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浙江省三门县尚义高级中学2020届高三1月月考化学试题
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浙江三门县尚义高级中学2020年高三1月化学测试题A
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A. X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B. Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C. 阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
【答案】C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素；根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断。
【详解】X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素；
A．X为N元素，其氢化物氨气分子之间存在氢键，故A正确；
B．Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；
C．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故D正确；
故答案为C。
2.下列方程式正确的是( )
A. 小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32−+H+=CO2↑+H2O
B. 乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl
C. 碳酸钾在水中的电离方程式：K2CO32K++CO32−
D. 醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−
【答案】D
【解析】
【详解】A、小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3−+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B、乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故B错误；
C.碳酸钾是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：K2CO3=2K++CO32−，故C错误；
D.醋酸钠在溶液中水解生成醋酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−，故D正确；
故选D。
3.下列操作对应的现象不符合事实的是
A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色
B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存
C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色
D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇的催化氧化实验，铜做催化剂，故正确；
B．生成的Fe(OH)2‑是白色沉淀，但容易被氧气氧化变色，故错误；
C. 浓H2SO4有吸水性，将胆矾晶体的结晶水吸去，蓝色晶体逐渐变为白色，故正确；
D. 高锰酸钾有氧化性，SO2有还原性，通入SO2气体后，高锰酸钾被还原，高锰酸钾溶液紫红色变浅，故正确。
故不符合事实的是B.
4.下列说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同
B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C. 乙醇与Na反应比水与Na反应剧烈
D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯使溴水褪色是因为乙烯能够与溴发生加成反应，苯能够使溴水褪色是因为发生萃取，选项A错误；
B、甲烷与氯气反应属于取代反应，乙烯与氯气反应属于加成反应，选项B正确；
C、因为钠与乙醇及水反应能放出氢气，都是因为水和乙醇中含有羟基，因为水中羟基氢更活泼，所以钠与水反应更剧烈，选项C错误；
D、乙烯可以与氢气发生加成反应生成乙烷，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，选项D错误；
答案选B。
5.下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（ ）
A. 淀粉、纤维素不能互称同分异构体
B. 油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应
C. 蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖
D. 交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性
【答案】C
【解析】
【详解】A. 淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但由于n值不确定，故不能互称同分异构体，A正确；
B. 油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应，B正确；
C. 蛋白质可以在酶的催化下水解产生氨基酸，C错误；
D. 交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇被氧化，表现还原性，D正确；
故答案选C。
【点睛】形如高分子化合物这类分子式中带有n的物质，即使化学式看似相同，但因为n值的不确定性，故不能互称同分异构体。
6.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. CO2→CO B. SO2→S C. FeCl3→FeCl2 D. HCl→Cl2
【答案】D
【解析】
【分析】
需要加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质应为还原剂的变化，还原剂在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。
【详解】A. CO2→CO中C元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低得电子，所以CO2是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，A项错误；
B. SO2→S中S元素化合价由+4价变为0价，化合价降低得电子，所以SO2是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，B项错误；
C. FeCl3→FeCl2中Fe元素化合价由+3价变为+2价，化合价降低得电子，所以FeCl3是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C项错误；
D. HCl→Cl2中Cl元素化合价由-1价变为0价，化合价升高失电子，所以HCl是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D项正确；
答案选D。
【点睛】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：
氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；
还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。
7.下列物质属于电解质的是( )
A. NaCl B. 蔗糖 C. NH3 D. 氯气
【答案】A
【解析】
【详解】A. NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子，能导电，所以NaCl是电解质，故A正确；
B. 蔗糖是有机物，在水溶液中或熔融状态下都不导电，不是电解质，故B错误；
C. NH3只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；NH3在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故C错误；
D. 氯气只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；在水溶液中与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离出自由移动的离子导电，氯气自身不能电离，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
正确答案是A。
点睛】判断电解质和非电解质时要注意：
(1)电解质、非电解质均是化合物。
(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。
(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
(5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。
8.下列化学用语表示不正确的是( )
A. 二氧化碳的电子式：::C::
B. 乙烯结构简式CH2CH2
C. 钠离子的结构示意图：
D. MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl−
【答案】B
【解析】
【详解】A. 二氧化碳中的碳原子最外层电子数为4个，可以与氧原子形成两对共用电子对，所以二氧化碳的电子式：，故A正确；
B. 乙烯的结构简式CH2=CH2，结构简式要体现出它的官能团，故B错误；
C. 钠是11号元素，原子核外有11个电子，失去一个电子变为钠离子，结构示意图：，故C正确；
D. MgCl2是强电解质，在水溶液中是完全电离的，MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl−，故D正确；
答案选B。
9.1H、2H、3H、H+、H2是（ ）
A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素
C. 氢的五种同素异形体 D. 氢元素的五种微粒
【答案】D
【解析】
【详解】A．11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素，H+为氢离子和H2为氢分子，故A错误；
B．质子数为1，都是氢元素，故B错误；
C．不是氢元素的不同单质，不是同素异形体，故C错误；
D．11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故D正确；
故答案选D。
【点睛】同位素是指质子数相同，质量数不同的核素间的互称，研究对象为原子；同素异形体是指由一种元素组成的不同性质的单质，研究对象为单质；同位素之间物理性质不同，化学性质几乎相同，同素异形体之间物理性质不同，化学性质可以相似或不同。
10.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂
【答案】A
【解析】
【详解】A磁性氧化铁为四氧化三铁，为黑色，不能做为红色油漆，应是氧化铁，故错误；
B.漂白粉含有次氯酸钙，具有强氧化性，能用于生活用水的消毒，故正确；
C.氢氧化铝能和胃酸反应减少胃酸，同时少量氢氧化铝对人体无害，故正确；
D.硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，故正确。
故选A。
11.食盐是日常饮食中重要的调味品，它的主要成分为NaCl，请问NaCl属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；另一种若为非金属元素，则称之为非金属氧化物，故A错误；
B.酸指在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，故B错误；
C.碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物，故C错误；
D.盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的，故D正确；
答案：D
12.下列仪器中，名称为“蒸馏烧瓶"的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A. 观察仪器图形可知，该仪器为分液漏斗，故A不选；
B. 观察仪器图形可知，该仪器为蒸馏烧瓶，故B选；
C. 观察仪器图形可知，该仪器为容量瓶，故C不选；
D. 观察仪器图形可知，该仪器为圆底烧平，故D不选；
故答案选B。
13.下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（ ）
A. 碳酸钠 B. 氢氧化铝 C. 氧化钙 D. 硫酸镁
【答案】B
【解析】
【详解】用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，B正确；
故答案选B。
14.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是
A. NaCl B. Fe C. O2 D. N
【答案】B
【解析】
【详解】A. NaCl表示氯化钠这种物质，A项错误；
B. Fe既能表示一个铁原子，也能表示铁元素，还能表示一种物质，B项正确；
C. O2表示氧气分子或者氧气，C项错误；
D. N既能表示一个氮原子，也能表示氮元素，但不能表示一种物质，D项错误；
答案选B。
15.下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是（ ）
A. 蒸馏 B. 过滤
C. 重结晶 D. 凝固
【答案】A
【解析】
【详解】A. 蒸馏是根据混合物各组分的沸点不同来分离互溶的液体的，A符合题意；
B. 过滤是利用溶解性不同来分离不溶于液体的固体的，B不符合题意；
C. 重结晶是利用物质溶解度随温度的变化来进行分离提纯的，C不符合题意；
D. 凝固是利用物质熔点或溶解度来进行的分离提纯，D不符合题意；
答案选A。
16.目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是
实验编号
T/K
pH
c/10－3mol·L－1
H2O2
Mn2＋
①
298
3
6.0
0.30
②
313
3
6.0
0.30
③
298
9
6.0
0.30
A. 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1
B. 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解
C. 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同
D. 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液
【答案】D
【解析】
A. 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率＝＝1.4 ×10－5mol·L-1·s-1，A错误；B. 温度过高，双氧水容易分解，B错误；C. 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率相同，C错误；D. 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液，增大pH，D正确，答案选D。
17.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是( )
A. 放电时，ClO4-向负极移动
B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C. 放电时，正极反应为3CO2+4e-=2CO32-+C
D. 充电时，阳极反应为Na++e-=Na
【答案】D
【解析】
【分析】
A.放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动；
B.放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为3CO2+4Na2Na2CO3+C、充电电池反应式为2Na2CO3+C3CO2+4Na；
C.放电时负极反应式Na-e-=Na+、正极反应式为3CO2+4e-=2CO32-+C；
D.充电时，原来的正极作电解池的阳极，失电子发生氧化反应。
【详解】A.放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以ClO4-向负极移动，A正确；
B.放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为3CO2+4Na2Na2CO3+C、充电电池反应式为2Na2CO3+C3CO2+4Na，所以充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；
C.放电时负极反应式为Na-e-=Na+、正极反应式为3CO2+4e-═2CO32-+C，C正确；
D.充电时，原来的正极Ni作电解池的阳极，Na作电解池阴极，则正极发生的反应为原来正极反应式的逆反应，即2CO32-+C-4e-=3CO2，负极发生的反应为Na++e-=Na，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查原电池原理，明确充电电池中正负极、阴阳极发生反应关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，侧重考查学生分析判断能力。
18.25℃时，下列说法正确的是
A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7
C. NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw
D. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
【答案】D
【解析】
【详解】A.醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，因此稀释后的pH应小于a+1，A错误；
B.酚酞的变色范围为8.0～10，加入NH4Cl的溶液恰好无色，溶液可能呈碱性、中性或酸性，B错误；
C.水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则水的离子积常数就不变，所以室温下的NH4Cl溶液的Kw等于NaCl溶液的Kw，C错误；
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，对溶液的离子的浓度其稀释作用，溶液中c(H+)、c(CH3COOH)都减小，稀释促进了醋酸的电离平衡正向移动，则c(CH3COOH)进一步减小，所以溶液中增大，D正确；
故合理选项是D。
19.下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（ ）
A. Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
B. NaOH和NH4Cl化学键类型相同
C. N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故A正确；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键，O与H形成共价键，NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键，N与H形成共价键，均含有离子键和共价键，故B正确；
C．N2中N原子中的最外层电子为5，形成3对共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；
D．干冰与石英都为共价化合物，都含共价键，干冰与石英的熔沸点差异很大的原因是晶体类型不同，干冰属于分子晶体，石英属于原子晶体，故D错误；
故选D。
20.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）
A. 氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
B. 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0
C. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ
D. 相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
【答案】A
【解析】
【详解】A、断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量为：H－H：436 kJ，Cl－Cl：243 kJ，所以氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，选项A正确；
B、化学反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，2HCl(g)＝H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH=（2×431-436-243）kJ/mol=183kJ/mol＞0，选项B错误；
C、化学反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则H2(g) + Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH=（436+243-2×431）kJ/mol=﹣183 kJ/mol，选项C错误；
D、反应热取决于反应物和生成物的能量高低，与反应条件无关，故相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH相等，选项D错误。
答案选A。
21.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B. 2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
D. 1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键，所以1mol甲醇中含有5mol共价键，含有的共价键数目为5NA，故A错误；
B．2.4g镁物质的量为0.1mol，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为：×2×NA=0.5NA，故C正确；
D．CH3COO-在溶液中发生水解反应，则1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的数小于0.5NA，故B错误；
故答案为C。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
22.已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与2mol Y (g)，下列说法正确的是（ ）
A. 充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者
B. 当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1
C. 当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡
D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】B
【解析】
【详解】A. 充分反应后，设反应的X是amol，则Y消耗3amol，X的转化率是a/1, Y的转化率是3a/2,则转化率是前者小于后者，故A错误；
B. 当反应达到平衡状态时，由于只加入反应物达到的平衡，则生成的W与M的物质的量浓度之比一定为2：1，故B正确；
C. 反应物与生成物都是气体，反应前后气体总质量不变，密闭容器的容积不变，故混合气体的密度不变，不能用于判断是否达到平衡，故C错误；
D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不会减小，故D错误。
故选B。
23.某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是
A. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
B. 该装置图中存在两处明显错误
C. 该实验装置中收集氯气的方法不正确
D. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出
【答案】C
【解析】
【详解】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气中含有HCl、水蒸气等杂质。
A、氯气有毒，需要进行尾气处理，防止氯气污染环境，A项正确；
B、二氧化锰和浓盐酸需要加热才能发生反应，需要进行尾气处理，B项正确；
C、氯气的密度大于空气，可用向上排空气法，同氯气的导管，插入底部，C项错误；
D、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用此法检验是否有氯气逸出，D项正确；
答案是C。
24.硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示：
下列结论正确的是( )
A. 铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H＋+3NO3−＝8Al3++3NH4++9H2O
B. 参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol
C. 参加反应的铝与镁的质量之比为4:3
D. 混合液中硫酸物质的量的浓度为0.72 mol/L
【答案】A
【解析】
【详解】A. 硝酸根浓度很低时被氧化生成产物是铵根离子，因此无气体放出，镁、铝反应生成金属阳离子，则离子反应分别为4Mg+10H++NO3−＝4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H＋+3NO3−＝8Al3++3NH4++9H2O，A项正确；
B. 由图示可以看出加入氢氧化钠溶液从15.0mL到16.5mL区间内发生的反应是氢氧根离子与铵根离子的反应，由氮原子守恒可知，铵根离子的物质的量即为原溶液中反应的硝酸根离子的物质的量，则原溶液中NO3−物质的量是(16.5－15)×10−3L×4mol/L=0.006mol，B项错误；
C. 从图示提示中看出从氢氧化溶液体积16.5mL到18.5mL区间内发生的反应是氢氧化铝与氢氧化钠的反应，氢氧化铝与氢氧化钠等物质的量反应，由Al～Al3+～Al(OH)3～NaOH，则Al的物质的量为0.008mol，再由Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓、Al3++3OH−=Al(OH)3↓，沉淀镁离子和铝离子共消耗氢氧化钠溶液体积(15.0－3.0)mL，由此可知：沉淀镁离子时消耗的氢氧根离子物质的量为(15.0－3.0)×10−3L×4.00mol/L－8×10−3mol×3=24×10−3mol，镁离子物质的量为1.2×10−2mol，参加反应的镁与铝的质量之比：8×10−3mol×27g/mol：1.2×10−2mol×24g/mol=3：4，C项错误；
D. 由4Mg+10H++NO3−＝4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H＋+3NO3−＝8Al3++3NH4++9H2O可知，消耗氢离子为0.008mol×+1.2×10−2mol×=0.06mol，图中开始3.0mLNaOH溶液消耗氢离子的物质的量为3×10−3L×4mol/L=0.012mol，原溶液中硫酸的物质的量为=0.036mol，混合液中硫酸的物质的量的浓度为=0.36mol/L，D项错误；
答案选A。
【点睛】本题难度较大，考查金属与酸性条件下硝酸盐溶液的反应，注意硝酸浓度越低生成的还原产物价态越低与反应中无气体生成相结合来分析，并注意图象与化学反应的对应来分析解答。
25..某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3＋、SO42-、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A. 试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
B. 试样中一定没有Al3＋
C. 若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－
D. 该盐工业上可以用作净水剂
【答案】C
【解析】
【分析】
加入过量氢氧化钠有气体放出，说明为氨气，则溶液中含有铵根离子，生成白色沉淀，又变为红褐色，说明含有亚铁离子，溶液丁加足量盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀，说明含有钡离子，加二氧化碳气体无现象，说明没有铝离子。
【详解】A现象，根据上面分析得出试样中肯定有NH4+、SO42－和Fe2+，故A正确，不符合题意；
B现象，根据上面分析得出试样中一定没有Al3＋，故B正确，不符合题意；
C选项，若气体甲在标准状况下体积为0.448L，即物质的量为0.02mol，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，氢氧化铁物质的量为0.01mol，即亚铁离子物质的量为0.01mol，硫酸钡的物质的量为0.02mol级硫酸根物质的量为0.02mol，根据电荷守恒，刚好呈电中性，因此溶液中没有Cl-，故C错误，符合题意；
D选项，该盐含有亚铁离子，氧化水解生成氢氧化铁胶体，可以用作净水剂，故D正确，不符合题意；
综上所述，答案为C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共20分)
26.化学用语是化学的专用术语。
(1)①写出氟化钙的电子式________；②写出溴乙烷的结构简式________；
(2)电解饱和食盐水的化学方程式___________。
【答案】 (1). (2). CH3CH2Br (3). 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
【解析】
【详解】(1)①氟化钙是离子化合物，电子式是；②溴乙烷为乙烷中的一个氢原子被溴原子取代的产物，其结构简式为CH3CH2Br。
(2)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式是2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
27.已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知E是CO和H2以物质的量之比1:2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。
请回答：
(1)有机物D中含有的官能团名称是______。
(2)B→C化学方程式是______。
(3)下列说法不正确的是______(填字母)。
A.有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.除去F中含有D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液
C.D和E反应生成F时，浓硫酸主要起强氧化剂作用
D.C在一定条件下可以与H2反应转化为B
【答案】 (1). 羧基 (2). 2CH2CH2OH+O22CH3CHO+H2O (3). ABC
【解析】
【分析】
已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质，为葡萄糖，应为C6H12O6，生成B为CH2CH2OH，由流程可知C为CH3CHO，D为CH3COOH，E是CO和H2以物质的量之比1：2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体，可知E为CH3OH，F为CH3COOCH3，以此解答该题。
【详解】(1)D为CH3COOH，含有的官能团为羧基；
(2)B→C化学方程式是2CH2CH2OH+O22CH3CHO+H2O；
(3)A.有机物B为乙醇，与金属钠反应比水与金属钠反应要弱，选项A错误；
B.F为酯类，可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，选项B错误；
C.D和E反应生成F时，浓硫酸主要起催化剂和吸水剂的作用，选项C错误；
D.C为乙醛，含有醛基，在一定条件下可以与H2 反应转化为乙醇，选项D正确。
答案选ABC。
28.取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：
（1）混合气体的成分是______________；X的化学式为__________________。
（2）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。
【答案】 (1). H2O 、CO2 (2). Cu5(OH)4(CO3)3 (3). 5Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑
【解析】
【详解】黑色固体能在高温下与CO反应生成红色固体B，说明B是Cu，物质的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol。混合气体1.68g经过无水氯化钙后剩余1.32g，说明混合气体中含有水蒸气的质量是1.68g－1.32g＝0.36g，物质的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。气体A通入氢氧化钡溶液中得到白色沉淀5.91g，说明混合气体中含有二氧化碳的物质的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有铜离子0.05mol，含有碳酸根离子0.03mol，根据电荷守恒可知还含有0.04molOH－，因此X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。
（1）根据以上分析可知混合气体的成分是H2O、CO2；X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。
（2）根据原子守恒、电荷守恒可知CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式为5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑。
【点睛】熟悉元素化合物的性质是解答本题的关键，知道流程图中每一步发生的反应，注意电荷守恒的灵活应用。
29.某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42−。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。
(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。
A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
【答案】 (1). 溶液由棕黄色变成浅绿色 (2). 不合理 (3). HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验 (4). BC
【解析】
【分析】
装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。
【详解】(1)利用Fe3+具有强氧化性，C中发生离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42−+4H+，Fe3+显棕黄色，Fe2+显浅绿色，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色；
(2)HNO3具有强氧化性，能把SO2氧化成H2SO4，干扰实验，因此该做法不合理；
(3)A、浓硫酸与SO2不发生反应，浓硫酸不能代替FeCl3，故A不符合题意；B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，如果紫红色褪去，说明SO2具有还原性，故B符合题意；C、碘水中I2，具有氧化性，能把SO2氧化，淡黄色褪去，说明SO2具有还原性，故C符合题意；D、NaCl溶液不与SO2发生反应，不能鉴别SO2有还原性，故D不符合题意。答案选BC。
30.称取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固体混合物，配成500mL溶液，把该溶液分成5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO3溶液，生成沉淀的质量如下表。已知加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，反应后溶液呈中性。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
NaHCO3溶液(mL)
20.0
40.0
60.0
80.0
100.0
沉淀的质量（g）
1.97
3.94
5.91
7.88
7.88
（1）NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度______________________。
（2）原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比__________________________。
【答案】 (1). 0.500mol/L (2). 1：2
【解析】
【详解】向Ba(OH)2和BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液先后发生OH-+ HCO3-= CO32-+H2O，Ba2++ CO32-= BaCO3↓。
(1)加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，生成碳酸钡的物质的量= =0.04mol，根据碳元素守恒，则碳酸氢钠为0.04mol，NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度==0.5mol/L，故答案为0.5mol/L；
(2)加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，且溶液显中性，OH-+ HCO3-= CO32-+H2O恰好完全反应，则氢氧化钡的物质的量=0.02mol，则每份溶液中含有氯化钡的物质的量==0.04mol，则原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比为0.02mol：0.04mol=1:2，故答案为1:2。
浙江三门县尚义高级中学2020年高三1月化学测试题A
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A. X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B. Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C. 阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
【答案】C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素；根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断。
【详解】X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素；
A．X为N元素，其氢化物氨气分子之间存在氢键，故A正确；
B．Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；
C．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故D正确；
故答案为C。
2.下列方程式正确的是( )
A. 小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32−+H+=CO2↑+H2O
B. 乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl
C. 碳酸钾在水中的电离方程式：K2CO32K++CO32−
D. 醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−
【答案】D
【解析】
【详解】A、小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3−+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B、乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故B错误；
C.碳酸钾是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：K2CO3=2K++CO32−，故C错误；
D.醋酸钠在溶液中水解生成醋酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−，故D正确；
故选D。
3.下列操作对应的现象不符合事实的是
A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色
B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存
C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色
D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇的催化氧化实验，铜做催化剂，故正确；
B．生成的Fe(OH)2‑是白色沉淀，但容易被氧气氧化变色，故错误；
C. 浓H2SO4有吸水性，将胆矾晶体的结晶水吸去，蓝色晶体逐渐变为白色，故正确；
D. 高锰酸钾有氧化性，SO2有还原性，通入SO2气体后，高锰酸钾被还原，高锰酸钾溶液紫红色变浅，故正确。
故不符合事实的是B.
4.下列说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同
B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C. 乙醇与Na反应比水与Na反应剧烈
D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯使溴水褪色是因为乙烯能够与溴发生加成反应，苯能够使溴水褪色是因为发生萃取，选项A错误；
B、甲烷与氯气反应属于取代反应，乙烯与氯气反应属于加成反应，选项B正确；
C、因为钠与乙醇及水反应能放出氢气，都是因为水和乙醇中含有羟基，因为水中羟基氢更活泼，所以钠与水反应更剧烈，选项C错误；
D、乙烯可以与氢气发生加成反应生成乙烷，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，选项D错误；
答案选B。
5.下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（ ）
A. 淀粉、纤维素不能互称同分异构体
B. 油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应
C. 蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖
D. 交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性
【答案】C
【解析】
【详解】A. 淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但由于n值不确定，故不能互称同分异构体，A正确；
B. 油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应，B正确；
C. 蛋白质可以在酶的催化下水解产生氨基酸，C错误；
D. 交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇被氧化，表现还原性，D正确；
故答案选C。
【点睛】形如高分子化合物这类分子式中带有n的物质，即使化学式看似相同，但因为n值的不确定性，故不能互称同分异构体。
6.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. CO2→CO B. SO2→S C. FeCl3→FeCl2 D. HCl→Cl2
【答案】D
【解析】
【分析】
需要加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质应为还原剂的变化，还原剂在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。
【详解】A. CO2→CO中C元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低得电子，所以CO2是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，A项错误；
B. SO2→S中S元素化合价由+4价变为0价，化合价降低得电子，所以SO2是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，B项错误；
C. FeCl3→FeCl2中Fe元素化合价由+3价变为+2价，化合价降低得电子，所以FeCl3是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C项错误；
D. HCl→Cl2中Cl元素化合价由-1价变为0价，化合价升高失电子，所以HCl是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D项正确；
答案选D。
【点睛】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：
氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；
还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。
7.下列物质属于电解质的是( )
A. NaCl B. 蔗糖 C. NH3 D. 氯气
【答案】A
【解析】
【详解】A. NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子，能导电，所以NaCl是电解质，故A正确；
B. 蔗糖是有机物，在水溶液中或熔融状态下都不导电，不是电解质，故B错误；
C. NH3只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；NH3在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故C错误；
D. 氯气只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；在水溶液中与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离出自由移动的离子导电，氯气自身不能电离，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
正确答案是A。
点睛】判断电解质和非电解质时要注意：
(1)电解质、非电解质均是化合物。
(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。
(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
(5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。
8.下列化学用语表示不正确的是( )
A. 二氧化碳的电子式：::C::
B. 乙烯结构简式CH2CH2
C. 钠离子的结构示意图：
D. MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl−
【答案】B
【解析】
【详解】A. 二氧化碳中的碳原子最外层电子数为4个，可以与氧原子形成两对共用电子对，所以二氧化碳的电子式：，故A正确；
B. 乙烯的结构简式CH2=CH2，结构简式要体现出它的官能团，故B错误；
C. 钠是11号元素，原子核外有11个电子，失去一个电子变为钠离子，结构示意图：，故C正确；
D. MgCl2是强电解质，在水溶液中是完全电离的，MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl−，故D正确；
答案选B。
9.1H、2H、3H、H+、H2是（ ）
A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素
C. 氢的五种同素异形体 D. 氢元素的五种微粒
【答案】D
【解析】
【详解】A．11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素，H+为氢离子和H2为氢分子，故A错误；
B．质子数为1，都是氢元素，故B错误；
C．不是氢元素的不同单质，不是同素异形体，故C错误；
D．11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故D正确；
故答案选D。
【点睛】同位素是指质子数相同，质量数不同的核素间的互称，研究对象为原子；同素异形体是指由一种元素组成的不同性质的单质，研究对象为单质；同位素之间物理性质不同，化学性质几乎相同，同素异形体之间物理性质不同，化学性质可以相似或不同。
10.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂
【答案】A
【解析】
【详解】A磁性氧化铁为四氧化三铁，为黑色，不能做为红色油漆，应是氧化铁，故错误；
B.漂白粉含有次氯酸钙，具有强氧化性，能用于生活用水的消毒，故正确；
C.氢氧化铝能和胃酸反应减少胃酸，同时少量氢氧化铝对人体无害，故正确；
D.硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，故正确。
故选A。
11.食盐是日常饮食中重要的调味品，它的主要成分为NaCl，请问NaCl属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；另一种若为非金属元素，则称之为非金属氧化物，故A错误；
B.酸指在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，故B错误；
C.碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物，故C错误；
D.盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的，故D正确；
答案：D
12.下列仪器中，名称为“蒸馏烧瓶"的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A. 观察仪器图形可知，该仪器为分液漏斗，故A不选；
B. 观察仪器图形可知，该仪器为蒸馏烧瓶，故B选；
C. 观察仪器图形可知，该仪器为容量瓶，故C不选；
D. 观察仪器图形可知，该仪器为圆底烧平，故D不选；
故答案选B。
13.下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（ ）
A. 碳酸钠 B. 氢氧化铝 C. 氧化钙 D. 硫酸镁
【答案】B
【解析】
【详解】用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，B正确；
故答案选B。
14.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是
A. NaCl B. Fe C. O2 D. N
【答案】B
【解析】
【详解】A. NaCl表示氯化钠这种物质，A项错误；
B. Fe既能表示一个铁原子，也能表示铁元素，还能表示一种物质，B项正确；
C. O2表示氧气分子或者氧气，C项错误；
D. N既能表示一个氮原子，也能表示氮元素，但不能表示一种物质，D项错误；
答案选B。
15.下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是（ ）
A. 蒸馏 B. 过滤
C. 重结晶 D. 凝固
【答案】A
【解析】
【详解】A. 蒸馏是根据混合物各组分的沸点不同来分离互溶的液体的，A符合题意；
B. 过滤是利用溶解性不同来分离不溶于液体的固体的，B不符合题意；
C. 重结晶是利用物质溶解度随温度的变化来进行分离提纯的，C不符合题意；
D. 凝固是利用物质熔点或溶解度来进行的分离提纯，D不符合题意；
答案选A。
16.目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是
实验编号
T/K
pH
c/10－3mol·L－1
H2O2
Mn2＋
①
298
3
6.0
0.30
②
313
3
6.0
0.30
③
298
9
6.0
0.30
A. 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1
B. 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解
C. 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同
D. 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液
【答案】D
【解析】
A. 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率＝＝1.4 ×10－5mol·L-1·s-1，A错误；B. 温度过高，双氧水容易分解，B错误；C. 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率相同，C错误；D. 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液，增大pH，D正确，答案选D。
17.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是( )
A. 放电时，ClO4-向负极移动
B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C. 放电时，正极反应为3CO2+4e-=2CO32-+C
D. 充电时，阳极反应为Na++e-=Na
【答案】D
【解析】
【分析】
A.放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动；
B.放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为3CO2+4Na2Na2CO3+C、充电电池反应式为2Na2CO3+C3CO2+4Na；
C.放电时负极反应式Na-e-=Na+、正极反应式为3CO2+4e-=2CO32-+C；
D.充电时，原来的正极作电解池的阳极，失电子发生氧化反应。
【详解】A.放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以ClO4-向负极移动，A正确；
B.放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为3CO2+4Na2Na2CO3+C、充电电池反应式为2Na2CO3+C3CO2+4Na，所以充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；
C.放电时负极反应式为Na-e-=Na+、正极反应式为3CO2+4e-═2CO32-+C，C正确；
D.充电时，原来的正极Ni作电解池的阳极，Na作电解池阴极，则正极发生的反应为原来正极反应式的逆反应，即2CO32-+C-4e-=3CO2，负极发生的反应为Na++e-=Na，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查原电池原理，明确充电电池中正负极、阴阳极发生反应关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，侧重考查学生分析判断能力。
18.25℃时，下列说法正确的是
A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7
C. NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw
D. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
【答案】D
【解析】
【详解】A.醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，因此稀释后的pH应小于a+1，A错误；
B.酚酞的变色范围为8.0～10，加入NH4Cl的溶液恰好无色，溶液可能呈碱性、中性或酸性，B错误；
C.水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则水的离子积常数就不变，所以室温下的NH4Cl溶液的Kw等于NaCl溶液的Kw，C错误；
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，对溶液的离子的浓度其稀释作用，溶液中c(H+)、c(CH3COOH)都减小，稀释促进了醋酸的电离平衡正向移动，则c(CH3COOH)进一步减小，所以溶液中增大，D正确；
故合理选项是D。
19.下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（ ）
A. Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
B. NaOH和NH4Cl化学键类型相同
C. N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故A正确；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键，O与H形成共价键，NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键，N与H形成共价键，均含有离子键和共价键，故B正确；
C．N2中N原子中的最外层电子为5，形成3对共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；
D．干冰与石英都为共价化合物，都含共价键，干冰与石英的熔沸点差异很大的原因是晶体类型不同，干冰属于分子晶体，石英属于原子晶体，故D错误；
故选D。
20.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）
A. 氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
B. 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0
C. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ
D. 相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
【答案】A
【解析】
【详解】A、断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量为：H－H：436 kJ，Cl－Cl：243 kJ，所以氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，选项A正确；
B、化学反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，2HCl(g)＝H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH=（2×431-436-243）kJ/mol=183kJ/mol＞0，选项B错误；
C、化学反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则H2(g) + Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH=（436+243-2×431）kJ/mol=﹣183 kJ/mol，选项C错误；
D、反应热取决于反应物和生成物的能量高低，与反应条件无关，故相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH相等，选项D错误。
答案选A。
21.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B. 2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
D. 1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键，所以1mol甲醇中含有5mol共价键，含有的共价键数目为5NA，故A错误；
B．2.4g镁物质的量为0.1mol，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为：×2×NA=0.5NA，故C正确；
D．CH3COO-在溶液中发生水解反应，则1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的数小于0.5NA，故B错误；
故答案为C。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
22.已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与2mol Y (g)，下列说法正确的是（ ）
A. 充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者
B. 当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1
C. 当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡
D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】B
【解析】
【详解】A. 充分反应后，设反应的X是amol，则Y消耗3amol，X的转化率是a/1, Y的转化率是3a/2,则转化率是前者小于后者，故A错误；
B. 当反应达到平衡状态时，由于只加入反应物达到的平衡，则生成的W与M的物质的量浓度之比一定为2：1，故B正确；
C. 反应物与生成物都是气体，反应前后气体总质量不变，密闭容器的容积不变，故混合气体的密度不变，不能用于判断是否达到平衡，故C错误；
D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不会减小，故D错误。
故选B。
23.某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是
A. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
B. 该装置图中存在两处明显错误
C. 该实验装置中收集氯气的方法不正确
D. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出
【答案】C
【解析】
【详解】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气中含有HCl、水蒸气等杂质。
A、氯气有毒，需要进行尾气处理，防止氯气污染环境，A项正确；
B、二氧化锰和浓盐酸需要加热才能发生反应，需要进行尾气处理，B项正确；
C、氯气的密度大于空气，可用向上排空气法，同氯气的导管，插入底部，C项错误；
D、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用此法检验是否有氯气逸出，D项正确；
答案是C。
24.硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示：
下列结论正确的是( )
A. 铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H＋+3NO3−＝8Al3++3NH4++9H2O
B. 参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol
C. 参加反应的铝与镁的质量之比为4:3
D. 混合液中硫酸物质的量的浓度为0.72 mol/L
【答案】A
【解析】
【详解】A. 硝酸根浓度很低时被氧化生成产物是铵根离子，因此无气体放出，镁、铝反应生成金属阳离子，则离子反应分别为4Mg+10H++NO3−＝4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H＋+3NO3−＝8Al3++3NH4++9H2O，A项正确；
B. 由图示可以看出加入氢氧化钠溶液从15.0mL到16.5mL区间内发生的反应是氢氧根离子与铵根离子的反应，由氮原子守恒可知，铵根离子的物质的量即为原溶液中反应的硝酸根离子的物质的量，则原溶液中NO3−物质的量是(16.5－15)×10−3L×4mol/L=0.006mol，B项错误；
C. 从图示提示中看出从氢氧化溶液体积16.5mL到18.5mL区间内发生的反应是氢氧化铝与氢氧化钠的反应，氢氧化铝与氢氧化钠等物质的量反应，由Al～Al3+～Al(OH)3～NaOH，则Al的物质的量为0.008mol，再由Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓、Al3++3OH−=Al(OH)3↓，沉淀镁离子和铝离子共消耗氢氧化钠溶液体积(15.0－3.0)mL，由此可知：沉淀镁离子时消耗的氢氧根离子物质的量为(15.0－3.0)×10−3L×4.00mol/L－8×10−3mol×3=24×10−3mol，镁离子物质的量为1.2×10−2mol，参加反应的镁与铝的质量之比：8×10−3mol×27g/mol：1.2×10−2mol×24g/mol=3：4，C项错误；
D. 由4Mg+10H++NO3−＝4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H＋+3NO3−＝8Al3++3NH4++9H2O可知，消耗氢离子为0.008mol×+1.2×10−2mol×=0.06mol，图中开始3.0mLNaOH溶液消耗氢离子的物质的量为3×10−3L×4mol/L=0.012mol，原溶液中硫酸的物质的量为=0.036mol，混合液中硫酸的物质的量的浓度为=0.36mol/L，D项错误；
答案选A。
【点睛】本题难度较大，考查金属与酸性条件下硝酸盐溶液的反应，注意硝酸浓度越低生成的还原产物价态越低与反应中无气体生成相结合来分析，并注意图象与化学反应的对应来分析解答。
25..某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3＋、SO42-、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A. 试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
B. 试样中一定没有Al3＋
C. 若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－
D. 该盐工业上可以用作净水剂
【答案】C
【解析】
【分析】
加入过量氢氧化钠有气体放出，说明为氨气，则溶液中含有铵根离子，生成白色沉淀，又变为红褐色，说明含有亚铁离子，溶液丁加足量盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀，说明含有钡离子，加二氧化碳气体无现象，说明没有铝离子。
【详解】A现象，根据上面分析得出试样中肯定有NH4+、SO42－和Fe2+，故A正确，不符合题意；
B现象，根据上面分析得出试样中一定没有Al3＋，故B正确，不符合题意；
C选项，若气体甲在标准状况下体积为0.448L，即物质的量为0.02mol，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，氢氧化铁物质的量为0.01mol，即亚铁离子物质的量为0.01mol，硫酸钡的物质的量为0.02mol级硫酸根物质的量为0.02mol，根据电荷守恒，刚好呈电中性，因此溶液中没有Cl-，故C错误，符合题意；
D选项，该盐含有亚铁离子，氧化水解生成氢氧化铁胶体，可以用作净水剂，故D正确，不符合题意；
综上所述，答案为C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共20分)
26.化学用语是化学的专用术语。
(1)①写出氟化钙的电子式________；②写出溴乙烷的结构简式________；
(2)电解饱和食盐水的化学方程式___________。
【答案】 (1). (2). CH3CH2Br (3). 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
【解析】
【详解】(1)①氟化钙是离子化合物，电子式是；②溴乙烷为乙烷中的一个氢原子被溴原子取代的产物，其结构简式为CH3CH2Br。
(2)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式是2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
27.已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知E是CO和H2以物质的量之比1:2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。
请回答：
(1)有机物D中含有的官能团名称是______。
(2)B→C化学方程式是______。
(3)下列说法不正确的是______(填字母)。
A.有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.除去F中含有D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液
C.D和E反应生成F时，浓硫酸主要起强氧化剂作用
D.C在一定条件下可以与H2反应转化为B
【答案】 (1). 羧基 (2). 2CH2CH2OH+O22CH3CHO+H2O (3). ABC
【解析】
【分析】
已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质，为葡萄糖，应为C6H12O6，生成B为CH2CH2OH，由流程可知C为CH3CHO，D为CH3COOH，E是CO和H2以物质的量之比1：2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体，可知E为CH3OH，F为CH3COOCH3，以此解答该题。
【详解】(1)D为CH3COOH，含有的官能团为羧基；
(2)B→C化学方程式是2CH2CH2OH+O22CH3CHO+H2O；
(3)A.有机物B为乙醇，与金属钠反应比水与金属钠反应要弱，选项A错误；
B.F为酯类，可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，选项B错误；
C.D和E反应生成F时，浓硫酸主要起催化剂和吸水剂的作用，选项C错误；
D.C为乙醛，含有醛基，在一定条件下可以与H2 反应转化为乙醇，选项D正确。
答案选ABC。
28.取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：
（1）混合气体的成分是______________；X的化学式为__________________。
（2）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。
【答案】 (1). H2O 、CO2 (2). Cu5(OH)4(CO3)3 (3). 5Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑
【解析】
【详解】黑色固体能在高温下与CO反应生成红色固体B，说明B是Cu，物质的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol。混合气体1.68g经过无水氯化钙后剩余1.32g，说明混合气体中含有水蒸气的质量是1.68g－1.32g＝0.36g，物质的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。气体A通入氢氧化钡溶液中得到白色沉淀5.91g，说明混合气体中含有二氧化碳的物质的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有铜离子0.05mol，含有碳酸根离子0.03mol，根据电荷守恒可知还含有0.04molOH－，因此X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。
（1）根据以上分析可知混合气体的成分是H2O、CO2；X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。
（2）根据原子守恒、电荷守恒可知CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式为5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑。
【点睛】熟悉元素化合物的性质是解答本题的关键，知道流程图中每一步发生的反应，注意电荷守恒的灵活应用。
29.某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42−。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。
(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。
A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
【答案】 (1). 溶液由棕黄色变成浅绿色 (2). 不合理 (3). HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验 (4). BC
【解析】
【分析】
装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。
【详解】(1)利用Fe3+具有强氧化性，C中发生离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42−+4H+，Fe3+显棕黄色，Fe2+显浅绿色，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色；
(2)HNO3具有强氧化性，能把SO2氧化成H2SO4，干扰实验，因此该做法不合理；
(3)A、浓硫酸与SO2不发生反应，浓硫酸不能代替FeCl3，故A不符合题意；B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，如果紫红色褪去，说明SO2具有还原性，故B符合题意；C、碘水中I2，具有氧化性，能把SO2氧化，淡黄色褪去，说明SO2具有还原性，故C符合题意；D、NaCl溶液不与SO2发生反应，不能鉴别SO2有还原性，故D不符合题意。答案选BC。
30.称取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固体混合物，配成500mL溶液，把该溶液分成5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO3溶液，生成沉淀的质量如下表。已知加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，反应后溶液呈中性。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
NaHCO3溶液(mL)
20.0
40.0
60.0
80.0
100.0
沉淀的质量（g）
1.97
3.94
5.91
7.88
7.88
（1）NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度______________________。
（2）原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比__________________________。
【答案】 (1). 0.500mol/L (2). 1：2
【解析】
【详解】向Ba(OH)2和BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液先后发生OH-+ HCO3-= CO32-+H2O，Ba2++ CO32-= BaCO3↓。
(1)加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，生成碳酸钡的物质的量= =0.04mol，根据碳元素守恒，则碳酸氢钠为0.04mol，NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度==0.5mol/L，故答案为0.5mol/L；
(2)加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，且溶液显中性，OH-+ HCO3-= CO32-+H2O恰好完全反应，则氢氧化钡的物质的量=0.02mol，则每份溶液中含有氯化钡的物质的量==0.04mol，则原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比为0.02mol：0.04mol=1:2，故答案为1:2。
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