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2019-2020学年甘肃省武威第十八中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版
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2019—2020学年第一学期第二次月考试卷高二化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 S-32
一、选择题：（每小题只有一个符合题意，共25题，每小题2分，共50分）
1.下列化学反应属于吸热反应的是( )
A. 盐酸与烧碱溶液的反应 B. Al与稀盐酸的反应
C. C+CO22CO D. 葡萄糖在人体内氧化分解
【答案】C
【解析】
【详解】A项、盐酸与烧碱溶液的反应为中和反应，属于放热反应，故A错误；
B项、Al与稀盐酸的反应为金属与酸的反应，属于放热反应，故B错误；
C项、碳与二氧化碳高温反应吸热反应，故C正确；
D项、葡萄糖在人体内氧化分解为氧化反应，属于放热反应，故D错误；
故选C。
【点睛】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应等。
2.下列说法中正确的是( )
A. 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
C. ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
D. 生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0
【答案】D
【解析】
【详解】A项、化学反应的本质是旧键的断裂新键的形成，化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；
B项、ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，故B错误；
C项、反应热ΔH与化学方程式的化学计量数有关，物质的量越大，即计量数越大，反应热的绝对值越大，故C错误；
D项、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故D正确；
故选D。
【点睛】化学反应的本质是旧键的断裂新键的形成，化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化是解答关键，也是易错点。
3.对于有气体参加的反应,一定能使化学反应速率加快的因素是( )
①扩大容器的容积 ②使用正催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥减小生成物浓度
A. ②③ B. ②③④⑥ C. ②④⑤ D. ③④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①扩大容器的容积，对于有气体参加的反应，压强减小，降低反应速率，故错误；
②使用正催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，故正确；
③增加反应物的物质的量，若为固体和纯液体，反应物的浓度没有变化，反应速率不变，故错误；
④无论是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，反应速率就加快，故正确；
⑤缩小容积，对于有气体参加的反应，压强增大，反应速率加快，故正确；
⑥减小生成物浓度，降低反应速率，故错误；
②④⑤正确，故选C。
【点睛】增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等均可加快反应速率，把握影响反应速率的因素为解答的关键。
4.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )
A. 用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同
B. 不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示
C. 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D. 用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率
【答案】A
【解析】
因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率，B、C项错误；CaCl2的浓度在反应过程中会增加，D项错误。
5. 下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）
A. 压强 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应物的性质
【答案】D
【解析】
试题分析：虽然本节我们重点学习外因对化学反应速率的影响，但影响化学反应速率大小的首先是内因，即反应物性质，其次才是外因。注意内因是反应物本身所固有的性质。人们只有改变外因，即控制反应的外界条件，发挥人的主观能动性，才能使反应按照人们的要求进行。但本题一定要注意“主要”两个字，并注意分析选项配置，答案选D。
考点：考查影响反应速率的因素
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题学生需要明确的是外界条件对反应速率的影响，还是反应物自身的性质影响，即内因和外因的关系。
6.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【解析】
【分析】
反应中固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，如气体的浓度不变，则反应速率不变，而浓度、压强、温度以及催化剂影响反应速率，以此解答该题。
【详解】①C是固体，所以增加C的用量，浓度不变，不影响反应速率；
②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大；
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变；
④保持压强不变，充入氮气使容器容积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小；
故答案为C。
7.下列说法正确的是（ ）
A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A、在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以可逆反应的特征是物质的浓度或含量均不再发生变化，A不正确；
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态，B正确；
C、升高温度平衡向吸热反应方向移动，C不正确；
D、压强对平衡的影响，只能适用于气体体系，且反应前后气体的体积不等，D不正确；
所以答案选B。
8. 实验室用锌与盐酸制取氢气，其他条件不变，下列能使该反应速率增大的是( )
A. 降低温度 B. 用铁代替锌
C. 增大盐酸浓度 D. 用锌粒代替锌粉
【答案】C
【解析】
试题分析：A、降低温度，反应速率降低，故错误；B、锌比铁活泼，锌和酸反应比铁剧烈，故错误；C、增大浓度，反应速率加快，故正确；D、用锌粒降低接触面积，反应速率减缓，故错误。
考点：考查影响反应速率的因素等知识。
9.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0,不能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B. 反应器中压强不随时间变化而变化
C. 混合气体颜色深浅保持不变
D. 混合气体平均相对分子质量保持不变
【答案】A
【解析】
【详解】A项、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等，不等于化学计量数之比2：1，反应向逆反应进行，故A错误；
B项、随反应进行，容器内压强减小，反应器中压强不随时间变化而变化说明到达平衡，故B正确；
C项、混合气体颜色深浅保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，说明到达平衡状态，故C正确；
D项、混合气体总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，平均相对分子质量减小，混合气体平均相对分子质量保持不变说明到达平衡，故D正确；
故选A
【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
10. 可确认发生了化学平衡移动的是
A. 化学反应速率发生了改变
B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C. 某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等
D. 可逆反应达到平衡后，使用了催化剂
【答案】C
【解析】
化学平衡移动的条件是v正≠v逆，A项中化学反应速率发生改变，正、逆反应速率并不一定不相等，平衡不一定移动；B项中对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动；D项中使用催化剂对化学平衡没有影响。
11. 下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是
A. 化学反应的熵变与反应的方向无关
B. 化学反应的墒变直接决定了反应的方向
C. 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D. 熵值增大的反应都能自发进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应的熵变与反应的方向有关，化学反应总是向熵增的方向进行，A错误；
B．化学反应的墒变和焓变都会影响化学反应进行的方向，所以熵增不能决定反应的方向，B错误；
C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，C正确；
D．熵值增大的反应可能能自发进行，也可能不能自发进行，D错误；
故选C。
【点睛】反应能否正反进行，与反应的焓变及熵变有关，一般情况下，体系混乱程度增大的放热反应可自发进行，体系混乱程度减小的吸热反应不可自发进行；反应能否自发进行可根据体系的自由能△G判断：若△G=△H-T·△S<0，反应可自发进行；若△G=0，反应处于平衡状态；若△G>0，反应不能自发进行；不能自发进行的反应再一定外界条件下也可进行。
12.某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. 催化剂能降低该反应的活化能
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
【答案】C
【解析】
【详解】A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；
B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误；
C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确；
D．图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。
答案选C。
13.已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热是( )
A. 483.6 kJ·mol-1 B. 241.8 kJ·mol-1 C. 571.6 kJ·mol-1 D. 285.8 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】根据燃烧热的定义，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，由热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1可知氢气的燃烧热ΔH=-=—285.8 kJ/mol，故选D。
【点睛】燃烧热是指在25℃101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物。
14.已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3 kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6 kJ·mol-1。CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH3,则ΔH3为( )
A. -252.9 kJ·mol-1 B. +252.9 kJ·mol-1 C. -604.5 kJ·mol-1 D. +604.5 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3 kJ·mol-1； ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6 kJ·mol-1；由盖斯定律可知4×②—①得CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)，则ΔH3= 4ΔH2－ΔH1＝－252.9 kJ·mol－1，故选A。
15.化学反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于( )
A. +2(a-b-c) kJ·mol-1 B. +2(b-a) kJ·mol-1 C. +(b+c-a) kJ·mol-1 D. +(a+b) kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】由图可以看出，反应热等于反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，反应的反应热ΔH=—（生成物活化能—反应物活化能）=—[2(b+c) kJ/mol-2a kJ/mol]= +2(a-b-c) kJ/mol，故选A。
【点睛】注意题给图示中反应物和生成物的化学计量数是题给反应化学计量数的，解答时将图给活化能增加一倍是解答难点和易错点。
16.下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
A、C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1，聚集状态、单位、ΔH的正负号均正确，故A正确；B、生成物H2O(g)的状态不正确，应为液态，故B错误；C、生成物H2O(g)的状态不正确，ΔH的正负号错误，故C错误；D、ΔH的正负号错误，故D错误。故选A。
17.氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是
A. 减小压强 B. 降低温度
C. 更换催化剂 D. 减小CO的浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据勒夏特列原理，减小压强，平衡向体积增大方向移动，但此反应方程式中气体系数之和相等，平衡不移动，故错误；
B、根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热反应进行，此反应正反应方向为放热反应，故正确；
C、催化剂对化学平衡无影响，故错误；
D、减小CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，故错误；
答案选B。
18.对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是
A. 将C(s)的表面积增大 B. 增大体系的压强
C. 升高体系的温度 D. 使用合适的催化剂
【答案】C
【解析】
化学平衡常数K只与温度有关系
19.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A. 平衡向逆反应方向移动了
B. 物质A的转化率减小了
C. 物质B的质量分数增加了
D. a＞b
【答案】C
【解析】
【分析】
温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，判断B的浓度，然后根据影响化学平衡移动因素进行分析；
【详解】增大容器的体积相当于降低压强，温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，此时B的浓度是原来的50%<60%，降低压强，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，即a
B、平衡向正反应方向进行，物质A的转化率增大，故B错误；
C、根据上述分析，物质B的质量分数增加，故C正确；
D、根据上述分析，a
20.下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）
A. 加压 B. 升温
C. 加入催化剂 D. 增大反应物浓度
【答案】C
【解析】
【详解】t2～t3时刻，正逆反应速率相等，平衡不移动，但反应速率增大；该反应正反应为气体总量减小的可逆反应，因此如果增大压强，平衡向右移动；如果升高温度，平衡一定发生移动；增大反应物浓度，平衡向右移动；只有加入催化剂，同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，故C正确；
故答案选C。
21.不同条件下进行合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）
A. v(H2)=0.1mol/(L·min) B. v(N2)=0.1 mol/(L·min)
C. v(N2)=0.2 mol/(L·min) D. v(NH3)=0.3 mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
【详解】以氢气的反应速率为标准进行判断，A中v(H2)=0.1mol/(L·min)，B中v(H2)=3 v(N2)=0.3mol/(L·min)，C中v(H2)=3 v(N2)=0.6mol/(L·min)，D中v(NH3)=0.3mol/(L·min)，C中v(H2)最大，反应速率最快，故选C。
【点睛】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。
22.反应：4A（固）+3B(气) =2C（气）+D（气）经2min，B的浓度减少0.6mol/L,对此反应的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3：2：1
C. 2min末的反应速率，用B表示为0.3mol/(L·min)
D. 在2 min内用A、B、C、D表示的反应速率都是减小的
【答案】B
【解析】
【详解】A项、物质A是固体，浓度是定值，不能表示反应速率，故A错误；
B项、化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；
C项、2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L·min），是2min内的平均速率，故C错误；
D项、随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B、C、D表示的反应速率都是逐渐减小，但物质A是固体，浓度是定值，不能表示反应速率，故D错误；
故选B。
【点睛】固体或纯液体的浓度是定值，不能表示反应速率是解答关键，也是易错点。
23.对于反应A（g）+2B（g）2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是（ ）
A. T1＞T2，正反应放热
B. T1＜T2 ，正反应放热
C. T1＞T2 ，正反应吸热
D. T1＜T2 ，正反应吸热
【答案】A
【解析】
解题思路为：在坐标图中，遵循“先拐先平，数值大”达平衡所需时间更短的原则；即可得T1＞T2，再由温度越高w(C)的含量越低可知，该反应的正反应方向为放热反应，所以正确选项为A。
24.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），
K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
根据以上信息推断以下说法正确的是
A. 此反应为放热反应
B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C. 此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大
D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
【答案】C
【解析】
【分析】
该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答。
【详解】A、根据表格数据可知，温度升高，K增大，正反应为吸热反应，故A错误；
B、该可逆反应反应前后气体体积不变，反应过程中压强始终不变，故B错误；
C、温度越高反应速率越快，故C正确；
D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；
综上所述，本题选C。
【点睛】本题考查化学平衡的判断、温度对反应速率的影响等知识点，注意该反应的特点，改变压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点。
25.一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应： X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①平衡时各物质的物质的量与反应初始物质的量及转化率有关，X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2不一定达到化学平衡状态，故错误；
②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，故正确；
③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，说明压强不再变化，反应达到平衡状态，故正确；
④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY，则单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY说明反应未达到平衡状态，故错误；
②③正确，故选C。
【点睛】X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2，并不是不变的状态，所以可能是平衡状态，也可能不是平衡状态是解答易错点。
二、非选择题（共6题，共50分）
26.在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=____。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变
【答案】 (1). b (2). 1.5×10-3 mol·(L·s)-1 (3). BC
【解析】
【分析】
（1）由化学方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，NO2为生成物，当达到平衡时，n(NO)＝0.007 mol，则n(NO2)＝0.013 mol，浓度为0.0065 mol/L；先计算一氧化氮的反应速率，再依据由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气速率；
（2）化学平衡状态是正逆反应的速率相等，各成分的含量保持不变的状态。
【详解】（1）由化学方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知知，NO2为生成物，在 0 s时，c(NO2)＝0 mol/L，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，则反应生成n(NO2)＝0.013 mol，浓度为0.0065 mol/L，所以表示NO2变化的曲线是b；0～2 s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）== 3.0×10-3 mol·(L·s)-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v（O2）= v（NO）=1.5×10-3 mol·(L·s)-1，故答案为：b；3.0×10-3 mol·(L·s)-1；
（2）A、未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态，故错误；
B、由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故正确；
C、v逆(NO)=2v正(O2)说明正、逆反应速率相等，该反应已达到平衡状态，故正确；
D、由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度总保持不变，无法说明反应是否达到平衡状态，故错误；
BC正确，故答案为：BC。
【点睛】先计算一氧化氮的反应速率，再依据由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气速率是解答关键。
27.写出下列反应的热化学方程式:
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量:________。
(2)1 mol C(石墨)与适量H2O (g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量:_______。
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:________。
【答案】 (1). C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1 (2). C(石墨,s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 (3). 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.80kJ/mol
【解析】
【分析】
（1）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量；
（2）1mol碳（石墨）与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量；
（3）1.7g NH3（g）的物质的量为0.1mol，发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，所以4molNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的热量。
【详解】（1）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量，反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（2）1mol碳（石墨）与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量，热化学方程式为C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，故答案为：C（s，石墨）+H2O （g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）1.7g NH3（g）的物质的量为0.1mol，发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，所以4molNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的热量，则热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.80kJ/mol，故答案为：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.80kJ/mol。
【点睛】与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：
①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）。1mol表示1mol反应，不表示1mol物质放出的是kJ热量。
③四种状态：反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量，注意可逆反应的反应热与反应产物物质的量有关与反应物的量无关。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
28.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反应达平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于____；
（2）A的转化率为______；
（3）生成D的反应速率为___________；
（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。
【答案】 (1). 2 (2). 60% (3). 0.2mol/(L·min) (4). 不变
【解析】
【分析】
由题意2min后反应达平衡状态，生成0.8molD建立如下三段式：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)
起始量（mol） 2 2 0 0
转化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8
平衡量（mol） 0.8 1.6 0.4x 0.8
【详解】（1）由三段式可知，平衡时C的物质的量为0.4x，由题意可知C的浓度为0.4mol／L，则可得0.4mol/L×2L＝0.4xmol，解得x＝2，故答案为：2；
（2）由三段式数据可知A的转化率为×100％＝60％，故答案为：60％；
（3）由三段式数据可知生成D的反应速率为=0.2mol/(L·min)，故答案为：0.2mol/(L·min)；
（4）该反应是一个反应前后体积不变的反应，增大反应体系的压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变，故答案为：不变；
【点睛】该反应是一个反应前后体积不变的反应，增大反应体系的压强，平衡不移动，平衡体系中各物质的质量分数不变是解答关键。
29.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）。
（1）该反应的平衡常数表达式为K=_________；
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H___0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值___（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）=_____；
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是___；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_____。
【答案】 (1). (2). ＜ (3). 减小 (4). 6mol/（L•min） (5). 升高温度或增大压强； (6). t3﹣t4
【解析】
分析】
（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值；
（2）该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，化学平衡常数减小；由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算可得；
（3）该反应是一个气体体积增大的放热反应，升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，平衡都向逆反应方向移动。
【详解】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则该反应的平衡常数表达式是K＝，故答案为：；
（2）该反应为放热反应，则反应热△H小于0；升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，化学平衡常数减小；由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，N2消耗速率为v(N2)＝v（NO）=×18mol·L-1·min-1＝6 mol L-1min-1，故答案为：＜；减小；6mol/（L•min）；
（3）由图可知，t4时改变某一外界条件，正逆反应速率都增大，正反应速率小于逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，该反应是一个气体体积增大的放热反应，升高温度或增大压强，平衡都向逆反应方向移动，则改变的条件可能是升高温度或增大压强；根据图像可知，从反应开始至t3时，反应一直是向正反应方向进行的，而从t4开始反应向逆反应方向进行，则表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4，故答案为：升高温度或增大压强；t3～t4。
【点睛】从反应开始至t3时，反应一直是向正反应方向进行的，而从t4开始反应向逆反应方向进行，则表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4是解答关键，也是易错点。
30.将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的曲线来表示,回答下列问题:
(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是_______，有关反应的化学方程式为_________。
(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是_______。
(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是________。
(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______。
【答案】 (1). 铝片表面有Al2O3,硫酸首先与Al2O3反应 (2). 2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O (3). 氧化膜未完全反应掉,铝与硫酸接触的表面积较小 (4). 反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率 (5). 随着反应的进行,硫酸溶液的浓度下降
【解析】
【分析】
由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来氢离子浓度减小，则反应速率减小。
【详解】（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝首先稀硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生H2，方程式为2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O，故答案为：铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应；2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O；
（2）曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小，故答案为：氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小；
（3）金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快，故答案为：反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率；
（4）随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，氢离子浓度是影响化学反应速率的主要因素，所以反应速率逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降。
【点睛】明确反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率，随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小是解答难点，也是解答关键。
31.（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)。计算：
①2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________mol/(L·min)
②化学方程式中n的值是_____________。
（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。
（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为______________
②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。
A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C
C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D、容器内压强不再发生变化
【答案】 (1). 0.0625 (2). 4 (3). 60% (4). A（g）+ 3B(g) 2C(g) (5). AD
【解析】
试题分析：（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应，2min末生成0.3mol W．
4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），
起始量（mol） 0.2 0.4 0 0
变化量（mol） 0.2 0.25 0.05n 0.3
2min末量（mol） 0 0.15 0.05n 0.3
①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率=②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1，n=4.
（2）：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 物质的量减少△n
起始物质的量 4mol 2mol 0mol
改变物质的量2xmol xmol 2xmol
平衡物质的量4-2xmol 2-xmol 2xmol
（4-2x+2-x+2x）/（4+2）=80% x=1.2mol 二氧化硫的转化率= 1.2×2/4=60%。
（3）①2分钟内，A减少了2.0-1.8=0.2摩尔，B减少了2.0-1.4=0.6摩尔，C增加了0.4摩尔，则AB为反应物，C为生成物，三者物质的量的改变量的比等于系数比，故方程式为：A+3B2C。②A、反应前后物质的量不同，所以总物质的量不随时间变化而变化说明反应到平衡，故正确；B、消耗A和同时生成C都为正反应速率，故不能说明反应到平衡，故错误；C、混合气体总质量不变，所以不能说明反应到平衡，故错误；D、反应前后物质的量不同，故压强不变可以说明反应到平衡，故正确。故选AD。
考点：反应速率的定量表示方法，平衡状态的标志
可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 S-32
一、选择题：（每小题只有一个符合题意，共25题，每小题2分，共50分）
1.下列化学反应属于吸热反应的是( )
A. 盐酸与烧碱溶液的反应 B. Al与稀盐酸的反应
C. C+CO22CO D. 葡萄糖在人体内氧化分解
【答案】C
【解析】
【详解】A项、盐酸与烧碱溶液的反应为中和反应，属于放热反应，故A错误；
B项、Al与稀盐酸的反应为金属与酸的反应，属于放热反应，故B错误；
C项、碳与二氧化碳高温反应吸热反应，故C正确；
D项、葡萄糖在人体内氧化分解为氧化反应，属于放热反应，故D错误；
故选C。
【点睛】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应等。
2.下列说法中正确的是( )
A. 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
C. ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
D. 生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0
【答案】D
【解析】
【详解】A项、化学反应的本质是旧键的断裂新键的形成，化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；
B项、ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，故B错误；
C项、反应热ΔH与化学方程式的化学计量数有关，物质的量越大，即计量数越大，反应热的绝对值越大，故C错误；
D项、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故D正确；
故选D。
【点睛】化学反应的本质是旧键的断裂新键的形成，化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化是解答关键，也是易错点。
3.对于有气体参加的反应,一定能使化学反应速率加快的因素是( )
①扩大容器的容积 ②使用正催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥减小生成物浓度
A. ②③ B. ②③④⑥ C. ②④⑤ D. ③④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①扩大容器的容积，对于有气体参加的反应，压强减小，降低反应速率，故错误；
②使用正催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，故正确；
③增加反应物的物质的量，若为固体和纯液体，反应物的浓度没有变化，反应速率不变，故错误；
④无论是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，反应速率就加快，故正确；
⑤缩小容积，对于有气体参加的反应，压强增大，反应速率加快，故正确；
⑥减小生成物浓度，降低反应速率，故错误；
②④⑤正确，故选C。
【点睛】增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等均可加快反应速率，把握影响反应速率的因素为解答的关键。
4.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )
A. 用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同
B. 不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示
C. 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D. 用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率
【答案】A
【解析】
因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率，B、C项错误；CaCl2的浓度在反应过程中会增加，D项错误。
5. 下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）
A. 压强 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应物的性质
【答案】D
【解析】
试题分析：虽然本节我们重点学习外因对化学反应速率的影响，但影响化学反应速率大小的首先是内因，即反应物性质，其次才是外因。注意内因是反应物本身所固有的性质。人们只有改变外因，即控制反应的外界条件，发挥人的主观能动性，才能使反应按照人们的要求进行。但本题一定要注意“主要”两个字，并注意分析选项配置，答案选D。
考点：考查影响反应速率的因素
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题学生需要明确的是外界条件对反应速率的影响，还是反应物自身的性质影响，即内因和外因的关系。
6.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【解析】
【分析】
反应中固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，如气体的浓度不变，则反应速率不变，而浓度、压强、温度以及催化剂影响反应速率，以此解答该题。
【详解】①C是固体，所以增加C的用量，浓度不变，不影响反应速率；
②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大；
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变；
④保持压强不变，充入氮气使容器容积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小；
故答案为C。
7.下列说法正确的是（ ）
A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A、在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以可逆反应的特征是物质的浓度或含量均不再发生变化，A不正确；
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态，B正确；
C、升高温度平衡向吸热反应方向移动，C不正确；
D、压强对平衡的影响，只能适用于气体体系，且反应前后气体的体积不等，D不正确；
所以答案选B。
8. 实验室用锌与盐酸制取氢气，其他条件不变，下列能使该反应速率增大的是( )
A. 降低温度 B. 用铁代替锌
C. 增大盐酸浓度 D. 用锌粒代替锌粉
【答案】C
【解析】
试题分析：A、降低温度，反应速率降低，故错误；B、锌比铁活泼，锌和酸反应比铁剧烈，故错误；C、增大浓度，反应速率加快，故正确；D、用锌粒降低接触面积，反应速率减缓，故错误。
考点：考查影响反应速率的因素等知识。
9.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0,不能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B. 反应器中压强不随时间变化而变化
C. 混合气体颜色深浅保持不变
D. 混合气体平均相对分子质量保持不变
【答案】A
【解析】
【详解】A项、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等，不等于化学计量数之比2：1，反应向逆反应进行，故A错误；
B项、随反应进行，容器内压强减小，反应器中压强不随时间变化而变化说明到达平衡，故B正确；
C项、混合气体颜色深浅保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，说明到达平衡状态，故C正确；
D项、混合气体总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，平均相对分子质量减小，混合气体平均相对分子质量保持不变说明到达平衡，故D正确；
故选A
【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
10. 可确认发生了化学平衡移动的是
A. 化学反应速率发生了改变
B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C. 某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等
D. 可逆反应达到平衡后，使用了催化剂
【答案】C
【解析】
化学平衡移动的条件是v正≠v逆，A项中化学反应速率发生改变，正、逆反应速率并不一定不相等，平衡不一定移动；B项中对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动；D项中使用催化剂对化学平衡没有影响。
11. 下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是
A. 化学反应的熵变与反应的方向无关
B. 化学反应的墒变直接决定了反应的方向
C. 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D. 熵值增大的反应都能自发进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应的熵变与反应的方向有关，化学反应总是向熵增的方向进行，A错误；
B．化学反应的墒变和焓变都会影响化学反应进行的方向，所以熵增不能决定反应的方向，B错误；
C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，C正确；
D．熵值增大的反应可能能自发进行，也可能不能自发进行，D错误；
故选C。
【点睛】反应能否正反进行，与反应的焓变及熵变有关，一般情况下，体系混乱程度增大的放热反应可自发进行，体系混乱程度减小的吸热反应不可自发进行；反应能否自发进行可根据体系的自由能△G判断：若△G=△H-T·△S<0，反应可自发进行；若△G=0，反应处于平衡状态；若△G>0，反应不能自发进行；不能自发进行的反应再一定外界条件下也可进行。
12.某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. 催化剂能降低该反应的活化能
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
【答案】C
【解析】
【详解】A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；
B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误；
C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确；
D．图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。
答案选C。
13.已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热是( )
A. 483.6 kJ·mol-1 B. 241.8 kJ·mol-1 C. 571.6 kJ·mol-1 D. 285.8 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】根据燃烧热的定义，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，由热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1可知氢气的燃烧热ΔH=-=—285.8 kJ/mol，故选D。
【点睛】燃烧热是指在25℃101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物。
14.已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3 kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6 kJ·mol-1。CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH3,则ΔH3为( )
A. -252.9 kJ·mol-1 B. +252.9 kJ·mol-1 C. -604.5 kJ·mol-1 D. +604.5 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3 kJ·mol-1； ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6 kJ·mol-1；由盖斯定律可知4×②—①得CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)，则ΔH3= 4ΔH2－ΔH1＝－252.9 kJ·mol－1，故选A。
15.化学反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于( )
A. +2(a-b-c) kJ·mol-1 B. +2(b-a) kJ·mol-1 C. +(b+c-a) kJ·mol-1 D. +(a+b) kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】由图可以看出，反应热等于反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，反应的反应热ΔH=—（生成物活化能—反应物活化能）=—[2(b+c) kJ/mol-2a kJ/mol]= +2(a-b-c) kJ/mol，故选A。
【点睛】注意题给图示中反应物和生成物的化学计量数是题给反应化学计量数的，解答时将图给活化能增加一倍是解答难点和易错点。
16.下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
A、C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1，聚集状态、单位、ΔH的正负号均正确，故A正确；B、生成物H2O(g)的状态不正确，应为液态，故B错误；C、生成物H2O(g)的状态不正确，ΔH的正负号错误，故C错误；D、ΔH的正负号错误，故D错误。故选A。
17.氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是
A. 减小压强 B. 降低温度
C. 更换催化剂 D. 减小CO的浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据勒夏特列原理，减小压强，平衡向体积增大方向移动，但此反应方程式中气体系数之和相等，平衡不移动，故错误；
B、根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热反应进行，此反应正反应方向为放热反应，故正确；
C、催化剂对化学平衡无影响，故错误；
D、减小CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，故错误；
答案选B。
18.对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是
A. 将C(s)的表面积增大 B. 增大体系的压强
C. 升高体系的温度 D. 使用合适的催化剂
【答案】C
【解析】
化学平衡常数K只与温度有关系
19.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A. 平衡向逆反应方向移动了
B. 物质A的转化率减小了
C. 物质B的质量分数增加了
D. a＞b
【答案】C
【解析】
【分析】
温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，判断B的浓度，然后根据影响化学平衡移动因素进行分析；
【详解】增大容器的体积相当于降低压强，温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，此时B的浓度是原来的50%<60%，降低压强，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，即a
B、平衡向正反应方向进行，物质A的转化率增大，故B错误；
C、根据上述分析，物质B的质量分数增加，故C正确；
D、根据上述分析，a
20.下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）
A. 加压 B. 升温
C. 加入催化剂 D. 增大反应物浓度
【答案】C
【解析】
【详解】t2～t3时刻，正逆反应速率相等，平衡不移动，但反应速率增大；该反应正反应为气体总量减小的可逆反应，因此如果增大压强，平衡向右移动；如果升高温度，平衡一定发生移动；增大反应物浓度，平衡向右移动；只有加入催化剂，同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，故C正确；
故答案选C。
21.不同条件下进行合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）
A. v(H2)=0.1mol/(L·min) B. v(N2)=0.1 mol/(L·min)
C. v(N2)=0.2 mol/(L·min) D. v(NH3)=0.3 mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
【详解】以氢气的反应速率为标准进行判断，A中v(H2)=0.1mol/(L·min)，B中v(H2)=3 v(N2)=0.3mol/(L·min)，C中v(H2)=3 v(N2)=0.6mol/(L·min)，D中v(NH3)=0.3mol/(L·min)，C中v(H2)最大，反应速率最快，故选C。
【点睛】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。
22.反应：4A（固）+3B(气) =2C（气）+D（气）经2min，B的浓度减少0.6mol/L,对此反应的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3：2：1
C. 2min末的反应速率，用B表示为0.3mol/(L·min)
D. 在2 min内用A、B、C、D表示的反应速率都是减小的
【答案】B
【解析】
【详解】A项、物质A是固体，浓度是定值，不能表示反应速率，故A错误；
B项、化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；
C项、2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L·min），是2min内的平均速率，故C错误；
D项、随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B、C、D表示的反应速率都是逐渐减小，但物质A是固体，浓度是定值，不能表示反应速率，故D错误；
故选B。
【点睛】固体或纯液体的浓度是定值，不能表示反应速率是解答关键，也是易错点。
23.对于反应A（g）+2B（g）2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是（ ）
A. T1＞T2，正反应放热
B. T1＜T2 ，正反应放热
C. T1＞T2 ，正反应吸热
D. T1＜T2 ，正反应吸热
【答案】A
【解析】
解题思路为：在坐标图中，遵循“先拐先平，数值大”达平衡所需时间更短的原则；即可得T1＞T2，再由温度越高w(C)的含量越低可知，该反应的正反应方向为放热反应，所以正确选项为A。
24.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），
K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
根据以上信息推断以下说法正确的是
A. 此反应为放热反应
B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C. 此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大
D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
【答案】C
【解析】
【分析】
该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答。
【详解】A、根据表格数据可知，温度升高，K增大，正反应为吸热反应，故A错误；
B、该可逆反应反应前后气体体积不变，反应过程中压强始终不变，故B错误；
C、温度越高反应速率越快，故C正确；
D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；
综上所述，本题选C。
【点睛】本题考查化学平衡的判断、温度对反应速率的影响等知识点，注意该反应的特点，改变压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点。
25.一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应： X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①平衡时各物质的物质的量与反应初始物质的量及转化率有关，X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2不一定达到化学平衡状态，故错误；
②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，故正确；
③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，说明压强不再变化，反应达到平衡状态，故正确；
④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY，则单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY说明反应未达到平衡状态，故错误；
②③正确，故选C。
【点睛】X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2，并不是不变的状态，所以可能是平衡状态，也可能不是平衡状态是解答易错点。
二、非选择题（共6题，共50分）
26.在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=____。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变
【答案】 (1). b (2). 1.5×10-3 mol·(L·s)-1 (3). BC
【解析】
【分析】
（1）由化学方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，NO2为生成物，当达到平衡时，n(NO)＝0.007 mol，则n(NO2)＝0.013 mol，浓度为0.0065 mol/L；先计算一氧化氮的反应速率，再依据由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气速率；
（2）化学平衡状态是正逆反应的速率相等，各成分的含量保持不变的状态。
【详解】（1）由化学方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知知，NO2为生成物，在 0 s时，c(NO2)＝0 mol/L，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，则反应生成n(NO2)＝0.013 mol，浓度为0.0065 mol/L，所以表示NO2变化的曲线是b；0～2 s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）== 3.0×10-3 mol·(L·s)-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v（O2）= v（NO）=1.5×10-3 mol·(L·s)-1，故答案为：b；3.0×10-3 mol·(L·s)-1；
（2）A、未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态，故错误；
B、由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故正确；
C、v逆(NO)=2v正(O2)说明正、逆反应速率相等，该反应已达到平衡状态，故正确；
D、由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度总保持不变，无法说明反应是否达到平衡状态，故错误；
BC正确，故答案为：BC。
【点睛】先计算一氧化氮的反应速率，再依据由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气速率是解答关键。
27.写出下列反应的热化学方程式:
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量:________。
(2)1 mol C(石墨)与适量H2O (g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量:_______。
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:________。
【答案】 (1). C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1 (2). C(石墨,s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 (3). 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.80kJ/mol
【解析】
【分析】
（1）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量；
（2）1mol碳（石墨）与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量；
（3）1.7g NH3（g）的物质的量为0.1mol，发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，所以4molNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的热量。
【详解】（1）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量，反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（2）1mol碳（石墨）与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量，热化学方程式为C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，故答案为：C（s，石墨）+H2O （g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）1.7g NH3（g）的物质的量为0.1mol，发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，所以4molNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的热量，则热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.80kJ/mol，故答案为：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.80kJ/mol。
【点睛】与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：
①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）。1mol表示1mol反应，不表示1mol物质放出的是kJ热量。
③四种状态：反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量，注意可逆反应的反应热与反应产物物质的量有关与反应物的量无关。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
28.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反应达平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于____；
（2）A的转化率为______；
（3）生成D的反应速率为___________；
（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。
【答案】 (1). 2 (2). 60% (3). 0.2mol/(L·min) (4). 不变
【解析】
【分析】
由题意2min后反应达平衡状态，生成0.8molD建立如下三段式：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)
起始量（mol） 2 2 0 0
转化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8
平衡量（mol） 0.8 1.6 0.4x 0.8
【详解】（1）由三段式可知，平衡时C的物质的量为0.4x，由题意可知C的浓度为0.4mol／L，则可得0.4mol/L×2L＝0.4xmol，解得x＝2，故答案为：2；
（2）由三段式数据可知A的转化率为×100％＝60％，故答案为：60％；
（3）由三段式数据可知生成D的反应速率为=0.2mol/(L·min)，故答案为：0.2mol/(L·min)；
（4）该反应是一个反应前后体积不变的反应，增大反应体系的压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变，故答案为：不变；
【点睛】该反应是一个反应前后体积不变的反应，增大反应体系的压强，平衡不移动，平衡体系中各物质的质量分数不变是解答关键。
29.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）。
（1）该反应的平衡常数表达式为K=_________；
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H___0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值___（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）=_____；
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是___；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_____。
【答案】 (1). (2). ＜ (3). 减小 (4). 6mol/（L•min） (5). 升高温度或增大压强； (6). t3﹣t4
【解析】
分析】
（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值；
（2）该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，化学平衡常数减小；由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算可得；
（3）该反应是一个气体体积增大的放热反应，升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，平衡都向逆反应方向移动。
【详解】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则该反应的平衡常数表达式是K＝，故答案为：；
（2）该反应为放热反应，则反应热△H小于0；升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，化学平衡常数减小；由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，N2消耗速率为v(N2)＝v（NO）=×18mol·L-1·min-1＝6 mol L-1min-1，故答案为：＜；减小；6mol/（L•min）；
（3）由图可知，t4时改变某一外界条件，正逆反应速率都增大，正反应速率小于逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，该反应是一个气体体积增大的放热反应，升高温度或增大压强，平衡都向逆反应方向移动，则改变的条件可能是升高温度或增大压强；根据图像可知，从反应开始至t3时，反应一直是向正反应方向进行的，而从t4开始反应向逆反应方向进行，则表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4，故答案为：升高温度或增大压强；t3～t4。
【点睛】从反应开始至t3时，反应一直是向正反应方向进行的，而从t4开始反应向逆反应方向进行，则表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4是解答关键，也是易错点。
30.将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的曲线来表示,回答下列问题:
(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是_______，有关反应的化学方程式为_________。
(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是_______。
(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是________。
(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______。
【答案】 (1). 铝片表面有Al2O3,硫酸首先与Al2O3反应 (2). 2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O (3). 氧化膜未完全反应掉,铝与硫酸接触的表面积较小 (4). 反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率 (5). 随着反应的进行,硫酸溶液的浓度下降
【解析】
【分析】
由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来氢离子浓度减小，则反应速率减小。
【详解】（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝首先稀硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生H2，方程式为2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O，故答案为：铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应；2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O；
（2）曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小，故答案为：氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小；
（3）金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快，故答案为：反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率；
（4）随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，氢离子浓度是影响化学反应速率的主要因素，所以反应速率逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降。
【点睛】明确反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率，随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小是解答难点，也是解答关键。
31.（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)。计算：
①2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________mol/(L·min)
②化学方程式中n的值是_____________。
（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。
（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为______________
②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。
A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C
C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D、容器内压强不再发生变化
【答案】 (1). 0.0625 (2). 4 (3). 60% (4). A（g）+ 3B(g) 2C(g) (5). AD
【解析】
试题分析：（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应，2min末生成0.3mol W．
4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），
起始量（mol） 0.2 0.4 0 0
变化量（mol） 0.2 0.25 0.05n 0.3
2min末量（mol） 0 0.15 0.05n 0.3
①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率=②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1，n=4.
（2）：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 物质的量减少△n
起始物质的量 4mol 2mol 0mol
改变物质的量2xmol xmol 2xmol
平衡物质的量4-2xmol 2-xmol 2xmol
（4-2x+2-x+2x）/（4+2）=80% x=1.2mol 二氧化硫的转化率= 1.2×2/4=60%。
（3）①2分钟内，A减少了2.0-1.8=0.2摩尔，B减少了2.0-1.4=0.6摩尔，C增加了0.4摩尔，则AB为反应物，C为生成物，三者物质的量的改变量的比等于系数比，故方程式为：A+3B2C。②A、反应前后物质的量不同，所以总物质的量不随时间变化而变化说明反应到平衡，故正确；B、消耗A和同时生成C都为正反应速率，故不能说明反应到平衡，故错误；C、混合气体总质量不变，所以不能说明反应到平衡，故错误；D、反应前后物质的量不同，故压强不变可以说明反应到平衡，故正确。故选AD。
考点：反应速率的定量表示方法，平衡状态的标志
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