2017-2018学年内蒙古集宁一中西校区高二上学期期中考试化学试题
展开2017—2018学年集宁一中西校区第一学期期中
考试化学试题
Zn:65
一、选择题（每题3分，共42分）
1、下列有关原电池的叙述正确的是( )
A、原电池能将化学能转变为电能
B、原电池的负极发生还原反应
C、原电池在工作时，正极不断产生电子并经外电路流向负极
D、原电池工作时，阳离子向负极移动
2、下列电离方程式中正确的（ ）
A、NaHSO4⇌ Na+ + H+ +SO42-
B、NaHCO3═ Na+ + H+ +CO32-
C、HClO ═ H+ +ClO-
D、H2S ⇌ H+ + HS- , HS- ⇌ H+ + S2-
3、将PH=2和PH=5的稀硫酸等体积混合，混合后溶液的PH约为( )
A 、 3.5 B 、 3 C 、 7 D 、 2.3
4、当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq）要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（ ）
A．NH4ClB．NaOHC．Na2CO3D．Fe
5、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（ ）
A、 硫酸B、盐酸C.、醋酸D、 高氯酸
6、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由大到小顺序排列的是（ ）
A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C、（NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D、NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO3
7、下列说法正确的是（ ）
A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B、溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向
D、所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大
8、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol.L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-
9、工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法不正确的是（ ）
A、该反应达平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
Ksp(MnS) |
Ksp(CuS) |
|
B、该反应的平衡常数K=
C、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大
D、MnS的Ksp比CuS的Ksp大
10、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．据此，判断五种金属的活动性顺序是（ ）
A、A＞B＞C＞D＞EB、A＞C＞D＞B＞E
C、C＞A＞B＞D＞ED、B＞D＞C＞A＞E
11、用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，溶液中仍有Cu2+,欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）
A、CuSO4 B、CuO C、H2O D、Cu(OH)2
12、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质．放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．下列说法正确的是（ ）
A、放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B、放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
C、充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D、充电时，阳极反应为：Li++e-═Li
13、某原电池电池反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ，则下列说法中可能正确的是（ ）
A、硝酸为电解质溶液 B、锌为原电池正极
C、铁电极质量不变 D、铜为原电池正极
14、如下图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出，符合这一情况的是( )
| a极板 | b极板 | X电极 | Z溶液 |
A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
二、填空题，共58分
15、（每空3分，共12分）在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列问题：
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 。
16、(每空2分，共14分)依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是AgNO3，则在银电极上析出______单质；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______； X电极上发生的电极反应为______；
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极（从铜、银中选填．）
17、（共14分）(1)今有2H2＋O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是 ________，电极反应式为__________________、_________________。
(2)如把H2改为甲烷、H2SO4作导电物质，则电极反应式为：_________________、________________。
18、（18分）按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为______，B池为______．
（2）锌极为______极，电极反应式为__ ____；
石墨棒C1为______极，电极反应式为______；
石墨棒C2附近发生的实验现象为______．
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量变化为（增加或减少）______g．
期中考试化学答案
1.A 2.D 3.D 4.A 5.C 6.A 7.C 8.C 9A 10.B 11.B 12.B 13.D 14A
15.（1）生成红褐色沉淀 （2）Fe2O3 (3)浓盐酸
（4）MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应，促进了Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去。
16(1).Cu Ag (2) 正 2Ag++2e-=2Ag Cu-2e-=Cu2+
(3)铜 银
17.(1)H2；O2；负极：2H2＋4OH-－4e-==4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e-==4OH-
(2)负极：CH4＋2H2O－8e-==CO2＋8H+；正极：2O2＋8H+＋8e-===4H2O
18.（1）原电池 电解池
（2）负极 Zn-2e-=Zn2+
阳极 2Cl--2e-=Cl2↑， 有气体生成，溶液变红
（3）减少 0.65
