2019-2020学年陕西省西安中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

西安中学2019-2020学年度第一学期期中考试

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  O-16  S-32  N-14  Fe-56  Cu-64  Zn-65

一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合答案）

1、某化学反应其ΔH =－125 kJ/mol，∆S = －81 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行  （    ）

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行

2、下列说法正确的是（　　）

A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离

C．共价化合物不一定都是强电解质

D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

3、 常温条件下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）                         

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe3＋、Cl－、NO3-

D．Kw/C(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

4、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)△H　＝－282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6

g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为(　　)

A．2∶1      B．1∶2     C．1∶1      D．2∶3

5、下列事实能用化学平衡移动原理来解释的是（     ）

A．加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

B．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

C．对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深

D．用排饱和食盐水的方法收集氯气

6.在25℃时向VmLpH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时，溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量 ，则m+n的值为（     ）

A．13       B．14        C．15        D．无法确定

7、下列说法正确的有(　 　)

①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多

④有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子百分数，从而使速率加快

⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

1. 1个     B. 2个    C. 3个    D. 4个

8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．反应过程a有催化剂参与       

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

9、利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H＝- 746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(     )

A．降低温度                 B．增大压强

C．升高温度同时充入N2       D．及时将CO2和N2从反应体系中移

10、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（     ）

①NaOH固体　 ②KNO3溶液　③水   ④CH3COONa固体

A．①③　 　　  B．②④       C．②③ 　　　　　  D．③④　

11、如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是（  ）

1. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
2. 过程Ⅱ可表示为O3+ Cl• C＝ClO •  + O2

C．过程Ⅲ中O• + O• ＝ O2是吸热过程

D .图示过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

12、T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（　　）

A．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0                              

C．反应开始至a点时v（H2）=1mol·L-1·min-1

D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

13、一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，经2min后达到平衡。NH3的浓度减少了0.6mol·L－1，下列说法正确的是（     ）

1. 平衡时：5V正O2===4V逆NO
2. 2min末的反应速率，用NO表示是0.3 mol·L-1·min-1  
3. 由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡
4. 由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡

14、25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸,下列各项始终保持增大趋势的是(　　 )

A．      B．       C．        D.c(H+)·c(CH3COO-)

15、在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.2molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是(     )

A．A和B的转化率均是20%                  B．x = 3

C．平衡时A的物质的量为2.8mol           D．平衡时气体压强比原来减小

16、25 ℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH<7的是(    )

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

17、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

18、一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 (    ）

1. M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
2. 若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%
3. 250℃，催化剂对CO2转化率影响最大
4. 当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

19、某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1molA和1molB，发生反应A(g)+B(g)C（g）

经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　  ）

A．反应在前5s的平均速率V(A)=0.03mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol·L-1，则反应的△H>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的分解率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA.0.2molB和1.0molC反应达到平衡前反应速率V（正）<V（逆）

20、在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（　　）

A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

21、由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（   ）

A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3          B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3

C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3       D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O

22、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）

23、某温度下，在2L密闭容器中加入1molX（g）和2molY(g)发生反应：X（g）+mY(g)

3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列说法不正确的是（     ）

A．m=2                             B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1     D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L-1

24、下列说法正确的是（    ）

1. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol·L-1 ，其它条件不变，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡时A的浓度变为0.3mol·L-1 ，则化学计量数m+n<p
2. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中，在恒定温度下使其分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),则CO2的体积分数不变能作为平衡判定依据
3. 对于反应A（g）+B(g) 2C(g），起始冲入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%,此时给体系加压，则A的体积分数不变
4. 2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2在常温下能够进行，则反应的△H <0

 二、非选择题(5小题，共52分）

25、（10分）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D、E五点的Kw间的关系是             

（2）若从A点到D点，可采取的措施是(       )

1. 升温   b. 加入少量盐酸  c. 加入少量NaOH固体

（3）B点对应温度条件下，某溶液的PH=7，此时溶液呈       （填“酸性”、碱性或中性），E点对应温度下，将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为      

（4）B点对应温度下，若100体积PH1=a某强酸溶液与1体积PH2=b某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的PH1与该强碱溶液的PH2之间的关系PH1＋PH2═          

26、（10分）常温下，有下列五种溶液：

回答下列问题：

（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH      ③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①       ④

（2）在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量       B．电离程度

C．水电离出的c(H＋)           D．CH3COOH的物质的量

（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是      （填字母）。

A．C（OH-）/C（NH3·H2O）　　　　　　　   B．C（NH3·H2O）/C（OH-）
C．C（H+）和C（OH-）的乘积　　　　　　 　D．OH-的物质的量

（4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：                                                 。

27、（8分）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。

① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g)         ΔH = -393.5 kJ·mol-1② CO(g) +O2 (g) = CO2 (g)   ΔH = -283.0 kJ·mol-1

③ H2(g) +O2 (g) = H2O (g)   ΔH = -241.8 kJ·mol-1

（1）则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是                       

该反应的化学平衡常数K随温度的升高将    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

起始时，甲容器中反应向          （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为          。

28、（12分）实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                           

（2）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=          （盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J•（g•℃）-1计算，结果保留小数点后一位）。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，则实验中测得的“中和热”为△H1，

则△H1与△H的关系为△H1        △H（填“大于”、“小于”、“等于”）。如改用60mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL 0.55mol·L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”或“不相等”），所求中和热___（填“相等”或“不相等”）。

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___（填字母序号）。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视计数

F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

29、（12分）氮的化合物在生产、生活中广泛存在

（1）键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知下列化学键的键能如表所示

写出1mol气态肼（NH2-NH2）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式              

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

该反应为             （填“放热”或“吸热”）反应乙容器中的反应在60min时达到平衡状态，则0-60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率V（NO）=          

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)       Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是     （填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=      （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

西安中学2019-2020学年度第一学期期中考试

高二化学试题答案

一、选择题（每小题2分，共48分）

二、选择题（共5题，每空2分共52分）

25、（1） B>C>A=D=E         b  

(2）    碱性   10:1

(3）    14

26、（1） >    >

(2)    BC

(3)    B

(4)    N2H4+H2O=N2H5+ +OH-

27、(1)   C(s）+H2O（g）=CO(g)+H2(g)    ΔH=+131.3kJ·mol-1

          增大

（2）逆反应    50%

28、（1）Cu传热快，热量损失大

（2）-56.8kJ·mol-1

（3） 大于   不相等    相等

（4）ABDF

29、（1）N2H4+O2=N2+2CO2  ΔH  = —544 kJ·mol-1

(2)    放热   0.01mol·L-1·min-1

(3)  =      A    2Mpa