新疆阿克苏市阿瓦提县第四中学2020届高三上学期月考化学试题

化学试卷第Ⅰ卷 （选择题  共45分）一、   选择题(每小题3分)（请将答案涂在答题卡上）1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是(     )A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(     )A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气3.下列有关化学用语表示正确的是 A．质量数为31的磷原子：B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)34．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(    )选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) 5. 下列有关实验操作的叙述错误的是(    )A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁6．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(    )A．蒸馏          B．升华            C．干馏          D．萃取7.下列变化中，气体被还原的是(    )A．二氧化碳使Na2O2固体变白    B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色   D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀8.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘     B．氯碱工业      C．氨碱法制碱      D．海水提溴9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 (    )A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （    ）A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO312. 锂和钾两种元素相比较，下列说法正确的是（    ）A.锂的还原性比钾的弱      B.锂原子的半径比钾的大C.锂的金属性比钾的强      D.锂单质的熔点比钾的低13. 下列说法正确的是(    )A.用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来B.Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应C.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重D.常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完14. 阿伏伽德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（    ）
A.1 L 0.1mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+ 的数量为 0.1NA
B.2.4g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA
C.标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA
D.0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA15.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（    ）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能第Ⅱ卷 （非选择题  共55分）二、非选择题（请将答案填在答题卡上）16.（1）配平下列方程式( 8分 )①      Na+  H2O  =   NaOH   +   H2↑②       Na2O2 + CO2= NaCO3 +O2↑③      KMnO4 +HCl( 浓 )  =  KCl +  MnCl2 +  H2O + Cl2↑④      Al  +  H2O +  NaOH  =  Na AlO2  +   H2↑（2）用双线桥法表示电子转移的数目和方向（ 8分 ）①     2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑②     2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 16.（8分）用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。请回答： (1)在配制过程中用到的仪器是______(填序号)。A.烧杯       B. 托盘天平      C.玻璃棒       D.胶头滴管      E.容量瓶 (2) 需要无水Na2CO3的质量      克。(3)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线        CM时改用__________（胶头滴管、烧杯、试管）再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。17.（6分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：(1)装置C的作用是                                              。(2)在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应：                                                        。(3)通入气体后B装置中观察到的现象是                   。18.（10分）某无色澄清溶液中Cl－浓度为0.5 mol·L－1，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋阴离子NO、CO、SiO、SO、OH－现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下1.12 L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为4.8 gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)通过以上实验不能确定是否存在的离子有                  。能确定一定不存在的离子是_____________________________________________________。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子                   (不一定要填满)。(4)判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________。19.Al-Mg合金是建造航空母舰的主体材料，航母升降机可由铝合金制造。(15分)    ①铝元素在周期表中的位置为                   。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为                      。    ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为                   。  (2)航母舰体材料为合金钢。    ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为                   。②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为                。