广西省桂林市龙胜中学2020届高三上学期期中考试化学试卷

2019—2020学年第一学期半期考

高三化学试题

（考试时间：90分钟    总分：100分）

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分

可能要用到的相对原子质量: H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Cr 52  Fe 56  Sn 119

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.在北京新机场这座宏伟的“超级工程”建设中化学材料发挥了巨大作用。下列属于无机材料的是  

A. 高韧薄层沥青罩面             B. 高强度耐腐蚀钢筋 

C. 隔震橡胶垫                   D. 超高分子量聚乙烯纤维 

2.下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是

A. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂

B. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料

C. SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

D. 晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料

3.下列说法正确的是

A. 漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物

B. 实验室用加热氯化铵固体制取氨气

C. 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物

D. 煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是

A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA

B. 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去9NA个电子

C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为1NA

D. 1L 1mol/L的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为1NA

5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

B. KIO3与KI 在酸性溶液中反应：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D. 澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O

6. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。下列有关叙述不合理的是

FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁

A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等

C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2

7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 无色透明溶液中：Na+、NH4+、NO3-、MnO4－

B. 在酸性溶液：K＋、S2-、SO、NO3-

C.  pH＞7的溶液中：Na＋、K＋、SO、ClO－

D. 水电离产生的c(H+)＝10-13mol・L—1的溶液中:K+、Ca2+、NO3—、HCO3—

8.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是   

A. 反应属于氧化还原反应                   B. 丁物质一定是非金属单质

   C.  配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2     D.  甲和丙中同种元素的化合价不可能相等

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A. 饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)

B. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)

C. FeS2SO3H2SO4              

D. Fe2O3FeCl3(aq)Fe 

10.下列实验操作或检验正确的是

    A.收集氯气     B.转移溶液     C.模拟工业制备并检验氨气     D.用海水制少量蒸馏水

11.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列叙述中，正确的是

　 A．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝

B．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3

　 C．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-电子

　 D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

12.水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断不正确的是

A. 气体甲可能是混合物                 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C. 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝     D. K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中

13.南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B．氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度

C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干

D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化

14.下列有关实验原理或操作正确的是

A. 用广泛pH试纸测得0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2

B. 选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO
C. 除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后用图2装置过滤
D. 洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
15.下列实验方案能达到实验目的的是 

16．重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：

已知：

Ⅰ.步骤①的主要反应之一为：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2

Ⅱ.2CrO42-＋2H＋ ⇌ Cr2O72-＋H2O

下列说法正确的是(   )  

A．步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B．步骤①中每生成44.8 L CO2共转移7 mol电子

C．步骤④若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2O72-

D．步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

第Ⅱ卷 ( 非选择题  共52分)

二、非选择题（本题共4小题）

17.（12分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：

(1)写出B的电子式________。

(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式                                   。

(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为____________________________。

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________________。

(5)若A是一种氮肥, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为___________________________________________________________。

(6)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO 、SO中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为______________。

18.（14分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。

已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表

②SnCl4遇水极易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列问题：

（1）导管a的作用是              ，装置A中发生反应的离子方程式为               。

（2）当观察到装置F液面上方出现                      现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有两点：加快氯气与锡反应和             。

（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为                               。

（4）Cl2和Sn的反应产物有SnCl4和SnCl2，为了防止产品中带入过多的SnCl2，装置D可改为油浴加热来控制温度，该温度范围是________。

（5）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为                 。

19.(12分)某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂:30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下(请补充完整甲组实验仪器的名称。)

(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是                           。

(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是          。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是                                           。

(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列                       (填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4     B. FeCl2      C. Na2S      D.品红

(5)资料显示：KI溶液在空气中久置会被缓慢氧化:4KI+O2 +2H2O=2I2 +4KOH。该小组同学取20ml久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确:                                        。

20.（14分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____                ________。

ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。

（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：                                   。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：                                        。

（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________

                                        。

化学参考答案

评分细则：非选择题每空2分

          化学方程式或者离子方程式:没有配平，化学式写错就不给分;没有条件扣1分；没有气体、沉淀符号不扣分

一、选择题（本题共16小题．每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）

第Ⅱ卷 ( 非选择题  共52分)

17.(12分) (1)    (2) SiO2+2OH-====SiO32-+H2O      (3)NaHCO3、Na2CO3

(4)先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失　(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

(6)c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH)∶c(SO)＝1∶1∶2∶3

18.（14分）（1）使分液漏斗内的液体顺利流下  2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 

（2）黄绿色气体时    使SnC14气化，利于从混合物中分离出来 

（3）SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl 

（4）232℃~652℃   （5）85%

19、（12分）（1）分液漏斗   （2）O2+4I-+4H+=2I2+2H2O

(3)酸性环境   使用不同浓度的稀硫酸做对比试验  （4）AD

(5)在上述未变蓝的溶液中滴入0.1 mol/L H2SO4稀硫酸，观察现象，若溶液变蓝，则猜想正确，否则错误。（加入试剂1分，说明现象1分）

20、（14分）  (1) 2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42－+4H+   (2) Mn2+   Fe2+   

(3)MnO2+SO2=MnSO4    (4)90℃   

防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 （分解1分，提高利用率1分）

(5)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O   

(6)取1-2mL最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净