2017-2018学年四川省广安二中高一上学期期中考试化学卷
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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，只交答题卡，答题卡填写姓名的一面朝上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学是以实验为基础的学科，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）
A. 仪器①可用于乙醇与水的分离
B. 仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体
C. 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸
D. 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2
2.下列实验设计中能达到预期目的的是（ ）
A. 用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出
B. 在FeCl3饱和溶液滴加NaOH溶液即可得到Fe(OH)3胶体
C. 用蒸馏的方法可以除去KNO3溶液中的NaCl
D. 氯化钾和二氧化锰的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )
A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
C．1mol·L-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA
D．1mol Mg在过量的氧气中燃烧失去的电子数目为2NA
4.标准状况下，下列物质所占有的体积最大的是 （ ）
A. 32g O2 B. 44.8L CH4 C. 1.5NA CO2 D. 54g H2O
5.在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为 （ ）
A. 3 mol/L B. 2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.2 mol/L |
6.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A. 石墨 Fe(OH)3胶体 澄清石灰水
B. 氮气 干冰 冰水混合物
C. 液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸
D. 硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁
7.标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A.18y/x
B.9y/x
C.18y/x mol﹣1
D.9y/x mol﹣1
8.下列叙述正确的是 ( )
A．SiO2、CO均属酸性氧化物
B．能电离出H+的化合物不一定都是酸
C．纯碱、烧碱均属碱
D．盐类物质一定含有金属离子
9.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A. 粒子直径在1nm--100nm之间的分散系称之为胶体
B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤分离淀粉胶体中的泥沙
C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D. 由于胶体带电，工厂中常用静电除去粉尘
10.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )
A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液
C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾
11.下列电离方程式错误的是 ( )
A . NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32-
B . NH3·H2O NH4+ + OH-
C . MgCl2 = Mg2+ +2Cl-
D . H2SO4= 2H+ + SO42-
12.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．硫酸铝溶液中加入氨水 Al3++3OH﹣═ Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32﹣═ CaCO3↓+2OH﹣
C．向NaHCO3溶液中加入稀硫酸 HCO3﹣+ H+ ═ CO2↑+H2O
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑
13.下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
C．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
14.下列各组中两种物质在水溶液中发生离子反应，离子方程式完全相同的是( )
A．Ca(OH)2+H2SO4； Ba(OH)2+H2SO4
B．NaHCO3+HCl； KHSO4+HCl
C．KHCO3+ HNO3； Ba(HCO3)2+ HNO3
D．FeCl3+NaOH； Fe2(SO4)3+NH3·H2O
15.氧化还原反应的本质是 （ ）
A. 原子和离子之间的重新组合
B. 物质的得氧和失氧
C. 元素的原子或离子的电子转移
D. 元素的化合价升高或降低
16.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是( )
A．3Fe + 4H2O Fe3O4+ 4H2
B．2F2 + 2H2O = 4HF+ O2
C．Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH
D．Cl2 + H2O HCl + HClO
17.对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）
A．N2是还原产物
B．Cl2是氧化剂
C．还原剂与氧化剂物质的量之比是3：2
D．还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6
18.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可确定
Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
二、非选择题：本题共3个小题，共46分。
19. （16分）现有下列十种物质：①冰醋酸（CH3COOH） ②铝 ③CaCO3
④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧液态氨气 ⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO4)2
（1）以上物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是______ 。
（2）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：
H+＋OH－H2O的有_________________（填序号）
（3）用②和⑤反应可以制取一种常见的气体，写出该反应的离子方程式 ___________________________ 。
（4）若⑨溶液中含有⑤，如果除去杂质⑤所选的试剂是：_____________，反应的离子方程式为____________________________。
20.（15分）实验室中MnO2和浓盐酸在一定温度下反应制取Cl2，其变化可表述为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）Cl2的摩尔质量为____________
（2）请用单线桥法表示该反应中电子转移的情况。
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）还原产物是_____________
（4）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________
（5）氧化性：MnO2_______________ Cl2(填>、< 或＝ )
（6）若产生标况下33.6LCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
21.（15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，实验室提供的试剂：
a.饱和Na2CO3溶液 b.饱和K2CO3溶液 c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液 e.Ba(NO3)2溶液
①欲除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO，选出上述合适的试剂，按滴加顺序依次为______________(只填物质前的小写字母序号)。
②如何检验粗盐溶液中的SO______ ____________________。
(2)用提纯的NaCl晶体配制450 mL 0.4mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、
烧杯、玻璃棒外还有 (填仪器名称)，需要称取NaCl的质量为 g。
(3)在配制上述NaCl溶液时，若进行如下操作结果会偏大的是__________。
①溶液未冷却就转入容量瓶中
②定容时俯视刻度线
③未洗涤烧杯和玻璃棒
④洗干净的容量瓶未干燥就直接使用
⑤定容时加水超过刻度线
答案
一、选择题
CDDBA CDBDD ACBCC DBA
19（16分）.(1) ①③⑤⑥⑩ ④⑧
(2)⑥⑨ (3) 2Al+6H+==2Al3++3H2↑
(4) Ba(NO3)2 Ba2++SO42-==BaSO4↓
20. （15分）（1）71g/mol
（2）
(3)MnCl2 (4)1:2 (5)> (6)3
21.（15分） (1) ①dca 或dac_或_cda
②取少量粗盐溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡，有白色沉淀产生 .
(2)托盘天平、量筒、500ml容量瓶 胶头滴管 11.7
(3)①②
