安徽省亳州市第二中学2020届高三上学期第三次月考化学试题

2019—2020亳州二中高三上学期第三次月考化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1  N：14O：16 Na：23 Al：27  S：32   Cl：35.5  Ag：108第Ⅰ卷（选择题              共40分）

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分， 共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性

C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

D．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．H2S的电子式：B．对硝基甲苯：

C．氧离子的结构示意图：D．质子数为53，中子数为74的碘原子：I

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多

B．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料

C．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

D．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NA

B．常温常压下，4.6 gNO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NA

C．标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4NA

D．7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA

5．下列有关物质性质的叙述一定正确的是

A．向淀粉溶液中滴加碘化钾溶液，溶液显蓝色

B．向FeSO4溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

C．常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化

D．蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应

6．实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是

A．用装置甲制取 NH3                  B．用装置乙制备 Al(OH)3

C．用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3     D．用装置丁灼烧 Al(OH)3得 Al2O3

7．下列离子方程式书写正确的是

A．硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－

C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O8．五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序：M、Z、Y

B．元素金属性由强到弱的顺序：Y、Z

C．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：M、W、X

D．M分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．Fe Al H2

D．C6H5ONaC6H5OHCO2

10．下列有关图像的说法正确的是

甲                                 乙

                      丙                                  丁

A．图甲表示：向某明矾溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH

溶液体积的关系

B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C．图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系

D．根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)

11．一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是

A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2         B．Y 可以发生消去反应

C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X

12．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是A．加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

B．加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

C．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

13．现有下列氧化还原反应：① 2Br− + Cl2 =Br2+2Cl−② 2Fe2+ + Br2= 2 Fe 3+ + 2Br− ③ 2MnO4− +10Cl− +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是A．还原性强弱顺序为：Fe2+﹥Br−﹥Mn2+﹥Cl−

B．① 中Cl− 是 Cl2的氧化产物，③ 中Cl2是 Cl− 的还原产物，

  C．若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到紫色褪去

  D．1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，离子反应为：2Cl2+2Fe2++2Br−=Br2+4Cl−+2Fe3+14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

15．重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：

已知：a.步骤①的主要反应为：

2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2b. 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

下列说法正确的是

A．步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B．步骤①中每生成44.8L CO2共转移7mol电子

C．步骤④若调节滤液2的pH使之变小，则有利于生成Cr2O72—

D．步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

第Ⅱ卷(非选择题　共80分)

(14分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如下图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

(1)Y的电子式是          。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是            。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是         ，

装置Ⅱ中反应的化学方程式是           。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是       ，所需仪器装置是       。 (从上图选择必要装置，填写编号)。(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，

该反应的化学方程式是             。

17．(15分)化合物G是一种有机光电材料中间体。由A制备G的一种合成路线如下：

回答下列问题：

⑴ F中的官能团名称为            。

⑵ B的分子式为C9H8O，写出B的结构简式：                 。

⑶ 反应②~⑥中属于取代反应的是             (填序号)。

⑷ 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：             。

Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．分子中含有苯环且有4种不同化学环境的氢。

⑸ 请写出以和CH3C≡CH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18．(12分))碱式氯化铝[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L-1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。

(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式           。(2)若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为                          。(3)以中等速度搅拌的理由是                        。

(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀HNO3溶解后，加入足量的AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3~4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA 反应的化学计量比均为1:1)。计算[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品中的x值(写出计算过程)。19．(15分)某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）

为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

⑴酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有    。

⑵操作Ⅰ名称是    。

⑶滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为     。

⑷在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：     。

⑸加入过量NaOH溶液的目的是       。

⑹请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体

，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

20．(12分)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料

制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

⑴过滤Ⅰ所得滤渣Ⅰ的主要成分为           (填化学式)。

⑵“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：                          。⑶“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，

温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减

少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是              。

⑷向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是

           。

⑸加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：

                          。

⑹生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是                。

21．(12分)铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3＋基态核外电子排布式为_________  ___________。 (2)AlCl3可作反应

的催化剂。

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为___ ____。

②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为____ ____。

③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____ _______。 ④单个AlCl3气态分子的空间构型为___ ____，AlCl3可与Cl－形成

AlCl4—，与AlCl4—互为等电子体的分子为_____ ___。

(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝__ ____。

2019—2020亳州二中高三上学期第三次月考化学试卷答案

1．化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写或错写均应扣分。

2．有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。

3．主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）

1．B   2．C   3．B    4．D   5．C    6．A   7．C    8．B    9．A    10．C二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）

11．CD 12．C     13．CD14．B 15．CD

16．(14分)

（1）

（2）HCO＋OH－== CO＋H2O（3）①Na2CO3＋H2SO4 ==Na2SO4＋CO2↑＋H2O或2NaHCO3＋H2SO4==Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2

② H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ

（4）2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3（每空2分）

17．(15分)

(1)酯基、碳碳叁键 (2分)      (2)(3分)      (3) ➄(2分)

  (4)或或(3分)

(5)(5分)

18．(12分)（1）2Al + (6-x)HCl + xH2O = Al2(OH)xCl(6-x) + 3H2↑ （2 分）（2）25.9 （2 分）

（3）搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢。 （2 分）

（4）n(Cl－) = n(AgCl) = 3.157g/143.5g mol  = 0.022mol （1 分）n(Al3+) = 0.1000 mol·L-1×(25.00-20.00)mL×10－3L·mL－1× 500mL/12.50mL= 0. 02mol（2 分）（2 分）

x=3.8 （1 分）

19. (15分)

⑴抑制Fe3+水解（2分）      ⑵过滤（2分）

⑶H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）

⑷取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1-2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在（3分）⑸将Al3+转化为AlO2—，分离Fe3+与Al3+（3分）

⑹加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤（3分）

20．(12分)

(1)SiO2(2)2Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H2O

(3)90℃(4)防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率

(5)Mn2++2HCO3—=MnCO3↓+CO2↑+H2O      

⑹取1-2mL最后一次的洗涤于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白

色沉淀产生，则表明洗涤干净                                   （每空2分）21．（12分）

(1)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)

(2)①sp3  sp2②20mol③CH3COOH分子能与水分子间形成氢键

④平面三角形　CCl4(或SiCl4等其他合理答案)

(3)6