2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期开学考试（8月月考）化学试题（Word版）

2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期开学考试（8月月考）化学试卷

选择题（共25题，每题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-25每题3分，共65分）

1、一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2；②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n mol Z的同时消耗nmol Y

A． ①②    B． ①④    C． ③④    D． ②③

2、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

3、在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe (SCN)3＋3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动(    )

A． NH4SCN    B． K2SO4    C． NaOH    D． FeCl3·6H2O

4、锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法

A． 热还原法    B． 热分解法    C． 电解法    D． 铝热法

5、某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。下列说法正确的是(    )

A． 实验的合理操作顺序是①③⑤②④    B． 步骤②、④中都需要用到玻璃棒

C． 步骤①中双氧水表现还原性          D． 步骤③中液体静置后上层为紫色

6、下列有关化学用语表示正确的是

A．质量数为31的磷原子: 15P       B．氟原子的结构示意图: 

C． CaCl2的电子式:       D．明矾的化学式: Al2(SO4)3

7、下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是

A． FeCl3    B．FeBr2    C．CuS    D．SO3

8、下列变化中，属于吸热反应的是

①液态水的汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO 3 分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO 3 高温分解⑦CO 2 +C 2CO⑧Ba(OH) 2 ·8H 2 O与固体NH 4 Cl混合⑨C(s)+H 2 O(g)  CO(g)+H 2 (g) ⑩Al与HCl反应 

A．②③④⑤⑥⑦⑧⑨    B．②③④⑧⑨

C．②④⑥⑧            D．②④⑥⑦⑧⑨

9、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则

A. 1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量     B.N4是N2的同位素

C. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量    D.N4是一种新型化合物

10、CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是    （  ）

A． 都能与氧气反应      B． 都易溶于水

C． 都能与碱溶液反应    D． 都是电解质

11、已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：

N2+3H22NH3，反应1mol N2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（　　）

A．431kJ/mol   B．869kJ/mol   C．649kJ/mol   D．945.6kJ/mol

12、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（　　）
A. 3A+B=2C               B. A+3B=2C
C. 2A+3B=2C              D. A+B=C

13、100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（　　）

A．加入适量的6mol/L的硫酸         B．适当加热

C．加入适量蒸馏水                  D．加入适量的稀硝酸

14、298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原 成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是：

A.正极反应为Zn-2e－=Zn2+      

B. 该电池总反应为3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+

C.Pt电极上有气泡出现           

D.左烧杯中溶液的红色变浅

15、查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是                                                         (      )

A．电池内部H+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

16、关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是 (   )

A ．装置名称：①是原电池，②是电解池

B ．硫酸浓度变化：①增大，②减小

C ．电极反应式：①中阳极： 4OH － —4e － = 2H 2 O ＋ O 2 ↑②中正极： Zn—2e － = Zn 2 ＋

D ．离子移动方向：①中 H + 向阴极方向移动   ②中 H + 向负极方向移动

17、用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为(    )
A．1 mol·L－1   B．2 mol·L－1   C．3 mol·L－1   D．4 mol·L－1 

18、如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是

A. 若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀

B. 本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn

C. 该装置为电解池

D. 远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换

19、Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述正确的是

A．正极反应式为Mg-2e-=Mg2+              B．正极反应式为Ag+e-=Ag

C．电池放电时Cl-由负极向正极迁移      D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

20、原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是（ ）。

A．②④        B．②③         C．①④         D．①⑤

21、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）

A.原子半径：d>c>b>a            B.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱      D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

22、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是（   ）

A．  N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a-b+c） kJ/mol

B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol

C．1/2N2（g）+3/2H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c-a） kJ/mol

D．1/2N2（g）+3/2H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b） kJ/mol

23、下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是

A．NaOH  H2SO4  (NH4)2SO4       B．MgO Na2SO4  HNO3

C．Na2O2  KOH   Na3PO4            D．HCl  Al2O3  MgCl2

24、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

A、K >Na >Li                       B、Na+>Mg2+>Al3+

C、Mg2+>Na+>F--                   D、Cl-->F-->F

25、下表为几种短周期元素的性质

对上述元素有关说法正确的是（　　）

A. 元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数

B. ②、③处于同一周期

C. 上述八种元素中．最高价氧化物对应水化合物酸性最强的元素是⑤

D. ⑧号元素原子结构示意图为：

26、（7分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．
（1）C的原子结构示意图为      ，D在元素周期表中的位置           

 （2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为                  ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程                                     。
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为                                          。
（4）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，

                                                      ，非金属性增强．
（5）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为                                                 

27、（8分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：

2X(g)     Y(g)+3Z(g)

（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为_____mol(L·min)。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；丁：ν（X）＝0.075mol(L·s)。若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）________________。

（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移动。

（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比___

28、（10分）以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）

（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；

（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；

（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；

（4）C装置的作用是____________。

29、（6分）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。

（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。

（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。

（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。

30、（4分）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a电极反应式是_______________________；

（2）该燃料电池生成了360 kg的水，则电路中通过了_____________mol的电子。

（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极反应式是___________________。

②Y电极的材料是______________。

鹤岗一中2018-2019学年度高二第一次月考化学答案

26、（1） ，  第3周期，第VIA族，

（2）离子键、非极性共价键；； 
（3）Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3

（4）原子半径递减，得电子能力增强；
（5）2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
27、（1）0.03

（2）丁>乙>甲>丙

（3）不

（4）B

28、(1) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

(2)吹出Br2；

(3；；

(4)吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染。

29、(1) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

 (2)100mL容量瓶、胶头滴管

 (3)反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好

30、（1） 2H2 + 4OH－- 4e－ = 4H2O  （2）4×104 （3）①   Cu2＋＋2e－===Cu  ②粗铜 

备注：2、6、8、9、11—26题为假期作业上的题，共60分整。