2018-2019学年湖北省宜昌市教学协作体高二下学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年湖北省宜昌市教学协作体高二下学期期中考试化学试题

（全卷满分：100分    考试用时：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Cl－35.5

第Ⅰ卷  （选择题，共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）

【其中11-16有两组题，请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答】

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 明矾电离出的Al3+具有吸附性，可用作净水剂   

B. 漂白粉可用于生活用水的消毒

C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法    

D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污  

2. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A. ①④           B. ②③         C. ① ③        D. ②④

3. 盐MN溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是

A.该过程可表示MN的水解过程

B.相同条件下结合H+的能力N->OH- 

C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)

D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)

4. 反应Ⅰ：CaSO4(s)＋ CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　 ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1

反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)       ΔH＝－175.6 kJ·mol－1

假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

5. 下列关于电解质溶液的判断正确的是

A.100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

B.将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C.常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

D. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中一定增大

6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2L 0.5 mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

B. 25℃时，PH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

C. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

7. 一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)

△H<0，在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．t2 时刻改变的条件是使用催化剂

B．t3时刻v（逆）可能小于t2 时刻v（逆）

C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度

D．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25

8．现有二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

【注：质子指H＋，质子交换膜仅允许H+通过】

A．Pt2电极附近发生的反应为：

O2＋4e－＋2H2O＝4OH-

B．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路

流到Pt2电极

C．Pt1电极附近发生的反应为：

SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋

D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

9. 在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能

使溶液由Y点变为X点

C．图中a＝×10－4

D．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

10.常温下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的是一元弱酸）。下列说法正确的是

A．在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

B．在B点，离子浓度大小为 c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C．水电离出的c(H+)：A点小于B点

D．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

【以下11---16题为学习《选修3》的考生必答】

11. 关于键长、键能和键角的说法中不正确的是

A.键角是描述分子立体结构的重要参数   B.键长的大小与成键原子的半径有关

C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性D.键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定

12．下列说法中正确的是

A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B.3p2表示3p能级有两个轨道

C.处于最低能量的原子叫做基态原子    D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

13．下列元素性质的递变规律正确的是

A．原子半径： C＜N＜S      B．第一电离能：C＜O＜N

C．最高价氧化物的水化物的碱性：Na＜Mg＜Al D．与氢气化合的难易程度：N＜O＜S

14．下列事实可以用氢键解释的是

A．I2易溶于CCl4，难溶于水                  B． HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．CH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高      D． 水结成冰体积膨胀，密度变小

15.下列关于乙烯（CH2 =CH2）的说法不正确的是

A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化       B．乙烯分子中存在非极性键

C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上      D．乙烯分子具有手性异构

16.下列各物质都属于极性分子的一组是

A．HF、NH3、CO、H2S                  B．NO、SO2、CCl4、H2O2 

C．SO3、H2O、N2、SiF4           D．CO、BF3、CS2、PCl3

【以下11---16题为学习《选修5》的考生必答】

11. 烷烃的命名正确的是

A. 4-甲基-3-丙基戊烷   B.3-异丙基己烷

C. 2-甲基-3-丙基戊烷   D. 2-甲基-3-乙基己烷

12.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙醛生成乙醇的反应

D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

13．按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是

A．含有醛基，属于醛类物质 B．含有溴原子，属于卤代烃

C．含有苯环，属于芳香烃  D．含有苯环和羟基，属于酚类物质

14．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：

①该化合物能发生加成反应，取代反应，氧化反应；

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

④遇FeCl3发生显色反应。  其中正确的是

A．①②③   B．①②④   C．②③④   D．①②③④

15．下列说法合理的是

A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液

B．乙烯、苯均能与氢气反应，二者分子中都有碳碳双键

C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷

D．溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,不可检验制得的气体是否为乙烯

16．萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法错误的是

A．a与 互为同分异构体

B．b中能发生消去反应

C．b生成1 mol 至少需要 3 mol H2

D．a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

第Ⅱ卷  (非选择题，共52分)

二、非选择题（本大题共4小题，共计52分）

【其中19-20有两组题，请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答，并在答题卡上将所选教材对应方框涂黑，将答案写在对应题号的对应区域内。】

17.（16分)甲醇是一种重要的可再生能源．

（1）利用二氧化碳合成甲醇来替代汽油。

已知：2CH3OH(l) +3O2(g)＝4H2O(l)+2CO2(g)   △H＝—1453.0 kJ／mol，

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)   △H＝—571.6 kJ／mol

计算CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(l)+ H2O(l)的反应热△H＝            kJ／mol。

（2）图1是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）中CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=______________．

（3）在一恒容的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．

①能判断该反应达到化学平衡状态的是_____（填选项字母）．

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变   

C．H2的转化率和CO的转化率相等    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

②比较平衡常数KA、KB、KC的大小：____________

（4）在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；

（5）电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。右图为甲醇

燃料电池，则负极反应式为_______________________。

②用甲醇燃料电池电解300ml饱和食盐水（惰性电极），则电解的离子方程式为_______________________________，电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为_______g．

（忽略溶液体积变化）

18．（14分)请根据要求填空：

（1）将0.10mol/L NH3•H2O溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH﹣）    原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）实验测得0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，则c（CH3COO-）     c（NH4+）（填写同上）．

（3）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（M=158）的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为 0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：
①滴定应选择的指示剂是            ，滴定终点的现象是:                           

②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是(     )

A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作

B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大

C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小

D．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小
③样品中硫代硫酸钠纯度为                             

（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀加入CaCl2溶液的最小浓度为______ mol/L．

【以下19-20题为学习《选修3》的考生必答】

19．（8分) W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有2个未成对电子；向含有 QSO4的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色溶液。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置为           ， Z原子的价电子排布图为___________________

（2）W可分别与X、Y形成多种化合物，其中，最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为     （用分子式表示）；Y的一种氢化物能在卫星发射时作燃料，写出该氢化物的结构式               。

（3）继续滴加氨水，沉淀溶解时反应：                            (用离子方程式表示)，向深蓝色

溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶体，该晶体中含有的化学键            。

20. （14分)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_____Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。

（3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________，SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是                     

（4）锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离2SO2SO2++SO32-,S和O两种元素中电负性较强的是              ，与SO2+互为等电子体的单质分子是        （填化学式），SO2+中σ键和兀键数目比为           。

（5）分析并比较物质A： 与B： 的沸点高低及其原因：       

【以下19-20题为学习《选修5》的考生必答】

19、（8分)按要求完成下列问题:
（1）松油醇( )的官能团的名称为        

（2）戊烷有    种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式          

（3）分子式为且含两种官能团的链状有机物的结构简式为             

（4）在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为________________

（5）写出甲苯生成 的反应                                                  

20.（14分)肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：

（1）D的结构简式为         

（2）写出反应②的化学方程式：                                                     

反应③的化学方程式                                                            

（3）判断①反应的类型：              ⑥反应的类型             

（4）C物质有多种的同分异构体，写出有苯环结构的同分异构体的结构简式                   

（5）由CH3CH2OH合成CH3CH2CH2CH2OH，请仿照以上合成路线，写出合成路线图（无机试剂任选）

宜昌市部分示范高中教学协作体2019年春期中联考

高二化学参考答案

第Ⅰ卷  （选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共16小题，每小题3分，共48分）

第Ⅱ卷  (非选择题，共52分)

二、非选择题答案（本大题共4小题，共计52分）

17（每空2分，共16分）

（1）-130.9

（2）0.15mol/（L.min）

（3）①BD    ②KA=KB>KC 

（4）T3   

（5）CH3OH – 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O  

0.24

18（每空2分，共14分)

（1）大于

（2）等于

（3）①淀粉溶液      溶液颜色由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色 ②BD ③80%

(4)5.6×10-5

【选修3】

19（除标注外，每空1分，共8分)

（1）第二周期第ⅤA族       

（2）NH3＞CH4     

（3）Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O   （2分）

离子键、极性键、配位键 （2分）

20（除标注外，每空1分，共14分）

（1）[Ar]3d104s2 

（2）大于     Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）

（3）平面三角形     sp2          CS2＞CO32-＞SO42-（2分）

（4）O  N2  1:2（2分）（5）B＞A，因为B可以形成分子间氢键（2分）

【选修5】

19（除标注外，每空1分，共8分)

（1）碳碳双键、羟基

（2）3      (CH3)4C  

（3）CH≡C-CH=CH2

（4）（2分）

（5）（2分）

20（除标注外，每空1分，共14分）

（1）（2分）

（2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）

（2分）

（3）加成反应      消去反应

（4） （3分）

（5）CH3CH2OH                     CH3CHO         CH3       CH2-CHO

CH2=CH-CH2-CHO          CH3CH2CH2CH2OH   （3分）

   或者CH3-CH=CH-CHO