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2019届湖北省荆门市高三元月调研考试理科综合试题
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荆门市2019年高三年级元月调考
理科综合
可能用到的相对原子质量
N：14 H：1 C：12 O：16 Ba：137 Cu：64 Au：197 Zn：65 C1：35.5
一、选择题(本题共有13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求)
1.下列关于细胞结构及生物大分子的相关说法，正确的是
A.生物大分子以碳链为骨架
B细胞骨架是由蛋白质、纤维素组成的网架结构
C.磷脂双分子层和蛋白质构成生物膜的基本支架
D.脱氧核糖、磷酸和含氮碱基交替连接，构成DNA分子的基本骨架
2.下列说法正确的是
①单倍体育种就是将花药离体培养得到单倍体
②单基因遗传病就是由单个基因控制的遗传病
③兴奋在反射弧中只能单向传递
④生态系统的信息传递既有单向的也有双向的
⑤生态系统能量流动的特点是单向流动、逐级递减
A.①③⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.②④⑤
3.下列关于植物生长素的叙述中，正确的是
A.生长素是由植物体内特定腺体产生的具有调节作用的物质
B.从细胞水平看，生长素可以影响细胞的伸长和分化
C.植物的顶芽生长占优势时，其侧芽生长素的合成受到抑制
D.色氨酸是植物合成生长激素的前体物质
4.下列免疫过程能将病原体直接彻底消灭的是
①浆细胞产生相应的抗体
②抗体与病原体特异性结合
③溶菌酶催化细菌细胞壁水解导致细菌过度吸水而破裂
④效应T细胞与靶细胞密切接触，导致靶细胞裂解死亡
⑤吞噬细胞将病原体吞噬消化水解
A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.③④⑤ D.③⑤
5.下列说法中正确的是
A中心体由两组相互垂直的中心粒构成
B脂肪、淀粉、核糖的组成元素只有C、H、O
C.调查种群密度只能用估算法
D用高倍显微镜观察紫色洋葱鳞片叶表皮细胞质壁分离现象效果最佳
6.基因型为 AaBbDd的二倍体生物，其体内某精原细胞减数分裂时同源染色体变化示意图。有关叙述正确的是
A.图中非姐妹染色单体发生交换导致了染色体结构变异
B.三对等位基因的分离均发生在次级精母细胞中
C.该细胞能产生ABD、ABd、abD、abd四种精子
D.A(a)与B(b)间发生重组，但不遵循基因自由组合定律
7.下列说法正确的是
A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法
B.钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液清除表面的铁锈
C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D.在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率
8.下列有关说法正确的是
A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液
B.可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0可通过加压方式增大其平衡常数
D.二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体
9.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是
A.化学式为C6H6O6
B.乌头酸能发生水解反应和加成反应
C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
10.下列离子方程式正确的是
A.BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H++2NO3－=3BaSO4+2NO↑+H2O
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32－+Cl2+H2O=HCO3－+Cl－+HClO
C.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
12.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是
A.简单离子半径：X>Y>Z>W
B.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
C.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
D.Y元素存在同素异形体
13.25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是
A.1. 0Mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)>Kb (NH3·H2O)>Kaa2(H2 CO3)
B.向氨水中加入NH4C1固体，溶液中增大
C.向CH3 COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42－)
二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题绐出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
14.当导线中分别通以图示方向的电流，小磁针静止时北极指向读者的是
15.等量异种点电荷的连线和其中垂线如图所示，现将一个带负电的检验电荷先从图中a点沿直线移到b点，再从b点沿直线移到c点，则检验电荷在此全过程中
A.所受电场力的方向将发生改变
B.所受电场力的大小恒定
C.电势能一直减小
D.电势能先不变后减小
16.甲乙两物体在同一直线上，作同方向的运动。其运动的速度－时间图像如图所示，由图可知：
A.0~10s的时间内，甲乙两物体间的距离逐渐增大，t=20s时两物体相遇
B.0~10s的时间内，甲乙两物体间的距离逐渐减小，t=10s时两物体相遇
C.t=20后甲物体运动的加速度和速度都反向，所以两物体相遇只能发生在20s之后
D.无法判断甲乙两物体在何时相遇
17.在如图所示的电路中，电源电动势为E，内阻为r。R1和R2是两个定值电阻(其电阻不随温度变化而变化)。R为滑动变阻器，现闭合开关S，使变阻器的滑片向a端移动，下列说法中正确的是
A.电压表V1、V2读数均增大
B.电压表V1、V2读数均减小
C.通过电阻R的电流减小
D.电流表读数减小
18.两木块A、B质量之比为2︰1，在水平地面上滑行时与地面间的动摩擦因数相同，则A、B在开始滑行到停止运动的过程中，滑行的时间t甲︰t乙和距离x甲︰x乙
A.当初动能相同时，其比值分别为1︰2、1︰2
B当初动能相同时，其比值分别为1︰4、1︰4
C.当初动量相同时，其比值分别为1︰2、1︰2
D当初动量相同时，其比值分别为1︰2、1︰2
19.在下列关于近代物理知识的说法中，正确的是
A.玻尔理论可以成功解释氢原子的光谱现象
B.氢原子的核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，原子的能量增大
C.y射线为原子的核外电子电离后形成的电子流
D.元素的半衰期随温度的升高或压强的增大而变小
20.如图所示，某次发射远地圆轨道卫星时，先让卫星进入一个近地的圆轨道I，在此轨道运行的卫星的轨道半径为R1、周期为T1；然后在P点点火加速，进入椭圆形转移轨道Ⅱ，在此轨道运行的卫星的周期为T2：到达远地点Q时再次点火加速，进入远地圆轨道Ⅲ，在此轨道运行的卫星的轨道半径为R3、周期为T3(轨道Ⅱ的近地点为I上的P点，远地点为轨道Ⅲ上的Q点)。已知R3=2R1，则下列关系正确的是
A.T3=2T1 B. T2=T1 C. T2=T3 D. T3=T1
21.如图所示的三条相互平行、距离相等的虚线分别表示电场中的三个等势面，电势分别为7V、14V、21V，实线是一带电粒子(不计重力)在该区域内的运动轨迹，下列说法正确的是
A.粒子一定带负电荷，且粒子在a、b、c三点所受合力相同
B.粒子运动径迹一定是a→b→c
C.粒子在三点的动能大小为EKb>Eka>EKc
D.粒子在三点的电势能大小为EPb>EPb>EPc
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(5分)下图是验证机械能守恒定律的实验。小圆柱由一根不可伸长的细线拴住，细线另一端固定在O点，在最低点附近放置一组光电门。将细线拉至水平后由静止释放，用光电门测出小圆柱运动到最低点的挡光时间△t，再用10分度游标卡尺测出小圆柱的直径d，如图所示，重力加速度为g。则
(1)小圆柱的直径d=___________cm；
(2)测出悬点到圆柱重心的距离l，若等式gl=______________________成立，说明小圆柱下摆过程机械能守恒。
23.(10分)在做测量一只蓄电池(电动势约为2.2V，内阻很小)的电动势和内阻的实验时，备有下列器材供选用：
A.定值电阻(阻值为R1=1Ω，额定功率约5W)
B.定值电阻阻值为R2=20Ω，额定功率约10W)
C.直流电流表(量程0~0.6A~3A，内阻约为0.2Ω)
D.直流电压表(量程0~3V~15V，内阻约为5KΩ)
E.滑动变阻器(阻值范围0~10Ω)
F.滑动变阻器(阻值范围0~1000Ω)
G.电键
H.导线若干
(1)实验电路如下图所示。为防止电源短路，用作保护电阻的定值电阻选用___________(填’“A”或“B”)；滑动变阻器选用___________(填“E”或“F”)；
(2)某同学将选定的器材在实物图上连线完成了实验电路，闭合电键后无论怎样移动滑片P，发现电压表示数约为2.2V不变，电流表的示数始终为零，则电路故障可能是下述中的___________：
A.b、c间断路 B.a、p间某点电阻丝断路
C.P与电阻丝未接通 D.保护电阻断路
(3)某小组按正确的操作步骤完成实验，根据实验记录，将测量数据描点如下图，请在图上作出相应图象.则待测蓄电池的电动势E为___________V，内阻r为___________Ω。(结果均保留三位有效数字)
24.(15分)如图，一个质量为m=0.6kg的小球以某一初速度从P点水平抛出，恰好从光滑圆弧ABC的A点的切线方向进入圆弧(不计空气阻力，进入圆弧时无机械能损失)。已知圆弧的半径R=0.3m，θ=60°，小球到达A点时的速度v=4ms。(取g=10m/s2)求：
(1)小球做平抛运动的初速度v0的大小；
(2)P点与A点的水平距离和竖直高度；
(3)小球到达圆弧最高点C时对轨道的弹力。
25.(17分)如图所示，小车停放在光滑的水平面上，小车的质量为M=8kg，在小车水平板AB段上的A处放有质量为m=2kg的物块，BC是一段光滑的圆弧，在B点处与AB平滑相接，物块与水平面AB部分间的动摩擦因数μ=0.2，现给物块一个I=10N·s的冲量，物块便沿AB滑行，并沿BC上升，(物块始终未离开BC轨道。)然后再沿BC返回，最后恰好回到A点处与小车保持相对静止，g=10m/s2。求：
(1)从物块开始滑动至返回A点整个过程中，物块相对车滑动的过程中，系统损失的机械能为多少；
(2)物块沿BC弧上升相对AB平面的高度为多少；
(3)小车上AB两点的距离是多少。
26.(15分)氨基甲酸铵(H2 NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。其研究小组以浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图1所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<0。
(1)仪器1的名称是___________。仪器3中盛装的固体是___________，其作用是___________。
(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该___________(填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。
(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图2所示。
①液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________。
②若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[CONH2)2]请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：______________________。
③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是___________(填标号)。
A.蒸馏 B.真空微热烘干 C.高压加热烘干
(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解
得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaC溶液，静置
若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵
步骤3：向试管中继续加入___________
___________，则证明固体中含有碳酸氢铵
②根据①的结论。取15.8g氨基甲酸铵样品，用足量氧氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为___________。
27.(14分)氧化锌是一种常用添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下：
已知：I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下：
Ⅱ.浸出”时，大部分锌元素以Zn(NH)42+形式进入溶液，同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。
(1)氨的电子式______________________。
(2)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_________________________________；“浸出”时温度不宜过高，其原因为____________________________________________。
(3)若“浸出”后，所得溶液中c(F－)=0.02mol/L，向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化)，使F－沉淀完全即溶液中c(F－)<10－5mol/L，则所加氯化钙溶液的浓度度最小为___________。已知：Ksp(CaF2)=3.45×10－11
(4)“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有___________；“净化”时，利用活性炭___________性，除去溶液中残留的有机物。
(5)“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)2Cl2。所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为____________________________________________。
(6)“一次水解”时，产物为Zn(OH)xCly。取10.64g该水解产物，经二次水解、煅烧后，可得活性氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为___________。
28.(15分)含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物.回答下列有关问题：
(1)在一定条件下；2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知该反应相关的化学键键能数据如表一：
表一：
则该反应的△H=___________kJ/mol
(2)在恒容密闭容器中充入2 molNO2与1molO2发生反应如下：
4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)
①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示.常温下，该反应能逆向自发进行，原因是____________________________________________。
②下列有关该反应的说法正确的是___________。
A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B.恒温恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
(3)N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图2。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为______________________。
(4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表二是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各lmol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________。
表二
(5)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I： 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
II： 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___________(用K1、K2表示)
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应Ⅱ达到平衡测得10min内v(ClNO)=7.5×10－3mol/(L·min)，则平衡时NO的转化率α1=___________；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2=___________α1 (填“>”“<”或“=”)
29.某生物兴趣小组以豌豆幼苗为实验材料，探究不同波长的光对豌豆幼苗光合速率(用O2的释放量表示)的影响，结果如下表。已知表中数据为同一强度自然光条件下测得，各单色光通过滤光片得到。请回答下列问题：
(1)豌豆幼苗进行光合作用的场所是___________。表中的光合速率除了可以用O2的释放量表示外，还可以用______________________表示。
(2)如果突然将自然光换成同等强度的红光，则短时间内豌豆幼苗叶绿体内[H]的含将___________。
(3)在黄光条件下，相同时间内豌豆幼苗叶肉细胞光合作用产生O2的量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)叶肉细胞呼吸作用消耗O2的量。本实验中，在___________光照条件下，最有利于豌豆幼苗的生长。
30.小明同学二三事。这是今天发生在小明同学身上的事，同学们平常也遇到过类似的事，我们一起来分析。
(1)上课期间小明忽然感觉要去上厕所，看了看时间，还有几分钟就下课了，只好先憋一会儿，下课后，小明急冲冲地去上了厕所。此行为的生理活动中，前一个神经元向后一个神经元传递的是______________________。
(2)夏天的一个傍晚一场暴雨过后，第二天天气凉爽了许多，小明同学感觉到前后两天饮水量变化不大，但是小便次数多了，每次尿量也明显增加，请从水分的摄取和排出的角度解释这一现象______________________。
(3)下晚自习后回到家里，小明有点无精打彩的，还头疼，妈妈给他查了查体温，38.8℃，后来又查了好几次也都是38.8℃，那么这期间小明的产热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)散热量。
(4)小明同学患流感了，小明的免疫系统会产生___________等免疫活性物质与感冒病症做斗争。
31.漳河水库是全国八大人工水库之一，库区内有很多的小岛，漳河的柑桔甘甜爽口。
(1)漳河水库风光秀丽，水质优良，每年都有很多游客前来观光游览，这体现了生物多样性的___________价值；漳河水库库区内冬季的气温要比周边高3-4℃，营造了一个非常适合柑桔生长的局部小气候，这体现了生物多样性的___________价值。
(2)漳河的小岛上分布有乔木、灌木和草本植物等，这体现了群落的___________结构。
(3)有的小岛上迁入了一些农户，农户开荒种柑桔，获取更高的经济收入，这属于___________演替，农户的经济生产活动会导致小岛上生态系统的___________稳定性下降。
32.回答下列问题。
(1)研究表明，鳄鱼卵不分雌雄，鳄鱼的性别由孵化的温度决定。当巢穴的温度在32-33℃时，会孵化出雄性鳄鱼。而当超过或低于这一温度时，就会孵化出雌性鳄鱼。有同学认为这是温度诱导基因突变的结果，这个观点对吗?请表明你的观点，并用所学的遗传变异的知识说出支持你观点的理由(至少答两点)。
(2)英国的曼彻斯特地区有一种桦尺蠖，工业化之前桦尺蠖几乎都是浅色型的，工业化之后黑色型的桦尺蠖却成了常见类型，环境改善后浅色型的桦尺蠖又成了常见类型。同学们一致认为由浅色型转变成黑色型是进化的结果，但对环境改善后浅色型桦尺蠖又成常见类型则有不同的观点：有同学认为是进化，有同学认为是退化。你的认为是什么?请用你所学的进化知识说明理由：_______________________________________________________。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3](15分)
(1)(6分)关于热现象，下列说法中正确的是
A.显微镜下观察到墨水中的小炭粒在不停地做无规则运动，这反映了液体分子运动的无规则性
B.扩散现象说明分子之间存在空隙，同时说明分子在永不停息地做无规则运动
C.晶体有固定的熔点，具有规则的几何外形，具有各向同性的物理性质
D.可利用高科技手段、将流散的内能全部收集加以利用，而不引起其他变化
E.对大量事实的分析表明，不论技术手段如何先进，热力学零度最终不可能达到
(2)(9分)如图所示一圆柱形气缸直立在水平地面上，内有质量不计的可上下移动的薄活塞，在距缸底高为2H的缸口处有固定的卡环，使活塞不会从气缸中顶出，气缸壁和活塞都是绝热的，活塞与气缸壁之间没有摩擦。活塞下方距缸底高为H处还有一固定的导热性良好的薄隔板，将容器内的同种理想气体分为A、B两部分，开始时A、B中气体的温度均为27℃，压强均等于外界大气压强P0，活塞距气缸底的高度为1.3H，现通过B中的电热丝缓慢加热，规定0℃为273k，试求：
①(5分)当B中气体的压强为3P0时，活塞距隔板的高度是多少?
②(4分)当A中气体的压强为1.5P0时，B中气体的温度是多少?
34.[物理——选修3-4](15分)
(1)(6分)三束单色光a、b、c沿图示方向射向圆形玻璃砖，经两次折射后变成复色光d，以下说法正确的是
A.b光的频率比c光小
B.在真空中，a光传播速度比b、c大
C.在玻璃砖中，a光传播速度比b、c小
D.a光的光子能量最小
E.若以a、b、c三种单色光分别用相同的装置做“用双缝干涉测定单色光的波长”的实验，则a光观察到的条纹间距最大
(2)(9分)如图所示，为一列水平向右传播的简谐横波在某一时刻的波形图，图示时刻，波恰好从O点向右传播了一个波长的距离。波速为0.6m/s。P质点的平衡位置坐标为x=0.96m。从该时刻开始计时，问：
①(5分)经过多少时间，P质点第一次到达波峰?
②(4分)P质点第一次到达波峰时，通过的路程为多少?
35.化学——选修3：物质结构与性质](15分)
铜、镁、金等的相关物质在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
(1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该最高能层的电子数为___________。
(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________(填“晶体”或“非晶体”)
(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ键的数目为___________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-SC≡N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________________________。
(4)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图1所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)g·cm－3。
(6)某金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图2所示，晶胞可用图3表示。已知该金属的原子半径为acm，该金属晶胞的高为bcm：若以晶胞中A点原子为原点建立空间直角坐标系o-xyz，则A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(2a，0，0)，D点原子的坐标为(0，0，b)，则B点原子的坐标为______________________。
36.[化学——选修5；有机化学基础](15分)
芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按如图路线合成Y。
已知：①
②不含α-氢原子(与醛基直接相连的碳上的氢)的醛在浓碱作用下醛分子自身同时发生氧化与还原反应，生成相应的羧酸(在碱溶液中生成羧酸盐)和醇的反应。
如：
(1)X的官能团名称为___________。
(2)Y的结构简式为___________。
(3)D+G→Y的有机反应类型为___________。
(4)下列物质不能与D反应的是___________(选填序号)
a.金属钠 b.氢溴酸 c.碳酸钠溶液 d.乙酸
(5)写出下列反应方程式：
X→G的第①步反应_______________________________________________________。
E→F__________________________________________________________________。
(6)G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式______________________(不考虑空间立体异构)。
i.能发生银镜反应 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.苯环上只有一个取代基
(7)G的另一种同分异构体H的结构简式为下，写出以为有机原料，
制取H的合成路线(可任选无机原料) →___________。
37.(1)泡菜的制作过程主要是利用___________(填微生物名称)发酵。家庭制作泡菜时，往往需要加入“陈泡菜水”，这样做的目的是___________，在泡菜制作过程中，发酵坛密封的主要目的是___________
(2)在腐乳制作过程中，需要加入由酒和多种香辛料配制而成的卤汤。加酒可以抑制微生物的生长，同时能使___________。卤汤中酒的含量要控制在12%左右，酒精的含量过高，则______________________。
(3)在含纤维素的培养基中加入刚果红(CR)时，CR可与纤维素形成红色复合物，该培养基为___________(填“选择”或“鉴别”)培养基。
(4)在微生物培养过程中，用酒精擦拭操作者的双手属于___________(填“消毒”或“灭菌”)处理，所有接种操作都要在酒精灯的火焰附近进行，其原因是___________。
38.(1)诱导植物细胞融合时，必须先利用___________酶去除细胞壁，获得具有活力的原生质体，再进行原生质体间的融合，常使用的化学诱导剂是___________。
(2)培育土豆脱毒苗时，一般选取___________作为外植体，其依据是___________。
(3)“无废弃物农业”遵循的生态工程原理主要是___________原理。施用有机肥料有利于提高农作物产量，原因之一是土壤微生物分解有机肥料所产生的___________(填气体名称)使农作物的光合作用强度得到提高。
(4)动物细胞培养过程中会出现接触抑制的现象，此时可用___________酶处理后进行传代培养。若要将培养的细胞诱导分化成特定的T淋巴细胞，应将细胞增殖代数控制在10代以内，原因是_________________________________。
荆门市2019年高三年级元月调考
理科综合参考答案
生物部分
1-6 A C B D B D
29.（共9分，除注明外，每空2分）
（1）叶绿体（1分） CO2吸收量、有机物增加量或干重增加量（答出其中之一即可）
（2）增加 （3）大于 自然光
30.（共10分，除注明外，每空2分）
（1）兴奋或抑制
（2）气温下降，汗液分泌量减少，原来随汗液分泌排出的水随尿液排出（4分）
（3）等于 （4）淋巴因子、抗体
31.（共8分，除注明外，每空2分）
（1）直接（1分） 间接（1分） （2）垂直或水平 （3）次生 抵抗力
32.（共12分）
（1）不对（1分） 这一现象是基因与环境共同作用的结果；
不符合基因突变具有不定向性的特点；不符合基因突变具有低频性的特点（6分，每点3分，答对2点即得6分）
（2）是进化（1分） 生物的进化实质是种群基因频率的改变，生物的进化总是向适应环境方向发展（或者自然选择决定进化的方向）（4分）
37.（共15分，除注明外，每空2分）
（1） 乳酸菌（1分） 提供乳酸菌菌种 为乳酸菌发酵提供无氧环境
（2） 腐乳具有独特的香味 腐乳成熟的时间将会延长
（3）鉴别
（4）消毒 在酒精灯火焰附近存在着无菌区域，可避免杂菌污染
38.（共15分，除注明外，每空2分）
（1）纤维素酶和果胶酶（1分） 聚乙二醇（PEG）
（2）茎尖（或芽尖或根尖） 该部位病毒极少，甚至无病毒
（3）物质循环再生 CO2
（4）胰蛋白酶 保持细胞正常的二倍体核型
化学部分
7. B 8. D 9. B 10. A 11. D 12 .D 13. C
26.（共14分）
（1）分液漏斗或滴液漏斗（1分）；碱石灰（1分）；干燥氨气，防止仪器5中生成的氨基甲酸铵水解（2分）；
（2）加快（1分）；
（3）通过观察气泡，控制通入NH3与CO2的速率（2分）；
NH2COONH4CO（NH2）2+H2O（2分）； B（1分）；
（4）少量澄清石灰水（1分）；
若溶液变浑浊（1分）； 95.0%(三位有效数字) （2分）
27. （共14分）
（1）氨的电子式（1分）
（2）ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42++H2O
或 ZnO+2NH3·H2 O +2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O （2分）避免氨水的分解与挥发 （2分）
（3） 0.70mol·L-1 （2分）
（4）Pb、Cu （2分） 吸附 （1分）
（5）Zn(NH3)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl （2分）
（6）Zn(OH)1.6Cl0.4（2分）
28. （共15分）
（1）+1268（2分）；
（2）逆反应方向的△S＞0（1分）； BD（2分）；
（3）BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O（2分）；
（4）c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）（2分）(有错无分)；
（5）（2分）； 75%（2分）； ＞（2分）
35. （共15分）
（1）第四周期第IB族（2分）； N（2分）； 1（2分）；
（2）晶体（1分）；
（3）5NA（2分）；
异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键（2分）；
（4）（2分）；
（5）（2分）
36. （共15分）
（1）碳碳双键、醛基（1分）；
（2）（2分）；
（3）酯化反应（取代反应）（1分）；
（4）c（2分）；
（5）（2分）；（2分）；
（6）
（2分）；
（7）（3分）
物理部分
14.C 15.D 16.D 17.D 18.A 19.AB 20.AC 21.AD
22.（5分）（1）1.02cm （2分）
（2） （3分）
23．（10分）
（1）A E (2+1=3分)
（2）A C (3分)
（3）2.20(2.10～2.30)
0.500(0.400～0.600) (1+1+2=4分)
24. (15分)
解：（1）（4分）小球到A点的速度如图所示，由图可知
（2）（5分）
由平抛运动规律得：
解得：
（3）（6分）取A点为重力势能的零点，由机械能守恒定律得：
代入数据得：
由圆周运动向心力公式得：
代入数据得：
由牛顿第三定律得：小球对轨道的压力大小，方向竖直向上
25. （17分）
解：（1）（6分）设物块获得的初速度为，有：I=m﹣0…①
设物块与小车组成的系统相对静止时的共同速度为v，
由动量守恒定律应有： =（m+M）v…②
根据能量守恒定律应有： =…③
联立①②③可得： =20J；
（2）（6分）物块上升到最大高度时竖直速度为0，物块与小车具有相同的水平速度，
在水平方向根据动量守恒定律应有：m=（m+M）…④
物块从A到上升到最高度过程，对物块与小车组成的系统由能量守恒定律应有：
m﹣=+mgh…⑤
根据题意， =…⑥
联立①④⑤⑥解得：h=0.5m；
（3）（5分）根据能的转化和守恒定律
有：Q=f=…⑦；
联立⑥⑦解得： =2.5m；
33.（1）（6分）ABE （选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
（2）（9分）①（5分）B中气体做等容变化，由查理定律：
解得：
A中气体做等压变化，由于隔板导热，A、B中气体温度相等，由盖•吕萨克得：
，即
解得：
②（4分）当A中气体压强为1.5p0，活塞将顶在卡环处，
对A中气体：,
即
由于薄板导热性能良好，故B中气体的温度为1500K
34.
（1）（6分）ADE（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
（2）（5+4=9分）解：
①质点P第一次到达波峰所需的时间，就是初始时刻x =0.06m处的质点的振动状态传到P点所需的时间
由波的图像知： △x =0.96 -0.06 =0.9m
所以经过时间为： t =△x/v =0.9/0.6 s =1.5s
②由波的图像知，振幅A =0.05m，波长λ =0.24m
所以波上质点的振动周期 T = λ /v =0.4s
由波的图像知，从P点起振到第一次到达波峰历时为：
△ t =T
所以P通过的路程为： S =3 A =3×5cm=15cm
理科综合
可能用到的相对原子质量
N：14 H：1 C：12 O：16 Ba：137 Cu：64 Au：197 Zn：65 C1：35.5
一、选择题(本题共有13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求)
1.下列关于细胞结构及生物大分子的相关说法，正确的是
A.生物大分子以碳链为骨架
B细胞骨架是由蛋白质、纤维素组成的网架结构
C.磷脂双分子层和蛋白质构成生物膜的基本支架
D.脱氧核糖、磷酸和含氮碱基交替连接，构成DNA分子的基本骨架
2.下列说法正确的是
①单倍体育种就是将花药离体培养得到单倍体
②单基因遗传病就是由单个基因控制的遗传病
③兴奋在反射弧中只能单向传递
④生态系统的信息传递既有单向的也有双向的
⑤生态系统能量流动的特点是单向流动、逐级递减
A.①③⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.②④⑤
3.下列关于植物生长素的叙述中，正确的是
A.生长素是由植物体内特定腺体产生的具有调节作用的物质
B.从细胞水平看，生长素可以影响细胞的伸长和分化
C.植物的顶芽生长占优势时，其侧芽生长素的合成受到抑制
D.色氨酸是植物合成生长激素的前体物质
4.下列免疫过程能将病原体直接彻底消灭的是
①浆细胞产生相应的抗体
②抗体与病原体特异性结合
③溶菌酶催化细菌细胞壁水解导致细菌过度吸水而破裂
④效应T细胞与靶细胞密切接触，导致靶细胞裂解死亡
⑤吞噬细胞将病原体吞噬消化水解
A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.③④⑤ D.③⑤
5.下列说法中正确的是
A中心体由两组相互垂直的中心粒构成
B脂肪、淀粉、核糖的组成元素只有C、H、O
C.调查种群密度只能用估算法
D用高倍显微镜观察紫色洋葱鳞片叶表皮细胞质壁分离现象效果最佳
6.基因型为 AaBbDd的二倍体生物，其体内某精原细胞减数分裂时同源染色体变化示意图。有关叙述正确的是
A.图中非姐妹染色单体发生交换导致了染色体结构变异
B.三对等位基因的分离均发生在次级精母细胞中
C.该细胞能产生ABD、ABd、abD、abd四种精子
D.A(a)与B(b)间发生重组，但不遵循基因自由组合定律
7.下列说法正确的是
A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法
B.钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液清除表面的铁锈
C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D.在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率
8.下列有关说法正确的是
A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液
B.可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0可通过加压方式增大其平衡常数
D.二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体
9.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是
A.化学式为C6H6O6
B.乌头酸能发生水解反应和加成反应
C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
10.下列离子方程式正确的是
A.BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H++2NO3－=3BaSO4+2NO↑+H2O
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32－+Cl2+H2O=HCO3－+Cl－+HClO
C.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
12.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是
A.简单离子半径：X>Y>Z>W
B.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
C.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
D.Y元素存在同素异形体
13.25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是
A.1. 0Mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)>Kb (NH3·H2O)>Kaa2(H2 CO3)
B.向氨水中加入NH4C1固体，溶液中增大
C.向CH3 COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42－)
二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题绐出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
14.当导线中分别通以图示方向的电流，小磁针静止时北极指向读者的是
15.等量异种点电荷的连线和其中垂线如图所示，现将一个带负电的检验电荷先从图中a点沿直线移到b点，再从b点沿直线移到c点，则检验电荷在此全过程中
A.所受电场力的方向将发生改变
B.所受电场力的大小恒定
C.电势能一直减小
D.电势能先不变后减小
16.甲乙两物体在同一直线上，作同方向的运动。其运动的速度－时间图像如图所示，由图可知：
A.0~10s的时间内，甲乙两物体间的距离逐渐增大，t=20s时两物体相遇
B.0~10s的时间内，甲乙两物体间的距离逐渐减小，t=10s时两物体相遇
C.t=20后甲物体运动的加速度和速度都反向，所以两物体相遇只能发生在20s之后
D.无法判断甲乙两物体在何时相遇
17.在如图所示的电路中，电源电动势为E，内阻为r。R1和R2是两个定值电阻(其电阻不随温度变化而变化)。R为滑动变阻器，现闭合开关S，使变阻器的滑片向a端移动，下列说法中正确的是
A.电压表V1、V2读数均增大
B.电压表V1、V2读数均减小
C.通过电阻R的电流减小
D.电流表读数减小
18.两木块A、B质量之比为2︰1，在水平地面上滑行时与地面间的动摩擦因数相同，则A、B在开始滑行到停止运动的过程中，滑行的时间t甲︰t乙和距离x甲︰x乙
A.当初动能相同时，其比值分别为1︰2、1︰2
B当初动能相同时，其比值分别为1︰4、1︰4
C.当初动量相同时，其比值分别为1︰2、1︰2
D当初动量相同时，其比值分别为1︰2、1︰2
19.在下列关于近代物理知识的说法中，正确的是
A.玻尔理论可以成功解释氢原子的光谱现象
B.氢原子的核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，原子的能量增大
C.y射线为原子的核外电子电离后形成的电子流
D.元素的半衰期随温度的升高或压强的增大而变小
20.如图所示，某次发射远地圆轨道卫星时，先让卫星进入一个近地的圆轨道I，在此轨道运行的卫星的轨道半径为R1、周期为T1；然后在P点点火加速，进入椭圆形转移轨道Ⅱ，在此轨道运行的卫星的周期为T2：到达远地点Q时再次点火加速，进入远地圆轨道Ⅲ，在此轨道运行的卫星的轨道半径为R3、周期为T3(轨道Ⅱ的近地点为I上的P点，远地点为轨道Ⅲ上的Q点)。已知R3=2R1，则下列关系正确的是
A.T3=2T1 B. T2=T1 C. T2=T3 D. T3=T1
21.如图所示的三条相互平行、距离相等的虚线分别表示电场中的三个等势面，电势分别为7V、14V、21V，实线是一带电粒子(不计重力)在该区域内的运动轨迹，下列说法正确的是
A.粒子一定带负电荷，且粒子在a、b、c三点所受合力相同
B.粒子运动径迹一定是a→b→c
C.粒子在三点的动能大小为EKb>Eka>EKc
D.粒子在三点的电势能大小为EPb>EPb>EPc
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(5分)下图是验证机械能守恒定律的实验。小圆柱由一根不可伸长的细线拴住，细线另一端固定在O点，在最低点附近放置一组光电门。将细线拉至水平后由静止释放，用光电门测出小圆柱运动到最低点的挡光时间△t，再用10分度游标卡尺测出小圆柱的直径d，如图所示，重力加速度为g。则
(1)小圆柱的直径d=___________cm；
(2)测出悬点到圆柱重心的距离l，若等式gl=______________________成立，说明小圆柱下摆过程机械能守恒。
23.(10分)在做测量一只蓄电池(电动势约为2.2V，内阻很小)的电动势和内阻的实验时，备有下列器材供选用：
A.定值电阻(阻值为R1=1Ω，额定功率约5W)
B.定值电阻阻值为R2=20Ω，额定功率约10W)
C.直流电流表(量程0~0.6A~3A，内阻约为0.2Ω)
D.直流电压表(量程0~3V~15V，内阻约为5KΩ)
E.滑动变阻器(阻值范围0~10Ω)
F.滑动变阻器(阻值范围0~1000Ω)
G.电键
H.导线若干
(1)实验电路如下图所示。为防止电源短路，用作保护电阻的定值电阻选用___________(填’“A”或“B”)；滑动变阻器选用___________(填“E”或“F”)；
(2)某同学将选定的器材在实物图上连线完成了实验电路，闭合电键后无论怎样移动滑片P，发现电压表示数约为2.2V不变，电流表的示数始终为零，则电路故障可能是下述中的___________：
A.b、c间断路 B.a、p间某点电阻丝断路
C.P与电阻丝未接通 D.保护电阻断路
(3)某小组按正确的操作步骤完成实验，根据实验记录，将测量数据描点如下图，请在图上作出相应图象.则待测蓄电池的电动势E为___________V，内阻r为___________Ω。(结果均保留三位有效数字)
24.(15分)如图，一个质量为m=0.6kg的小球以某一初速度从P点水平抛出，恰好从光滑圆弧ABC的A点的切线方向进入圆弧(不计空气阻力，进入圆弧时无机械能损失)。已知圆弧的半径R=0.3m，θ=60°，小球到达A点时的速度v=4ms。(取g=10m/s2)求：
(1)小球做平抛运动的初速度v0的大小；
(2)P点与A点的水平距离和竖直高度；
(3)小球到达圆弧最高点C时对轨道的弹力。
25.(17分)如图所示，小车停放在光滑的水平面上，小车的质量为M=8kg，在小车水平板AB段上的A处放有质量为m=2kg的物块，BC是一段光滑的圆弧，在B点处与AB平滑相接，物块与水平面AB部分间的动摩擦因数μ=0.2，现给物块一个I=10N·s的冲量，物块便沿AB滑行，并沿BC上升，(物块始终未离开BC轨道。)然后再沿BC返回，最后恰好回到A点处与小车保持相对静止，g=10m/s2。求：
(1)从物块开始滑动至返回A点整个过程中，物块相对车滑动的过程中，系统损失的机械能为多少；
(2)物块沿BC弧上升相对AB平面的高度为多少；
(3)小车上AB两点的距离是多少。
26.(15分)氨基甲酸铵(H2 NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。其研究小组以浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图1所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<0。
(1)仪器1的名称是___________。仪器3中盛装的固体是___________，其作用是___________。
(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该___________(填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。
(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图2所示。
①液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________。
②若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[CONH2)2]请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：______________________。
③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是___________(填标号)。
A.蒸馏 B.真空微热烘干 C.高压加热烘干
(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解
得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaC溶液，静置
若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵
步骤3：向试管中继续加入___________
___________，则证明固体中含有碳酸氢铵
②根据①的结论。取15.8g氨基甲酸铵样品，用足量氧氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为___________。
27.(14分)氧化锌是一种常用添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下：
已知：I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下：
Ⅱ.浸出”时，大部分锌元素以Zn(NH)42+形式进入溶液，同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。
(1)氨的电子式______________________。
(2)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_________________________________；“浸出”时温度不宜过高，其原因为____________________________________________。
(3)若“浸出”后，所得溶液中c(F－)=0.02mol/L，向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化)，使F－沉淀完全即溶液中c(F－)<10－5mol/L，则所加氯化钙溶液的浓度度最小为___________。已知：Ksp(CaF2)=3.45×10－11
(4)“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有___________；“净化”时，利用活性炭___________性，除去溶液中残留的有机物。
(5)“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)2Cl2。所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为____________________________________________。
(6)“一次水解”时，产物为Zn(OH)xCly。取10.64g该水解产物，经二次水解、煅烧后，可得活性氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为___________。
28.(15分)含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物.回答下列有关问题：
(1)在一定条件下；2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知该反应相关的化学键键能数据如表一：
表一：
则该反应的△H=___________kJ/mol
(2)在恒容密闭容器中充入2 molNO2与1molO2发生反应如下：
4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)
①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示.常温下，该反应能逆向自发进行，原因是____________________________________________。
②下列有关该反应的说法正确的是___________。
A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B.恒温恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
(3)N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图2。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为______________________。
(4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表二是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各lmol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________。
表二
(5)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I： 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
II： 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___________(用K1、K2表示)
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应Ⅱ达到平衡测得10min内v(ClNO)=7.5×10－3mol/(L·min)，则平衡时NO的转化率α1=___________；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2=___________α1 (填“>”“<”或“=”)
29.某生物兴趣小组以豌豆幼苗为实验材料，探究不同波长的光对豌豆幼苗光合速率(用O2的释放量表示)的影响，结果如下表。已知表中数据为同一强度自然光条件下测得，各单色光通过滤光片得到。请回答下列问题：
(1)豌豆幼苗进行光合作用的场所是___________。表中的光合速率除了可以用O2的释放量表示外，还可以用______________________表示。
(2)如果突然将自然光换成同等强度的红光，则短时间内豌豆幼苗叶绿体内[H]的含将___________。
(3)在黄光条件下，相同时间内豌豆幼苗叶肉细胞光合作用产生O2的量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)叶肉细胞呼吸作用消耗O2的量。本实验中，在___________光照条件下，最有利于豌豆幼苗的生长。
30.小明同学二三事。这是今天发生在小明同学身上的事，同学们平常也遇到过类似的事，我们一起来分析。
(1)上课期间小明忽然感觉要去上厕所，看了看时间，还有几分钟就下课了，只好先憋一会儿，下课后，小明急冲冲地去上了厕所。此行为的生理活动中，前一个神经元向后一个神经元传递的是______________________。
(2)夏天的一个傍晚一场暴雨过后，第二天天气凉爽了许多，小明同学感觉到前后两天饮水量变化不大，但是小便次数多了，每次尿量也明显增加，请从水分的摄取和排出的角度解释这一现象______________________。
(3)下晚自习后回到家里，小明有点无精打彩的，还头疼，妈妈给他查了查体温，38.8℃，后来又查了好几次也都是38.8℃，那么这期间小明的产热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)散热量。
(4)小明同学患流感了，小明的免疫系统会产生___________等免疫活性物质与感冒病症做斗争。
31.漳河水库是全国八大人工水库之一，库区内有很多的小岛，漳河的柑桔甘甜爽口。
(1)漳河水库风光秀丽，水质优良，每年都有很多游客前来观光游览，这体现了生物多样性的___________价值；漳河水库库区内冬季的气温要比周边高3-4℃，营造了一个非常适合柑桔生长的局部小气候，这体现了生物多样性的___________价值。
(2)漳河的小岛上分布有乔木、灌木和草本植物等，这体现了群落的___________结构。
(3)有的小岛上迁入了一些农户，农户开荒种柑桔，获取更高的经济收入，这属于___________演替，农户的经济生产活动会导致小岛上生态系统的___________稳定性下降。
32.回答下列问题。
(1)研究表明，鳄鱼卵不分雌雄，鳄鱼的性别由孵化的温度决定。当巢穴的温度在32-33℃时，会孵化出雄性鳄鱼。而当超过或低于这一温度时，就会孵化出雌性鳄鱼。有同学认为这是温度诱导基因突变的结果，这个观点对吗?请表明你的观点，并用所学的遗传变异的知识说出支持你观点的理由(至少答两点)。
(2)英国的曼彻斯特地区有一种桦尺蠖，工业化之前桦尺蠖几乎都是浅色型的，工业化之后黑色型的桦尺蠖却成了常见类型，环境改善后浅色型的桦尺蠖又成了常见类型。同学们一致认为由浅色型转变成黑色型是进化的结果，但对环境改善后浅色型桦尺蠖又成常见类型则有不同的观点：有同学认为是进化，有同学认为是退化。你的认为是什么?请用你所学的进化知识说明理由：_______________________________________________________。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3](15分)
(1)(6分)关于热现象，下列说法中正确的是
A.显微镜下观察到墨水中的小炭粒在不停地做无规则运动，这反映了液体分子运动的无规则性
B.扩散现象说明分子之间存在空隙，同时说明分子在永不停息地做无规则运动
C.晶体有固定的熔点，具有规则的几何外形，具有各向同性的物理性质
D.可利用高科技手段、将流散的内能全部收集加以利用，而不引起其他变化
E.对大量事实的分析表明，不论技术手段如何先进，热力学零度最终不可能达到
(2)(9分)如图所示一圆柱形气缸直立在水平地面上，内有质量不计的可上下移动的薄活塞，在距缸底高为2H的缸口处有固定的卡环，使活塞不会从气缸中顶出，气缸壁和活塞都是绝热的，活塞与气缸壁之间没有摩擦。活塞下方距缸底高为H处还有一固定的导热性良好的薄隔板，将容器内的同种理想气体分为A、B两部分，开始时A、B中气体的温度均为27℃，压强均等于外界大气压强P0，活塞距气缸底的高度为1.3H，现通过B中的电热丝缓慢加热，规定0℃为273k，试求：
①(5分)当B中气体的压强为3P0时，活塞距隔板的高度是多少?
②(4分)当A中气体的压强为1.5P0时，B中气体的温度是多少?
34.[物理——选修3-4](15分)
(1)(6分)三束单色光a、b、c沿图示方向射向圆形玻璃砖，经两次折射后变成复色光d，以下说法正确的是
A.b光的频率比c光小
B.在真空中，a光传播速度比b、c大
C.在玻璃砖中，a光传播速度比b、c小
D.a光的光子能量最小
E.若以a、b、c三种单色光分别用相同的装置做“用双缝干涉测定单色光的波长”的实验，则a光观察到的条纹间距最大
(2)(9分)如图所示，为一列水平向右传播的简谐横波在某一时刻的波形图，图示时刻，波恰好从O点向右传播了一个波长的距离。波速为0.6m/s。P质点的平衡位置坐标为x=0.96m。从该时刻开始计时，问：
①(5分)经过多少时间，P质点第一次到达波峰?
②(4分)P质点第一次到达波峰时，通过的路程为多少?
35.化学——选修3：物质结构与性质](15分)
铜、镁、金等的相关物质在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
(1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该最高能层的电子数为___________。
(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________(填“晶体”或“非晶体”)
(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ键的数目为___________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-SC≡N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________________________。
(4)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图1所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)g·cm－3。
(6)某金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图2所示，晶胞可用图3表示。已知该金属的原子半径为acm，该金属晶胞的高为bcm：若以晶胞中A点原子为原点建立空间直角坐标系o-xyz，则A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(2a，0，0)，D点原子的坐标为(0，0，b)，则B点原子的坐标为______________________。
36.[化学——选修5；有机化学基础](15分)
芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按如图路线合成Y。
已知：①
②不含α-氢原子(与醛基直接相连的碳上的氢)的醛在浓碱作用下醛分子自身同时发生氧化与还原反应，生成相应的羧酸(在碱溶液中生成羧酸盐)和醇的反应。
如：
(1)X的官能团名称为___________。
(2)Y的结构简式为___________。
(3)D+G→Y的有机反应类型为___________。
(4)下列物质不能与D反应的是___________(选填序号)
a.金属钠 b.氢溴酸 c.碳酸钠溶液 d.乙酸
(5)写出下列反应方程式：
X→G的第①步反应_______________________________________________________。
E→F__________________________________________________________________。
(6)G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式______________________(不考虑空间立体异构)。
i.能发生银镜反应 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.苯环上只有一个取代基
(7)G的另一种同分异构体H的结构简式为下，写出以为有机原料，
制取H的合成路线(可任选无机原料) →___________。
37.(1)泡菜的制作过程主要是利用___________(填微生物名称)发酵。家庭制作泡菜时，往往需要加入“陈泡菜水”，这样做的目的是___________，在泡菜制作过程中，发酵坛密封的主要目的是___________
(2)在腐乳制作过程中，需要加入由酒和多种香辛料配制而成的卤汤。加酒可以抑制微生物的生长，同时能使___________。卤汤中酒的含量要控制在12%左右，酒精的含量过高，则______________________。
(3)在含纤维素的培养基中加入刚果红(CR)时，CR可与纤维素形成红色复合物，该培养基为___________(填“选择”或“鉴别”)培养基。
(4)在微生物培养过程中，用酒精擦拭操作者的双手属于___________(填“消毒”或“灭菌”)处理，所有接种操作都要在酒精灯的火焰附近进行，其原因是___________。
38.(1)诱导植物细胞融合时，必须先利用___________酶去除细胞壁，获得具有活力的原生质体，再进行原生质体间的融合，常使用的化学诱导剂是___________。
(2)培育土豆脱毒苗时，一般选取___________作为外植体，其依据是___________。
(3)“无废弃物农业”遵循的生态工程原理主要是___________原理。施用有机肥料有利于提高农作物产量，原因之一是土壤微生物分解有机肥料所产生的___________(填气体名称)使农作物的光合作用强度得到提高。
(4)动物细胞培养过程中会出现接触抑制的现象，此时可用___________酶处理后进行传代培养。若要将培养的细胞诱导分化成特定的T淋巴细胞，应将细胞增殖代数控制在10代以内，原因是_________________________________。
荆门市2019年高三年级元月调考
理科综合参考答案
生物部分
1-6 A C B D B D
29.（共9分，除注明外，每空2分）
（1）叶绿体（1分） CO2吸收量、有机物增加量或干重增加量（答出其中之一即可）
（2）增加 （3）大于 自然光
30.（共10分，除注明外，每空2分）
（1）兴奋或抑制
（2）气温下降，汗液分泌量减少，原来随汗液分泌排出的水随尿液排出（4分）
（3）等于 （4）淋巴因子、抗体
31.（共8分，除注明外，每空2分）
（1）直接（1分） 间接（1分） （2）垂直或水平 （3）次生 抵抗力
32.（共12分）
（1）不对（1分） 这一现象是基因与环境共同作用的结果；
不符合基因突变具有不定向性的特点；不符合基因突变具有低频性的特点（6分，每点3分，答对2点即得6分）
（2）是进化（1分） 生物的进化实质是种群基因频率的改变，生物的进化总是向适应环境方向发展（或者自然选择决定进化的方向）（4分）
37.（共15分，除注明外，每空2分）
（1） 乳酸菌（1分） 提供乳酸菌菌种 为乳酸菌发酵提供无氧环境
（2） 腐乳具有独特的香味 腐乳成熟的时间将会延长
（3）鉴别
（4）消毒 在酒精灯火焰附近存在着无菌区域，可避免杂菌污染
38.（共15分，除注明外，每空2分）
（1）纤维素酶和果胶酶（1分） 聚乙二醇（PEG）
（2）茎尖（或芽尖或根尖） 该部位病毒极少，甚至无病毒
（3）物质循环再生 CO2
（4）胰蛋白酶 保持细胞正常的二倍体核型
化学部分
7. B 8. D 9. B 10. A 11. D 12 .D 13. C
26.（共14分）
（1）分液漏斗或滴液漏斗（1分）；碱石灰（1分）；干燥氨气，防止仪器5中生成的氨基甲酸铵水解（2分）；
（2）加快（1分）；
（3）通过观察气泡，控制通入NH3与CO2的速率（2分）；
NH2COONH4CO（NH2）2+H2O（2分）； B（1分）；
（4）少量澄清石灰水（1分）；
若溶液变浑浊（1分）； 95.0%(三位有效数字) （2分）
27. （共14分）
（1）氨的电子式（1分）
（2）ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42++H2O
或 ZnO+2NH3·H2 O +2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O （2分）避免氨水的分解与挥发 （2分）
（3） 0.70mol·L-1 （2分）
（4）Pb、Cu （2分） 吸附 （1分）
（5）Zn(NH3)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl （2分）
（6）Zn(OH)1.6Cl0.4（2分）
28. （共15分）
（1）+1268（2分）；
（2）逆反应方向的△S＞0（1分）； BD（2分）；
（3）BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O（2分）；
（4）c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）（2分）(有错无分)；
（5）（2分）； 75%（2分）； ＞（2分）
35. （共15分）
（1）第四周期第IB族（2分）； N（2分）； 1（2分）；
（2）晶体（1分）；
（3）5NA（2分）；
异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键（2分）；
（4）（2分）；
（5）（2分）
36. （共15分）
（1）碳碳双键、醛基（1分）；
（2）（2分）；
（3）酯化反应（取代反应）（1分）；
（4）c（2分）；
（5）（2分）；（2分）；
（6）
（2分）；
（7）（3分）
物理部分
14.C 15.D 16.D 17.D 18.A 19.AB 20.AC 21.AD
22.（5分）（1）1.02cm （2分）
（2） （3分）
23．（10分）
（1）A E (2+1=3分)
（2）A C (3分)
（3）2.20(2.10～2.30)
0.500(0.400～0.600) (1+1+2=4分)
24. (15分)
解：（1）（4分）小球到A点的速度如图所示，由图可知
（2）（5分）
由平抛运动规律得：
解得：
（3）（6分）取A点为重力势能的零点，由机械能守恒定律得：
代入数据得：
由圆周运动向心力公式得：
代入数据得：
由牛顿第三定律得：小球对轨道的压力大小，方向竖直向上
25. （17分）
解：（1）（6分）设物块获得的初速度为，有：I=m﹣0…①
设物块与小车组成的系统相对静止时的共同速度为v，
由动量守恒定律应有： =（m+M）v…②
根据能量守恒定律应有： =…③
联立①②③可得： =20J；
（2）（6分）物块上升到最大高度时竖直速度为0，物块与小车具有相同的水平速度，
在水平方向根据动量守恒定律应有：m=（m+M）…④
物块从A到上升到最高度过程，对物块与小车组成的系统由能量守恒定律应有：
m﹣=+mgh…⑤
根据题意， =…⑥
联立①④⑤⑥解得：h=0.5m；
（3）（5分）根据能的转化和守恒定律
有：Q=f=…⑦；
联立⑥⑦解得： =2.5m；
33.（1）（6分）ABE （选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
（2）（9分）①（5分）B中气体做等容变化，由查理定律：
解得：
A中气体做等压变化，由于隔板导热，A、B中气体温度相等，由盖•吕萨克得：
，即
解得：
②（4分）当A中气体压强为1.5p0，活塞将顶在卡环处，
对A中气体：,
即
由于薄板导热性能良好，故B中气体的温度为1500K
34.
（1）（6分）ADE（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
（2）（5+4=9分）解：
①质点P第一次到达波峰所需的时间，就是初始时刻x =0.06m处的质点的振动状态传到P点所需的时间
由波的图像知： △x =0.96 -0.06 =0.9m
所以经过时间为： t =△x/v =0.9/0.6 s =1.5s
②由波的图像知，振幅A =0.05m，波长λ =0.24m
所以波上质点的振动周期 T = λ /v =0.4s
由波的图像知，从P点起振到第一次到达波峰历时为：
△ t =T
所以P通过的路程为： S =3 A =3×5cm=15cm
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