2018-2019学年河北省秦皇岛市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

秦皇岛市第一中学2018-2019学年第一学期第一次月考

高二化学试卷

命题人：      审题人：

说明：1. 考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑钢笔或签色字笔答在试卷上.。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。

可能用到的原子量：H:1    C:12    N：14    O:16    S：32

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

 一、选择题（本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案）

1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是　　

A. 地球上最基本的能源是化学能
B. 太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”

D. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值

2、下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是　　

3、关于水的电离平衡，下列叙述正确的是　　
　A．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大　　　　B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大　

C．将水加热，pH不变　　　D．向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变

4、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是　　

A．体积不变，充入氮气使压强增大    B．体积缩小一半

C．压强不变，充入氮气使体积增大    D．升高温度

5、室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是　　

A．该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1　 

B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C．加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大

D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=7

6、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是　　

A．反应达平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

7、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是　　

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1        B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线   D．酚酞不能用作本实验的指示剂

8、一定温度下，密闭恒容的容器内可逆反应达到平衡状态的标志是　　

A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍         B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化
C. 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B  D. A、B、C的分子数之比为1：3：2

9、0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是　　

A．C＋O2===CO2　 ΔH＝－393.49 kJ/mol

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.49 kJ/mol

C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.49 kJ/mol

D．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.49 kJ/mol

10、一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的NH3，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2 (g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是　　

A. 压强：p1>p2                       

B. b、c两点对应的平衡常数：Kc>Kb

C. a点：2v(NH3)正＝3v(H2)逆   

D. a点：NH3的转化率为1/3

二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）

11、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是　　

12、25℃时，向体积都为10 mL、pH均为3的醋酸和盐酸中，分别加入同浓度的NaOH溶液至恰好完全反应，已知消耗的NaOH溶液分别为a mL和b mL，a与b 的关系正确的是　　

A．a<b    B．a>b    C．a＝b＝10 mL   D．a＝b>10 mL

13、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是　　

A．SO3体积分数：甲 > 乙              

B．平衡常数：甲>乙 　

C．反应放出的热量：甲<乙　

D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等

14、 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是　　
  A．M点的 v正小于N点的v逆　

B．M点时，升高温度平衡逆向移动
　C．T2下，在0-t1时间内，v(X)＝ mol·L－1·min－1
　D．W点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小

15、 室温下，将pH＝12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1 L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，则V1 :V2 为（溶液体积可以叠加）　　
  A．10 : 1　　　　　 B．11 : 1　　　　 C．20 : 1　　　 D．21 : 1

16、已知：

(1)H2(g)＋O2(g)==H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1   (2)2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)==H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1   (4)2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是　　

A．a＜c＜0      B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0    D．2c＝d＞0

17、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是　　

A. 收集氯气用排饱和食盐水的方法    B. 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
C. 将NO2球浸泡在热水中颜色加深    D. 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

18、恒温、恒压下，向密闭容器中充入2体积A和1体积B，发生如下反应：，平衡时，混合气体体积比起始时减少了20%。若开始时充入4体积C，则达到平衡时C的转化率为　　

A. 50%      B. 40%      C. 30% D. 20%

19、现用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）　　

A．碱式滴定管未用待测液润洗         B．滴定过程中不慎有液体溅出

C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确   D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

20、已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2molNO2，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是     

A. 若该反应是放热反应，则a<0
B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为
C. 达到化学平衡时，CO的转化率是80%
D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2molCO和2molCO2，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

三、填空题（本题共5小题，共50分。）

21、（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸(0.1000mol/L)来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为_________色，并_________________________为止。

（2）滴定开始和结束时滴定管的液面如图所示，则终点读数为_____mL；所用盐酸体积为_____mL。

（3）对下列几种假设情况进行讨论：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）          

①若滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则可能使所测NaOH溶液的浓度数值_________；

②若酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则可能使所测NaOH溶液的浓度数值_______。

（4）有关数据记录如下：

根据所给数据，计算出待测NaOH溶液的浓度为                                  。

22、（8分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH

（1）已知： ① Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)  ΔH1　 ② C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)  ΔH2    　
则ΔH＝　　　　　 （用含ΔH1、ΔH2代数式表示）

（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝　　　        　　。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为　　　　　 。

②下列说法正确的是　　　　　 。

A、若容器压强恒定，反应达到平衡状态    B、若容器内气体密度恒定，反应达平衡
C、甲容器中CO的平衡转化率大于乙的    D、增加Fe2O3就能提高CO的转化率

23、（10分）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，回答下列有关问题：

（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出__________kJ的能量。

（2）如图所示装置中，仪器A的名称是_______________，作用是___________________________；碎泡沫塑料的作用是__________________________________。

（3）通过实验测定的中和热的ΔH常常大于－57.3 kJ/mol，其原因可能是_________________________________________________________________。

24、（10分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
，已知该反应在，平衡常数K=6.4×10-3。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1mol，5分钟后的物质的量为，则的反应速率为______________．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______________．
  A.消耗1mol 同时生成1mol            混合气体密度不变
  C.混合气体平均相对分子质量不变          
（3）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______填字母序号．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___________填“变大”、“变小”或“不变”
（5）该温度下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为 、 和 ，此时反应________________________填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”

25、（12分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为_____________________________。

（2）该实验的目的是____________________________________。

（3）实验试剂除了1 mol· L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，实验现象为________________________。

（4）升高温度时，显色时间变短，主要原因是(　　)

A．反应物分子总数增加，有效碰撞的机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是

____________________________________________________________。

秦皇岛市第一中学2018-2019学年第一学期第一次月考

高二化学答案

1-5 CCBAC    6-10 CBACB    11-15DBABD    16-20 CDBAD

21、(除标注外，每空1分，共10分)

（1） 酸式    锥形瓶内溶液颜色变化　  橙    半分钟内不褪色 

（2）25.90 　25.90 

（3）①无影响  ②偏高 

（4）0.1250mol/L

22、（每空2分，共8分）

（1）ΔH1－3ΔH2     （2）   （3）①60 % 　      ②B

23、（每空2分，共10分）

（1）11.46　

（2）环形玻璃搅拌棒；    搅拌，使溶液充分混合；

保温、隔热，减少实验过程中的热量损失　

（3）实验中不可避免有少量热量损失

24、（每空2分，共10分）

（1）0.05mol/(L·min) （2）AD （3）AC （4）不变 （5）向正反应方向进行

25、（每空2分，共12分）

（1）4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O

（2）探究温度对反应速率的影响　

（3）淀粉溶液；　无色溶液变蓝

（4）B 

（5）保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验