2017-2018学年黑龙江省大庆市第一中学高二上学期第三次月考化学试题

大庆一中2017-2018学年高二年级上学期第三次月考
化学试卷

命题人：许凯旋
审题人：杨秀娟
考试日期：2017 年 12 月 11 日
可能用到的原子量：H—1 O—16 S—32
一、单选题（每题 3 分，共 54 分）
Na—23 I—127

1．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（ ）

A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳 B．NH4Cl 和 ZnCl2 溶液可用作焊接时的除锈剂 C．镀锌铁皮镀层破损后，对铁仍有保护作用 D．直接加热 CuCl2 溶液能得到 CuCl2 固体
2．下列过程一定不能自发进行的是（ ）

A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH＞0

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＞0 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＜0

3．下列关于化学反应的描述中正确的是（ ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知：NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) △H = -57.3kJ/mol 则含 40.0gNaOH 的稀溶液 与醋酸完全中和，放出 57.3kJ 的热量
C．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则表示 CO(g)的燃烧热的热化学方程式为

2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) △H = -283.0 kJ/mol

D．已知 2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) △H = akJ/mol，2C(s) + O2(g) =2COg) △H=bkJ/mol，则 b > a

4．已知化学反应 A 2(g)＋B 2(g) ====2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

A．每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量

B．该反应热ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量

D．断裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量

5．下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
6．有 A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液 中，A 为负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由 D→导线→C；③A、 C 相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C 极产生大量气泡；④B、D 用导线相连后，同时浸入稀 硫酸溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含 B 离子和 E 离子的溶液，E 先析出。据 此，判断五种金属的活动性顺序是 （ ）
A．A＞B＞C＞D＞E B．A＞C＞D＞B＞E C．C＞A＞B＞D＞E D．B＞D＞C＞A＞E
7．对于 aX（g）+bY（g） cZ（g），为探索外界条件的影响，以 X 和 Y 物质的量比为 a︰b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量分数，实验结果如右图所示。以 下判断正确的是（ ）
A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c C．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c
8．可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmol NO2

②单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmol NO

③用 NO2、NO、O2 物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D． 全部

9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－，下列叙述正确的是（ ）


\10．25 ℃时,对于 pH=5 的 CH3COOH 溶液,下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中水电离的 c(OH－)与 pH=5 的 NH4Cl 溶液中水电离的 c(OH－)相同 B．1 mL 该溶液稀释至 10 mL 后，pH 变为 6
C．向该溶液中加入等体积、pH 为 9 的氢氧化钠溶液，溶液显碱性

c(CH COO- )
14．常温时，Ksp[Mg(OH)2 ] = 1.1×10－11 ，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4 ) = 1.9×10－12 ，

Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3 ，下列叙述不正确的是（ ）

A．浓度均为 0.2 mol·L－1 的 AgNO3 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg

沉淀
D．加水稀释，随着水量的增加，
3 增大
c(CH 3COOH )

B．将 0.001 mol·L－1 的 AgNO3 溶液滴入 0.001 mol·L－1 的 KCl 和 0.001 mol·L－1 的 K2CrO4 溶
11．下列有关电化学装置的说法正确的是 ( )































液中，先产生 Ag2CrO4 沉淀

C．c(Mg2+ )为 0.11mol·L－1 的溶液中要产生 Mg(OH)2 沉淀，溶液的 pH 要控制在 9 以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)不变

15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在 0.1 mol/L NaHCO3 溶液中，已知溶液显碱性：c(Na+ )＞c(HCO3
)＞c(CO32
)＞c(H2CO3)
B．某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(OH－ )+2c(A2－)=c(H+)+c(H2 A)
A．利用图 1 装置处理银器表面的黑斑 Ag2S，银器表面发生的反应为 Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－
B．图 2 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C．图 3 中的 X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．图 4 中若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
12．新型肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其工作原理是 N2H4+O2==N2+2H2O，电池放电时，电子由 b 极经外电路流向 a 极。 下列有关该燃料电池的说法正确的是 ( )
A．该装置中，X 为 N2H4，Y 为空气 B．负极的电极反应为 O2+4e－+2H2O == 4OH－ C．若电解质溶液为 KOH 溶液，则 K+由右池通过阳离子
交换膜向左池迁移
D．若电路上通过 2mol 电子，则生成 11.2L 氮气
13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有 关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe
B．电池放电时，负极反应为 Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低
C．NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 至溶液恰好呈中性：

c(Na+)＞c(SO42－)=c(NH4 )＞c(OH－)=c(H+)
+

D．常温下，将 50mL0.1 mol/L 的盐酸与 100mL0.1 mol/L 的氨水混合，已知溶液显碱性，所得 溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)
16．如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使 其保持平衡，然后小心地向水槽中滴入 CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正 确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（ ）
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端高 B 端低 B．杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端低 B 端高 C．当杠杆为导体时，A 端低 B 端高 D．当杠杆为导体时，A 端高 B 端低
17．500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中 c(NO3－)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当 通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL， 下列说法正确的是( )
A．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.05 mol B．上述电解过程中共转移 0.2 mol 电子
D．电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
C．原混合溶液中 c(K
)为 0.2 mol·L
D．电解后溶液中 c(H
)为 0.2 mol·L
18．一定温度下，在四个容积均为 2 L 的密闭容器中发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，
起始的物质的量如下表所示，甲中反应在 10 min 时达到平衡，此时 SO2 的平衡转化率为 80%。 下列判断中正确的是( )
20．（12 分）碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感 光剂等。工业上用水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

起始物质的量
甲
乙
丙
丁
n(SO2)/mol
0.40
0.80
0.040
0.80
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.024
0.48
n(SO3)/mol
0
0
0.10
0
A．前 10 min 的平均速率：v(SO3)甲＝0.032 mol·L
－1·min－1
－
已知：①3I2+6OH－=== 5I－+IO3
+3H2O
B．乙容器中 SO2 的平衡转化率大于 80%

②N H ·H O 在 100℃以上分解
C．丙容器中，反应达平衡前：v 逆
D．丁容器中，平衡时 SO2 的浓度小于甲容器中平衡时 SO2 的浓度的两倍 二、填空题（共 46 分）

19．（8 分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:

（1）纯水在 100 ℃时，pH=6，该温度下 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH= 。

（2）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，碳酸钠水解的离子方程式为：

。

化学式
电离常数(25 ℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

（1）在合成 NaI 的过程中，可能混有的杂质是： 。

（2）①还原装置中发生反应的离子方程式为： 。

②在还原过程中，反应温度控制在 60~70℃，其原因是 。

（3）测定产品中 NaI 含量的实验步骤如下：

a．称取 4.000 g 样品并溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；

b．量取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的 FeCl3 溶液，充分反应后，再加入 A 溶 液作指示剂；
c．用 0.100 0 mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液滴定至终点(发生反应的化学方程式为：

(2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI)，重复测定 3 次，所得的相关数据如表所示：
测定序号
待测液体积/mL
盛装标准液滴定管的起点读数/mL
盛装标准液滴定管的终点读数/mL

1

25.00

0.06

24.04

2

25.00

0.02

24.02

3

25.00

0.12

24.14













①25 ℃时，等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，溶液的 pH 由大到小的顺

序为 (填化学式)。



①在滴定过程中，Na S O



溶液应放在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中；


②写出向 NaCN 溶液中通入少量 CO2 时，发生反应的离子方程式：

。

加入的 A 物质为 (填名称)。

②滴定终点观察到的现象为 。

③该样品中 NaI 的含量为 。
21．（12 分）天然气、可燃冰、页岩气、沼气的主要成分都是甲烷，甲烷既是一种清洁能源，也

是一种重要的化工原料。

（1）以甲烷为主要原料可生产合成气(CO 和 H2)。 已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.0 kJ·mol－1

③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

则反应 CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝ 。

（2）250℃时，以镍合金为催化剂，向 4L 密闭容器中通入 6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：

CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质

CH4

CO2

CO

H2
体积分数

0.1

0.1

0.4

0.4

①此温度下该反应的平衡常数 K= 。

②若保持温度不变，则平衡时和开始时容器内气体的压强之比为 。

③为了提高该反应中 CH4 的转化率，可以采取的措施是 (写出两条即可)。

（3）甲烷燃料电池是一种新型电池。如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)， 通过装置Ⅱ可实现铁棒上镀铜。
①电极 a 上的电极反应式是：

。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的 pH (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，
装置Ⅱ中 Cu2＋的物质的量浓度 。
22．（14 分）如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除 a、b 外，其余电极均为石墨电极．甲

为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料 分别为 PbO2 和 Pb。闭合 K，发现 g 电极附近的溶液先变红，20min 后，将 K 断开，此时 c、d 两

极上产生的气体体积相同；据此回答：



（1）a 电极的电极材料是 （填“PbO2”或“Pb”）。

（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为 。

（3）电解 20min 时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是 ， 其物质的量是 。

（4）20min 后将乙装置与其他装置断开，然后在 c、d 两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针 偏转，则此时 c 电极为 极，d 电极上发生反应的电极反应式为 。
（5）电解后取 a mL 丁装置中的溶液（电解前后溶液体积不变），向其中逐滴加入等物质的量浓度 的 CH3COOH 溶液，当加入 b mL CH3COOH 溶液时，混合溶液的 pH 恰好等于 7（体积变化 忽略不计）。已知 CH3COOH 的电离平衡常数为 1.75×10-5，则 = 。




大庆一中高二年级上学期第三次月考
化学试卷答案

一、单选题（每题 3 分，共 54 分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9
答案

D

B

D

C

C

B

C

A

B
题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18
答案

D

A

C

C

B

D

C

C

D
二、填空题（共 46 分）

19.（每空 2 分，共 8 分）

（1）11 （2）CO32-+H2O HCO3
+ OH

（3）①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa； ②CN－+CO2+H2O === HCN+HCO －

20. （共 12 分）

（1）NaIO3（2 分）
（2）①2IO3
+3N2H4·H2O == 2I
+3N2 ↑+ 9H2O（2 分）

②温度过高，N2H4·H2O 易分解；温度过低，降低化学反应速率。（2 分）

（3）①碱式滴定管（1 分）; 淀粉（1 分）;

②滴入最后一滴 Na2S2O3 溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色（2 分）

③90%（2 分）

21.（共 12 分）

（1）+247.7kJ/mol（2 分）

（2）①64mol2/L2（2 分） ②5:3（2 分）

③减小压强；移出 H2、CO；升高温度；增大 CO2 浓度等（2 分）（任写两条）

（3）①CH4-8e－+10OH－ == CO32-+7H2O （2 分）

②变小（1 分） 不变（1 分）

22.（共 14 分）

（1）PbO2（2 分）
电解
（2）2H2O === 2H2↑+O2↑（2 分）

（3） Cu(OH)2 或答 CuO 和 H2O（2 分） 0.1mol 或各 0.1mol（2 分）

（4）负（2 分）；O2+4H++4e-=2H2O（2 分）