2017-2018学年黑龙江省大庆铁人中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年黑龙江省大庆铁人中学高二上学期期中考试

化学试题

试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。         

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  S：32  Mn：55

 Fe：56  Ca：40  K：39

第Ⅰ卷  选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分。）

1．烃是(　　)

A．含有碳、氢元素的有机物                   B．含有碳元素的化合物

C．仅由碳、氢两种元素组成的有机物           D．完全燃烧只生成二氧化碳和水的化合

2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

3．下列各反应中属于取代反应的是(　　)

A．CH2===CH2＋H—OH CH3 —CH2—OH          B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2

C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl            C．CH2===CH2＋H2CH3—CH3

4．下列说法正确的是(　　)

A．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物

B．相对分子质量相等的物质，互称同分异构体          

 C．同系物一定符合同一通式            D．乙烯的结构简式为CH2CH2   

5．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是(　　)

A．通入足量溴水中                         B．在空气中燃烧 

C．通入酸性高锰酸钾溶液中                 D．在一定条件下通入氢气

6. 下列操作中能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是 （     ）

A．向水中加入NaHSO4溶液            B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液             D．将水加热到100℃，使pH＝6

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=13的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、K+

③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤在c(HCO3—)=0.1mol／L的溶液中：NH4+、Cl—、Al3+、NO3—

⑥使紫色石蕊试液变红的溶液：NO3—、SO42—、Fe2+、Na+

A．①②    　　 B．③⑥　　     C．②④　        D．③⑤

8．体积相同、物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量   （   ）

A．相同        B．HCl多       C．CH3COOH多       D．无法比较

9．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中导电粒子的数目减少          B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

10．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (    )

A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时,c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)

D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)

11． 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸 钠溶液，下列说法不正确的是（   ）

A．c(CH3COO－)：③＞①

B．水电离出的c(H+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COO H)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

12．下列各组内的物质属于同系物的是(　　)

A．CH3CH3　　CH3CH2CH2CH2CH3     

B．CH3—CH3　CH2===CH—CH3　CH3CH===CHCH3        C．正丁烷和异丁烷

13．室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图2所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（    ）

[]

 A．a点时：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)>c(H+)＞c(OH－)

    B．b点时：c(Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)

    C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

    D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是   （   ）

A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42—） > c（NH4+） > c（H+） > c（OH—）

B．0.2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH—）= c（HCO3—） +c（H+）+c（H2CO3）

C．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合溶液显碱性，其混合溶液中：  

 c（Cl—） >c（NH4+） > c（Na+）> c（H+）> c（OH—）

D．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＞③

15．有关①100mL 0.1mol·L－1NaHCO3 ②100mL 0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（  ）

A．与足量氯化钙反应生成沉淀质量一样多   B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①

C．①溶液中：c(CO32－) <c(H2CO3)           D．②溶液中：c(HCO3－) ＞c(H2CO3)

16．25℃时，pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：

①c(NH3·H2O)=10-3mol·L-1的氨水bL；

②c(OH-)=10-3mol·L-1的氨水cL；

③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。

试判断a、b、c、d的数量大小关系为(    )

A．a=b＞c＞d               B．b＞a=d＞c

C．b＞a＞d＞c              D．c＞a =d ＞b

第Ⅱ卷  非选择题部分

17．（12分）（1）Fe Cl3净水原理                                （用离子方程式说明），将Fe Cl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是                       （填化学式）。

（2）实验室保存FeSO4时为防止出现浑浊需加少量的              （填化学式），同时还需要加入少量的铁粉，目的是                                 （用离子方程式说明）。

（3）同浓度的下列溶液：①NH4 Al(SO4)2    ②NH4Cl  ③CH3COONH4，其中

c(NH4＋) 由大到小的顺序是                （填序号，下同）。

（4）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4    ②NH4Cl  ③Na2CO3  ④NaHCO3，其中

PH 由大到小的顺序是                  。

18．（12分）常温下，取0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c(H+)        0.2mol·L-1HCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果：

       c(H+) −c(MOH)=               mol·L-1，c(Cl-) −c(M+)=                   mol·L-1。

（3）若常温下取0.2mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度            (填“大于”、“小于”或“等于”) MCl的水解程度，混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                       。

(4)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（ ）（填图像编号）

19.（8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是____。

A. KMnO4      B. H2O2        C. 氯水     D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的      。

A. NaOH   B.NH3·H2O      C.CuO       D.Cu(OH)2

（2）常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________。

20．（20分）（一）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液,称量时，样品可放在 　　（填编号字母）上称量

（A）小烧杯     （B）洁净纸片   （C）直接放在托盘上

（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用            （填编号字母）作指示剂。　

（A）甲基橙                （B）石蕊              （C）酚酞   

(3)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

①滴定达到终点的标志是_                        。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_         __(保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高有              。

A．滴定终点读数时仰视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（二）我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定得到的草酸溶液来间接测定溶液中Ca2＋的含量，滴定反应为MnO4- + H+  + H2C2O4 →Mn2+ + CO2↑  + H2O 针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有________________________________________。

(2)试配平滴定反应的离子方程式：_______________________________。

(3)滴定终点的颜色变化为：溶液由________色变为________色。

(4)实验中称取0.400g食品样品处理后，用KMnO4标准溶液滴定，消耗了0.0500mol·L－1 的KMnO4溶液36.00 mL，则该样品中钙的质量分数为______________。（结果保留三位有效数字）

大庆铁人中学高二学年第一学期期中考试

化学试题答案

一、选择题（每题3分共48分）

二、填空题

17．（12分）（1）Fe3+ +3H2O    Fe(OH)3+3H+ ,     Fe2O3

（2）硫酸  ，Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+（3）①②③   （4）③④②①

18.（12分）  （1）大于      （2）10-8  ，  9.9×10-7；

（3）小于        c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)        (4) B

19. (8分)（1）B      CD　  （2）4        3.3  

20．（20分）(一)  （1） A   （2）  B  

（3）①最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色。

           ②0.11 mol·L－1       ③    AD 

（二）  (1)酸式　   烧杯，锥形瓶

(2)2MnO4－＋5H2C2O4＋16H＋===2Mn2＋＋10 CO2↑＋8H2O　

(3) 无　紫     （4）45.0%