2019-2020学年山东省淄博市第七中学高二上学期第一次月考化学试题 （Word版）

山东省淄博市第七中学2019-2020学年高二上学期第一次月考（1）班化学试题 

                             2019.10.8

一、选择题（共20题，每题3分）

1.下列说法正确的是(　　)

A． 在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质

B． 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

D． 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是

A．AgCl的溶解度、Ksp均减小   

B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变

D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小

3.下列热化学方程式正确的是(　　)

A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4 (g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B． 500 ℃、30  MPa下，将0.5 mol  N2和1.5  mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C． 已知在120 ℃、101  kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

D． 25 ℃、101  kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3  kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

4.在1  L某一元弱酸HR的溶液中，H＋与HR的个数之比为m∶n，则此时HR的电离平衡常数为(　　)

A．    B．    C．       D．

5.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)

A． 白醋中滴入石蕊溶液呈红色      B． 白醋溶液中存在分子

C． 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出    D． 经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－1

6.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（　　）

A． A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1

B． 容器中含D物质的量至少为0.45 mol

C． 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

D． 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

7．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。

电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)

C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)

D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

8.在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋5B(g)3C(g)＋6D(g)　ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是(　　)

A． 气体密度不再发生变化    B． A的物质的量浓度不再改变

C． 容器内总压强不再改变    D． 单位时间内消耗4nmol A，同时消耗5nmol B

9. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表溶液

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

10．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．加热条件下，2.3 g Na与足量反应生成，转移电子数为

B．标准状况下，2.24 L 含共价键的数目为

C．1 L pH＝1的稀硫酸中，含有总数为

D．密闭容器中，2 mol 和1 mol 催化反应后分子总数为

11.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A．放电时，a电极反应为

B．放电时，溶液中离子的数目增大

C．充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化

D．充电时，a电极接外电源负极

12.下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 ℃)。

下列说法正确的是(　　)

A． 温度升高，K减小

B． 向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)将减小

C． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)

D． PO、HPO和H2PO在溶液中能大量共存

13.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A． 平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）

B． 正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）

C． 平均摩尔质量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）

D． 平衡时a点一定有n（CO）∶n（H2）=1∶2

14.25 ℃时将10  mL pH＝11的氨水加水稀释至100 mL，下列判断正确的是(　　)

A． 稀释后溶液的pH＝10    B． 氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C． 稀释过程中增大        D． pH＝11氨水的浓度为0.001 mol·L－1

15.进行中和热的测定中，下列操作错误的是(　　)

A． 反应前酸、碱溶液的温度要相同       B． 测量溶液的温度计要一直插在溶液中

C． 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

D． 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

16.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

下列说法不正确的是(　　)

A． 在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B． 在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C． 在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D． 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

17.已知热化学方程式：aX(g)＋3Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。现在2 L的密闭容器中加入0.9 mol的X和1 mol的Y，当Y的物质的量减少0.75 mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2 mol·L－1和0.5 mol·L－1，该温度下的平衡常数为(　　)

A．     B．     C． 35       D． 20

18．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，说法正确的是

A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)

B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)

19．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关       

B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的      

C．b点的混合溶液pH=7       

D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)

20．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A．的数量级为  

B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好    D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

二、非选择题（共三个大题）

(4)废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此时pH约为___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的电离常数：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

22（11分）．氮及其化合物在工农业生产中有重要应用。请回答下列问题。

（1）研究发现在常压下把氢气和氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图）中，氢气和氮气合成了氨，而且转化率高达78%。装置中所用的电解质（图中灰色部分）能传导，则阴极反应为________。

（2）氨可以制备亚硝酸（）、连二次硝酸（）等多种化工产品。已知：25℃时，亚硝酸（）和连二次硝酸（）的电离常数数值如下表所示：

①pH相等的溶液和溶液中：________（填“＞”“＜”或“＝”）。

②25℃时，溶液中存在水解平衡，其水解平衡常数________（填数值）。

（3）常温下，用0.01 的溶液滴定10.00 mL 0.01 溶液，当两者恰好完全反应生成正盐时溶液中离子浓度的大小顺序为________。

（4）常温下用0.100 溶液滴定50.0 mL 0.0500 溶液的滴定曲线如图所示。已知。下列有关描述错误的是________（填序号）。

A．曲线上各点的溶液满足关系式

B．相同实验条件下，若改为0.0600 ，反应终点c向a方向移动

C．根据曲线数据计算可知的数量级为

D．相同实验条件下，若改为0.0500 ，反应终点c向b方向移动

23（14分）.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是______，调pH的最适宜范围为______。

（2）调pH过程中加入的试剂最好是_________。

A．NaOH  B．CuO  C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。

（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________________。

（5）称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5  mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.100 0 mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00  mL。有关的化学反应为 Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-,  Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。