福建省泉州市泉港区第一中学2020届高三上学期期中考试 化学

泉港一中2020届高三（上）期中考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14   Na-23   0-16   Fe-56   V-51

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是

A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅

C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致

D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

2．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中导电粒子的数目减少        

B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不变    

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．常温下，0.5 mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于NA

B．常温常压下，4.6 gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.1 NA

C．氢氧燃料电池正极消耗标准状况下22.4 L气体时，溶液中通过的电子数目为4NA

D．将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目等于0.1 NA

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、I－

B．能使酚酞试剂变红的溶液中：CO32-、SO42-、K＋、AlO2-

C．pH=7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-

D．与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Fe2＋、Na＋、SO42-

5．有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积关系是

A． 丙＞甲＞乙   B．乙＞丙＞甲   C． 甲=乙=丙   D． 丙=甲＞乙

6. 已知：①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)   ΔH=-483.6 kJ·mol-1  ②H2S(g)H2(g)+S(g)  ΔH=+20.1 kJ·mol-1

下列判断正确的是

A. 氢气的燃烧热：ΔH=-241.8 kJ·mol-1

B. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

C. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大

7．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HClO)

C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7时：

c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中

c(K＋)－c(HCOO－)>c(Na＋)－c(CH3COO－)

8．已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01 mol·L－1）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是  

A．X、M 简单离子半径大小顺序：X>M

B．X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素

C．Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3

D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成

9．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是

A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-

B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性

C．白磷与足量氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O

D．利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子

10．反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol－1，在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

D．b、c两点化学平衡常数：b<c

11．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，下列说法错误的是

A．K(1000℃)＞K(810℃)　            B．915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%     

C．增大压强平衡左移                 D．b > f       

12．焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下图所示，下列判断正确的是

A．C点时达到平衡状态          

B．该反应的∆H>0

C．增加C的量能够增大SO2的转化率      

D．T3时增大压强，能增大活化分子百分数

13. 电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是

A．电源的X极为负极          

B．与电源Y极相连电极的电极反应式为H2O－e-＝H+＋·OH

C．Fenton反应为：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH

D．每消耗2.24LO2（标准状态），整个电解池中理论上可产生的·OH为0.2mol

14．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是

A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子

C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

15．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如右图所示，下列说法正确的是

A．该装置可以在高温下工作

B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D．该装置工作时，电能转化为化学能

16．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是

A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1

B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)

C．b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)>c(HB)

 二、填空题（共52分）

17. (14分)科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

  ①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___________。

②下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是______。

A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍        B.混合气体平均相对分子质量不再变化

C.体系中NO的转化率和CO的转化率相等     D.气体的密度不再变化

③已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0。10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是___________。(填序号)

（2）在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如图一所示。

图一                                            图二

①当起始n(H2)/n(CO)=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率v(H2)=                      。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将            (填”增大“”减小“或”不变“)。

②当n(H2)/n(CO) =3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的          (填“D”“E”或“F”)点。

（3）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图二所示。

①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为                     。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为  ______  L。

18．(10分)研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)   ΔH1=a kJ·mol−1；

NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)   ΔH2=b kJ·mol−1；

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)   ΔH3=c kJ·mol−1。

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____________kJ·mol−1。

（3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  △H<0。实验测得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=υ(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①T1温度时k正/k逆=__________ L/mol。

②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。

（4）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)  △H＝+181.5 kJ·mol－1 ，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_________  (填字母序号)。

（5）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2－。

①阴极的电极反应式为______________________。

②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是阴极发生副反应______________。

19．(15分)过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 ==2Na2CO3·3H2O2    △H<0，请回答下列问题：
（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。

      a．MnO2         b．H2S       c．稀硫酸      d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_____________________________________________________________。

（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是_________________。

（4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度过高时会造成产率________。（填“偏大、偏小、无影响”）

（5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_________________。进行该操作的方法是：_________________。

（6）为测定产品的纯度，准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO4-的还原产物是Mn2+。

①用cmol/L KMnO4标准溶液滴定待测液，滴定到达终点的现象是_____________________________；

②重复滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为__________；

③配制cmol/L KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_________（变大、变小或不变）。

20． (13分)钒（23V）是我国的丰产元素，广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”、金属“维生素”之称。（1）钒原子的核外电子排布式为                ，在元素周期表中的位置为                     。

（2）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。基态硫原子电子占据最高能级的电子云形状为        形；气态SO3以单分子形式存在，其分子的立体构型为       形；固体SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S—O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为                                   。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为           ；也可得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为             。

（4）钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示。该氧化物的化学式为          ，若它的晶胞参数为x nm，则晶胞的密度为           g·cm－3。

参考答案：

1-16: BCDBC    CBCDD   DADBC   B

17.（14分）

（1） ①2.5（mol/l）-1（2分）  ②  CD （2分）  ③ BC（2分）

（2）①0.12mol•L-1•min-1 （1分）    增大（2分）     ②F  （2分）

（3）①KA=KB＞KC  （1分）  ②2  （2分）

18.（10分）

（1）2a+2b+c （1分）

（2）①160 （2分）   ②> （2分）

（3）C （1分）

（4）①2NO+4e-=N2+2O2- （2分）   ②阴极发生副反应O2+4e-=2O2- （2分）

19. （15分）

（1）abc （2分） 

（2）使2Na2CO3·3H2O2在水中的溶解降低，析出更多晶体（1分）

催化双氧水的分解（1分）     温度高时双氧水易分解 （2分）

（5）晶体洗涤（1分），向置于过滤器上的沉淀加水至刚好浸没沉淀，静置，待水流完后，重复操作两到三次（2分）

（6）①酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液有无色变为浅红色（或浅紫色或粉红色），且30s不恢复原色（2分）；

② （2分）  ；③变大（2分）

20.（13分）

（1）1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2   （1分）   第四周期第ⅤB族 （1分）

（2）哑铃（纺锤） （1分）； 平面三角（1分） ；   形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小   （2分，其他合理解释也给分，如a为S=O，b为S-O，键能越大，键长越短）

（3）sp3  （1分）　  NaVO3  （2分）

（4）VO2 （2分） 　（2分）