2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分八（全国1卷）

2020年高考考前45天大冲刺卷

理综化学部分(八)

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39

一、选择题（每题6分，共42分。）

7．2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是

A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾

B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾

C．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色

D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O

8．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（）的说法正确的是

A．与互为同系物

B．一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）

C．能使溴水退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色

D．1mol该有机物完全燃烧消耗5mol O2

9．下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是   

A．装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

B．用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C．装置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中单质溴

D．装置丙可用于收集氢气

10．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．反应①的产物中含有水

B．反应②中只有碳碳键形成

C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物

D．图中a的结构简式为

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是

A．简单离子半径：Z＞W＞Y＞X

B．最简单氢化物的稳定性：W＞Y

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．W的氧化物对应的水化物为强酸

12．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．b电极发生还原反应：4H++O2+4e−＝2H2O

B．电路中有4mol电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

C．维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子

D．HS−在硫氧化菌作用下转化为SO的反应是HS−+4H2O-8e−＝SO+9H+

13．实验测得0.1mo1·L−1 Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO+2H2OH2SO3+2OH−

B．温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO水解程度减小

C．a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D．将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液

二、非选择题（共43分）

26．（15分）马日夫盐[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化剂。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

(1)按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化学名称为                。

(2)“浸锰”过程中主要反应的离子方程式为_______。滤渣X主要成分为_________。检验“沉锰”已完成的实验操作及现象是                               。步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为                                             。

(3)Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为__________。

(4)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是__________(用相关化学用语回答)。

27．（14分）无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。

主要步骤如下：

步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5→MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是               。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是                          。

（2）如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是                        。

（3）有关步骤4的说法，正确的是                    。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯

D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（4）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4−)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4−=Mg+Y2−

①滴定前润洗滴定管的操作方法是                  。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L−1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是          (以质量分数表示)。

28．氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多种含氮的化工产品。

(1)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)  ΔH1=-159.5kJ·mol−1

反应II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)  ΔH2=+116.5kJ·mol−1

反应III：H2O(l)=H2O(g)  ΔH3=+44.0kJ·mol−1

则反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)  ΔH=______kJ·mol−1

(2)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

①a点_______（填是或不是）处于平衡状态，Tl之后尿素产率下降的原因是________。

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线I、II、III对应的水碳比最大的是_______，测得b点氨的转化率为30%，则x=___________。

③已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)∙c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是___________。

(3)      N2H4可作火箭推进剂。已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2ON2H5++OH−

K1=1×10−a；N2H5++H2ON2H62++OH−    K2=1×10−b。

①25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH范围__________（用含a、b式子表示）。

②水合肼（N2H4∙H2O）的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_____。

三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)氮原子的价层电子排布图为___________，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是___________，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。

(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。

②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、-7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是______________________。

③CO分子中π键与σ键个数比为___________。

(3)超氧化钾的晶胞结构图如下：

则与K+等距离且最近的K+个数为___________，若晶胞参数为dpm，则该超氧化物的密度为___________g·cm－3(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为______；C中官能团的名称是_______。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是_______，该反应类型是________。

（3）已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是________

（4）反应④的化学方程式为__________

（5）G的相对分子质量为__________。

（6）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有___种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶2∶2的物质的结构简式为_____。

①直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

（7）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为(其他无机试剂任选)_____。

参考答案

7. 【答案】A

8. 【答案】B

9. 【答案】A

10. 【答案】B

11. 【答案】C

12. 【答案】B

13. 【答案】D

26. 【答案】（1）二水合磷酸二氢锰      

（2）2FeO+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++4H2O、SO2+MnO2=SO+Mn2+    Al(OH)3   

在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成则说明沉锰已经完成   

MnCO3+2H3PO4+H2O=Mn(H2PO4)2·2H2O+CO2↑   

（3）pH=1.7下萃取60min     

（4）H2POH++HPO

27. 【答案】（1）干燥管    防止镁屑与氧气反应生成MgO阻碍Mg和Br2的反应   

（2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患   

（3）BD   

（4）从滴定管上口加入少量待盛液，平斜着缓慢转动滴定管，使液体润湿整支滴管内壁，然后从下口放出，重复2～3次    97.5%   

28. 【答案】（1）-87.0   

（2）不是    升高温度反应逆向移动，催化剂活性降低    I    4    K=   

（3）14-b<pH<14-a    N2H5HSO4   

35. 【答案】（1）    由高能量状态跃迁到低能量状态    N>O>S>K    O   

（2）sp2    直线型    草酸分子间能形成更多氢键    2∶1   

（3）12       

36. 【答案】（1）甲苯    氟原子   

（2）浓硫酸和浓硝酸、加热    取代反应（或硝化反应）   

（3）吸收反应产生的氯化氢，提高反应物转化率   

（4）+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O   

（5）276   

（6）13       

（7）