2018-2019学年陕西省西安市远东第一中学高二上学期期中考试化学试题 解析版


西安市远东第一中学2018-2019学年度第一学期期中考试
高二年级化学试题
一、选择题（本题共48分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1.对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是
A. 增大反应物浓度 B. 加压 C. 升温 D. 加催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】温度、催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，只有催化剂可降低化学反应的活化能，故选D。
【点睛】本题考查影响反应速率的因素，增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数。
2.可确认发生化学平衡移动的是
A. 化学反应速率发生了改变
B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C. 可逆反应达到平衡，使用了催化剂
D. 由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等
【答案】D
【解析】
【详解】A项、化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；
B项、对于气体总体积反应前后不变的可逆反应来说，压强改变，平衡不移动，故B错误；
C项、催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故C错误；
D项、正逆反应速率不等，则平衡一定发生移动，故D正确。
故选D。
【点睛】本题要求要能灵活运用影响化学平衡的因素来分思考问题，是对基础知识灵活运用的考查，可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析，一定条件下，当改变其中一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行。
3.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)
A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B. v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C. v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D. v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】
试题分析：把用不同物质表示的反应速率都转化为相同的物质表示的反应速率进行比较，不妨都转化为用CO的浓度变化表示反应速率。B．v(CO)＝2 v(NO2)="1.4" mol·L－1·min－1，C．v(CO)＝4 v(N2)="1.6" mol·L－1·min－1，D．v(CO)＝.v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1，通过观察可知选项C表示的化学反应速率最快，故选项C正确。
考点：考查用不同物质表示的反应速率大小比较的知识。
4.已知25 ℃、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=−2 834.9 kJ·mol−1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=−3 119.1 kJ·mol−1
由此得出的正确结论是
A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
【答案】A
【解析】
将两个热化学方程式叠加处理得：3O2(g)＝2O3(g)　ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1，所以O2变为O3的反应是吸热反应，O2的能量低，O2更稳定。
5.在25℃、101kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ，下列热化学方程式正确的是
A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1451.6 kJ/mol
C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.6 kJ
【答案】C
【解析】
试题分析：由1gCH3OH燃烧放热22.7kJ，则2molCH3OH燃烧放热22.7×32×2=1452.8kJ，则该燃烧反应的热化学方程式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol，CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol，故选A。
考点：考查了热化学方程式的相关知识。
6.根据热化学方程式S（l）+ O2（g）═ SO2（g）△H=﹣293.23kJ·mol﹣1，分析下列说法中正确的是
A. 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ
B. 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ
C. 1 mol SO2（g）的键能总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和
D. 1 mol SO2（g）的键能总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和
【答案】C
【解析】
试题分析：A、因物质由液态转变成固态要放出热量，所以1mol固体S单质燃烧放出的热量小于297.23kJ•mol-1，故A错误；B、因物质由液态转变成气态要吸收热量，所以1mol气体S单质燃烧放出的热量大于297.23kJ•mol-1，故B错误；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选C。
【考点定位】考查反应热的计算
【名师点晴】本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化。根据物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分析。
7.在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2 mol NH3，经过一段时间达平衡后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为
A. 25% B. 80% C. 10% D. 20%
【答案】D
【解析】
【分析】
令平衡时参加反应NH3的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用压强之比等于物质的量之比，结合平衡时容器内气体压强为起始时的1.2倍列方程计算x的值，进而计算NH3的转化率。
【详解】令平衡时参加反应N2的物质的量为xmol，由题意建立如下三段式：
2NH3N2（g）+3H2（g）
开始（mol）：2 0 0
变化（mol）：x 0.5x 1.5x
平衡（mol）：2-x 0.5x 1.5x
所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2，解得x=0.4，所以NH3的转化率为0.4/2×100%=20%,故选D。
【点睛】解决此类问题时的关键是利用化学平衡的三段式进行计算，抓住压强之比等于物质的量之比。
8.下列说法不正确的是

A. 反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件
B. 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
C. 活化分子具有比普通分子更高的能量
D. 活化能是活化分子的能量与分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1
【答案】B
【解析】
【分析】
只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应。
【详解】A. 反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应，故A正确；B. 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应，故B错误；C. 活化分子具有比普通分子更高的能量，高于活化能的分子才可能发生反应，故C正确；D. 活化能是活化分子的平均能量E与普通反应物分子平均能量E1之差，如图所示正反应的活化能为E-E1,故D正确；故选B。
9.在一密闭容器中，反应 mA(g) nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数减小了 D. m 小于n
【答案】D
【解析】
【详解】A项、先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即平衡向正反应方向移动，故A错误；
B项、平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，故B错误；
C项、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C错误；
D项、减小压强平衡向体积增大的方向移动，根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，则m小于n，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查化学平衡移动问题，采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B的浓度应是原来的1/2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动。
10.对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度
【答案】A
【解析】
试题分析：A、通入大量O2反应物浓度增大,反应速率增大,故A正确；B、增大容器容积,反应物浓度减小,反应速率减小,故B错误；C、移去部分SO2正逆反应速率都减小,故C错误；D、降低体系温度,反应速率减小,故D错误.
考点：化学平衡、化学反应速率
11.下列电离方程式错误的是
A. NaHCO3 =Na＋+H＋+CO32- B. NaHSO4=Na＋+H＋+SO42-
C. MgCl2=Mg2＋+2Cl– D. Ba(OH)2 =Ba2＋+2OH–
【答案】A
【解析】
试题分析：A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式是NaHCO3═Na++HCO3-，错误；B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，应该都拆开，电离方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42-，正确；C．氯化镁是盐，是强电解质，要写成离子形式，电离方程式是MgCl2═Mg2++2Cl-，正确；D．氢氧化钡是强碱，应该写成离子形式，电离方程式是：Ba(OH)2═Ba2++2OH-，正确。
考点：考查物质的电离方程式正误判断的知识。
12.在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. 1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L
B. 醋酸能与水以任意比互溶
C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 醋酸是共价化合物
【答案】A
【解析】
【分析】
在水溶液里部分电离的电解质为弱电解质，可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱。
【详解】A项、氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，故A正确；
B项、电解质的强弱与水溶性无关，故B错误；
C项、物质的量相等的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，故C错误；
D项、溶液的导电能力与离子浓度的大小有关，与电解质的强弱无关，故D错误；
故选A。
【点睛】本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与电解质的溶解性强弱无关。
13. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
【答案】D
【解析】
试题分析：为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可以加入水稀释，也可以加入CH3COONa（固体），使氢离子浓度减小，不影响氢离子的总量，故选项D正确；若加入NaOH（固体）会减少产生氢气的量；加入HCl 会增加氢离子的物质的量，使产生氢气变多，速度变快。
考点：弱电解质电离受到的影响。
14.反应NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是
A. 温度、容积不变时，通入HCl气体 B. 分离出一部分NH3
C. 容器体积不变，充入氮气 D. 保持压强不变，充入氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A项、温度、容积不变时，通入HCl气体，HCl与NH3反应生成氯化铵，NH3的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故A不符合；
B项、分离出一部分NH3，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B不符合；
C项、容积不变，充入氮气，反应气体混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故C符合；
D项、充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，压强降低，平衡向正反应方向移动，故D不符合；
故选C。
【点睛】本题考查外界条件对化学平衡的影响，注意理解压强对化学平衡移动的影响本质是影响反应混合物的浓度进而影响反应速率导致平衡移动，注意充入不反应气体，容积不变，反应气体混合物各组分的浓度不变；保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，平衡向体积增大的方向移动。
15.某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( )
A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高
C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低
【答案】A
【解析】
【分析】
本题所列反应是正反应为放热、体积缩小的可逆反应。可依据温度、压强、浓度的变化对平衡的影响以及气体的体积和压强、浓度的关系进行判断。
【详解】A、温度不变，缩小气体的体积，使平衡向气体体积增大的正反应方向移动，所以，ClF的转化率增大，选项A正确；B、温度不变，增大体积，其压强必然减小，使平衡向逆反应方向移动。所以，ClF3的产率应降低，不应增高，选项B错误；C、升高温度，对放热反应来说，可使平衡向逆反应方向移动。同时，增大体积即减小压强，亦使平衡向逆反应方向移动，选项C错误；D、降低温度，体积不变，有利于平衡向放热反应方向移动，使F2的转化率升高，选项D错误。答案选A。
16.298 K，l.0l×l05Pa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ/mol能自发进行的原因是
A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减小的反应 D. 熵增效应大于热效应
【答案】D
【解析】
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选D。
17.一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入0.5mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是
A. M＞N B. M=N C. M＜N D. 无法比较
【答案】A
【解析】
【详解】把加入0.5molPCl5所到达的平衡等效为先将容器体积增大1倍到达的平衡状态，该状态与开始加入0.5molPCl5是完全相同的平衡状态，然后在将体积压缩恢复到原来的体积，
增大压强后平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，所以PCl5的分解率减小，PCl5所占的体积百分数最大，即M＞N，故选A。
【点睛】本题考查了压强对化学平衡的影响，注意掌握影响化学平衡的元素，正确运用等效平衡是解本题的关键。
18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为 a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是
A. 4 mol A＋2 mol B B. 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C. 3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D. 3 mol C＋1 mol D
【答案】D
【解析】
【分析】
判断全等平衡的方法是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效。因为反应前后体积是变化的，所以当容积不变时，要使C的物质的量的浓度仍然为amol/L，则起始物质的物质的量必须和最初的相同。
【详解】A项、4molA+2molB，这与这和题目开始不一样，故A错误；
B项、采用极限分析法，3molC和1molD完全反应生成2molA和1molB，此时容器中共含有4molA和2molB，这和题目开始不一样，故B错误；
C项、采用极限分析法，3molC和1molD完全反应生成2molA和1molB，此时容器中共含有2molA和2molB，这和题目开始不一样，故C错误；
D项、采用极限分析法，3molC+1molD完全反应生成2molA和1molB，这和题目开始一样，故D正确；
故选D。
【点睛】判断全等平衡的方法要注意恒温恒容和恒温恒压，恒温恒容：反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；恒温恒压：按化学计量数转化一边，对应物质满足等比。
19.如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B. 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大体系压强，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C. 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D. 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
【答案】B
【解析】
【分析】
反应达平衡时，“等、定”为平衡的特征，由图可知，平衡状态I后正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，则改变条件为增加反应物的浓度。
【详解】A项、由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故A正确；
B项、由图可知，平衡状态I后正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，则改变条件为增加反应物的浓度，平衡正向移动直到达到平衡态Ⅱ，故B错误；
C项、若增大反应物浓度，平衡状态I后正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，故C正确；
D项、增加反应物的浓度，生成物会抑制平衡移动，则同种反应物在平衡态I和平衡态Ⅱ时浓度不相等，故D正确；
故选B。
【点睛】本题考查化学反应速率、化学平衡及图象，把握图象中正逆反应速率的变化及平衡的特征为解答的关键，反应达平衡时，“等、定”为平衡的特征，由图可知，I后正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，则改变条件为增加反应物的浓度。
20.若平衡体系A＋BC＋D，增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是（ ）

A. A、B、C、D都是气体
B. C、D都是气体，A、B中有一种是气体
C. A、B都不是气体，C、D中有一种是气体
D. A、B都是气体，C、D中有一种是气体
【答案】B
【解析】
试题分析：图像分析可知，增大压强正逆反应速率都增大，平衡逆向进行，说明反应前后都有气体，且正反应为气体体积增大的反应。A．A、B、C、D都是气体时，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，不符合图像变化，错误；B．C、D都是气体，A、B中有一种是气体，符合反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，正逆反应速率都增大，正确；C．A、B都不是气体，C、D中有一种是气体，增大压强平衡逆向进行，但正反应速率应从原平衡点变化，错误；D．A、B都是气体，C、D中有一种是气体，增大压强平衡正向进行，不符合图像变化，错误。
考点：考查图像方法在化学平衡影响因素分析的知识。
21.反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，A错误；B、由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比a的浓度高，NO2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，B错误；C、升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图像可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，C正确；D、由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：a＜c，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线分析与判断
【名师点睛】分析化学平衡图像时要注意横纵坐标及曲线的变化趋势，通常只改变一个条件。分析固定压 强条件下改变温度，二氧化氮的体积分数随温度变化的变化趋势，分析固定温度，改变压强，二氧化氮的体积分数随压强变化的变化趋势等。注意方法规律的灵活应用。
22.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是
A. 该反应是熵增大的反应
B. 该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂
C. 该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率
D. 该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 该反应是熵减的反应，故错误；B.催化剂不能使不自发的反应变为自发反应，故错误；C.根据题中信息分析，该反应常温下能自发进行，使用催化剂条件只是加快反应的速率，故正确；D. 该反应常温下能自发进行，说明△G=△H-T△S，△G小于0，该反应是熵减的反应，说明因为正反应是放热反应，故错误。
【点睛】反应能否自发进行需要用复合判据，即△G=△H-T△S，当△G<0时反应自发进行，当△G>0反应不能自发进行。
23.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大
C. 反应前H2S物质的量为7mol
D. CO的平衡转化率为80%
【答案】C
【解析】
试题分析：A、一氧化碳和硫化氢按物质的量为1:1反应，二者浓度减小相等，错误，不选A；B、通入一氧化碳后瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大到新平衡时相等，错误，不选B；C、反应前一氧化碳的物质的量为10摩尔，平衡后一氧化碳的物质的量为8摩尔，转化的一氧化碳为2摩尔，设反应前硫化氢物质的量为n摩尔，
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
起始物质的量 10 n 0 0
变化 2 2 2 2
平衡 8 n-2 2 2
由于反应前后气体物质的量不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，则，解n=7，正确，选C；D、一氧化碳的转化率为2/10=20%，错误，不选D。
考点：化学平衡的计算，化学平衡的影响因素
视频

24.某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol·L－1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L－1；若E的起始浓度改为2a mol·L－1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是
A. 若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
B. 升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
C. 若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1
D. 若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol
【答案】A
【解析】

二、填空与简答（本题共52分）
25.现有以下物质：①NaCl晶体； ②SO2； ③纯醋酸； ④铜； ⑤BaSO4固体； ⑥酒精； ⑦熔化的KNO3。
请回答下列问题(填序号)：
(1)以上物质能导电的是___________________；
(2)以上物质属于电解质的是_________________；
(3)以上物质中属于弱电解质的是________________。
【答案】 (1). ④⑦ (2). ①③⑤⑦ (3). ③
【解析】
【分析】
物质导电的条件是存在自由电子或者存在自由移动的离子；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；能完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质属于弱电解质。
【详解】①NaCl晶体中不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质；
②SO2属于非电解质；
③纯醋酸不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；
④铜存在自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤固体BaSO4不存在自由电子或者离子，不导电，但是熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质；
⑥酒精属于非电解质；
⑦熔化的KNO3存在自由移动的离子，导电，在溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质。
故答案为：④⑦；①③⑤⑦；③
26.1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为_______________。若1molHF在水溶液中完全电离时放出10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1mol HF跟1mol NaOH反应时的热化学方程式为_____________________________________。
【答案】 (1). H2SO4（aq）+2NaOH（aq）==Na2SO4（aq）+2H2O（l） ΔH= -114.6 kJ·mol-1 (2). 57.3 kJ·mol-1 (3). NaOH(aq)+HF(aq) ==NaF(aq)+H2O(l) ΔH= -67.7 kJ·mol-1
【解析】
【分析】
稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量为中和热。
【详解】1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-11.46kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；57.3kJ/mol；
已知①HF（aq）⇌F-（aq）+H+（aq）△H1=-10.4kJ•mol-1，②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l), ΔH2＝－57.3 kJ·mol-1，由盖斯定律，①+②得HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)，则ΔH＝△H1+△H2=-10.4 kJ·mol-1+－57.3 kJ·mol-1=－67.7 kJ·mol-1，故答案为：NaOH(aq)+HF(aq) =NaF(aq)+H2O(l) ΔH= -67.7 kJ·mol-1。
【点睛】本题考查中和热以及热化学方程式的书写问题，注意准确理解中和热的概念是解答关键。
27.已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/ (mol·L－1)
0.44
0.6
0.6

(1)比较此时正．逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝___________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝___________。
【答案】 (1). ＞ (2). 0.04mol/L (3). 0.16mol/(L·min)
【解析】
【详解】（1）该反应的平衡常数表达式为：K=，将所给浓度带入平衡常数表达式：=1.86＜400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞；
（2） 2CH3OH（g）≒CH3OCH3（g）+H2O（g）
某时刻浓度（mol/L）：0.44 0.6 0.6
转化浓度（mol/L）： 2x x x
平衡浓度（mol/L）： 0.44-2x 0.6+x 0.6+x
K=，解得x=0.2mol/L，故平衡时c（CH3OH）=0.44mol/L-0.2mol/L×2=0.04mol/L，起始时在密闭容器中加入CH3OH，则起始时甲醇的浓度为0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L，平衡时c（CH3OH）=0.04mol/L，则10min转化甲醇1.64moL/L-0.04moL/L=1.6mol/L，所以甲醇的反应速率为v（CH3OH）===0.16 mol/（L•min）。
28.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________Y的转化率为_____________。
(2)该反应的化学方程式为____________________________。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是___________。

A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂
【答案】 (1). 0.079 mol/(L·s) (2). 79% (3). X+Y2Z (4). C D
【解析】
【分析】
（1）由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据速率公式计算v(Z)；10s内Y的物质的量为1.00mol，反应消耗的物质的量为0.79mol，由转化率公式计算Y的转化率；
（2）由图判断反应物和生成物，得到反应物和生成物变化物质的量之比，由此写出可逆反应的化学方程式；
（3）由图可知10 s后的某一时刻(t1)改变外界条件，反应速率增大，但v(正)=v（逆），化学平衡不移动。
【详解】（1）由图可知，Z的生成量△n(Z)=1.58mol，△c(Z)=1.58mol/2L=0.79 mol/L，v(Z)= 0.079 mol/(L·s)；起始Y的物质的量n(Y)=1.00mol，反应消耗△n(Y)=（1.00-0.21）=0.79mol，Y的转化率为0.79mol/1.00mol×100%=79%，故答案为：0.079 mol/(L·s)；79%；
（2）由图可知，反应物为X、Y，生成物为Z，10s时，反应达到平衡X、Y、Z的消耗量分别为：0.79mol、0.79mol、1.58mol，三者物质的量的变化量之比为：0.79mol：0.79mol：1.58mol=1:1:2，反应的化学方程式为：X+Y2Z，故答案为：X+Y2Z；
（3）A项、t1时刻，增大了X的浓度，平衡正向移动，A错误；
B项、t1时刻，升高了体系温度，平衡向吸热反应方向移动，B错误；
C项、因反应前后气体的体积不变，t1时刻，缩小了容器体积，平衡不移动，C正确；
D项、催化剂改变反应速率，但不改变平衡移动的方向，t1时刻，使用了催化剂平衡不移动，D正确；故选CD。
【点睛】分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等。
29.已知2A2(g)＋B2(g)2C3(g)，ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为ω mol·L－1，放出热量b kJ。
(1)比较a_______b(填“>”“＝”或“<”)。
(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a．v(C3)＝2v(B2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是__________。
a．及时分离出C3气体 b．适当升高温度
c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂
【答案】 (1). ＞ (2). 减小 (3). b c (4). C
【解析】
试题分析：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即b＜a；
（2）正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小；
（3）a．V(C3)=2V(B2)时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，不能据此判断平衡状态，a错误；b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确；c．V逆（A2）＝2V正（B2）＝V正（A2），同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，c正确；d．混合气体遵循质量守恒定律，则反应前后混合气体质量不变，容器体积不变，则容器内的密度保持不变，不能据此判断平衡状态，d错误；答案选bc；
（4）a．及时分离出C3气体，平衡正向移动，但反应速率减小，a错误；b．适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动，b错误；c．增大B2的浓度，平衡正向移动且反应速率增大，c正确；d．选择高效的催化剂，反应速率增大但平衡不移动，d错误；答案选c。
【考点定位】考查化学平衡影响因素、化学反应速率影响因素、平衡状态判断等知识点。
【名师点晴】影响反应速率的因素有温度、浓度、压强及催化剂，影响平衡的的常见因素是温度、浓度与压强，催化剂虽然对反应速率影响较大，但不改变平衡的移动，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才能达到平衡状态，为易错点，另外化学平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数才发生改变，并且平衡正向移动时，平衡常数增大。该题的另一个难点和易错点是平衡状态判断，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
30.一定温度下，在一个10 L密闭容器中只投反应物发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K=c(CO)c(H2)/c(H2O)，请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为______________________________；若温度升高， K增大，则该反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母序号)。
A.v正(H2O)=v逆(H2)
B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
C.消耗nmol H2的同时消耗nmol CO
D.容器中物质的总物质的量不随时间改变
(3)该反应的v(正)随时间变化的关系如图，在t2min时改变了某种条件，改变的条件可能是______、________。（写2条）

【答案】 (1). C+H2OCO+H2 (2). 吸热 (3). A B (4). 增大反应物浓度 (5). 升高温度
【解析】
【分析】
（1）依据平衡常数表达式书写方法和元素守恒写出化学方程式，用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，平衡移动原理分析可知，温度升高，平衡常数中等，说明平衡正向进行为吸热反应；
（2）化学平衡的根本原因是正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变，然后根据具体的化学方程式，逐一判断；
（3）根据图象可知，t2时正反应速率立即增大，达到平衡时正反应速率大于原平衡状态时的反应速率
【详解】（1）①根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，反应的方程式为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2 （g），故答案为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2 （g）；
（2）A、v正（H2O）=v逆（H2）时，氢气正逆反应速率相同，反应达到平衡，故A正确；
B、反应前后气体的物质的量不相同，气体质量变化，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化即达到平衡，故B正确；
C、消耗n mol H2的同时消耗nmolCO，反应都代表逆反应，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D、碳为固体，反应前后气体体积发生变化，容器中气体总物质的量不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：ABD；
（3）由图象可以知道，在t2时正反应速率立即增大，且达到平衡时正反应速率大于原平衡状态时的反应速率，说明达到平衡时反应物的浓度大于原平衡的浓度，根据影响反应速率的因素分析，可以加入生成物H2O（g），正反应速率会立刻增大，达到新的平衡时H2O（g）的浓度比原平衡的浓度大，反应速率增大；反应是吸热反应，也可以升高温度，正逆反应速率都增大，且达到平衡时正逆反应速率都大于原平衡的速率，故答案为：增大反应物浓度；升高温度.
【点睛】本题考查了化学平衡影响因素分析，掌握平衡常数计算和图象分析判断的方法是关键。
31.在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

(1)反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0～60 s，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为_____________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.001 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是________________。 ②温度T时反应的平衡常数K2____________________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积扩大一倍。平衡向____________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_______________________________________________________。
【答案】 (1). 大于 (2). 0.001 (3). 0.36 (4). 大于 (5). 反应正向移动，正反应方向吸热 (6). 0.65 (7). 正反应 (8). 减小压强反应向气体分子数增多的方向移动
【解析】
【详解】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H>0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）==0.001 mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为 =0.36mol/L，故答案为：大于、0.001mol•L-1•s-1、0.36；
（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T>100℃，故答案为：大于、正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高；
②平衡时，c（NO2）=0.120mol•L-1+0.001mol•L-1•s-1×10s×2=0.14mol•L-1，c（N2O4）=0.04mol•L-1-0.001mol•L-1•s-1×10s=0.030mol•L-1，K2==0.65 mol•L-1，故答案为：0.65；
（3）反应容器的容积扩大一倍，压强减小，正反应方向气体体积增大，减小压强向着气体体积增大的方向移动，故答案为：正反应、对气体体积增大的反应，减小压强平衡向在反应方向移动。
【点睛】本题考查化学平衡移动，涉及化学平衡图像分析、化学平衡计算与影响因素、平衡常数及影响因素、化学反应速率的计算等，关键是依据题给信息正确分析，依据所学知识进行求解回答。