山东省德州市2020届高三第二次模拟考试化学试题

高三化学试题

2020．6

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。

2．考试结束后，请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  C1 35.5  K 39  Cr 52  Cu 64

第I卷(选择题 共40分)

一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是

A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为粘土

B．《墨子·天志》中记载：“书于竹帛，镂于金石”。其中的“金”指的是金属

C．《天工开物》中记载：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质

D．《周易参同契》中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”黄芽为硫磺

2．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NO3-

B．0.1mol·L-1FeC13溶液中：NH4+、Mg2+、SO32-、NO3-

C．0.1mo1·L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-

D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mo1·L-1的溶液中：K+、NH4+、C1-、HCO3-

3．X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子常用于检验Fe3+，X、Y形成的化合物YX3常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z>Y>W>X

B．简单氢化物稳定性：Z>X

C．W形成的单质一定为原子晶体

D．ZO2和ZO3中Z的原子杂化方式相同

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．14gCO、N2混合气体中共含有7NA个电子

B．常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.3NA个共价键

C．在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

5．应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是

A．用图1装置制备少量氨气

B．用图2所示装置收集SO2

C．用图3所示装置检验是否有乙烯产生

D．用图4装置比较KMnO4、C12、S的氧化性强弱

6．以乙炔和乙醛为原料制备1，3-丁二烯的合成路线如图所示：下列说法不正确的是

A．甲、乙两种有机化合物中均含有手性碳原子

B．CH3CHO既可被氧化为CH3CH2OH，又可被还原为CH3COOH

C．丙(1，3-丁二烯)形成的高聚物的结构简式为

D．合成路线中涉及到的反应类型有加成反应和消去反应

7．常温下，2NH3(g)+NaC1O(aq)===NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(1)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是

A．该反应的△H>0，△S<0

B．每生成1mo1N2H4转移2mol电子

C．室温下，向0.1mo1·L-1NaClO溶液中加水，溶液pH增大

D．N2H4、O2和KOH溶液组成燃料电池，负极反应为N2H4－4e-===N2+4H+

8．一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：

，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法不正确的是

A．放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极

B．有机高聚物中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键

C．合成有机高聚物的单体是

D．放电时，电极的正极反应为：MnO2+e-+H2O==MnOOH+OH-

9．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下

下列说法正确的是

A．流程中①和④所得溶液中，I-离子的浓度相等

B．流程中⑥的分离碘产品的操作方法是萃取

C．流程中④发生离子反应：2I2+SO32-+H2O=4I-+SO42-+2H+

D．制备10mol I2，理论上需KC1O3的质量约为408g

10．在2L恒容密闭容器分别投入2molCO和1molO2。进行反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．化学平衡常数：K(b)<K(c)<K(d)

B．a点，vO2(正)=0.14mo1·L-1·min-1

C．d点vCO(正)等于a点vCO(正)

D．50℃时，该反应的化学平衡常数K=160L·mol-1

二、选择题：本题共5个小题，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．CS2为含极性键的极性分子  

B．MgO的熔点高于Na2O的熔点

C．基态C1原子核外有17种能量不同的电子

D．C、N、O、P四种元素电负性最大的是O

12．4-羟基苯甲酸丁酯()是2020年3月3日欧洲化学品管理局(ECHA)提议高度关注加入SVHC清单的物质之一。下列有关说法不正确的是

A．该物质性质稳定，不易变质

B．该物质能使氯化铁显色

C．1mo1该物质最多能与2mo1NaOH反应

D．1mo1该物质最多能与3mo1H2加成

13．为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是

A．铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化

B．试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率

C．一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2

D．一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+

14．稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈化学性质十分活泼。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知O<<2，下列说法不正确的是

A．CeO2是水分解的催化剂

B．T<1050℃时，CeO2比CeO2—δ稳定

C．工业上可用电解CeCl4溶液制备Ce

D．过程②的方程式为Ce(1) 2—δ+δH2OCeO2+δH2

15．常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)或－1g[c(H+)／c(HC2O4-)]和－lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线M表示和的关系

B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)－3c(HC2O4-)>0

C．随pH的升高而减小

D．在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

第Ⅱ卷(非选择题 共60分)

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16．(12分)过氧化尿素(CO(NH2)2·H2O2)是过氧化氢水溶液与尿素的加和物，兼有尿素和过氧化氢的性质，是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。某化学小组同学用低浓度的双氧水和饱和尿素[CO(NH2)2]溶液在30℃条件下用右图装置合成过氧化尿素。请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是______________；

(2)制备过氧化尿素的化学方程式为_______________________，反应时采取的受热方式为_____________；

(3)搅拌器不能选择铁质材料的原因是______________________

(4)过氧化尿素中活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16％(相当于其中含H2O234％)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品8．000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25．00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1H2SO4，然后用0．2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2(KMnO4溶液与尿素不反应)。三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．000mL：

①请完善滴定时反应的离子方程式：__MnO4-+___H2O2+______==_______________

②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)；

③根据滴定结果确定产品质量_______(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为_________。

17．(10分)N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：

(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________；基态Cu+的核外电子排布式为____________。

(2)化合物(CH3)3N可用于制备医药、农药。分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是_____________________。

(3)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____________，写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子______________(写化学式)。

(4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有____个，令阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______g／cm3。(列出计算式)

18．(12分)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

(1)用CO和H2合成二甲醚的反应为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H。

几种物质的相对能量如下：

△H=_______kJ·mo1。改变下列“量”，一定会引起△H发生变化的是_____(填代号)。

A．温度    B．反应物浓度  C．催化剂   D．化学计量数

(2)有利于提高反应中CH3OCH3产率的条件为_______(填标号)。

A．高温低压   B．低温高压   C．高温高压   D．低温低压

(3)采用新型催化剂(主要成分是Cu—Mn的合金)制备二甲醚。催化剂中n(Mn)／n(Cu)对合成二甲醚的影响情况如下图所示。

当n(Mn)／n(Cu)=2时，二甲醚的选择性()为85．8%，此时二甲醚的产率为_________。

(4)用二甲醚燃料电池电解法可将酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)转化为Cr3+。原理如下图：

①燃料电池中的负极是______(填“M”或“N”)电极。电解池阴极的电极反应式为______________________________。

②消耗6．9g二甲醚时可处理Cr的含量为26．0g·L-1的废水1L，该套装置的能量利用率为___________。(保留3位有效数字)

19．(13分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠的途径如图所示：

(1) Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是____________

(2)焙烧过程发生的主要反应为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应的氧化产物是____________(填化学式)。

(3)碱浸时生成Na2MoO4和一种气体A，该气体的电子式为________；沉淀时加入Na2S溶液的目的是______________________

(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图1为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

第6层焙烧炉中所得MoO3与MoO2的物质的量之比为___________

(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：

①使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______。

②随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是__________________________________。

③空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在碳钢表面形成FeMnO4—Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需要加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_____________________________

20．(13分)有机物I()是一种新型感光高分子化合物，工业合成I的路线如下：

已知：同一个碳原子上连接有2个羟基时，自动脱去一个水分子。请回答下列问题：

(1)有机物C中官能团名称_________。反应①的化学反应类型为______________

(2)反应④的化学方程式为：_______________________________________________

(3)反应⑤除生成H外，还生成一种能与碳酸氢钠反应放出气体的有机化合物M，M的结构简式为：_______________________

(4)X是H的芳香族同分异构体，1molX与足量银氨溶液反应时可得到4molAg。则X共有__________种。写出一种核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式_____________________。

(5)参照上述合成路线。设计以乙醇和乙炔为原料制备CH3CH=CH—COOCH=CH2的流程图。

________________________________________________________________________

高三化学试题参考答案

2020．6

一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分

1．C  2．B  3．D  4．A  5．D  6．B  7．B  8．B  9．D  10．D

二、选择题：本题共5个小题，共20分

11．BD  12．A  13．BC  14．C  15．BC

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16．(12分，除标注外每空2分)

(1)球形冷凝管(1分)

(2)CO(NH2)2+H2O2==CO(NH2)2·H2O2    水浴加热(1分)

(3)2Fe+3H2O2+6H+==2Fe3++6H2O，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解；

(4)①2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++8H2O+5O2↑  ②偏高(1分)

③合格(1分)   20％

17．(10分，除标注外每空2分)

(1)哑铃形或纺锤形；(1分)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(1分)

(2)sp3；(1分)(CH3)3N为极性分子，且可与水分子形成分子间氢键(1分)

(3)V形；(1分)H2O或H2S(合理即可)(1分)

(4)8；

18．(12分，除标注外每空2分)

(1)－253．4     D

(2) B (1分)

(3)61．8％

(4)①M(1分)   Cr2O72-+6e-+14H+===2Cr3++7H2O     ②83．3％

19．(13分，除标注外每空2分)

(1)+6(1分)

(2)MoO3和SO2

(3) 除去Pb2+离子

(4)1：3(1分)

(5)①1：1(1分)

②C1有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；

③替代空气中氧气起氧化剂作用

20．(13分，除标注外每空2分)

(1)酯基(1分)     加成反应(1分)

(2)

(3)CH3COOH

(4)10