陕西省咸阳市三原南郊中学2020届高三第四次月考化学试题

三原南郊中学2020届第四次月考

化学试题

命题人：       审题人：

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  S:32   Cl:35.5    K:39   Fe:56   Cu:64   Ba:137

一、单项选择题（每题3分，共16小题，共48分）

1.2019年3月5日，李克强总理在政府工作报告中提出：今年要将二氧化硫、氮氧化物的排放量下降3%。下列做法不符合该主题的是（   ）

A. 禁燃生活垃圾 B. 雾炮洒水车向空气中喷洒水雾

C. 研发新能源，推广新能源汽车 D. 燃煤中加入生石灰

2.（必修一）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3NA   

B. 标准状况下，44.8 L H2O2含有2NA个极性键

C. 19g羟基（-18OH）所含中子数为10NA   

D. 0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA

3. （必修一）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A. 室温下，pH=13的溶液：Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣

B. 含有大量SO32﹣的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣

C. 含大量NaHSO4的溶液：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣

D. 加入铝粉能产生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

4. （必修一）下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是（    ）

A. 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去

B. Li在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物

C. CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得

D. 铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物

5. （必修一）某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是（    ）

A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置

B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

6. 下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是（    ）

A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物               

B. 图示转化反应均为氧化还原反应

C. 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D. 用CO合成CH3OH，原子利用率为100%

7.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，下列说法正确的是(　　)

A. 步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

B. 步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子

C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

8.卤素有多种可变化合价,可组成多种含氧酸盐,这些盐的命名和卤素的化合价有关,如次卤酸盐(含XO-)、卤酸盐（XO3-）、高卤酸盐（XO4-）等,有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是（     ）

A．I2O4             B.I3O5           C.I4O7          D.I4O9

9.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为（   ）

A. 2∶1∶2         B. 5∶5∶4          C. 1∶1∶1          D. 无法确定

10.（月考3第10题）下列装置有关说法错误的是（    ）

     Ⅰ                  Ⅱ                Ⅲ            Ⅳ

A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强

B．装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

C．装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体

D．装置Ⅳ：制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

11.（月考3第9题）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（     ）

A．60mL             B．45mL            C．30mL            D．15mL

12.下列实验操作、现象和结论均正确的是

13.绿矾别名青矾、皂荚矾等，是我国古代常用的药材，以硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]为原料制备绿矾晶体，工艺流程如下：

下列说法正确的是（    ）

A. 焙烧过程中每生成1molSO2转移电子数为5NA

B. 还原后所得滤液可用高锰酸钾检验Fe3+是否反应完全

C. 为中和还原后滤液中过量的酸，可加入一定量FeCO3

D. 操作1为蒸发结晶

14.下列化学用语和化学符号使用正确的是（    ）

A. 次氯酸的结构式可以表示为：H—O—Cl          B. 乙醇的结构简式为：C2H6O

C. 含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：Ce

D. 硫化钠的电子式：

15.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(    )

A．原子半径Z>W>R                    B．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

C．对应的氢化物的热稳定性：R>W       D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

16.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　       ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　         ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　       ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　        ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(    )

A. ΔH1＞0，ΔH3＜0 B. ΔH2＞0，ΔH4＞0 

C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3                D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

二、填空题：（共52分）

17. （8分）中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成

果。回答下面问题：

（1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为______________。

（2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂是_________ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____________mol。

（3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描

述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4·7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_____________________________________________________。

18.（10分）（延伸部分）三氧化二铟(In2O3)是一种透明的导电材料，可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域；铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿[主要成分In(OH)3，常温下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制备In2O3的工艺流程如下：

（1）写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式___________________。

（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：____、_____、过滤、洗涤、干燥。

（3）某研究机构用硫酸提取铟时，酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与浸出率关系如图

①当酸度为196时，硫酸物质的量浓度为  _______  。

②请选择适宜的酸度值：       ，并说明选择的理由  ________________________    。

19. （12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是______________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是_______________________________________________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下__________________，得电子能力逐渐减弱。

20.（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的性质并测定其组成，设计了

如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器b中的试剂可能为__________________。

（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，上述现象证明NH3具有____________性，写出相应的化学方程式_____________________________________。

（3）E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。

（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_______________________。

（5）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状

况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n字母的代数式表示)。

21．（10分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

(1)A元素单质的化学式为__________________。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为___________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______________。

(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_____________________________________________。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是___________________________(用离子方程式表示)。

三原南郊中学2020届第四次月考化学试题参考答案

一、单项选择题（每题3分，共16小题，共48分）

1.B   2.C   3.C    4.A    5.A    6.D   7.D   8.D  9.B    10.D

11.A   12.A   13.C   14.A   15.B   16. C

二、填空题：（共52分）

17. (共计8分，每空2分)

(1)Al2O3·2SiO2·2H2O   

(2)S，KNO3    1/6或0.17或0.167   

(3)2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O

18. (共计10分)

（1）In(OH)3+3H+ == In3++H2O (每空2分)

（2） 蒸发浓缩   冷却结晶   (每空1分)

（3）2 mol/L  180  酸度值为180时浸出率已经很高，继续增大酸度浸出率变化不大，但会增大生产成本  (每空2分)

19. (共计12分，每空2分)

(1)16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大

20. (共计12分，每空2分)

（1）氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰

（2）还原　3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2

（3）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D

（4）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平

（5）

21. (共计10分，每空2分)

（1）H2        （2）；离子键、共价键

（3）（4）