云南省曲靖市第一中学2020届高三模拟考试化学试题

曲靖市第一中学2020届高三第二次模拟考试理科综合能力测试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试用时150分钟。第Ⅰ卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H-1  Li-7  C-12  O-16  Na-23  P-31 S-32  Cl-35.5  Cu-64  Ba-137一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是A.聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色    B.福尔马林可用于食品的防腐保鲜C.医用酒精可用于饮用水消毒          D.淀粉、油脂、蛋白质可提供营养8．某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D模型如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是A．常温常压下呈气态         B．分子式为C3H7O2N C．与甘氨酸互为同分异构体   D．分子中所有C、N原子均处于同一平面9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A. 常温常压下，4gD2O 中含有的电子数为2NAB. 42gC2H4 和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NAC. H2O(g)通过Na2O2(s) 使其增重bg 时，反应中转移的电子数为bNA/2D. 25℃时，1LpH=1的HCl溶液中含有的H数为0.1NA10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3- I2+ I-B向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp (AgCl)<Ksp(AgI)C室温下,用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH比较HC1O 和CH3COOH的酸性强弱D浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去制得的气体为乙烯用电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是    A．为增强导电性，可用金属铜作阳极B．电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-D．阳极的电极反应式为：CO(NH2)2 - 6e- + 8OH- = CO32- + N2 + 6H2O12.  A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素， 原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18，A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是A. 简单离子半径： D＞B              B. 简单氢化物的热稳定性： C＞AC.  AD4 的熔沸点比 CD4的高          D. 可电解BD3溶液制备 B 的单质13. 常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的羟胺溶液， 羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－(25℃常温时， Kb＝9.0×l0－9)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人羟胺溶液体积的变化如图(已知：lg3＝0.5)，下列分析正确的是A．0.1 mol·L-1羟胺溶液的 pH＝8.5                  B．b点溶液中：c(H+) =c(OH-)C．d点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH-)＋c (NH2OH)   D．该稀盐酸的浓度为0.2 mol·L-1 26．(14分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应：C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl②相关物质的部分物理性质： C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔点／℃-114.1-57.558-138.7沸点／℃78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇(1)仪器a中盛放的试剂是      ；装置B的作用是           。(2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物         (填化学式)的量增加；装置D可采用          加热的方法以控制反应温度在70℃左右。(3)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有                     。(4)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?(5)测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol·L-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为         。滴定的反应原理：CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO- HCOO－+ I2 == H+ + 2I- + CO2↑    I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-(6)      请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 27. （15分）工业上制备 BaCl2·2H2O 有如下两种途径。途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：           （1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _____________________________________。（2）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为             。（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=           。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：     已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9 Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的 pH13.911.13.7（4）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。（5）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去           （填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。（6）重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取 m g BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。 (7) 20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L-1)如右下图所示。下列叙述正确的是(   )A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)28.（14分） 消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1）用活性炭还原法： 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO，发生反应：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ·mol－1  在 T1℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下： ①0～10 min 内， N2 的平均反应速率 υ(N2)=________ ， T1℃时，该反应的平衡常数 K=_____。②30 min 后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是____________ (填字母)a. 加入一定量的活性炭     b. 改变反应体系的温度   c. 缩小容器的体积   d. 通入一定量的 NO③若 30 min 后升高温度至 T2℃，重新达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度之比为 7∶3∶3，则该反应的△H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）（2）NH3 催化还原法：原理如图所示若烟气中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移 1.5mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____ 。②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为___；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b～a 段呈现如图变化的可能原因是___。（3）直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。①图中b应连接电源的          (填“正极”或“负极”)。②将石墨电极设置成颗粒状的目是                     。③阳极的电极反应式为                      35．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。(l）过波元素处于周期表的      区和f 区。(2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物① 通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2+      （填“有”或“无”）颜色。② Ni2+可形成多种配合物，如Ni(CN)42-。写出CN-的电子式       ，若其中两个CN-被NO2-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni(CN)42-的空间构型是     , NO2-的空间构型是      ，其中N原子的杂化方式是           。③ 从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低          。（3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，右图是一种铜金合金的晶胞示意图：① 在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为         。② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为（0,0,0)；B的原子坐标参数为（0,1,0) , C的原子坐标参数为（l,0,0)。则D的原子坐标参数为         。③ 若Au、Cu原子半径分别为r1和r2,则该晶胞中的原子空间利用率为         。 36．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为              。（2）②的反应类型是              。（3）反应④所需试剂，条件分别为           。（4）G的分子式为            。（5）W中含氧官能团的名称是                。（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）              。（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线          （无机试剂任选）。