2017-2018学年内蒙古通辽实验中学（原通辽铁路中学）高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年内蒙古通辽实验中学（原通辽铁路中学）高二下学期期中考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共100分，考试时间90分钟．第I卷（选择题，共50分  请将正确答案填涂到答题卡上）可能用到的相对原子质量H：1   C:14   O:16   Cl:35.5  一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分 共50分）1、下列有关实验的叙述，正确的是（    ）A．配制Cu(OH)2悬浊液时，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液B．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管C．石油分馏时，温度计的水银球插入液面下D．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体2、有如下合成路线，甲经二步转化为丙： 下列叙述错误的是（    ）    A. 甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
  B. 反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂
  C. 步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
  D. 反应（2）反应属于取代反应3、下列说法中正确的是(　　)A．基态原子是处于最低能量状态的原子B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量4、下列说法正确的是(    )A ．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成       B ．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C ．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D ．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键5、下列说法错误的是(　　) A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理6、下列有关核外电子排布的式子不正确的是(　　)A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图：D．S原子的电子排布图： 7、下列电子式正确的是（  ）A.氨        B.四氯化碳      C.氮气     D.二氧化碳    8、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　)A．第四周期第9列元素是铁元素B．第9列元素中没有非金属元素C．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2D．第10、11列为ds区9、基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为(　　)A．8个    B．18个    C．8～18个    D．8～32个10、五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074 化合价 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6，－2 －2 下列叙述正确的是(　　) A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L＜M B.Q、T两元素的简单离子半径Q>R C.Q、T两元素间可形成两性化合物D.L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等   11、原子最外层电子排布式为ns2的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是(　　)A．该元素可能与ⅠA族某种元素性质相似B．该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOH溶液反应C．该元素原子中可能有未成对电子D．该元素原子的得电子能力可能很强12、下列说法中正确的是(　　)A．价电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素B．次外层全充满而最外层有不成对电子的元素一定是主族元素C．所有非金属元素都在p区D．元素周期表的5个区中都有金属元素13、4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W  和X元素原子内质子数之比为1：2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法正确的是(　　)A．W与Y通过离子键形成离子化合物B．元素原子半径从大到小的顺序是W、X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Y14、以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)A、下列原子中：①Na，K，Rb　②N，P，As　③O，S，Se　④Na，P，Cl以上元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B、下列原子中：①1s22s22p63s23p1　②1s22s22p63s23p2  ③1s22s22p63s23p3　④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④C、某元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，该元素在第三周期第ⅡA族D、以下原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3   ③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①15、应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是(　 　)①砹(At)是第ⅦA族,其氢化物的稳定性小于HCl②由氯的氢化物水溶液的酸性强于硫的氢化物水溶液的酸性，由此推出非金属性氯强于硫③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱   A.①③④       B.①③⑥        C.③④⑤      D.②④⑥ 16、（原创）下列一组粒子的空间构型不相同的是(　　)A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、SO2、H2O C．BCl3、SO3、CH2OD．NH3、CO32-、H3O+17、右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（     ）
A．电负性：c>b>a             B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b
C．I5：a>c>b                  D．最简单氢化物的相对分子质量：a>b>c  18、有机物W的分子式为C5H10O2  ， 一定条件下等量的W分别与Na，NaHCO3溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：2，则W的结构最多有几种（不考虑立体异构）（     ）             A. 3种                       B. 4种                           C. 5种                          D. 6种19、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(    )    A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种20、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )  A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA  B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NA  C. 标准状况下，2.24LCHCl3分子中含有0.3NA个Cl  D. 一定温度下，1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO- 第Ⅱ卷（非选择题  共50分）21、（原创）依据要求完成下列内容：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述，在基态碳原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_____,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________(3) 已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________，1 mol乙醛分子中含有 σ键的数目为________个（4）．下列几组微粒互为等电子体的有________①NO+和CN-   ②CNO－和CS2   ③N2O和O3   ④PCl3和SO3 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol－1)356413336226318452SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________________________________________________________(6)X射线衍射测定等发现， I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为______________22、有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，G的原子序数最大。已知：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n－1)s2(n－1)p6；D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数；G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n2；C的气态单质在标准状况下对氢气的密度为35.5；A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层；E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题：(1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是___________(填元素名称)；(2) ①用电子式表示元素A与C形成的化合物的形成过程____________________________。②A与D能形成离子化合物AD，则AD的电子式是______________。(3)  G元素基态原子价电子排布图为____________________________它位于周期表的______周期______族。(4)Ｆ元素与其同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________。　　　　　(5)由C、F元素形成的FC3分子的VSEPR模型为___________。(6) F的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成。已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为___________。    23、以芳香化合物A和有机物D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一种合成路线如下：
 已知：I．A→B的原子利用率为100%。
Ⅱ．（R1、R2表示氢原子或烃基）
请回答下列问题：（1）C的分子式为________ （2）由E生成F的反应类型为________（3）A的结构简式为________（4）用系统命名法命名：D的名称为________（5）C+G→M的化学方程式为______________________________________（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应（7）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________________________________   24、苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：C6H5-CH3+2KMnO4C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2OC6H5-COOK+HCl → C6H5-COOH+KCl已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。【制备产品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示：（1）          图中支管的作用是_______________________。（2）          冷凝管的作用是__________。（3）          相对于用酒精灯加热，用沸水浴加热的优点是_________________________________；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）A．50 mL         B．100 mL        C．200 mL         D．250 mL【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：（4）操作Ⅰ的名称是__________；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是_______。（5）检验B中是否含有Cl－的方法如下：_________________________________________ _________________________________________          
高二化学答案选择题12345678910DBACADCBCC11121314151617181920DDCBBDCBBB填空题21、(1)电子云  2（2）N   球形（3）1:2   6NA（4）①②（5）C-H键的键能大于C-O键的，C-H键比C-O键稳定。而 Si-H键的键能却远小于 Si-O键的，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O。（6）V形22、（1）碳、硅（2）①②Na+[：H]-（3） 略      四ⅠB（4）N>O>C（5）三角锥形（6）直线形23、（1）C10H14O
（2）消去反应；
（3）2-甲基丙醛
（4）
（5）
（6）15（7）
CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO 24、（1）平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶
（2）冷凝回流，提高甲苯的利用率　
（3）便于控制温度和使容器受热均匀　B
（4）分液　蒸馏
（5）取少量B溶于水，向上层清液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明含有Cl-