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    黑龙江省大庆铁人中学2020届高三上学期期中考试化学试题

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    铁人中学2017三学年学期期中考试

    化学试题

    答题时间:90分钟    分值:100

    可能用到的原子量H1   O16  N14   Si28  S32  Cu64

     

    一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3,共54分。)

    1、下列表示不正确的是(  )

    A.1molSiO2分子含4mol共价键           B.HBr的结构式:H—Br

    C.CH4的比例模型:            D.Cl结构示意图:

    2解释下列物质性质的变化规律时与共价键的键能无关的是(  )

    A.N2比O2的化学性质稳定    

    B.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高

    C.金刚石的熔点比晶体硅高

    D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    3NA为阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是(  )

    A.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NA

    B.2 g由HO2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

    C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu该反应转移的电子数为0.2NA

    D.标准状况下11.2 L Cl2溶于水溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA               

    4短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(  )

    A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

    B.元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种

    C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

    D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

    5下列说法正确的是(  ) 

    A.配制 Fe(NO3)2 溶液时向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸以防止 Fe(NO3)2 发生水解

    B.滴定接近终点时滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

    C.中和热的测定实验中测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度所测中和热的数值偏大

    D.配制1 mol/L 的 NH4NO3溶液时溶解后立即转移至容量瓶会导致所配溶液浓度偏高     

    6下面两套实验装置,都涉及金属的腐蚀反应,假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是(  )

    A.装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体

    B.装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

    C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气

    D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有

    Cu2+

    7、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共

    存的是   

    A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、ClO、Fe3+、SO42-

    B. 含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、NO3、HCO3

    C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4、Ca2+、Cl、NO3

    D. 常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3、Cl

    8、常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是(  )

     A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5

    B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H)=1×10-6mol·L-1

    C.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13

    D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6

    9、最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”,仅仅需要一勺水,它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。其反应原理为:Na4Si+5H2O===2NaOH+Na2SiO3+4H2↑, 则下列说法正确的是(  )

    A.该电池可用晶体硅做电极材料

    B.Na4Si 在电池的负极发生还原反应,生成Na2SiO3

    C.电池正极发生的反应为: 2H2O+2e===H2↑+2OH

    D.当电池转移0.2 mol 电子时,可生成标准状况下1.12 L H2

    10X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是(   

                                                

     

    A.该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g)       2Z(g)  H=(E2E1)kJ

    B.若图III中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图III中曲线

     C.图II曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线

     D.该温度下,反应的平衡常数数值约为533。若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转

    化率降低

    11短周期元素WXYZ在周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为23.下列关系不正确的是(   

     

     

    W

     

    X

     

    Y

    Z

    A.原子半径:X>Y>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Y<Z

    C.简单离子半径Z>Y>W D.简单离子的还原性:Y>Z

    12、某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:

    下列有关说法错误的是(  )

    A.将滤液蒸干即可提取产品(NH4)2SO4

    B.通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收

    C.副产品是生石灰,X是CO2其中CO2可循环利用

    D.沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3(NH4)2SO4

    13、将1molCO和2molH2充入密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。在其他条

    件相同时,测得CO平衡转化率[α(CO)]与温度和压强的关系如下图。下列说法不正确的是   

    A. △H <0

    B.  C、D两点的反应速率:v(C)> v(D)

    C. 若E点的容器体积为10L,该温度下的 

    平衡常数为k=25

    D. 工业生产中实际控制的条件200℃、P2

    压强,不采用200℃、P3压强

    14、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲

    线如下,下列说法正确的是(  )

    A. 温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小

    B. 三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大

    C. 283 K时,图中A点对应的溶液是饱和溶液

    D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为

    不饱和溶液

    15、工业制备氮化硅的反应为:

    3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,将0.3 mol SiCl4 和一定量

    N2、H2 投入2 L反应容器,只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表:

    下列说法正确的是(  )

    A.250 ℃,前2 min, Si3N4 的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

    B.反应达到平衡时, 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同

    C.达到平衡前,300 ℃条件的反应速率250 ℃快; 平衡后,300 ℃250 ℃

    D.反应达到平衡时, 两种条件下反应放出的热量一样多

    16、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图一所示,工作原理为

    Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+图二为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。下列说法一定正确的是   

     

     

    A. 图一电池放电时,C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极

    B. 图一电池放电时,电路中每通过0.1mol电子,Fe3+浓度降低0.1mol/L

    C. 用图二电池给图一装置充电时,图二中电极a接图一的正极

    D. 用图二电池给图一装置充电时,每生成1molS2(s),图一装置中就有4molCr3+被还原

    17、25℃时,向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,含砷的各物种的分布分

    数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图,下列说法错误的

       

    A. H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2

    B. b点所处溶液中:

    c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-

    C. 水的电离程度:a>b>c

    D. HAsO42-的水解程度大于电离程度

     

    18、室温时,将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入

    NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)=20.00mL(图

    中c点),二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是   

    A. HA为弱酸,其物质的量浓度为0.10mol/L

    B. a点时:c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)

    C. 室温时,A的水解常数约为10-9

    D. d点时:2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+)

     

     

    二、填空46分)

    19 (12)  2009年10月1日,我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动

    车与混合动力车等新能源车辆的亮相,展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

         反应: CO(g) + 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

         反应: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2

    上述反应符合原子经济原则的是   _____(填“Ⅰ”“Ⅱ”)。

    下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250 

    300 

    350 

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH1       0 (填)。

    某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,

    测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为        ,此时的温度为        (从上表中选择)。

    (2)已知在常温常压下:

    2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1 = -1275.6 kJ/mol

    2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH2 = -566.0 kJ/mol

    H2O(g) = H2O(l)   ΔH3 = -44.0 kJ/mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水

    的热化学方程式:                                 

                                                                                    

    (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,

    设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极 

    反应为                               

    工作一段时间后,测得溶液的pH减小,

    该电池总反应的离子方程式为                                                

     

    20、(10)  某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL分离并测定Fe3的浓度实验方案设

    计如下:

    已知:乙醚[(C2H5)2O]沸点为 34.5 ℃易挥发、易燃不纯时点燃易发生爆炸微溶于水密度比水小。在盐酸浓度较高时,Fe3与 HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚;当盐酸浓度降低时该化合物解离。请回答:

    (1) 操作A 得到溶液Ⅰ具体操作是静置后

    ________________________________________________________________________

    (2)经操作 A 后为判断Fe3是否有残留请设计实验方案:

    ___________                    __     _________。

    (3)蒸馏装置如图所示装置中存在的错误是____________、

      ______________。

     

    (4)下列有关说法正确的是__________。

    A.为了减少滴定误差滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗

    B.标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中

    C.开始滴定前滴定管标准液内有气泡滴定终点时气泡消失了则测得Fe3的浓度偏低

    D.接近滴定终点时最后一滴标准KMnO4溶液滴下,溶液由黄色变为浅紫色,且半分钟内不变化

    (5)用0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定平行实验三次达到终点时平均消耗KMnO4溶液

    6.00 mL (滴定前先除去溶液中溶解的HCl)。根据该实验数据试样X中c(Fe3)为

    ____________。(结果保留三位有效数字)

    21、(10)  工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示.回答下列问题:

    (1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为                                

    (2)净化Ⅰ操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀.

    ①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式:                                     

    25℃时,pH=3的溶液中,c(Fe3+)=         mol•L﹣1(已知25℃Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10﹣38)。

    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是  

    (3)若没有净化Ⅱ操作,则对锌的制备带来的影响是                                   

    (4)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有                                         

    22(14)  燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下:

    CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1 =+281.4kJ/mol  (反应Ⅰ)

    1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g)      ΔH2 = -43.6kJ/mol  (反应Ⅱ)

    (1)一定温度下,向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只发生反应I,下列能说明该

    反应已达到平衡状态的是_____________(填序号)

    a.容器内的压强不发生变化           b.v(CO)=v(CO2)

    c.容器内气体的密度不发生变化       d.n(CO)+n(CO2)=1mol

    2)一定温度下,体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只发生反应II,测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。

    ①在0~2min内的平均反应速率v(CO)=____________。

    ②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________(答出一条即可)。

    ③若要提高反应体系中CO2的体积分数,可采取的措施为__________________。

    3)一定温度下,向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO,下列能说明反应I和反应II同时发生的是________________(填代号)。

    a.反应后气体能使品红褪色      

    b.反应过程中,CO的体积分数逐渐减小

    c.反应体系达平衡前,SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化

    d.体系压强逐渐增大

    4)烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物,也可用氢氧化钠溶液吸收。

    已知:25℃时,碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:

    碳酸   K1=4. 3×10-7    K2=5.6×10-11

    亚硫酸 K1=1.5×10-2   K2=1.0×10-7

    ①下列事实中,不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________(填标号)。

    a.25℃下,饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

    b.25℃下,等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

    c.将SO2气体通入NaHCO3溶液,逸出气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊

    d.将CO2气体通入NaHSO3溶液,逸出气体通入品红溶液,品红溶液不褪色

    25℃时,氢氧化钠溶液吸收烟道气,得到pH=6的吸收液,该溶液中c(SO32-):c(HSO3-)=___________。

    少量H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________            ____________。

     


    铁人中学2017学期期中考试

    化学试题答案

    答题时间:90分钟    分值:100

     

     

     

    一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3,共54分。)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    A

    B

    D

    A

    B

    C

    C

    C

    C

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    D

    C

    A

    C

    B

    B

    D

    C

    D

     

     

     

    二、填空46分)

    19、(12)  除标注外其余各2分

    (1) I (1分)  <(1分)  80%    250 

    (2) CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l)   ΔH442.8 kJmol

    (3) O2 + 2H2O + 4e- =  4OH-       

    2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O 

    20、(10) 除标注外其余各2分

    (1)打开分液漏斗的旋塞和玻璃待下层液体流尽后及时关闭旋塞将上层液体从上口倒出

    (2)取少许溶液Ⅱ于试管中滴加KSCN溶液若溶液不变血红色判断没有Fe3残留

    (3)明火加热(1分) 装置密闭(1分)

    (4)BD

    (5)0.480 mol·L-1

    21、(10)  除标注外其余各2分

    (1) ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

    (2) ①H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O ②4.0×10﹣5③Fe(OH)3胶体(沉淀)具有吸附性

    (3) 制取的锌含铜等杂质(1分)

    (4) H2SO4、ZnSO4(1分)

     

    22、(14) 除标注外其余各2分

    (1) ac  

    (2) 0.45mol/(Lmin)        加入催化剂(或增大压强)(1分)           降低温度(1分)

    (3)c             

    (4)ac                1:10                 H 2SO3+HCO3-=H SO3-+CO2↑+H2O

     

     

     

     

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