2018-2019学年宁夏青铜峡市高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
展开高级中学2018—2019年（二）期中考试高二年级化学测试卷
出卷人：贺海宏
(常用相对原子质量H:1 C:12 O:16 Ca:40 Cu:64 Ni:59)
一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是( )
A．用聚氯乙烯加工成食品保鲜袋 B．用纯碱，石灰石和石英制造普通玻璃
C．粮食酿酒经过“淀粉-葡萄糖-乙醇”的化学变化过程 D．洗涤羊毛织品时不能使用加酶洗衣粉
2．下列物质存在顺反异构的是( )
A．1－丁烯 B．丙烯 C．2－甲基－2－丁烯 D． 2─丁烯
3．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是( )
A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应
B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C．该有机物的分子式为C11H15Cl D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应
4．下列属于加成反应的是( )
A．乙苯与液溴在铁的催化下反应 B．乙炔在空气中燃烧
C．甲烷与氯气在光照条件下反应 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其氢原子数之比为3∶2 的化合物是( )
A． B．
C． D．
6．下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是( )
A．己烯、苯、四氯化碳 B．己烯、己炔、环己烷
C．苯、己烯、己烷 D．甲烷、乙烯、乙烷
7．下列实验方法或装置正确的是( )
A．用图1所示装置制取乙烯
B．用图2所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
C．用图3所示的装置制取少量的乙酸乙酯
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
8．有7种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥己烷、⑦裂解气。其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A．①②③ B．②⑥⑦ C．③④⑤ D．④⑤⑦
9．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是( )
A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂
C．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇
D．溴乙烷通常用溴水与乙烷直接反应来制取
10．含有一个碳碳三键的炔烃，与氢气充分加成后的产物的结构简式为：
此炔烃可能的结构有( ) A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种
11．下列说法正确的是( )
A．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量
B．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯
C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
D．互为同系物
12．分子式为C6H14的有机物共有 ( ) A． 5种 B．6种 C．7种 D．8种
13．有机物：①丙烯②氯乙烯③苯乙炔④甲苯中，分子内所有原子一定都在同一平面的是( )
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
14．有关化学用语正确的是( )
A．乙烯的实验式(最简式)：C2H4 B．乙醇的结构简式：C2H6O2
C．四氯化碳的电子式： D．臭氧的分子式：O3
15．①CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3 ④
⑤ ⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3 上述物质的沸点按由高到低的顺序排列的是（ ）
A．⑥③④⑤②① B．⑥③②①④⑤ C．⑤④⑥③②① D．⑥⑤④③②①
16．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )
A．3-甲基-2-丁烯 B．3-氯丁烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．2-乙基戊烷
17．稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是( )
A．萘、菲、芘互为同系物 B．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种
C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面
18．乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有( )(不考虑立体异构)
A．3种 B．5种 C．6种 D．7种
19．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是( )
A．乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
B．光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，但二者所含官能团不相同
D．甲苯的一氯代物的同分异构体有三种
20．为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，有下列实验操作：
①加热煮沸 ②加入AgNO3溶液 ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化
⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却，正确操作的先后顺序是 ( )
A．③①⑤⑥②④ B．③①②⑥④⑤ C．③⑤①⑥④② D．③⑤①⑥②④
21．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )
① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④
22．下列由实验得出的结论正确的是（ ）
| 实 验 | 结 论 |
A | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 |
B | 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 | 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 |
C | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 |
D | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的一氯甲烷具有酸性 |
23．下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )
①烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
A．①③ B．②③ C．①④ D．①②④
24．1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气( )
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
25．由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )
A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去
二、非选择题（共50分）
26．（5分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
① 金刚石与石墨； ②乙酸和醋酸
③ 16O和18O； ④CH3CH3和CH3CH2CH3；
⑤和
(1)同种物质______________________________；
(2)同位素_________________________；
(3)同素异形体______________________________；
(4)同系物__________________________；
(5)同分异构体______________________________。
27．（共9分）写出下列有机物的官能团的名称及反应方程式。
（1）① ______ ；② ______；
③ ______ ；④ ______ ；⑤ ______ ．
（2）溴乙烷制乙醇：________________________________________________________________
（3）60℃时1，3-丁二烯与溴水发生1，4加成反应________________________________
28．(7分)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：
(1)B是________，E是________。(用元素符号表示)
(2)写出C元素基态原子的电子排布式： ________________________。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是B____________ D (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是E________C。
(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。
29．（10分）某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：
(1)物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，D的名称为________，含有的官能团为________。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②______________________，反应类型__________。
④______________________，反应类型_________。
(3)图中由A制备C的最好途径是通过反应_______(填写“②”或“①⑤”)：理由是：_________。
30．（11分）实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：
(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．
(2)装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．
(3)装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________
(4)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。
(5)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。
31．（8分）在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物．其中一种有毒物质A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：
①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
(1)则由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。
(2)用核磁共振仪处理该化合物，得到如下图所示图谱，图中四个峰的面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为________，写出该物质和浓硝酸浓硫酸混合物制烈性炸药的反应方程式____ __ 反应类型_______
三、附加题（共20分）
32．(20分)东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
高级中学2018—2019年（二）期中考试高二年级化学测试卷答案
一、 选择题（每小题2分，共50分）
1—5 ADCDB 6—10 ADDBC 11-15 CABDA 16-20 CBCDC 21-25 AACCB
二、非选择题（共50分）
26.（5分）
（1） ②（1分） （2）③（1分）（3） ①（1分） （4） ④（1分）（5）⑤ （1分）
27．（9分）
（1）① 羟基（1分）②酯基（1分）③羧基（1分）④氯原子（1分）⑤醛基（1分）
H2O
（2）CH3CH2Br+NaOH-- CH3CH2OH+NaBr（2分）
（3）CH2=CH-CH=CH2 + Br2BrCH2CH=CHCH2Br（2分）
28．（7分）
（1）B是 O （1分） E是 K （1分）
（2） 1s22s22p63s23p1（1分）
（3） > （1分） < （1分）
（4）Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O（2分）
29．（10分）
(1)乙醇（1分） 羟基(或—OH) （1分）
(2) ② CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl （2分） 加成反应（1分）
④ nCH2=CH2 —[—CH2—CH2—]n—（2分） 加聚反应 （1分）
(3) ②（1分） 反应②步骤少，没有副反应，产物比较纯净或反应①⑤流程复杂，副反应多，混合产物分离困难 （1分）
30．（11分）（1）CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 （2分） 饱和食盐水（1分）
（2） 除去 H2S和PH3 杂质，以防干扰后续实验（1分）
（3） 紫色或紫红色褪去（1分） （4） 32n/13m （2分）
（5）CHCH + HCl （2分）
（2分）
31．（8分）
(1)92 （1分） C7H8 （2分） (2) 甲苯（2分） （2分）取代反应（1分）
三、附加题（20分）
32．（20分）
（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2（1分）；2（1分）
（2）①正四面体（2分）
②配位键（1分）；N（1分）
③高于（1分）；NH3分子间可形成氢键（2分）；极性（1分）；sp3（2分）
（3）金属（1分）；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（2分）
（4）①3:1（2分）
②（3分）
