2017-2018学年河南省南阳一中高二上学期第三次月考化学试题

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二上学期第三次月考
化学
考试时间： 90分钟 分值： 100分
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16 小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个正确答案)
1.下列有关合成氨工业的说法正确的是
A.N2的量越多，H2 的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成
B.恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成
C.工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行
D.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行
2.一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1mol X 和1molY进行反应：
2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是
A.以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1
B.将容器体积变为20 L，Z 的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强，则物质Y 的转化率减小
D.若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H>0
3.某化研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T 表示温度，n 表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是

A.反应速率a>b>c B.达到平衡时A2 的转化率大小为：b>a>c
C.若T2>T1，则正反应是吸热反应
D.达到平衡时，AB3 的物质的量大小为：c>b>a
4.物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是
A.常温下水电离出的c(H+)=1×10-l0mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、ClO-、Al3+
C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+
D.无色透明溶液：K+、HCO3-、SO42-、Fe3+
5.下列离子方程式表达正确的是
A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O
B.用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向NaClO 溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
D.Na2S 溶于水呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-
6.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g) △HH2SO4>HCl
B.保存FeSO4 溶液时，加入稀HNO3，抑制Fe2+水解
C.将FeCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3 固体
D.将纯水加热的过程中，Kw 变大，pH 变小
9.有4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2 种溶液混合而成：①CH3COONa 与HCl ；② CH3COONa 与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④ CH3COONa 与NaHCO3
下列各项排序正确的是
A.PH：②>③>④>① B.c(CH3COO-)：②>④>③>①
C.溶液中c(H+)：①>③>②>④ D.c(CH3COOH)：① >④>③>②
10.常温下，向l0mL0.1mol/L 的HR 溶液中逐渐滴入0.lmol/L 的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B.b点溶液c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C.c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，HR 和NH3·H2O 的电离平衡常数近似相等
l1.在t℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时，AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
12.某温度下，向一定体积0.1mol·L-1一元弱酸HA 溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH 
与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a
B.M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同
C.Q 点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 洛液的体积
D.N点溶液D 水稀释，C(A-)/C(HA )减小
13.某同学用稀NaOH 溶液作SO2的尾气吸收液，实验完毕测得吸收液的pH 约为10(已知：相同温度下饱和Na2SO3溶液的pH 约为9.5)，则下列说法正确的是
A.该溶液中：c(OH-)>c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)
B.该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)
C.该溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3
D.该溶液pH 约为10 的原因是NaOH 过量
14.常温下，向IL0.1mol·L-1NH4Cl 溶液中，不断加入固体NaOH 后，NH4+与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少
C.当n(NaOH)=0.05mol 时，溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)
15.25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]-Ksp[Fe(OH)2]，下列说法正确的是

A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B.当Fe(OH)2 和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)= l：104.6
C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
16.下列所述有关离子浓度之司的关系错误的是
A.将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO4溶液至中性，溶液中：2c(CO32-) +c(HCO3-)=0.1mol·L-1
B.浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/L
C.将0 2mol·L-1NaHCO3溶夜与0.lmol·L-1KOH 溶液等体混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，则常温下0.1mol·L-1CH3COONH4中：c(NH4+)=c(CH3COO-)
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(共52 分)
17.(8分)( 1) 常温下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子发生电离，则溶液的pH= ；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是 。a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V( 盐酸) V(醋酸)(填“>”、“ ”、“=”或“0
①如表为反应在T1 温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为 。
②在T 2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1( 填>、c>d (1分)；c (Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)(2分)
(4) 0.62 (2 分)
(5) ①CH3COONa 溶液>NaCN 溶液>Na2CO3溶液(2 分)
②NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 (2 分)
19.(14 分) (1) 蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；(2 分) (2)①2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(2 分) ②增大(2 分) ；1.0×1014(2 分) ；③小于(2分)；
(3)2.0×10-5 (1分)；5×10-3 (1分)； (4) Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O (2分)
20 (8分)
(1)①Ⅰ；(1分) ②c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ；(2 分)
(2)①Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；(2分)
②浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI 后，因为溶解度：AgI