安徽省安庆市桐城市某中学2019-2020学年高三第三次模拟考试化学试卷
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化学模拟试卷
一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）
- 在电影我和我的祖国之前夜中有这一场景，升旗杆上阻断球锈断，林治远工程师向原材料中加入铬和镍形成不锈钢，赶制出新的阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法不正确的是
A. 多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点
B. 人类使用最早的合金是青铜
C. 钠钾合金是原子反应堆的导热剂
D. 目前世界上使用量最大的合金是铝合金
- 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 向溶液中通入适量，当有1mol 被氧化时，共转移的电子数为
B. 3克由和组成的混合气体中含有的质子数为
C. 聚乙烯中含有的磁碳双键数目为
D. 溶液中所含的数目为
- 有机化合物X的结构简式如图。下列有关该化合物说法正确的是
A. X的分子式为
B. X分子中有3种不同的官能团
C. lmol X能与8mol氢气发生加成反应
D. 既能发生酯化反应，又能发生水解反应
|
- 从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是
选项 | 实验操作、现象 | 结论 |
A | 向和混合溶液中通入足量，溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 | 被还原为，白色沉淀为 |
B | 氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色 | 说明氯水中有HClO存在 |
C | 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变为蓝色 | 证明半透膜有破损 |
D | 将气体通入盛饱和的硫酸钠溶液的洗气瓶 | 可用于除去中的HCl |
A. A B. B C. C D. D
- X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其他各层上电子数之和大5，U的最高价与最低价的代数和为0，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法正确的是
A. X、Y、Z、U、W原子半径大小：
B. X、W不可能形成共价化合物
C. 可用于制光导纤维
D. Z单质在Y单质中燃烧生成白色固体
- 电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解的原理如图所示，下列说法正确的是
A. 电源正极为B
B. 由右侧通过交换膜移动到左侧
C. 该电解池的阴极反应式为
D. 标况下，若有生成，理论上铅蓄电池中有克Pb消耗
二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）
- 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用的NaOH溶液分别滴定浓度均为的盐酸和溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线代表滴定溶液的曲线
B. 在相同温度下，C、D两点溶液中水的电商程度：
C. 取A点溶液1mL加水稀释，溶液中的所有离子浓度都减小
D. B点溶液中：
三、计算题（本大题共1小题，共15.0分）
- 含镁、氮、磷、砷等元素的化合物在化工生产、药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：
下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______填序号。
A. B. C. D.
晶格能又叫点阵能。它是1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO晶格能可通过图1所示的循环计算得到。
Mg的第二电离能为______； MgO的晶格能为______
乙二胺是一种有机化合物，其中N原子的杂化类型是______该有机化合物能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______，
其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______填“”或“”。
。是一种白色固体，加热到不经过液态阶段就变成蒸气，测得下的蒸气密度折合成标准状况为，分子的极性为零，键长为204pm和211pm两种。在下蒸气中存在的分子形式为______填化学式，分子的空间构型为______，P、Cl的电负性大所小顺序为______。
砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料，其晶胞结构如图2所示。已知晶胞的参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为______用含a和的代数式表示。
四、简答题（本大题共3小题，共34.0分）
- 锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。将废旧锌锰电池回收处理后，将含、MnOOH、及少量Fe的废料进行回收处理，能实现资源的再生利用。用该废料制备Zn和的一种工艺流程如图1：
已知：在酸性条件下比较稳定，pH高于时易被氧化。
回答下列问题：
还原培烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为______。
滤渣1主要成分的化学式是______。
净化阶段
为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为______填序号。
A.氯水 C.氨水
已知：室温下，，，净化时溶液中、的浓度约为，调节pH的合理范围是______。
将和按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至，制取产品写出该反应的化学方程式：______。
材料常制作成可充电电池如图，该电池的总反应为
充电时，锰酸锂为电池的______填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”；该电极上发生的电极反应式为______。
该电池作为电源放电时，若电路中转移，则石墨电极将减重______。 - 在合成氨工业和硝酸制备工业中，常产生、NO和等氮氧化物造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
在2L密闭容器中通入和，测得不同温度下，的产率随时间的变化如图所示。
下列有关说法正确的是______填序号。
A.a处的
B.c点的
C.由b点到c点混合气体相对分子质量逐渐增大
D.平衡时，通入氩气平衡正向移动
温度时，内______
已知：瞬时速率表达式，为速率常数，只与温度有关。温度由调到，活化分子百分率______。填“增大”“减小”或“不变”，
增大倍数______增大倍数填“大于”“小于”或“等于”。时，______。
工业生产尾气中产生的需进行分解处理，用碘蒸气可大大提高的分解速率，反应历程如下：
第一步：快反应
第二步：慢反应
第三步：快反应
在反应过程中，的浓度与分解速率______ 填“有关”或“无关”；第______
步反应对总反应速率起决定性作用：第二步的活化能比第三步______填“大”“小”或“相等”。
已除去的硝酸尾气NO和可用NaOH溶液吸收，写出NO和与NaOH反应生成一种盐的反应方程式：______已知，常温下的电离常数，则对应钠盐的pH值为______。
- 限可由丁二烯可制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N，其合成路线如图：
已知：
：
、代表烃基或氢
是一个六元环状化合物，1molC能与2mol反应生成N。
中含有的官能团名称为______。
能发生加聚反应生成顺式聚合物，请写出该顺式聚合物的结构简式：______。
反应I的化学方程式是______；该反应的反应类型为______。
完全转化成M所消耗的的质量是______g。
反应II的化学方程式是______。
的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式：______。
已知：乙快与1，丁二烯也能发生反应。请以1，丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成丙二酸，写出合成路线用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。
______。
五、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
- 某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质部分仪器已略去。请回答：
Ⅰ实验室制备氨
实验室制备氨气的化学方程式为______；干燥氨气常用的干燥剂是______。
若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______。
Ⅱ探究的还原性。用氨气和如图2所示仪器设计实验。
与反应不会生成NO、的现象是______。
检验产物是否有等，按气流从左至右，仪器连接顺序为______。
装置的作用是______。
实验完毕后，D装置中收集到一定量气体；将E中得到的固体加入少量酚酞试液中，观察到溶液变红； F装置中无水不变蓝，据此写出E中反应的化学方程式：______。
化学模拟试卷
一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）
DBDDC C
二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）
BD
三、计算题（本大题共1小题，共15.0分）
8【答案】C 1451 3845 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 三角双锥型
四、简答题（本大题共3小题，共34.0分）
9【答案】 C BD 阳极
10【答案】ABC 增大 小于 有关 二 大
11【答案】羟基、氯原子 加成反应 6 或
五、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
12【答案】 碱石灰 极易溶于水，与水反应生成碱 F中气体不会变成红棕色 E、F、G、D 吸收多余的氨气并防止倒吸
