2017-2018学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期期中考试化学（文）试题 解析版

2017-2018学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期期中考试化学（文）试题 解析版

考试说明：

本试卷共分两部分，第一部分选择题30小题，共60分，第二部分非选择题，6小题，共40分，满分100分，考试时间：60分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H：1  S：32  Na：23  Al：27 

分：选择题（包括30小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共60分）

1. 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（  ）

A. 燃烧煤炭供热    B. 利用风力发电    C. 增加植被面积    D. 选择公共交通出行

【答案】A

【解析】A．燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体，故A正确；B．风力发电可减少二氧化碳含量，故B错误；C、增加植被面积可以吸收二氧化碳，减少CO2含量，故C错误；D、选择公共交通出行，减少了汽油等化石燃料的使用，减少了CO2的排放，故D错误；故选A。

2. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（  ）

A. 石油的年产量    B. 乙烯的年产量    C. 合成纤维的年产量    D. 纯碱的年产量

【答案】B

【解析】乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B。

3. 下列仪器中不能加热的是（  ）。

A. 试管    B. 烧杯    C. 容量瓶    D. 蒸馏烧瓶

【答案】C

【解析】A．试管能直接加热，故A不选；B．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网加热，故B不选；C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于加热，故C选；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网加热，故D不选；故选C。

点睛：本题考查化学仪器的使用。能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、容量瓶等。

4. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中，铁（  ）

A. 是氧化剂    B. 被还原    C. 被氧化    D. 发生还原反应

【答案】C

【解析】Fe与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应中Fe元素的化合价升高被氧化，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，故选C。

5. 下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是（  ）

A. 常温常压下的33. 6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B. 4.6克Na由原子变为Na+时，共失去的电子数为0.2NA

C. 0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA

D. 由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为1.5NA

【答案】B

【解析】A、常温常压下Vm＞22.4L/mol，33. 6L氯气的物质的量＜1.5mol，氯气不足，转移的电子数小于3NA，故A错误；B、4.6 g钠的物质的量==0.2mol，变为钠离子时失去的电子数为0.2 NA，故B正确；C、根据方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，0.1 mol Fe粉与足量的水蒸气反应生成H2的分子数为NA，故C错误；D、由CO和O2组成的混合物，分子中含有的氧原子个数不等，NA个分子中含有的氧原子个数在NA~2NA之间，故D错误；故选B。

6. 与100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（  ）

A. 10 mL 2mol/L Na2SO4溶液    B. 50 mL 0.4 mol/L NaCl溶液

C. 20 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液    D. 200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液

【答案】B

【解析】100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L。A. 10 mL 2mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度为2mol/L×2=4mol/L，故A错误；B. 50 mL 0.4 mol/L NaCl溶液中Na+离子浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L，故B正确；C. 20 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故C错误；D. 200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D错误；故选B。

点睛：同一化学式中各微粒的浓度等于溶质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。

7. 实验中需要0.3mol/L的NaOH溶液960mL，配制时应选用的容量瓶规格和NaOH的质量分别为（  ）

A. 1000mL，12.0g    B. 960mL，11.5g    C. 1000mL，11.5g    D. 960mL，12.0g

【答案】A

【解析】实验室没有960mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaOH)=1L×0.3mol/L=0.3mol，m(NaOH)=0.3mol×40g/mol=12.0g，故选A。

8. 下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（  ）

A. 石墨单质    B. 熔融态NaCl    C. H2SO4    D. 蔗糖

【答案】A

【解析】A．石墨能导电，但不是电解质，故A正确；B．熔融态的氯化钠有自由移动的离子，能导电，是电解质，故B错误；C、硫酸是电解质，但纯净的硫酸不能导电，故C错误；D．蔗糖不能导电，属于非电解质，故D错误；故选A。

点睛：本题考查了电解质及电解质的导电情况。要注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。本题的易错点为C，硫酸是共价化合物，不能导电，硫酸溶液才能导电。

9. 下列离子方程式书写正确的是（  ）

A. 氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－

B. 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

C. 钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ＝ Cu2++ Ag

【答案】C

【解析】A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++C1-+HC1O，故A错误；B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；D．Cu与硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；故选C。

点睛：明确离子方程式的书写原则为解答关键。注意离子方程式正误判断的常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系、检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点为A，注意次氯酸为弱酸。

10. 下列物质中，能用铝制容器贮运的是（  ）

A. 冷的浓盐酸    B. 冷的浓硫酸    C. 冷的稀硫酸    D. 冷的稀硝酸

【答案】B

【解析】A．冷的浓盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，不能用铝制容器贮运，故A错误；B．铝与冷的浓硫酸发生钝化反应，在表现生成一层致密的氧化膜，可阻碍反应继续进行，可用铝制容器贮运，故B正确；C．冷的稀硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气，不能用铝制容器贮运，故C错误；D．冷的稀硝酸与铝反应生成硝酸铝、一氧化氮和水，不能用铝制容器贮运，故D错误；故选B。

点睛：铁、铝可与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸在常温下发生钝化，在表现生成一层致密的氧化膜，起到保护作用。需要注意的是钝化属于化学变化。

11. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（  ）

A. 干冰    B. 黄沙    C. 干粉（含碳酸氢钠）灭火剂    D. 泡沫灭火剂

【答案】B

【解析】A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭钠着火，故A错误；B．黄沙不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用黄沙来隔绝空气，可以扑灭钠着火，故B正确；C．干粉(含NaHCO3)灭火剂产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应，则不能扑灭钠着火，故C错误；D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器都生成二氧化碳，不能扑灭钠着火，故D错误；故选B。

点睛：熟悉钠与水的反应、过氧化钠与水和二氧化碳的反应是解答的关键。钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、二氧化碳等来扑灭金属钠着火。

12. 下列物质充分反应后，滴加KSCN溶液显红色的是（  ）

A. FeO +盐酸    B. 铁+稀硫酸    C. FeCl2(溶液)+Cl2    D. Fe+CuSO4(溶液)

【答案】C

【解析】A、氧化亚铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，滴入硫氰化钾后无明显现象，故A错误；B、铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，滴入硫氰化钾溶液后不显示红色，故B错误；C、氯气具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，滴入硫氰化钾溶液后显示红色，故C正确；D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，不存在铁离子，所以滴入硫氰化钾溶液后不显示红色，故D错误；故选C。

13. 在无色透明溶液中，下列各组中的离子能大量共存的是（  ）

A. Na+、Ca2+、CO32－、NO32－    B. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

C. K＋、OH－、C1－、HCO3－    D. K＋、Cu2＋、NO、SO

【答案】B

【解析】A. Ca2+与CO32－能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C. OH－与HCO3－能够反应生成碳酸根离子，不能大量共存，故C错误；D. Cu2＋显蓝色，与溶液呈无色不符，故D错误；故选B。

14. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是（  ）

A. A    B. B    C. C    D. D

【答案】C

考点：考查了化学反应图象、镁铝化合物的性质的相关知识。

15. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（  ）

A. Al2O3    B. Fe2O3    C. AlCl3    D. Cu

【答案】A

........................

点睛：明确物质的性质是解本题的关键。既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物[如Al2O3、Al(OH)3等]、弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3等]、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)等。

16. 和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（  ）                               

 ① Na   ②Na2SiO3溶液   ③Na2O2  ④烧碱溶液   ⑤石灰水  ⑥Fe(OH)2

A. ①③④    B. ②④⑤    C. ②③⑥    D. ①④⑤

【答案】B

【解析】试题分析：①Na与空气中的氧气或水反应，Na元素的化合价升高，为氧化还原反应，故错误；②Na2SiO3溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸，不是氧化还原反应，故正确；③Na2O2与空气中的二氧化碳或水反应生成氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故错误；④烧碱溶液与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，不是氧化还原反应，故正确；⑤石灰水与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，不是氧化还原反应，故正确；⑥Fe(OH)2与空气中氧气、水反应生成氢氧化铁，被氧化，故错误，故选B。

考点：考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查。

17. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（  ）

A. CaCO3    B. Si    C. Na2CO3    D. SiO2

【答案】D

【解析】试题分析：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，答案选D。

考点：考查物质的用途

18. 右图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是（  ）

A. 浓H2SO4    B. NaOH溶液    C. 水    D. 饱和食盐水

【答案】B

【解析】A．浓硫酸能干燥氯气，与氯气不反应，关闭B阀时，仍有氯气进入C，C处湿润的红布条仍褪色，故A不选；B．NaOH溶液与氯气反应，则关闭B阀时，没有氯气加入C，C处的红布看不到明显现象，故B选；C．水和氯气反应，关闭B阀时，仍有较多的氯气进入C， C处的红布会褪色，故C不选；D．饱和NaCl溶液与氯气不反应，关闭B阀时，仍有氯气进入C，C处的红布会褪色，故D不选；故选B。

点睛：本题考查氯气的性质及次氯酸的漂白性，注意D瓶中的试剂与氯气的反应是解答的关键。选项C为易错点，与注意氯气在水中的溶解度不是很大，水不能完全吸收氯气。

19. 据报道，1996年2月9日欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（  ）

A. 112    B. 115    C. 209    D. 227

【答案】B

【解析】根据核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数可知，质子数=原子序数=112，中子数=质量数-质子数=227-112=115，故选B。

20. 下列说法中正确的是（  ）

A. 含有离子键的化合物必是离子化合物    B. 含有共价键的化合物必是共价化合物

C. 共价化合物可能含离子键    D. 离子化合物中不可能含有共价键

【答案】A

【解析】试题分析：A、含有离子键的化合物必是离子化合物，A正确；B、含有共价键的化合物不一定就是共价化合物，例如氢氧化钠，B错误；C、共价化合物中一定不能含离子键，C错误；D、离子化合物中不一定含有共价键，例如氯化钠，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查化学键与化合物关系的判断

【名师点晴】掌握离子化合物、共价化合物的含义是解答的关键，含义离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物中一定不存在离子键，解答时注意理解掌握和灵活应用。

21. 铜—锌—稀硫酸原电池中有关说法正确的是（  ）

A. 电子由铜片通过导线流向锌片    B. 锌得电子，被还原

C. 锌为负极，铜为正极    D. 该装置能将电能转变为化学能

【答案】C

【解析】解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，电子运动的方向是从负极到正极，即从锌片通过导线流向铜片，故A错误；

B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，失电子被氧化，故B错误；

C、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，故C正确；

D、原电池装置是将化学能转化为电能的装置，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

22. 以下反应属于取代反应的是（    ）

A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色    B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去    D. 苯使溴水褪色

【答案】C

【解析】A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化还原反应，故A错误；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，故B错误；C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去属于取代反应，故C正确；D．苯使溴水褪色，是苯萃取了溴水中的溴，没有发生化学变化，故D错误；故选C。

23. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（  ）

A. 铝片与稀盐酸的反应    B. 灼热的炭与CO2的反应

C. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应    D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

【答案】B

【解析】A．为放热反应，Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．为放热反应，属于氧化还原反应，故D不选，故选B。

点睛：存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。

24. 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（  ）

A. 可逆反应    B. 任何反应    C. 溶液间反应    D. 气体间反应

【答案】A

【解析】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故A正确，故选A。

25. 下列说法正确的是（  ）

A. 1H，2H，3H互为同素异形体    B. O2、O3互为同位素

C. 乙烷、乙烯互为同系物    D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体

【答案】D

【解析】A．1H、2H、3H的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故A错误；B．O2、O3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B错误；C．乙烷、乙烯结构不同，组成不相差CH2原子团，不是同系物，故C错误；D．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选D。

点睛：本题考查同素异形体、同位素、同分异构体、同系物概念的含义和分析判断。同素异形体是同种元素形成的不同单质；同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素；同系物是结构相似，组成上相差一个或多个CH2原子团的物质；同分异构体是分子式相同，结构不同的物质。

26. 化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（  ）

A. 酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

B. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱

C. 烧融烧碱应选用铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚

D. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

【答案】C

【解析】试题分析：A．酸雨就是pH＜5.6的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的，错误；B．饱和氯水含有HCl表现酸性，含有HClO使物质具有漂白性，当加入NaHCO3后，与HCl发生反应使H+浓度降低，Cl2与水的化学平衡正向移动，产生HClO，使c(HClO)增大，故漂白性增强，错误；C．NaOH容易与SiO2发生反应，石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚中都含有SiO2，所以熔化不能使用这些坩埚，而应该选用的器皿是铁坩埚，正确；D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生温室气体，但用氨气和二氧化碳、水制取硫酸铵是利用二氧化碳，不是产生二氧化碳，错误。

考点：考查酸雨、常见物质的性质、环境污染等知识。

27. 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C，H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（   ）

A. 盆烯是苯的一种同分异构体

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一种同系物

D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应

【答案】C

【解析】试题分析：A、盆烯、苯的分子式都为C6H6，但结构不同，是同分异构体，故A正确；B、碳原子与其所连的3个碳原子和1个氢原子，这4个碳原子不能共面，故盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故B正确；C、盆烯、苯的分子式都为C6H6，两者的结构不相似，在分子组成上不相差一个或n个CH2原子团，不是同系物，故C错误；D、盆烯中含有碳碳双键可以发生加成反应，故D正确，答案选C。

考点：考查有机物结构与性质

28. 下列说法中错误的是（   ）

A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应

B. 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料

C. 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素

D. 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

【答案】C

【解析】A．所有的燃烧均需要加热或点燃，都是放热反应，不是吸热反应，故A正确；B．金属与非金属的交界处的元素既有金属性也有非金属性，可以找到良好的半导体材料，故B正确；C．催化剂只能影响化学反应的速率，不能改变一个化学反应的限度，故C错误；D．物质燃烧是放热反应，可看成“储存”在物质内部的化学能转化为热能、光能等形式释放出来，故D正确；故选C。

29. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（   ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

【答案】C

【解析】试题分析：根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．

解：A．原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；

B．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；

C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；

D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．

故选C．

30. 下列说法中有助于身心健康的是（  ）

A. 多吃高蛋白的营养物质    B. 大量服用安眠药，保证睡觉质量

C. 大量食用火腿肠等肉腌制品    D. 多吃蔬菜

【答案】D

【解析】A．蛋白质不能摄入过多，应适量，故A错误；B．任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，故B错误；C．火腿肠中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠能致癌，应该少食用火腿肠等肉腌制品，故C错误；D．多吃水果和蔬菜能补充人体必需的维生素，有助于身心健康，故D正确；故选D。

点睛：本题考查营养均衡与药物的使用，注意合理搭配配制合理的饮食就是要选择多样化的食物，使所含营养素齐全，比例适当，以满足人体需要。本题的易错点为A，任何营养素都需要适量。

：非选择题40分

【必修1，必修2】

31. A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

⑴B元素的原子结构示意图为________________。

⑵A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是___________，该化合物在

无色火焰上灼烧时，火焰呈________色。

【答案】    (1). 略    (2). 略    (3). 硫化钠    (4). Na2S黄色。

【解析】试题分析：A元素原子M电子层有6个电子，则A是16号元素S；B元素与A元素原子具有相同电子层数，B元素的原子最外层上只有1个电子，所以B是11号元素Na，其原子结构示意图是；S和Na化合形成的化合物是硫化钠，含有钠元素，所以灼烧时火焰呈黄色。

考点：考查元素原子核外电子排布规律、焰色反应的有关判断

点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，重点考查学生对核外电子排布规律的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识解决实际问题的能力。比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。学生只要熟练记住，即不难得分。

32. 现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦酒精 ⑧NaHCO3⑨乙酸  ⑩Na2CO3 • 10H2O。 其中，属于混合物的是________（填序号，下同）；属于酸的是______；属于碱的是________；属于盐的是______；

【答案】    (1). ②    (2). ⑤⑨    (3). ⑥    (4). ⑧⑩

【解析】①H2O是纯净物，不属于酸、碱、盐，属于氧化物；②空气是由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；③Mg属于金属单质，是纯净物；④CaO是金属氧化物，属于纯净物；⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是纯净物；⑥Ca(OH)2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子，是碱，属于纯净物；⑦酒精是乙醇的俗名，属于纯净物，不属于酸、碱、盐；⑧NaHCO3电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，是纯净物；⑨乙酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是纯净物；⑩Na2CO3•5H2O 在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐；故答案为：②；⑤⑨；⑥；⑧⑩。

33. 把5.4g Al 放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成标准状况下氢气的体积是多少升？（写出计算过程）

【答案】略

【解析】5.4g铝的物质的量是：5.4g÷27g/mol＝0.2mol，铝和氢氧化钠溶液反应的化学反应式是：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2，则根据方程式：

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2，

2mol                         3mol

0.2mol                        n（H2）

n（H2）=0.3mol，则氢气在标准状况下的体积是：0.3mol×22.4L/mol = 6.72L，所以答案是：6.72L。

34. 无水三氯化铁呈棕红色、易潮解，在100 ℃左右时升华。设计如下实验，用来制取纯净、无水的FeCl3。

主要步骤：（1）加热浓盐酸和MnO2的混合物制取Cl2，请完成化学方程式：____________。

（2）________物质可净化Cl2，___________物质可干燥Cl2。

（3）净化干燥后的Cl2与Fe加热生成FeCl3 

（4）过量的Cl2用NaOH溶液吸收，可制备________________。

【化学与生活】

【答案】    (1). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O    (2). 饱和食盐水    (3). 浓硫酸    (4). 84消毒液（或者消毒液）

【解析】(1)加热浓盐酸和MnO2的混合物制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，可以选用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥Cl2，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；

(4)氯气会污染空气，过量的Cl2用NaOH溶液吸收，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用此反应制备84消毒液，故答案为：84消毒液。

35. 西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C和叶绿素，营养成份位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”。

（1）在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水，溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色________，该实验说明维生素C具有________性。

（2）油脂在人体内水解的最终产物是________（写名称）和甘油。

（3）西兰花成分中可做天然着色剂的是________，属于糖类的是________。

【答案】    (1). 褪去    (2). 还原    (3). 高级脂肪酸    (4). 叶绿素    (5). 淀粉

【解析】(1)在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水，溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，当溶液由蓝色变无色，说明碘与维生素C反应，碘是氧化剂，维生素是还原剂，具有还原性，故答案为：蓝色褪去；还原；　

(2)油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在体内水解后的产物是：高级脂肪酸和甘油，故答案为：高级脂肪酸；

(3)天然着色剂是从动、植物和微生物中提取或加工而成的，西兰花成分中叶绿素可做天然着色剂，属于糖类的是淀粉，故答案为：叶绿素；淀粉。

36. 下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：

(1)根据上述说明和所学化学知识回答。根据华素片中含有的活性成分推断华素片____(填“是”或“不是”)白色。   

(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下，请填写空格。

①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水。向该试管中再加入约2mL_______(填选项字母)，并用力振荡。

A．酒精     B．裂化汽油  C．四氯化碳    

②描述加入该液体后可能观察到的现象________

③选用该液体做实验的原因是________。   

(3)还可以用另一种试剂验证华素片中的成分，该试剂是________。

【答案】    (1). 不是    (2). C    (3). 试管中液体分为两层，下层为紫色    (4). CCl4与水不互溶也不反应，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多    (5). 淀粉溶液

【解析】(1)根据华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：华素片主要活性成分是分子碘，碘是紫黑色固体，因此华素片不是白色，故答案为：不是；

(2)①华素片主要活性成分是分子碘，碘单质易溶于四氯化碳中，四氯化碳和水不相溶，应该选用四氯化碳提取药片中的碘，故答案为：C；

②加入四氯化碳后，四氯化碳和水不相溶，并且密度比水大，可以看到溶液分层，下层为紫红色，故答案为：试管中液体分为两层，下层为紫红色；

③选用四氯化碳实验，是因为CCl4与水互不相溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大，故答案为：CCl4与水不互溶也不反应，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多；

(3)可以根据碘单质遇淀粉变蓝的特性来检验碘单质，方法是：取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片含碘，故答案为：淀粉溶液。