2019届四川省凉山州高中毕业班第一次诊断性检测理科综合试题 word版

凉山州2019届高中毕业班第一次诊断性检测

理科综合

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Na-23  Fe-56 

C-64  Zn-65  Ti-48

第Ⅰ卷(选择题共126分)

一、选择题。每题给出的选项中只有一个选项最符合题目要求，共13题，每题6分，共78分。

1.高等植物细胞的下列生理过程中，没有发生能量转换的是

A.光合作用中三碳化合物的还原   B.两分子单糖缩合成蔗糖

C.质壁分离过程中水分子的扩散   ADH与氧气结合形成水

2.科学家发现用烟草花叶病毒的RNA染烟草才能使烟草感染病毒，而蛋白质不能。下列叙述错误的是

A.该实验能证明烟草花叶病毒的遗传物质是RNA

B.娴草花叶病毒与烟草细胞共有的核苜酸有4种

C.该实验与噬菌休侵染细菌实验的设计思路相同

D.烟草细胞为烟草花叶病毒增殖提供模板和原料

3.摩尔根等通过染色体上基因位置的测定，说明基因在染色体上早线性排列，下列叙述正确的是

A.基因是具有遗传效应的染色体片段

B.染色体是真核细胞基因的唯一载体

C.基因通过转录把遗传信息传递到RNA

D.RNA聚合酶结合起始密码子启动转录

4.下列关于“观察洋葱根尖细胞的有丝分裂装片”和“观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片”的叙述错误的是

A.均可使川卡诺氏液染色后观察细胞内染色体的数目变化

B.都先用低倍镜找到分裂期细胞后，再换高倍镜仔细观察

C.都可通过观察染色体的位置、数目判断细胞的分裂时期

D.着丝点分裂后，分布在细胞两极的染色体组成一般相同

5.2018年诺贝尔牛理学或医学奖授予了有关T细胞“刹车”分子研究的两位科学家，该“刹车”分子是T细胞合成的蛋白质，能抑制T细胞的激活，从而避免T细胞过度激活而导致健康细胞的损伤。研究者通过阻断“刹车”分子的作用，使细胞仝力攻击癌细胞来进行癌症治疗。下列分析正确的是

A.只有T淋巴细胞才有控制合成“刹车”分子的相关基因

B.T淋巴细胞产生的淋巴因子与癌细胞结合形成细胞集团

C.抑制“刹车”分子的合成可以提高器官移植手术的成功率

D.T细胞发现并攻击癌细胞体现免疫系统的监控和清除功能

6.大麻是XY的雌雄昇株植物，但赤霉素和生长素会影响大麻的性别分化。用不同浓度的赤霉素和生长素分别处理大麻，实验结果如下：

下列分析错误的是

A.赤霉素和生长素都是调节植物生长发育的信息分子

B.两种激素影响性别分化的差异休现其作用的两重性

C.用赤霉素合成抑制剂处理对照组，则雌株北例增大

D.生长素和赤霉索相互拮抗共同调节大麻性別分化

7.化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是

A.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子

B.二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

C.燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO

D.生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冾炼

8.甲基丙烯悛甲酯是合成有札玻璃的单体，其新的合成方法之如下：

CH3CH+CH3H+ACH2C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是

A.已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2

B.CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面

C.该方法的优点是原料无爆炸危险

D. CH3CH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应

9.下刎有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是

A.装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

B.用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C.装置丙可用于收集氢气

D.装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴

10.太阳能光伏电池可通过并网，使用半导体照明(LED)已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

A.光伏电池实现∫太阳能和电能的相互转化

B.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

C.LED是新型有机高分子材料

D.LED中的Ga和Y都显+3价

11.下列叙述正确的是

A.3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1ml

B.78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定

C.25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

12.A、B、C、D、E为原子序数依次增人的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在人气中存在两种常见单质，D原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，下列叙述正确的是

A.A的气态氢化物的水溶液显酸性

B.原子半径的大小顺序：r(A)>r(B)>r(C)

C.D的非金属性强于A，所以D的含氧酸的酸性强于A

D.含有A，B两元索的盐溶液不可能显中性.

13.恒温条件下的可逆反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)  △H<0，在甲容器充入2molA、2molB并保持压强不变，乙容器充入2molC、 1mol D并保持体积不变，起始时甲、乙两容器气体体积相等。为使平衡时两容器中B的浓度相等.下列措施不可行的是

A.乙容器中分离出一定量的D气体

B.向甲谷器中再充入一定量的B气体

C.将甲的活塞往下压至反应前的位置

D.适当降低乙谷器的温度

二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错得0分。)

14.甲、乙两辆小车東时划由同一地点沿同一直线运动，它们运动的v-t图象如图所示，下列说法正确的是

A.甲、乙两车运动的方向相反

B.甲、乙两车运动的加速度相同

C.甲、乙两车相比甲午的速度变化快

D.甲、乙两车在相等时间内速度的变化大小相等

15.如图所示，质量均为m的A、B两物体叠放在一起，在粗糙的水平面上相对静止一起向右做匀减速直线运动，已知A、B间的动摩擦因数为μ1，A与地面间的动摩擦囚数为μ2，则运动过程中B受到的攀擦力f为

A.f=μ1mg，方向向左    B. f=μ2mg，方向向左

C. f=μ1mg，方向向右    D. f=μ2mg，方向向右

16.如图所示，两根长度不同的细线分别系有质量为m1、m2的两个小球，细线的上端都系于同一点，让两个小球在同一水平面上做匀速圆周运动。已知细绞L1、L2跟竖百方向分别成60°、30°角，则m1、m2两个小球转动的角速度之比为：

A.︰1    B. 1︰    C. 1︰1    D.3︰1   

17.2018年11月23时57分，我国在西昌下星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功地发射了第41颗北斗导航卫星。这颗卫星是北斗三号系统首颗地球静止轧道卫星，如图所示是火箭点火发射的某瞬间，关于此卫星运动的描述正确的是：

A.卫星的发射速度小于7.9km/s

B.发动机喷出气体时对火箭的作用力和火箭所受的重力是一对平衡力

C.卫星在轨道上运动时周期可能小于24h

D.卫星在轨道上运动时的向心加速度一定大于在地球上木发射时的向心加速度

18.某空问有一电场，其电场中的电势在x轴上的分布如图所示。下列说法正确的是：

A.在x轴上，从x1到x2的这段范围内场强方向向左

B.在x轴上，从x1到x2过程中电场强度大小逐渐增大

C.把一负电荷从x1移到x2，电场力做正功

D.把一负电荷从x1移到x2，电场力做负功

19.如图所示，质量均为m的小球A、B在同一水平线上，当A球水平抛出的同时B球自由下落，运动到t=2s吋刻，两球的运动方向夹角为37°(已知sin37°=0.6，c0s37°=08)，不计空气阻力，则：

A.当l=2s时，A球与B球重力的B时功率之比为5︰4

B.当t=2s时，A球与B求重力的瞬时功率之比为1︰1

C.在0~2s过程中，两球的动能改变不同

D.在0~2s过程中，两球的动量改变相同

20.如图所示，两竖直放置的平行板电容器MN与一恒定电源相连，一个带正电的粒子从靠近M板上的A点自由释放，沿直线运动到达N板上的B点(忽略阻力)，要使粒子能到达N板上的C点(B点的上方)，下列分析正确的是：

A.使N板适当左移，且粒子分別到达N板上的B、C两点时动能EkC<EkB

B.使N板适当右移，且粒子分别到达N板上的B、C两点时动能EkC<EkB

C.当粒子分别到达N板上的B、C两点电势能的改变△EpAC=△EpAB

D.当粒子分别到达N板上的B、C两点时机械能的改变△EAC <△EAB

21.如图所示，在倾角为30°的光滑斜而上，劲度系数为k的轻质弹簧一端连接固定挡板C，另一端连接质量为m的物体A，一轻质细绳通过定滑轮，一端系在物体A上，另一端与质量也为m的物休B相连，细绳与斜面平行，斜面足够长，用手托住物休B使细绳刚好没有拉力，然后由静止释放物体B(运动过程中物体B未落地)，则：

A.物体B运动到最低点时，细绳上的拉力为mg

B.弹簧恢复原长时，细绳上的拉力为mg

C.物体A沿斜面向上运动的最大速度为1

D.物体A沿斜面向上运动的最大速度为

第Ⅱ卷(非选择题共174分)

三、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。)。

(一)必考题：共129分

22.(6分)某同学将量程为1mA的电流表(内阻1000Ω)改装为量程为3V的电压表，可选电阻箱为R1(最大阻值999.9Ω)、R2(最大阻值9999.9Ω)。

(1)在虚线圆内连接改装电路图并标出所用电阻箱(用R1或R2标示)：

 (2)用该改装电压表测一导体两端电压指针位置如图。则电压为_____________V。

23.(9分)为了探究质量一定时加速度与力的关系。一同学设计了如图所示的实验装置，其中M为小车的质量，m为钩码的质量。

(1)为了保证力传感器的读数为小车所受的合外力，关于实验操作需要进行的是__________

A.在未挂钩码时，将木板的右端垫高以平衡摩擦力

B.在悬挂钩码后，将木板的右端垫高以平衡摩擦力

C.调节板左端定滑轮的高度.使牵引小车的细绳与木板平行

D.所挂钩码的质量尽量小一些

(2)如图为某次实验得到的段纸带，计数点A、B、C、D、E问相邻点的时间间隔为0.1s.由图中可读出AE两点的距离为__________cm。根据纸带可求出小车的加速度大小为__________m/s2(计算结果保留两位有效数字)

(3)假如在实验中，木板保持水平，小车的质量M不变，改变钩码的质量m，重复进行多次实验。记下每次力传感器的示数F，计算出每次实验中小车的加速度a，将得到的a、F数据绘制成a-F图象，以下图象可能的是__________。

24.(12分)质量M=1.8kg的木块静止在光滑水平地面上，一质量m=0.1kg的子弹以v0=100m/s的初速度在距地5cm高度水平瞬间穿过木块，穿出时速度为10m/s，右空气阻力不计，重力加速度=10m/s2，求：

(1)子弹穿过木块后木块速度为多大；

(2)子弹着地瞬间子弹与木块间水平距离为多大。

25.(20分如图所示，在竖直平面内有一绝缘“”型杆放在水平向右的匀强电场中，其中AB、CD水平且足够长，光滑半圆半径为R，质量为m、电量为+q的带电小球穿在杆上，从距B点x=5.75R处以某初速v0开始向左运动。已知小球运动中电量不变，小球与AB、CD间动摩擦因数分别为μ1=0.25、μ2=0.80，电场力Eq=3mg/4，重力加速度为g，sin37°=06，cos37°=0.8。求：

(1)若小球初速度v0=4，则小球运动到半圆上B点时受到的支持力为多大；

(2)小球初速度v0满足什么条件可以运动过C点；

(3)若小球初速度v=4，初始位置变为x=4R，则小球在杆上静止时通过的路程为多大。

26.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组通过如下装置(夹持及加热装置略去)制取NaNO2样品并对样品含量进行测定

该小组先查阅资料知：NO、NO2能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－

(1)装置A中用于盛放浓硝酸的仪器名称为__________，装置D中发生的化学反应方程式为______________________________。

(2)①装置C中所装的液体需满足的条件是____________________。

②其作用为____________________。

(3)装置E的作用是____________________。

(4)为测定制得样品中NaNO2的含量，该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择__________(填化学式)来酸化KMnO4溶液。

(5)已知：在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液丁锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液(杂质不反应)。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是____________________，所得样品中NaNO2的质量分数为__________。

27.(14分) LiFcPO4可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TOSO4，同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制各 LiFePO4， LiFePO4的制备流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)酸溶时 FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为____________________。

(2)①加铁屑还原的目的是________________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为________________________________________。

(3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶浟、磷酸和LiOH，其加入顺序应为____________________，②其理由是______________________________。

(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极，石墨电极的电极反应式为____________________，当有0. 1mol Cu2O生成时电路中转移__________mol电子。

28.(14分)大气、水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题，燃煤的烟道气和汽车尾气是造成雾霾天气污染的原因之一。

(1)用CH4催化还原氮氧化物，已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  △H1= a kJ/mol，欲计算反应CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，该化合反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=bkJ/mol，则该化合反应的热化学方程式为____________________。据此计算出△H2=__________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

(2)汽车尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)  △H=－746.5kJ/mol。在某温度时，可按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前2s内的平均反应速率v(N2)=______________________________。

②在该温度下，反应的平衡常数K=___________(只写出计算结果)。

③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明___________(填字母)。

A.该反应的反应物混合后很不稳定

B.在催化剂的作用下，该反应一日发生将在较短的时间内完成

C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小

D.该反应在一定条件下能自发进行

E.该反应使用催化剂意义不大

(3)通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液可将废水中的CN－转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式为______________________。

(4)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10－21，Ksp(CuS)=1.3×10－36，国家规定的排放标淮：镍低于1.1×10－5mol·L－1，铜低于7.8×10－5mol·L－l。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于_________________mol·L－1。

29.下列是关于酶促反应的实验探究：

(1)实验步骤

①取3支试管标为A、B、C，各加人入等量的定浓度的过氧化氢溶液，放入38℃恒温水浴锅中保温。

②向A中加入一定量的蒸馏水，B中加人等量的质量分数为3.5%的FeCl3溶液，C中加入等量的质量分数为20%新鲜肝脏研磨液(所加试剂均经过38℃恒温水浴保温)。

③观察各试管产生气泡的速率。

(2)请分析回答下列问题：

①该实验可以探索酶具有______________________。

②实验开始后，B、C组产生气泡的速率比A组快，但一段时间后都没有气泡产生，原囚是______________________。

③若实验过程中，B、C组产生气泡的速率都非常快。为使实验结果的差异更明显，重复实验时可采取的方法是______________________。

④如果将实验中的恒温水浴改为80℃，其余条件不变，重复上述实验，产生气泡最快的一组是___________组，这说明酶具有的持性是______________________。

30.为了研究卬状腺激素的生理作用，某同学用甲状腺切除法进行实验。在实验过程中用鼠作为实验材料，以耗氧量作为检测指标。请回答下列问题：

(1)完善实验步骤

①将若十只生长状况相同的大鼠机均分为A、B、C三组，A组切除甲状腺，定时灌喂适量的生理盐水：B切除甲状腺，定吋灌喂___________溶液：C组手术但不切除甲状腺，定时灌喂适量的生理盐水。

②将上述三组大鼠置于相同的适宜条件下饲养。

③一段时间后，测定并记录三组大鼠的___________。

④对数据进行统计与分析。

(2)分析与讨论

①设置C组作为___________(实验”、“对照”)组。

②检测出A组鼠体内的促甲状腺激素释放激素含量远高于B、C组，原因是___________。

③A组的耗氧量明显低于B、C组，说明甲状腺分泌的甲状腺激素通过___________运输到全身，能提高___________。

31.近年来臭氧层的破坏，使到达地面的紫外线辐射(UV-B)显著増强；温室效应的加剧，导致气候变暖。为了研究UV-B和温度对植物光合速率的影响，某研究小组选取某作物进行了相关实验，结果如下图。请回答下列问题：

(1)小组成员提出：UVB会主要降低绿叶中叶绿素a的含量。为验证该观点，小组成员先用___________提取两组绿叶中的色素，再比较层析后的滤纸条从上往下的第___________条色素带宽窄。

(2)实验结杲证明上述观点是正确的，说明UV-B辐射能___________(填“降低”“提高”)该作物光合作用光反应产生___________的速率，从而影响有机物的合成。

(3)在U-B对某作物幼苗光合速率的影响中，请根据实验结果就温度面如何提高该作物产量提出可行性建议并说明理由_________________________________。

32.果蝇约生物钟(有节律/节律)由一对等位基因控制；翅型是由另一对等位基因控制，内对基因独立遗传。某小组用一只有节律、长翅雌果蝇与一只无节律、长翅雄果蝇杂交，杂交子代的雌雄果蝇均表现为：有节律长翅︰无节律长翅︰有节律残翅∶无节律残翅=3︰3︰1︰1。请回答下列问题：

(1)根据杂交结果，能判断控制果蝇___________(“生物钟”、翅型”)性状的基因是位于常染色体上，而不能判新控制果蝇另一性状的基因是位于X染色体上还是常染色体上的原因是____________________________________________。

(2)若“上述不能判断位于何种染色体上的基因”是位于X染色体上，则根据杂交组合和结果判断，隐性性状是___________，则子代中的有节律长翅果蝇共有___________种基因型。

(3)若“上述不能判断位于何种染色体上的基因”是位于常染色体上，请用上述杂交的子代果蝇为材料设计一个杂交实验来确定该性状的显隐性(要求：写出杂交组合和预期结果，只考虑该性状) _______________________________________________________。

(二)选考题：共45分

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道牛物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33.【物埋—选修3-3】(15分)

(1)(5分如图所示的四幅图分别对应四种说法，下列说法正确的是___________(选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分)

A.微粒运动即布朗运动不是分子的大规则热运动

B.当两个相邻的分子间距离为r0时，它们间相互作用的引力和斥力大小相等

C.食盐晶体的物理性质沿各个方向都是一样的

D.小草上的露珠呈球形的主要原因是小液滴轻

E.热量总是自发的从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体

(2)(10分)如图所示，一圆柱形绝热气缸竖直放置，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体。活塞的质量为m，横截面积为S，与容器底部相距h，此时封闭气体的温度为T1，现通过电热丝缓慢加热气体，当气体吸收热量Q时，活塞与容器底部相距2h。已知大气压强为p0，重力加速度为g，不计活塞与气缸间的摩擦，求：

①加热后气体的温度；

②加热过程中气体的内能增加量，

34.【物理——选修3-4】(15分)

(1)(5分)如图甲为一列沿x轴正向传播的简谐横波在某一时刻的波形图，图乙为质点P以此时刻为计时起点的振动图象。则由图可知波速为___________m/s；定在x=50m处接收器接收到该波频率___________5Hz(选填“大于”、“小于”、“等于”)

(2)折射率为的二棱镜ABC截面如图所示，其中∠A=90°，∠B=30°，AC边长为2a，将单色光从AB边上的某点射入棱镜，其折射光在AC中点发生全反射并垂直于BC面射出棱镜，光在真空中速度为c，求：

①画出单色光从进入到离开三棱镜的光路图并标出进入棱镜时的入射角和折射角的大小；

②计算单色光在棱镜中传播的时间。

35.[化学一选修3物质结构与性质](15分)

钛被称为继铁、铝之后的第三金属其单质及化合物在航天、军事、航海、医疔等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：

(1)基态原子的价电子轨道表示式为___________。

(2)化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是___________ (填元素符号)，该原子的杂化类型为___________杂化，该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________ (填元素符号)。

(3)化学式为[Ti(H2O)5 Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol该晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl－完仝沉淀，消耗AgNO3的物质的量为___________mol。

(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，

TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______________________。

(5)TiO­能溶浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图一所示，阳离子化学式为___________，写出一种与SO42－互为等电子体的分子___________。

(6)下图二是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式名称为___________，钛原子的配位数为__________。已知：a=0.295m，c=0.469mm，则该钛晶体的密度为___________g·cm－3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

36.[化学一选修5有机化学基础](15分)

click“点击化学”是一种绿色、高效的有机合成手段。其中铜(Ⅰ)催化的炔-叠氮基的点击反应获得五元杂环三氮唑在医药领域有广泛的用途。由芳香化合物A合成G的过程如下：

(1)A的名称为___________，下列关于A的说法正确的是___________ (填字母)。

a属于芳香烃               b.遇FeCl3溶液显紫色

c本环上的一溴代物有两种   d不能发生氧化反应

(2)B的结构简式为___________，其分子中最多有___________个原子共平面。

(3)化合物F到G的反应类型为_________________________________。

(4)书写化合物D到E化学方程式_________________________________。

(5)D的一种同分异构体H能与碳酸氢钠反应，且核磁共振氢谱峰面积比为6︰1，H的结构简式为______________________。

(6)索烃是一种类似锁链没有化学键连接的多个环状分子组合休。“click反应广泛用于合成类索烃的基本单元。以为原料，仿照流程中“click”反应，书写合成环状分子的路线，有机试剂和无机试剂任选。

37.[生物—选修1：生物技术实践]15分

反刍动物的瘤胃中有许多能利用尿素的微生物。为了研究利用尿素配制的反刍动物饲料，以替代部分蛋白质饲料，降低饲料成本，进行了相关实验。请回答下列问题：

(1)瘤胃中的尿素分解菌能将尿索分解成___________，其中的___________可用于合成微生物蛋白，该蛋白质是反刍动物的优质氮源。

(2)为硏究瘤胃中尿素分解菌的种类，实验者配制以尿素为唯一氮源的培养基，该培养基从功能上属于___________培养基。可在培养基屮加入___________指示剂以初步鉴定这些菌能够分解尿素，为确证这些菌是尿素分解菌，可通过酶活性测定及基因数据库比对，只有具有服酶活性和___________基因的菌，才是真正的尿素分解菌。

(3)研究发现，如果只饲喂尿索配制的饲料，会导致反刍动物氨中毒，请根据高中所学知识分析其原因是______________________。

(4)研究发现，瘤胃中尿素分解菌分解尿素的速度非常快，导致释放的物质没有被反刍动物充分利用就被排出，使尿索利用率偏低。如果你是研究者，希望通过哪些揹施以减缓尿素分解提高利用率? ____________________________________________(答出两点)

38.[生物一选修3：现代生物科技专题](15分)

下图表示获得某种克降哺乳动物(二倍体)的流程。

请回答下列问题：(略)