2019年江苏省镇江市化学中考试卷（原卷版）

.2019年镇江市化学中考试卷（ZH-05）

（满分：100分考试时间：100分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   S-32    C1-35.5   Na-23    Ca-40     Fe-56    Cu-64     Ag-108       Ba-137

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列属于纯净物的是（）

A. 食用醋 B. 葡萄酒 C. 蒸馏水 D. 酸牛奶

2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）

A. 金刚石用于切割玻璃 B. 高粱常用于酿制白酒

C. 铜常用来做电线电缆 D. 干冰可用作人工降雨

3.下列化学用语正确的是（）

A. 二个氮分子---- B. 氦气----

C. 二硫化碳--- D. 锌离子---

4.下列做法正确的是（）

A高温煮沸，杀菌消毒 B. 霉变大米，清洗食用

C. 深埋电池，消除污染 D. 食品防腐，硫磺熏蒸

5.下列归类正确的是（）

A. A B. B C. C D. D

6.下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（）

A. 甲：检查气密性 B. 乙：加入锌粒

C. 丙：产生氢气 D. 丁：收集氢气

7.下列实验方法正确的是（）

A. 用量筒量取的水 B. 用水电解实验说明水由氢、氧元素组成

C. 用活性炭使硬水转化为软水 D. 观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）

8.下列排序正确的是（）

A. 磷元素的化合价： B. 铜元素的质量分数：

C. 使用合金的年代： D. 金属单质的导电性：

9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）

A. 镁条在空气中燃烧，产生大量白雾

B. 高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗

C. 碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀

D. 粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤

10.下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（）

A. 转化①中原子种类不变，个数改变 B. 转化②是化合反应

C. 整个过程中共有2种氧化物 D. 物质丁是复合肥

11.下列指定反应化学方程式正确的是（）

A. 酸雨形成的原因

B. 证明铜的活动性大于银：

C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：

D. 超氧化钾（）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：

12.电解饱和氯化钾溶液的化学方程式：下列说法中不正确的是（）

A. 可用于自来水生产中杀菌消毒 B. 农业上常用改良酸性土壤

C. 反应中有2中元素化合价发生改变 D. 可由海水蒸发结晶、精制获得

13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A.

B.

C.

D.

14.下列实验操作能达到实验目的的是（）

A. A B. B C. C D. D

15.向溶液中加入m克和的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）

A. 滤液的质量是 B. 混合粉末的质量范围是

C. 固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D. 原溶液的溶质质量分数是

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或三个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）

16.下列说法正确的是（）

A. 金刚石、石墨、都是碳单质

B. 铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀

C. 某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气

D. 使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小

17.时，将等质量的分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（）

A. 甲中加入的固体是

B. 甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液

C. 将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余

D. 若将甲、乙的温度从升高到，两溶液中的溶质质量分数相等

18.有和的混合溶液，先向其中滴加溶液，再滴加的溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. a点溶液呈中性

B. b~c段只发生了1个反应。

C. c点对应的沉淀有2种，

D. 原混合溶液中铁、硫元素质量比是

19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）

A.  B. 、稀

C. 、稀、稀 D.

20.已知右下图为模拟和气处理并得到轻质的主要流程。下列说法正确的是（）

A. 净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收

B. 净化时反应的化学方程式：

C. 沉淀时应先通入后，再通入，有利于的生成

D. 由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：

三、填空题（本题包括5小题，共18分）

21.用化学符号表示：

（1）水银______________________（2）2个钠离子______________________

（3）人体缺少___________元素会导致甲状腺疾病。（4）最常用的溶剂_____________

22.选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A 明矾    B 硝酸   C 洗洁精    D 熟石灰     E 硫酸     F 食盐     G 维生素    H 硝酸铵

（1）溶于水温度降低的是______________.

（2）生活中作乳化剂的是_______________

（3）铅蓄电池含有的酸是_______________.

（4）厨房中作调味品的是__________________.

（5）可配制波尔多液的是______________________

（6）蔬菜，水果中富含有__________________

23.合金是重要的金属材料.

（1）按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__________变化（选填“物理”或“化学”）

（2）图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”）

24.用废铜屑生产硫酸铜晶体的流程如下：

（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是__________________________.

（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、___________、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、____________。

（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________（选填序号）。

a 热水            b 冰水              c 95%的酒精溶液

25.根据下图实验，回答问题：

（1）中硫元素的化合价为____________。

（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为_________________.

提示：①在空气中极易被氧化。

②方程式中的配平系数为4.

四、实验题（本题包括2小题，共17分）

26.请结合下图回答问题：

（1）仪器名称：①______________，②__________________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集，可选用发生装置_________（选序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为_____________

（3）实验室制取化学方程式为______,用装置C相对于B的优点是________,可用装置E收集，理由是_______.

（4）实验室用和稀反应制取。是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

①制取的化学方程式为________

②图中“防倒吸装置”应选择______________(选填“甲”或“乙”)

③溶液的作用是____________________.

27.草酸（）是一种酸，易溶于水。

（一）草酸的化学性质

（1）草酸溶液的pH____________7（选填“>”“<”或“=”）。

（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（）固体，该反应的化学方程式为___________

（二）热分解探究

资料：

兴趣小组成一定量的固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。

实验一：先通入，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入至试管冷却。

（1）装置B增重，装置B中发生反应的化学方程式为____________________

（2）装置C中观察到___________________现象，说明反应生成。

实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。

（3）②中温度升高，则剩余固体中含有___________，③中产生2.2g气体。

（4）将③中溶液蒸发得固体。

结论：（1）取用的固体的质量为____________g。

（2）结合实验及相关数据，本实验中分解的总反应化学方程式为_____________

五、推断题（本题包括2小题，共11分）

28.现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。进行如下实验：

（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有________.

（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有____________一定不含有______________。

（3）向滤液B中通入，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_______,一定不含有______。

29.如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。

（1）化学式：G_________，丙____________.

（2）反应①、④的化学方程式：①_________________；④________________________

（3）甲一定含有的元素是____________________.

（4）Fe与蓝色溶液的反应属于____________________反应（填基本反应类型）。

六、综合题（本题包括1小题，共14分）

30.金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）金属的应用和防护

（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________________材料。

（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由___________炼制的。

（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法__________。

（4）特种钢中含有少量。和粉混合在高温下反应可得到，该反应的化学方程式为_______.

（5）受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂，其主要原理是__________（选填序号）。

a 分解吸热，降低可燃物着火点            b 覆盖燃烧物，隔绝氧气

（二）制备还原性铁粉

实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备还原性铁粉的流程如下：

（1）粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为_________.

（2）检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_______溶液，无明显现象。

（3）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为____________________.

（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______________.

（三）测定还原性铁粉的组成

还原性铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料：①在加热时与反应能生成相应氧化物。

②不与酸反应。

实验1：取样品，加入足量稀，充分反应后生成。

实验2：另取样品，按下图进行实验。

表：装置A和B的质量变化

实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。

（1）装配好装置后，实验前先要_____________________________

（2）装置C的作用是____________________________________

（3）中，___________。表中m值是____________.

反思：若用空气替代进行实验，测得的值偏小，可能的原因是___________。