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    2019-2020学年内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

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    乌丹二中2019-2020学年上学期

    高二年级化学学科期中试题

    姓名:___________  班级:___________   考号:___________

     

    卷 (选择题  共54分)

    一、选择题(本卷共20小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的

    1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(  )

    AFe2O3+3CO===2Fe+3CO2   ΔH=﹣24.8  kJ•mol﹣1(反应热)

    BCH3OHg+O2g===CO2g+2H2gΔH=﹣192.9 kJ•mol﹣1(反应热)

    CC4H10g+O2g===4CO2g+5H2OgΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1(燃烧热)

    DNaOHaq+HClaq===NaClaq+H2OlΔH=+57.3 kJ•mol﹣1(中和热)

    2.今有如下三个热化学方程式:

    H2g+O2g====H2OgΔH=akJ•

    H2g+O2g====H2OlΔH=bkJ•

    2H2g+O2g====2H2OlΔH=ckJ•

    关于它们的下列表述正确的是(  )

    A. 它们都是吸热反应       Babc均为正值

    Ca=b                  D2b=c

    3.四个试管中都装有5 mL 0.1  mol•L﹣1Na2S2O3溶液,分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水,最先出现浑浊的是(  )

    A20℃5 mL硫酸,2 mL    B20℃4 mL硫酸,3 mL

    C30℃4 mL硫酸,3 mL    D30℃5 mL硫酸,2 mL

    4.常温下已知:4Als+3O2g===2Al2O3sΔH14Fes+3O2g===2Fe2O3sΔH2;下面关于ΔH1ΔH2的比较正确的是(  )

    AΔH1ΔH2      BΔH1ΔH2      CΔH1H2      D. 无法计算

    5.已知下列反应的反应热:

    ①CH3COOHl+2O2g====2CO2g+2H2OlΔH1=﹣870.3 kJ·

    ③ Cs+O2g====CO2gΔH2=﹣393.5 kJ·

    ④ H2g+O2g====H2OlΔH3=﹣285.8 kJ·

    2Cs+2H2g+O2g====CH3COOHl)的反应热为(  )

    A﹣870.3 kJ·          B﹣571.6 kJ·

    C+787.0 kJ·           D﹣488.3 kJ·

    6.为了保护环境,下列做法不可取的是(  )

    开发新能源,减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器

    A①②③   B③④⑤   C①④   D②③

    7.强酸与强碱在稀溶液里反应可表示为①H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,已知:②CH3COOH(aq)OH(aq)===CH3COO(aq)H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol1③HNO3(aq)NaOH(aq)===NaNO3(aq)H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol1上述均系在溶液中进行的反应,Q1Q2的关系正确的是(  )

    AQ1Q257.3   BQ1Q257.3   CQ1Q257.3   D. 无法确定

    8.下列说法中正确的是(  )

    活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 催化剂能增大活化分子百分数,从而增大化学反应速率

    A①⑤⑥      B②③⑤      C⑤⑥       D①⑤

    9.一定条件下,某密闭容器中,反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(  )

    ①XYZ的物质的量之比是1∶2∶2 ②XYZ的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成nmol Z,同时生成2nmol Y

    A①②       B①④       C②③        D③④

    10.在密闭容器中发生如下反应:xA(g)yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L1。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.35 mol·L1。下列说法不正确的是(  )

    Axy>z  B. 平衡向右移动  CB的转化率提高  DC的体积分数降低

    11.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应:2A(g)3B(g)C(g),若反应物在前20 s3 mol降为1.8 mol,则前20 s的平均反应速率为(  )

    Av(B)0.03 mol·L1·s1         Bv(B)0.045 mol·L1·s1

    Cv(C)0.03 mol·L1·s1         Dv(C)0.06 mol·L1·s1

    12.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(  )

    A. 反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等

    B. 该反应达到平衡态后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态

    C. 该反应达到平衡态后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态

    D. 同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等

    13.汽车尾气净化中的一个反应如下:NOg+COgN2g+CO2gΔH=﹣373.4 kJ•mol﹣1。在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是(  )

    A   B   C  D

    14.某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A2 mol B,发生反应:3A(g)2B(g)4C(s)2D(g),反应一段时间后达到平衡状态,测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是(  )

    A. 该反应的化学平衡常数K

    BB的平衡转化率是40%

    C. 增大压强,化学平衡常数增大

    D. 增加B的量,B的平衡转化率增大

    15.下列说法正确的是(  )

    A2NO(g)2CO(g)===N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0

    B. 反应NH3(g)HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0

    CCaCO3(s)===CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0

    D. 常温下,反应C(s)CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0

    16.一定温度下,反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡,下列措施不能使平衡发生移动的是(  )

    增加C的物质的量 保持容器容积不变,充入N2使体系压强增大 将容器的容积缩小一半 保持压强不变,充入N2使容器容积变大

    A①②    B②③     C①④    D③④

    17.2AB===3C4D反应中,表示该反应速率最快的数据是(  )

    Av(A)30 mol·L1·min1        Bv(B)0.3 mol·L1·s1

    Cv(C)48 mol·L1·min1       Dv(D)1.0 mol·L1·s1

    18.某温度时,在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2 minZ的平均反应速率分别为(  )

    AX+3Y2Z  0.1 mol•·   B2X+Y2Z  0.1 mol•·

    CX+2YZ  0.05 mol•·  D3X+Y2Z  0.05 mol•·

    19.已知X2(g)+Y2(g)2Z(g)X2Y2Z的起始浓度分别为0.1 mol·L10.3 mol·L10.2 mol·L1。在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是( )

    AZ 0.4 mol·L1           BX20.2 mol·L1

    CY20.4 mol·L1           DZ 0.3 mol·L1

    20.高炉炼铁过程中发生反应:Fe2O3s+COgFes+CO2g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如表,下列说法正确的是(  )

    AΔH0

    B1000℃时,在固定体积的密闭容器中,某时刻测得上述体系中,COCO2的物质的量分别为0.5 mol1.8 mol,此时反应向正反应方向进行

    C. 其他条件不变,向平衡体系充入CO2气体,K值减小

    D. 其他条件不变,升高温度,可以提高CO的平衡转化率

    卷 (非选择题  40分)

    二、填空题(3题,每空3分,24分。

    21.(每空3分,共12分)2SO2g+O2g2SO3g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol  SO2g)氧化为1 mol SO3g)的ΔH=﹣99 kJ•

    请回答下列问题:

    (1)  图中ΔH=   kJ•

    (2)  如果反应速率vSO2)为0.05 mol•,则vO2=   mol•vSO3=    mol•

    (3)  已知单质硫的燃烧热为296 kJ•,计算由Ss)生成3 mol SO3g)的ΔH=   kJ•

    22.(每空3分,共12分)25 ℃时,向100  mL14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2 min末,收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后,又经过4 min,铁粉完全溶解。则:

    (1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________________

    (2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________________

    (3)2 min与后4 min相比,反应速率较快的是_________,其原因是__________________________________________________________________

    三、计算题(本题共计1题,共16分。)

    23.16分)现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2g+O2g⇌2SO3g),已知cSO2=0.4 mol·L-1cO2=1 mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19,试判断:

    (1) SO2的转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,向哪个方向进行?

    (2) 达平衡状态时,SO2的转化率应为多少?

     

    高二化学上学期期中考试答案

    一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分。)

    1. B       2.D        3.D       4.B         5 .D  

    6 .D       7 .C        8. C       9.C        10.D 

    11.B      12. C       13.C       14.B       15.B

    16. A      17.B       18.D       19.D       20.B

    二、填空题(3题,每空3分,24分。

    21.(每空3分,共12分) (1) -198   20.025  ; 0.05     3-1185 

    22.(每空3分,共12分) (1) 0.250 mol·L1·min1   (2) 0.250 mol·L1·min1 

    (3)2 min ;  随着反应的进行,反应物浓度减小,反应速率减慢

    三、计算题(本题共计1题,共16分。)

    23.16分)(酌情给分)

    1)未达到平衡,向正方向进行。  2)达平衡状态时,SO2的转化率为80%

    【解析】(1)利用三段式法解答,当SO2的转化率为50%时;

    Q=19

    说明未达到平衡,向正方向进行。

    答:未达到平衡,向正方向进行。

    2)利用三段式法解答,设氧气消耗量为x

    K==19

    x≈0.16 mol·L-1

    二氧化硫的转化率=×100%=80%

    答:达平衡状态时,SO2的转化率为80%

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