内蒙古集宁一中2020届高三上学期期中考试化学试题

集宁一中西校区2019—2020学年第一学期期中考试

高三年级化学试题

本试卷满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12

一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。）

1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）

A.烧碱、液态氧、碘酒       B．生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、铁、氯化氢          D．空气、氮气、胆矾

2.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是(   )

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

B．“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料

D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

3．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（    ）

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

4. 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的离子组是(　　)

A. Mg2＋、Na＋、Cl－、CO　　 　  B. Ba2＋、K＋、OH－、NO

C. H＋、Fe3＋、NH、SO　　 　   D. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

5.下列离子方程式正确的是(   )

A．FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

6.下列装置或操作能达到实验目的的是(   )

A．用装置甲制取氯气              B．用乙装置除去氯气中的HCl气体

C．用丙装置萃取溴水中的溴单质    D．用丁装置分离乙酸与乙醇

7.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(   )

A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

B．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解

C．Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气

D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊

8.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

9.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是(   )

A．五种元素中有两种金属元素

B．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强

C．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE

D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E

10.向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）

A．小于0.23mol                B．等于0.23mol

C．0.23mol～0.46mol之间        D．等于0.46mol

11.下列各组物质中，不满足如图物质一步转化关系的选项是（　　）

12.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(  )
A.氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1,则水电解的热化学方程式为:

2H2O(l)2H2(g)+O2(g)     △H=+285.8kJ•mol-1
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2 (g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为        1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l)   △H=-445kJ•mol-1
C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g)  △H=-221KJ•mol-1,则C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1
13．在某一化学反应A+3B=2C+D中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内用C表示的平均反应速率为（　　）
   A．0.01mol/（L·s）    B．0.8mol/（L·s）

   C．0.04mol/（L·s）    D．0.08mol/（L·s）

 14.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（    ）

第

Ⅱ卷（选择题，共58分）

15.（21分）下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)__________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型____________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）根据下图实验，可以证明碳的非金属性比X强。饱和小苏打溶液的作用__________。发生的离子方程式是：                                                      

（5）重水(D2O)是重要的核工业原料，

下列说法错误的是________。

a．氘(D)原子核内有1个中子 

b．1H与D互称同位素                               

c．H2O与D2O互称同素异形体  

d．1H218O与D216O的相对分子质量相同

16.(18分)能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

(1)甲池是         装置，通入O2气体的电极上的反应式为              。乙池中SO42-移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）。

(2) 当甲池消耗标况下33.6L O2时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填所加物质的质量及化学式)。

(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为                               。

17.(19分)某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

理由是  ____________________________________________

答案

选择题1-14    ACADBCA     CBADBDD

15.(16分)

 (1)第三周期，Ⅶ A族

(2)钠     离子键、极性共价键

(3)ac

(4)除去挥发出来的HCl气体          略

(5) c 

16.(每空2分，共12分)

(1) 原电池（或化学能转化为电能）  ；  O2 + 4e- +2H2O===4OH- ；石墨

(2) 1.5  ；   240gCuO（或372gCuCO3）

(3) 2Cl-+2H2O Cl2↑ + 2H2↑ + OH-

17.(14分，每空2分) 

（1）0.013

（2）1.0    催化剂                 

（3）＞　　   ＞                         

（4）吸热        温度升高时，平衡向右移动