2018-2019学年浙江省“温州十五校联合体”高二下学期期中考试化学试题 Word版

浙江省“温州十五校联合体” 2018-2019学年高二下学期期中考试化学学科 试题

考生须知：

1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，Br-80，I-127，Fe-56，Cu-64，Ba-137，Ag-108

第Ⅰ卷（选择题  共46分）

一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各组物质中，都是强电解质的是

 A．HF、HCl、BaSO4           B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S

 C．NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2

2．下列有关实验操作正确的是

 A．除去Cl2中的HCl  B．焰色反应     C．萃取碘水中碘 D．称量氢氧化钠固体

3．下列化学用语或说法正确的是

　 A．二氧化碳的结构式：O﹣C﹣O    B．H2O2的电子式：

　 C．18O和16O是两种不同的核素     D．氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为136

4．下列有关物质用途的说法中正确的是

　 A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮

　 B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质

　 C．工业炼铁的的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石

　 D．肥田粉是氯化铵，碳酸铵俗称碳铵

5．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是

　 A．原子半径：D＞C             B．氢化物的稳定性：E＞A

　 C．氢氧化物的碱性：C＞B　 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D

6．下列离子方程式中正确的是

　 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

 B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

　 C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣

　 D．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

 A．0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-

 B．加入甲基橙显红色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-

 C．含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br-、Fe3+

 D．0.01mol·L-1HCl溶液：K+、Na+、I-、SO42-

8．下列说法正确的是

 A．按系统命名法，化合物 的名称为2­甲基­2­乙基丙烷

 B．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸

 C．OHCCH2CH2OH与CH3CH2COOH互为同分异构体

 D．木糖醇（）和葡萄糖互为同系物，均属于糖类

9．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，各容器中充入的物质的物质的量如下表，700℃ 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

 A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同          

 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

 C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

 D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

10．常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是

 A．c(NH3·H2O)>c(NaOH)      

 B．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)

 C．两种溶液中水的电离程度相同

 D．等体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别与足量相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多

11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的电子数为10NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

C．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的原子总数为1NA

D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

12．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH1                 ①   

          3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)  ΔH2    ②

          2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)  ΔH3               ③    

          2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s)  ΔH4               ④

          2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)  ΔH5    ⑤，

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

 A．ΔH1<0，ΔH3>0    

 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3

 C．ΔH1=ΔH2＋ΔH3   

 D．ΔH3=ΔH4＋ΔH5

13．关于下列四个图像的说法中正确的是

            ①                    ②                 ③              ④

 A．图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

 B．图②以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1

 C．图③表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化

 D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

14．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

下列说法正确的是

 A．图中能量转化方式只有2种      

 B．H+向a极区移动

 C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3

 D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

二、选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）

15．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是

16．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

17．利用下图所示的有机物X可生产S­诱抗素Y。下列说法正确的是

A．X结构中有2个手性碳原子

B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，1 mol Y最多能加成4 mol H2

18．纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法正确的是

 A．该滴定过程中应用甲基橙作指示剂

 B．若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L

 C．点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

 D．沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

19．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是

（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

 A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体

 B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

 C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

 D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物

20．常温下，pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是

 A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

 B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L

 C．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4

 D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

第Ⅱ卷（非选择题  共54分）

二、非选择题（本大题共5小题，共54分）

21．（10分）A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，取2.05g A在纯氧中充分反应，得到2.55g固体E和一种气体G。一定条件下，A还存在如下图所示的物质转化关系，其中C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。反应②常用于汽车尾气的处理。

（1）C的电子式_________。

（2）A中所含元素形成的二种简单离子的半径_______大于_______。（填离子符号）

（3）反应②的化学方程式_______________________。

（4）写出反应④的离子方程式_______________________。

（5）A在潮湿的空气里不稳定，产生一种刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式_____________。

22．（12分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。

（1）利用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)=_____。

②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。

 A．在原容器中再充入1 mol CO2  

 B．在原容器中再充入1 mol H2

 C．在原容器中充入1 mol He   

 D．使用更有效的催化剂

 E．缩小容器的容积            

F．将水蒸气从体系中分离出

（2）利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2 (g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH=a kJ·mol-1，在一定条件下，测得该反应达到平衡状态时的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

 ①上述反应的a________0（填“大于”或“小于”）。该反应自发的条件是__________（填“高温”，    “低温”，或“任意温度”）。

 ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

 ③在2L密闭容器中充入1molCO2，在n(H2)/n(CO2)=3，500K的温度下达到化学平衡时，则反应的平衡常数是_______________。

（3）锂空气电池是前景很广的新颖电池，但锂和空气中的氮气、二氧化碳、水蒸气等发生副反应是锂-空气电池的致命缺陷。所以应在锂金属电极上加一个保护层。该技术的核心是锂表面增加了一层由碳酸锂/碳（Li2CO3/C）组成的致密的保护性涂层。涂层的过程：利用熔融碳酸盐作电解质，直接由锂金属电极与二氧化碳通过 10 次充放电循环，在电极的表面进行化学反应来完成。写出锂电极生成致密保护涂层的电极反应式__________________________。利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示。在阴极上产生乙烯的电极反应式为_________________。

23．（10分）某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：

 ①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

 ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。

 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）。试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是________________。

（2）步骤①反应的离子方程式是______________________________________。

（3）步骤③当锥形瓶中待测液的颜色由_________________________________即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为______________。

（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度         （填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

（5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度                   （填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

（6）下列有关滴定实验的说法正确的是_______。

     A．检查酸性滴定管是否漏水，关闭活塞，向滴定管中注一定量水，观察尖嘴部分是否滴水

 B．用标准液滴定待测液时，滴定前尖管处无气泡，滴定后有气泡，则测定结果偏大

 C．酸碱中和反应无明显现象，可以用pH计来指示反应终点

 D．滴定过程中滴加溶液速度不能太快，一般以每秒3~4滴为宜

24．（12分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

（1）纯水在100 ℃时，pH=6，该温度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____________。

（2）体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元弱酸HX，加水稀释过程中盐酸的pH与溶液体积的关系如图所示，则在图上画出HX加水至500mL稀释过程中pH值的变化曲线，并说明理由______________________________________________________________________________。

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

   25 ℃时，在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的_____倍。

（4）写出在NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式__________________________________。

（5）某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析合理的是________。

   A．碳酸钠水解是吸热反应

   B．ab段说明水解平衡向右移动

   C．bc段说明水解平衡向左移动

   D．水的电离平衡也对pH产生影响

25．（10分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

（1）非诺洛芬中的含氧官能团为                    （填名称）。

（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为               。

（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是             （填序号）。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

        写出该同分异构体的结构简式：_________________________________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

2018学年第二学期“温州十五校联合体”期中考试联考

高二年级化学学科参考答案

一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）

二、选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）

三、非选择题（本大题共5小题，共54分）

21．（10分）（1）（2分）。

（2）N3->Al3+（2分）。

（3）2NO+2CON2+2CO2（2分）。

（4）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（2分）。

（5）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑（2分）。

22．（12分）（1）①0.25 mol·L-1·min-1（1分）；②BEF（2分）；

（2）①小于（1分），低温（1分）；②不变（1分）；③160000/27（2分）。

（3）2Li-2e-+CO32-=Li2CO3（2分）；2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O。（2分）

23．（10分）（1）淀粉溶液（1分）；

( 2 )Cl2+2I-=2Cl-+I2（2分）；

（3）蓝色变无色，且30s内不再变化（1分）；0.01mol·L-1（2分）；

（4）偏大（1分）；（5）偏小（1分）。（6）CD（2分）。

24．（12分）

（1）11（2分）

（2）图（2分）；

pH相同时HX的起始浓度大，稀释相同倍数，HX电离平衡右移，c(H+)变化量小，则HX的pH变化量比HCl的小（2分）。

（3） 9×108（2分）。

（4）CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-（2分）。

（5）ABD（2分）。

25．（10分）

（1）醚键、羧基（各1分）

（2）（1分）

（3）①③④（2分）

（4）（2分）

（5）（3分）