2018-2019学年湖北省建始县第一中学高二上学期期中模拟考试化学试题（Word版）

2018-2019学年湖北省建始县第一中学高二上学期期中模拟考试化学试题

可能用到的原子量：H—1   C—12   O—16   

第Ⅰ卷  选择题（60分）

一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A              B                 C                  D

2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

3．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是

A．431 kJ·mol－1                  B．945.6 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1                  D．896 kJ·mol－1

4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C (s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋O2(g)===CO(g)  △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1            S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1           2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1       CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

A．①          B．④         C．②③④    D．①②③

5．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是

A．在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是：2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ

B．1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJ

C．C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应

D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热

6．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是

A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量

B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

7．下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1

8．决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度    B．反应温度    C．使用催化剂     D．反应物的性质

9．下列说法正确的是

A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3（s）能自发进行，则△ H＜0

B．有气体参与的可逆反应，在一定条件下达到平衡时，改变压强平衡一定发生移动

C．化学平衡常数只与温度有关，与化学计量数无关

D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变

10．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H3(g)2NH3(g)　ΔH<0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数

D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

11．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温    ②低温    ③高压   ④低压   ⑤加催化剂   ⑥分离出Z

A.①③⑤    B.②③⑤     C.②③⑥         D.②④⑥

12．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　 B．②③⑤⑦　C．①③④⑤　   D．全部

13．已知反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2，p1＜p2      

B．T1＞T2，p1＞p2

C．T1＜T2，p1＞p2   

D．T1＞T2，p1＜p2

14．已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则此时反应进行的方向是                           

A．向正反应方向进行　     B．向逆反应方向进行

C．处于平衡状态           D．无法判断

15．有反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．增大反应物浓度，反应的ΔH也随之改变

16．某温度下，碳和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  当反应达平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L， 则CO2的浓度为

A．0.1 mol/L     B．0.9 mol/L      C．1.8 mol/L       D．1.9 mol/L

17．在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1、c(C)＝0 mol·L－1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．反应的平衡常数：①<②

B．反应A＋2BC的ΔH>0

C．实验②平衡时B的转化率为60%

D．实验③平衡时c(C)＝0.040 mol·L－1

18．在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：

2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是

A．平均反应速率A＞B              B．平衡时NO2的物质的量B＞A   

C．平衡时NO2的转化率A>B        D．平衡时N2O4的物质的量B＞A

19. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

20．羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：  CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)  K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol      

D．CO的平衡转化率为80% 

第Ⅱ卷  非选择题（40分）

二、填空题（本题包括4个小题）

21．（10分）2SO2(g)＋O2(g) ) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示：________     、________    。

E的大小对该反应的反应热有无影响？________      。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是_____________                。

(2)图中ΔH＝________kJ/mol。

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：

(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=       

22．(10分) 某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。

已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－52.7 kJ·mol－1

(1)该化学反应的浓度平衡常数的表达式为               。

(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：

①加入浓硫酸的烧杯中溶液温度________，A中的现象为____________________

②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向________(选填“正”或“逆”)反应方向移动。

③升高温度，该反应的化学平衡常数将________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

23．（10分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)反应Ⅰ的化学方程式是                                     

(2)已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)    △H＝＋550 kJ·mol－1

它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g)     △H＝＋177 kJ·mol－1

            ii．SO3(g)分解。

则SO3(g)分解的热化学方程式为                    。

(3)L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。

①X代表的物理量是          。

②判断L1、L2的大小关系：L1       L2，并简述理由：                                            。

24．（10分）T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。

A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

(1)前3 min，v(C)＝______________。

(2)在该温度下K=            （填数值）

(3)反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的       是________(填选项字母)。

A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B   

B．移走一部分D   

C．把容器的体积缩小一倍          D．升高温度

⑷ T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v(正)_____v(逆) (填“>”“<”或“＝”) 。判断的依据是_____                       。

高二化学答案

一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

   1——5  ACBCC      6——10  BCDAD

   11——15  CABAB    16——20  BBDCC

二、填空题（本题包括4个小题，共40分）

21.（10分）（除标注外，每空1分）

(1)反应物能量　生成物能量　没有影响　降低　

催化剂改变了反应历程，使活化能E降低

(2)－196

(3) SO2＋V2O5===SO3＋2VO2、4VO2＋O2===2V2O5

(4) －1185 kJ/mol（2分）

22.（10分）（每空2分）

(1) K=    

(2)  ① 升高   A中气体的颜色加深　② 正     ③　减小　

23.（10分）（每空2分）

(1) SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI 

（2）2SO3 （g）⇌2SO2 （g）+O2 （g） △H== + 196kJ•mol-1

（3）①温度  

②L1＜L2   SO3(g)分解是体积增大的反应，当温度一定时，压强增大，SO3质量分数增大。

24．（10分）（每空2分）

(1)  0.4 mol·L－1·min－1　   (2) 27/16

（3）BC　       (4)  ＝　   浓度商与平衡常数相等或Qc=K