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宁夏银川一中2019-2020学年高一上学期期末考试试题化学（解析版）
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宁夏银川一中2019-2020学年高一上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40
一、单项选择题(每小题2分，共50分）
1.我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是（ ）
A. 复分解反应 B. 蒸发结晶
C. 离子反应 D. 氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】该过程发生发生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O为化合反应、CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O为分解反应、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为氧化还原反应，该反应在溶液中进行，离子反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，则成胆矾”该过程即为蒸发结晶，整个过程没有涉及到复分解反应，故答案为A。
2.下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A. ①②③ B. ①④⑤
C. ②③④ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，①错误；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，②正确；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料，③正确；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，④正确；⑤二氧化硅为绝缘体，不导电，而Si导电，可用于制太阳能电池，⑤错误，答案选C。
3.化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是（ ）
A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片
C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D. 硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂
【答案】B
【解析】
【详解】A.明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可用作净水剂，A正确；
B.晶体硅导电，可用作芯片，与熔点高硬度大无关系，B错误；
C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂，C正确；
D. 硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，D正确；
故答案选B。
4. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能透过滤纸 ④不能透过滤纸 ⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀
A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②③⑤正确；
故选：C。
5.下表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ）
选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
非电解质
A.
液氧
漂白粉
Al2O3
CO
B.
生理盐水
氢氧化铁胶体
Na2O2
乙醇
C.
碱石灰
盐酸
K2O
Cl2
D.
胆矾
水玻璃
CaO
SO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铝是两性氧化物，A错误；
B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；
C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D、胆矾为五水硫酸铜，为纯净物；水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物；氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；二氧化硫本身不能电离出离子，不能导电，属于非电解质，分类均正确，D正确；
答案选D
6.下列实验装置及操作均正确的是（ ）
A. 图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性
B. 图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体
C. 图III为钠与水的反应现象探究实验的装置
D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置
【答案】D
【解析】A、碳酸氢钠在小试管B，Na2CO3在大使管A，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱。故A不正确；B、碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体就用蒸发皿，故B错误；C、烧杯中盛水量不能超一半，容易发生危险，故C不正确；D、氢氧化亚铁的制备实验一在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。本实验就是为了减少Fe(OH)2与空气接触的机会，故D正确。故选D。
7.为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤 ②加适量盐酸 ③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液 ④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为（ ）
A. ③④①② B. ④③②①
C. ④③①② D. ③④②①
【答案】C
【解析】
【详解】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，因加入过量氯化钡除去SO42-，为除去钙离子和过量的钡离子，可在加入氯化钡之后加入碳酸钠，则应先加入过量BaCl2溶液，再加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液，过滤后溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，可加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后得到氯化钠溶液，则正确顺序为④③①②，
故选：C。
8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是（ ）
A. 氧化剂 B. 还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】D
【解析】
【分析】根据氧化还原反应的特征分析，判断氧化剂、还原剂。
【详解】4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反应中，Ag元素从0价升高到+1价，故Ag做还原剂，O2中O元素从0价降低到-2价，故O2做氧化剂，H2S中的H元素和S元素化合价没有改变，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。
故选D。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA
B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C. 标准状况下，22.4 LSO3中含有3NA个氧原子
D. 合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应，转移电子数为6NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.Na2O溶于水后所得溶液为氢氧化钠，溶液中不含O2－，故A错误；
B. Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成，故7.8gNa2S和Na2O的物质的量均为0.1mol，其含有的阴离子均为0.1NA个，故B正确；
C.标况下三氧化硫不是气体，故无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故C错误；
D.合成氨的反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，无法确定转移电子数，故D错误；
故答案为B。
10.下列体系中，离子能大量共存的是（ ）
A. 无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－
B. 使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、OH-
D. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－
【答案】B
【解析】
【详解】A. MnO4－显紫色，不满足无色条件，故A错误；
B.使酚酞变红说明溶液显碱性，碱性溶液中四种离子可以共存，故B正确；
C.滴加KSCN显红色的溶液中存在Fe3+，Fe3+与氢氧根离子反应生成沉淀-，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．HCO3-、OH-之间发生反应生成碳酸根和水，碳酸根和钡离子生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故答案为B。
11.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑
B. 氯化铵固体与熟石灰共热制氨气：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O
C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
D. 食醋除水垢：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O =2Na+＋2OH－＋H2↑，故A错误；
B. 氯化铵固体与熟石灰共热，该反应不是在溶液中进行的，无法书写离子方程式，故B错误；
C. 将氯气通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆成离子，离子方程式：Ca(OH)2+Cl2═Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故C错误；
D. 食醋除水垢为醋酸和碳酸钙的反应，离子方程式为：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O，故D正确；
故答案为D。
12.下列说法正确的是（ ）
A. 实验室保存FeSO4溶液常在溶液中加入少量铁粉
B. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
C. 可以用饱和Na2CO3除去CO2中少量SO2
D. Na2SiO3溶液常常保存在带玻璃塞的细口瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A.FeSO4具有还原性，可被空气中氧气氧化生成硫酸铁，加入铁粉，反应生成硫酸亚铁，可防止硫酸亚铁被氧化，故A正确；
B.二者与石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.二氧化碳会和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C错误；
D. Na2SiO3等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起，从而无法打开，所以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中，故D错误；
故答案为A。
13.2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法正确的是（ ）
A. 铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物
B. 铝锂合金硬度比铝大，熔沸点比铝高
C. 铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中
D. 铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A错误；
B、铝锂合金的熔沸点比铝低，故B错误；
C、此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故C错误；
D、氧化铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，故可用NaOH溶液处理氧化铝膜，故D正确；
故答案为D。
14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. FeFeCl2 Fe(OH)2
B. SSO3 H2SO4
C. CaCO3 CaO CaSiO3
D. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
【答案】C
【解析】
【详解】A.铁单质在氯气中燃烧只生成三价铁，故A错误；
B.硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫，故B错误；
C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅在高温条件下可以生产硅酸钙，故C正确；
D.二氧化硅和水不反应，故D错误；
故答案为C。
15. 现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是（ ）
A. CuSO4溶液 B. AgNO3溶液
C. 紫色石蕊试液 D. FeCl2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】硫酸铜只能鉴别氢氧化钠，硝酸银和四种物质都反应生成白色沉淀，氯化亚铁不能鉴别盐酸和氧化钠。紫色石蕊试液和盐酸反应显红色，和氯化钠不反应，和氢氧化钡反应显蓝色，由于氯水具有酸性和强氧化性，所以首先显红色，然后褪色，因此正确的答案选C。
16.在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是（ ）
A. 8：1 B. 7：3 C. 1：7 D. 4：1
【答案】B
【解析】
【分析】NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应可能为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的，试管中剩余体积的可能为NO或O2，结合反应方程式列式计算。
【详解】发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的，则试管中剩余体积的为NO或O2。设NO2和O2的总体积为V，
当剩余气体为NO时，说明氧气不足，生成V体积的NO消耗二氧化氮的体积为：V×3=；
则反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中总共消耗二氧化氮和氧气的总体积为：，原混合气体中氧气的体积为：×=V，原混合气体中二氧化氮的体积为：，原混合气体中NO2和O2的体积比为：：V=7：1；
当氧气过量时，剩余的V体积为O2，说明NO2不足量，则参加反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中总共消耗NO2和O2的总体积为，混合气体中二氧化氮的总体积为：×=，O2总体积为，故原气体中NO2和O2的体积比为：=7：3，
故合理选项是B。
17.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
答案选D。
18.如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是（ ）
A. aCl2，b是饱和NaCl溶液
B. a是NO，b是H2O
C. a 是NH3，b是盐酸溶液
D. a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强几乎相等，不能形成喷泉，故A不选；
B．NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B不选；
C．氨气易溶于盐酸，生成氯化铵，烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C选；
D．二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉，故D不选。
故选：C。
19.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
新制氯水
淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝色
D
浓盐酸
MnO2
产生黄绿色气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸先与NaOH的反应，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，A错误；
B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，不能观察到红棕色气体，B错误；
C．新制氯水具有强氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，C正确；
D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热才能发生反应产生氯气，D错误；
答案选C。
20.将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2 mol·L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。则盐酸的浓度是（ ）
A. 2.5mol L-1 B. 3mol L-1
C. 3.5mol L-1 D. 4mol L-1
【答案】B
【解析】
【详解】沉淀量最大时，溶液为氯化钠溶液，由原子守恒可知，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.3L×2mol/L=0.6mol，可知盐酸的浓度为=3mol/L，故答案为B。
21.下列离子的检验方法正确的是（ ）
A. 某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C. 某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
D. 某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
【答案】D
【解析】
【详解】A.向某溶液中加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能硫酸银，原溶液中可能含有硫酸根离子，不一定含有氯离子，故A错误；
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故B错误；
C.向某溶液中加入稀硫酸产生无色气体，原溶液中可能是碳酸氢根，故C错误；
D. 加氢氧化钡溶液生成蓝色沉淀，说明生成氢氧化铜，则说明原溶液中可能有Cu2+，故D正确。
故答案为D。
22.下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色
B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
D. 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色
【答案】A
【解析】A. 将足量SO2气体通入石蕊试液中生成亚硫酸，石蕊试液变红色，A正确；B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，没有雾，B错误；C. 汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振荡，静置后下层颜色变浅，上层颜色变为紫红色，C错误；D. 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液先呈红色，然后褪色，D错误，答案选A。
23.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
滴有酚酞的NaOH溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
硫化氢水溶液
溶液变浑浊
SO2有还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸性高锰酸钾溶液能将二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫体现还原性，故A错误；
B、二氧化硫使品红褪色，体现漂白性，故B正确；
C、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，不是漂白性，故C错误；
D、黄色沉淀为S单质，SO2与H2S反应生成S单质，SO2中的+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，故D错误；
故选B。
24.固体粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干种，为确定其成分，现取X进行如下实验(所加试剂均过量)，下列说法正确的是（ ）
A. 该混合物一定含有CuO、SiO2 B. 该混合物可能含有Na2O和Fe2O3
C. 该混合物一定不含CaO和Na2O D. 无法确定是否含有CaO和Fe2O3
【答案】A
【解析】
【分析】由实验可知，溶液A与NaOH反应生成蓝色沉淀为氢氧化铜，则X中一定含CuO，不含氧化铁；C溶液与二氧化碳反应无明显现象，可知A中钙离子，则X中不含CaO；固体B与NaOH溶液反应生成溶液D，可知B为SiO2，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，固体X一定含CuO、SiO2，一定不含Fe2O3和CaO，不能确定是否含Na2O，
A．该混合物一定含有CuO、SiO2，故A正确；
B．由蓝色沉淀可知一定不含Fe2O3，故B错误；
C．由溶液C与二氧化碳混合无明显现象，可知不含CaO，不能确定是否含氧化钠，故C错误；
D．一定不含Fe2O3和CaO，故D错误；
故选：A。
25.将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的化合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液恰好呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为（ ）
A. 8g B. 15.5g
C. 23.4g D. 无法计算
【答案】C
【解析】
【详解】中性溶液溶质为NaCl，蒸发结晶得到固体为NaCl，根据氯离子守恒：n(NaCl)=n(HCl)==0.4mol，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，
故选：C。
二、填空题（10分）
26.除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入___________（填化学式）溶液。
【答案】NaOH
【解析】
【详解】碳酸氢钠可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠，方程式为：NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O，故答案为：NaOH。
27.中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。
【答案】Al2O3·2SiO2·2H2O
【解析】
【详解】铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O3∙2SiO2∙2H2O，故答案为：Al2O3∙2SiO2∙2H2O。
28.________是制造光导纤维重要原料。
【答案】SiO2（或二氧化硅）
【解析】
【详解】二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，故答案为：SiO2(或二氧化硅)；
29.漂白粉或漂粉精的有效成分是__________（填化学式）。
【答案】Ca(ClO)2
【解析】
【详解】漂白粉或漂粉精是氯气与氢氧化钙反应生成的，次氯酸钙是漂白粉或漂粉精的有效成分，故答案为：Ca(ClO)2；
30.NO2是______色有毒气体，NO2与水反应的方程式为______________________，标准状况下67.2LNO2与水反应转移电子为_____mol。
【答案】(1). 红棕 (2). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (3). 2
【解析】
【详解】NO2是红棕色有毒气体，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；根据方程式可知当有3mol二氧化氮与水反应时转移电子为2mol，67.2LNO2的物质的量为，故转移电子为2mol，故答案为：红棕； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；2。
31.蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的_________________性。
【答案】脱水性、氧化性
【解析】
【详解】蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，故答案为：脱水性、氧化性。
三、无机推断题（每空2分，共12分）
32.下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。
（1）的化学式为______。
（2）与反应的化学方程式为_____。
（3）与氯气反应的离子方程式为_____。
（4）与氨水反应的化学方程式为_______。
（5）与反应的离子方程式为________。
（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。
【答案】(1). SO2 (2). 2Al+Fe2O3 === Al2O3 +2Fe (3). 2Fe2++ Cl2 ===2Fe3++ 2Cl- (4). Al2(SO4)3 + 6NH3▪H2O === 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 (5). Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O (6). 取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+；
【解析】
【分析】A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，则B为Fe2O3，A为Al，C为Fe，D为A12O3．E为固体非金属单质，连续氧化得到G，G与常见无色液体X反应得到H，则E为S，F为SO2，G为SO3，H为H2SO4，X为H2O，I为FeSO4；L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O3反应，则L为NaOH，与Al2O3反应生成J为NaAlO2，A12O3与硫酸反应生成K为Al2(SO4)3，则M为Al(OH)3，据此解答。
【详解】(1)由以上分析可知，F的化学式为SO2，故答案为：SO2；
(2)A与B反应是Al与氧化铁在高温条件下反应生成铁与氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe；
(3)Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(4)K为Al2(SO4)3，与足量的氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(5)D与L的反应为Al2O3和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的化学反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O．
(6)黄色溶液中阳离子为Fe3+，其检验方法为：取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+；
四、（共20分）按要求完成下列实验
33.某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________．
(2)装置B中仪器的名称是___________；装置E的作用是______________________．
(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式___________________________________．
(4)装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_______mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．
【答案】(1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 干燥管 (3). 除去氯气中的氯化氢 (4). 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl (5). b/2a (6). 127
【解析】
【分析】(1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水；
(2)根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；
(3)由题意可知发生反应为氨气和氯气生成氯化铵和氮气；
(4)由反应方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2得2mol电子，根据氯气求出电子的物质的量，再根据电子的个数求出NA；
(5)根据氢氧化钙的物质的量和反应方程式求出漂白粉的质量；
【详解】(1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水，其反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；
(3)氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
(4)由反应方程式可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2得2mol电子，所以当有a mol氯气参加反应时，转移的电子的物质的量为2amol，已知转移的电子总数为b个，则N=n•NA，即b=2a•NA，所以NA=，故答案为：；
(5)氢氧化钙的物质的量是n==1mol，所以根据反应式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知，则生成的CaCl2、Ca(ClO)2各0.5mol，所以最多可制得漂白粉的质量是m=m(CaCl2)+m(Ca(ClO)2)=0.5mol×111g/mol+0.5mol×143g/mol=127g，故答案为：127g．
34.已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。
(1)上述反应的化学方程式为___________________________________；
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
____接 ____，____接____，____接 ____。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________；C瓶中所加试剂是___________________。
(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是 _____________；装置④中带活塞的仪器名称为_____________。
【答案】(1). 2H2SO4(浓) + C 2H2O + CO2↑+ 2SO2↑ (2). g (3). c（或d） (4). d（或c） (5). a (6). b (7). f (8). 除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰 (9). 品红溶液 (10). 澄清石灰水 (11). 分液漏斗
【解析】
【分析】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体；
(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；
(3)根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应；从整体考虑，A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；
(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置③中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生。
【详解】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓) + C 2H2O + CO2↑+ 2SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓) + C 2H2O + CO2↑+ 2SO2↑；
(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：g；c(或d)；d(或c)；a；b；f；
(3)A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，常用品红溶液来检验二氧化硫，故答案为：除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰；品红溶液；
(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置③中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生，装置④中带活塞的玻璃仪器名称分液漏斗，故答案为：澄清石灰水；分液漏斗。
五、计算题（请写出相关方程式及计算过程）
35.把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数为________；
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比为________；
（3）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为________。
【答案】(1). 52.9% (2). 1∶1 (3). 11.2 L
【解析】
【分析】将镁铝合金的混合物溶于过量的烧碱中，只有铝能与氢氧化钠发生反应，根据反应的方程式以及生成氢气的物质的量就能得出铝的物质的量，从而镁的质量，物质的量都能一一解出，据此答题。
【详解】（1）把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁与NaOH溶液不反应，只有Al能与NaOH溶液反应，设Al的物质的量为n（Al），则
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2mol 3×22.4L
n（Al） 6.72L
解得n（Al）=0.2mol
m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g
铝的质量分数为5.4g÷10.2g×100%=52.9%
故答案为52.9%。
（2）m（Mg）=10.2g-5.4g=4.8g
n（Mg）=4.8g÷24g/mol=0.2mol
n（Mg）：n（Al）=0.2mol：0.2mol= 1∶1
故答案为1∶1。
（3）设由镁生成的氢气为V1（H2），由铝生成的氢气为V2（H2），根据镁铝与盐酸反应的化学方程式可知：
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
1mol 22.4L 2mol 3×22.4L
0.2mol V1（H2） 0.2mol V2（H2）
解得V1（H2）=4.48L V2（H2）=6.72L
所以产生H2的体积（标准状况下）是V总=V1（H2）+V2（H2）=4.48L+6.72L=11.2L
故答案为11.2L。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40
一、单项选择题(每小题2分，共50分）
1.我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是（ ）
A. 复分解反应 B. 蒸发结晶
C. 离子反应 D. 氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】该过程发生发生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O为化合反应、CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O为分解反应、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为氧化还原反应，该反应在溶液中进行，离子反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，则成胆矾”该过程即为蒸发结晶，整个过程没有涉及到复分解反应，故答案为A。
2.下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A. ①②③ B. ①④⑤
C. ②③④ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，①错误；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，②正确；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料，③正确；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，④正确；⑤二氧化硅为绝缘体，不导电，而Si导电，可用于制太阳能电池，⑤错误，答案选C。
3.化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是（ ）
A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片
C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D. 硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂
【答案】B
【解析】
【详解】A.明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可用作净水剂，A正确；
B.晶体硅导电，可用作芯片，与熔点高硬度大无关系，B错误；
C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂，C正确；
D. 硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，D正确；
故答案选B。
4. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能透过滤纸 ④不能透过滤纸 ⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀
A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②③⑤正确；
故选：C。
5.下表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ）
选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
非电解质
A.
液氧
漂白粉
Al2O3
CO
B.
生理盐水
氢氧化铁胶体
Na2O2
乙醇
C.
碱石灰
盐酸
K2O
Cl2
D.
胆矾
水玻璃
CaO
SO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铝是两性氧化物，A错误；
B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；
C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D、胆矾为五水硫酸铜，为纯净物；水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物；氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；二氧化硫本身不能电离出离子，不能导电，属于非电解质，分类均正确，D正确；
答案选D
6.下列实验装置及操作均正确的是（ ）
A. 图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性
B. 图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体
C. 图III为钠与水的反应现象探究实验的装置
D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置
【答案】D
【解析】A、碳酸氢钠在小试管B，Na2CO3在大使管A，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱。故A不正确；B、碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体就用蒸发皿，故B错误；C、烧杯中盛水量不能超一半，容易发生危险，故C不正确；D、氢氧化亚铁的制备实验一在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。本实验就是为了减少Fe(OH)2与空气接触的机会，故D正确。故选D。
7.为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤 ②加适量盐酸 ③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液 ④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为（ ）
A. ③④①② B. ④③②①
C. ④③①② D. ③④②①
【答案】C
【解析】
【详解】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，因加入过量氯化钡除去SO42-，为除去钙离子和过量的钡离子，可在加入氯化钡之后加入碳酸钠，则应先加入过量BaCl2溶液，再加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液，过滤后溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，可加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后得到氯化钠溶液，则正确顺序为④③①②，
故选：C。
8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是（ ）
A. 氧化剂 B. 还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】D
【解析】
【分析】根据氧化还原反应的特征分析，判断氧化剂、还原剂。
【详解】4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反应中，Ag元素从0价升高到+1价，故Ag做还原剂，O2中O元素从0价降低到-2价，故O2做氧化剂，H2S中的H元素和S元素化合价没有改变，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。
故选D。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA
B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C. 标准状况下，22.4 LSO3中含有3NA个氧原子
D. 合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应，转移电子数为6NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.Na2O溶于水后所得溶液为氢氧化钠，溶液中不含O2－，故A错误；
B. Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成，故7.8gNa2S和Na2O的物质的量均为0.1mol，其含有的阴离子均为0.1NA个，故B正确；
C.标况下三氧化硫不是气体，故无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故C错误；
D.合成氨的反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，无法确定转移电子数，故D错误；
故答案为B。
10.下列体系中，离子能大量共存的是（ ）
A. 无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－
B. 使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、OH-
D. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－
【答案】B
【解析】
【详解】A. MnO4－显紫色，不满足无色条件，故A错误；
B.使酚酞变红说明溶液显碱性，碱性溶液中四种离子可以共存，故B正确；
C.滴加KSCN显红色的溶液中存在Fe3+，Fe3+与氢氧根离子反应生成沉淀-，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．HCO3-、OH-之间发生反应生成碳酸根和水，碳酸根和钡离子生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故答案为B。
11.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑
B. 氯化铵固体与熟石灰共热制氨气：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O
C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
D. 食醋除水垢：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O =2Na+＋2OH－＋H2↑，故A错误；
B. 氯化铵固体与熟石灰共热，该反应不是在溶液中进行的，无法书写离子方程式，故B错误；
C. 将氯气通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆成离子，离子方程式：Ca(OH)2+Cl2═Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故C错误；
D. 食醋除水垢为醋酸和碳酸钙的反应，离子方程式为：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O，故D正确；
故答案为D。
12.下列说法正确的是（ ）
A. 实验室保存FeSO4溶液常在溶液中加入少量铁粉
B. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
C. 可以用饱和Na2CO3除去CO2中少量SO2
D. Na2SiO3溶液常常保存在带玻璃塞的细口瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A.FeSO4具有还原性，可被空气中氧气氧化生成硫酸铁，加入铁粉，反应生成硫酸亚铁，可防止硫酸亚铁被氧化，故A正确；
B.二者与石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.二氧化碳会和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C错误；
D. Na2SiO3等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起，从而无法打开，所以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中，故D错误；
故答案为A。
13.2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法正确的是（ ）
A. 铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物
B. 铝锂合金硬度比铝大，熔沸点比铝高
C. 铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中
D. 铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A错误；
B、铝锂合金的熔沸点比铝低，故B错误；
C、此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故C错误；
D、氧化铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，故可用NaOH溶液处理氧化铝膜，故D正确；
故答案为D。
14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. FeFeCl2 Fe(OH)2
B. SSO3 H2SO4
C. CaCO3 CaO CaSiO3
D. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
【答案】C
【解析】
【详解】A.铁单质在氯气中燃烧只生成三价铁，故A错误；
B.硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫，故B错误；
C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅在高温条件下可以生产硅酸钙，故C正确；
D.二氧化硅和水不反应，故D错误；
故答案为C。
15. 现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是（ ）
A. CuSO4溶液 B. AgNO3溶液
C. 紫色石蕊试液 D. FeCl2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】硫酸铜只能鉴别氢氧化钠，硝酸银和四种物质都反应生成白色沉淀，氯化亚铁不能鉴别盐酸和氧化钠。紫色石蕊试液和盐酸反应显红色，和氯化钠不反应，和氢氧化钡反应显蓝色，由于氯水具有酸性和强氧化性，所以首先显红色，然后褪色，因此正确的答案选C。
16.在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是（ ）
A. 8：1 B. 7：3 C. 1：7 D. 4：1
【答案】B
【解析】
【分析】NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应可能为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的，试管中剩余体积的可能为NO或O2，结合反应方程式列式计算。
【详解】发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的，则试管中剩余体积的为NO或O2。设NO2和O2的总体积为V，
当剩余气体为NO时，说明氧气不足，生成V体积的NO消耗二氧化氮的体积为：V×3=；
则反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中总共消耗二氧化氮和氧气的总体积为：，原混合气体中氧气的体积为：×=V，原混合气体中二氧化氮的体积为：，原混合气体中NO2和O2的体积比为：：V=7：1；
当氧气过量时，剩余的V体积为O2，说明NO2不足量，则参加反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中总共消耗NO2和O2的总体积为，混合气体中二氧化氮的总体积为：×=，O2总体积为，故原气体中NO2和O2的体积比为：=7：3，
故合理选项是B。
17.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
答案选D。
18.如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是（ ）
A. aCl2，b是饱和NaCl溶液
B. a是NO，b是H2O
C. a 是NH3，b是盐酸溶液
D. a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强几乎相等，不能形成喷泉，故A不选；
B．NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B不选；
C．氨气易溶于盐酸，生成氯化铵，烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C选；
D．二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉，故D不选。
故选：C。
19.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
新制氯水
淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝色
D
浓盐酸
MnO2
产生黄绿色气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸先与NaOH的反应，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，A错误；
B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，不能观察到红棕色气体，B错误；
C．新制氯水具有强氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，C正确；
D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热才能发生反应产生氯气，D错误；
答案选C。
20.将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2 mol·L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。则盐酸的浓度是（ ）
A. 2.5mol L-1 B. 3mol L-1
C. 3.5mol L-1 D. 4mol L-1
【答案】B
【解析】
【详解】沉淀量最大时，溶液为氯化钠溶液，由原子守恒可知，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.3L×2mol/L=0.6mol，可知盐酸的浓度为=3mol/L，故答案为B。
21.下列离子的检验方法正确的是（ ）
A. 某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C. 某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
D. 某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
【答案】D
【解析】
【详解】A.向某溶液中加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能硫酸银，原溶液中可能含有硫酸根离子，不一定含有氯离子，故A错误；
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故B错误；
C.向某溶液中加入稀硫酸产生无色气体，原溶液中可能是碳酸氢根，故C错误；
D. 加氢氧化钡溶液生成蓝色沉淀，说明生成氢氧化铜，则说明原溶液中可能有Cu2+，故D正确。
故答案为D。
22.下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色
B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
D. 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色
【答案】A
【解析】A. 将足量SO2气体通入石蕊试液中生成亚硫酸，石蕊试液变红色，A正确；B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，没有雾，B错误；C. 汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振荡，静置后下层颜色变浅，上层颜色变为紫红色，C错误；D. 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液先呈红色，然后褪色，D错误，答案选A。
23.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
滴有酚酞的NaOH溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
硫化氢水溶液
溶液变浑浊
SO2有还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸性高锰酸钾溶液能将二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫体现还原性，故A错误；
B、二氧化硫使品红褪色，体现漂白性，故B正确；
C、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，不是漂白性，故C错误；
D、黄色沉淀为S单质，SO2与H2S反应生成S单质，SO2中的+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，故D错误；
故选B。
24.固体粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干种，为确定其成分，现取X进行如下实验(所加试剂均过量)，下列说法正确的是（ ）
A. 该混合物一定含有CuO、SiO2 B. 该混合物可能含有Na2O和Fe2O3
C. 该混合物一定不含CaO和Na2O D. 无法确定是否含有CaO和Fe2O3
【答案】A
【解析】
【分析】由实验可知，溶液A与NaOH反应生成蓝色沉淀为氢氧化铜，则X中一定含CuO，不含氧化铁；C溶液与二氧化碳反应无明显现象，可知A中钙离子，则X中不含CaO；固体B与NaOH溶液反应生成溶液D，可知B为SiO2，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，固体X一定含CuO、SiO2，一定不含Fe2O3和CaO，不能确定是否含Na2O，
A．该混合物一定含有CuO、SiO2，故A正确；
B．由蓝色沉淀可知一定不含Fe2O3，故B错误；
C．由溶液C与二氧化碳混合无明显现象，可知不含CaO，不能确定是否含氧化钠，故C错误；
D．一定不含Fe2O3和CaO，故D错误；
故选：A。
25.将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的化合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液恰好呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为（ ）
A. 8g B. 15.5g
C. 23.4g D. 无法计算
【答案】C
【解析】
【详解】中性溶液溶质为NaCl，蒸发结晶得到固体为NaCl，根据氯离子守恒：n(NaCl)=n(HCl)==0.4mol，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，
故选：C。
二、填空题（10分）
26.除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入___________（填化学式）溶液。
【答案】NaOH
【解析】
【详解】碳酸氢钠可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠，方程式为：NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O，故答案为：NaOH。
27.中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。
【答案】Al2O3·2SiO2·2H2O
【解析】
【详解】铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O3∙2SiO2∙2H2O，故答案为：Al2O3∙2SiO2∙2H2O。
28.________是制造光导纤维重要原料。
【答案】SiO2（或二氧化硅）
【解析】
【详解】二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，故答案为：SiO2(或二氧化硅)；
29.漂白粉或漂粉精的有效成分是__________（填化学式）。
【答案】Ca(ClO)2
【解析】
【详解】漂白粉或漂粉精是氯气与氢氧化钙反应生成的，次氯酸钙是漂白粉或漂粉精的有效成分，故答案为：Ca(ClO)2；
30.NO2是______色有毒气体，NO2与水反应的方程式为______________________，标准状况下67.2LNO2与水反应转移电子为_____mol。
【答案】(1). 红棕 (2). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (3). 2
【解析】
【详解】NO2是红棕色有毒气体，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；根据方程式可知当有3mol二氧化氮与水反应时转移电子为2mol，67.2LNO2的物质的量为，故转移电子为2mol，故答案为：红棕； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；2。
31.蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的_________________性。
【答案】脱水性、氧化性
【解析】
【详解】蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，故答案为：脱水性、氧化性。
三、无机推断题（每空2分，共12分）
32.下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。
（1）的化学式为______。
（2）与反应的化学方程式为_____。
（3）与氯气反应的离子方程式为_____。
（4）与氨水反应的化学方程式为_______。
（5）与反应的离子方程式为________。
（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。
【答案】(1). SO2 (2). 2Al+Fe2O3 === Al2O3 +2Fe (3). 2Fe2++ Cl2 ===2Fe3++ 2Cl- (4). Al2(SO4)3 + 6NH3▪H2O === 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 (5). Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O (6). 取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+；
【解析】
【分析】A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，则B为Fe2O3，A为Al，C为Fe，D为A12O3．E为固体非金属单质，连续氧化得到G，G与常见无色液体X反应得到H，则E为S，F为SO2，G为SO3，H为H2SO4，X为H2O，I为FeSO4；L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O3反应，则L为NaOH，与Al2O3反应生成J为NaAlO2，A12O3与硫酸反应生成K为Al2(SO4)3，则M为Al(OH)3，据此解答。
【详解】(1)由以上分析可知，F的化学式为SO2，故答案为：SO2；
(2)A与B反应是Al与氧化铁在高温条件下反应生成铁与氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe；
(3)Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(4)K为Al2(SO4)3，与足量的氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(5)D与L的反应为Al2O3和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的化学反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O．
(6)黄色溶液中阳离子为Fe3+，其检验方法为：取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+；
四、（共20分）按要求完成下列实验
33.某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________．
(2)装置B中仪器的名称是___________；装置E的作用是______________________．
(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式___________________________________．
(4)装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_______mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．
【答案】(1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 干燥管 (3). 除去氯气中的氯化氢 (4). 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl (5). b/2a (6). 127
【解析】
【分析】(1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水；
(2)根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；
(3)由题意可知发生反应为氨气和氯气生成氯化铵和氮气；
(4)由反应方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2得2mol电子，根据氯气求出电子的物质的量，再根据电子的个数求出NA；
(5)根据氢氧化钙的物质的量和反应方程式求出漂白粉的质量；
【详解】(1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水，其反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；
(3)氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
(4)由反应方程式可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2得2mol电子，所以当有a mol氯气参加反应时，转移的电子的物质的量为2amol，已知转移的电子总数为b个，则N=n•NA，即b=2a•NA，所以NA=，故答案为：；
(5)氢氧化钙的物质的量是n==1mol，所以根据反应式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知，则生成的CaCl2、Ca(ClO)2各0.5mol，所以最多可制得漂白粉的质量是m=m(CaCl2)+m(Ca(ClO)2)=0.5mol×111g/mol+0.5mol×143g/mol=127g，故答案为：127g．
34.已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。
(1)上述反应的化学方程式为___________________________________；
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
____接 ____，____接____，____接 ____。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________；C瓶中所加试剂是___________________。
(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是 _____________；装置④中带活塞的仪器名称为_____________。
【答案】(1). 2H2SO4(浓) + C 2H2O + CO2↑+ 2SO2↑ (2). g (3). c（或d） (4). d（或c） (5). a (6). b (7). f (8). 除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰 (9). 品红溶液 (10). 澄清石灰水 (11). 分液漏斗
【解析】
【分析】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体；
(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；
(3)根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应；从整体考虑，A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；
(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置③中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生。
【详解】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓) + C 2H2O + CO2↑+ 2SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓) + C 2H2O + CO2↑+ 2SO2↑；
(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：g；c(或d)；d(或c)；a；b；f；
(3)A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，常用品红溶液来检验二氧化硫，故答案为：除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰；品红溶液；
(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置③中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生，装置④中带活塞的玻璃仪器名称分液漏斗，故答案为：澄清石灰水；分液漏斗。
五、计算题（请写出相关方程式及计算过程）
35.把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数为________；
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比为________；
（3）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为________。
【答案】(1). 52.9% (2). 1∶1 (3). 11.2 L
【解析】
【分析】将镁铝合金的混合物溶于过量的烧碱中，只有铝能与氢氧化钠发生反应，根据反应的方程式以及生成氢气的物质的量就能得出铝的物质的量，从而镁的质量，物质的量都能一一解出，据此答题。
【详解】（1）把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁与NaOH溶液不反应，只有Al能与NaOH溶液反应，设Al的物质的量为n（Al），则
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2mol 3×22.4L
n（Al） 6.72L
解得n（Al）=0.2mol
m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g
铝的质量分数为5.4g÷10.2g×100%=52.9%
故答案为52.9%。
（2）m（Mg）=10.2g-5.4g=4.8g
n（Mg）=4.8g÷24g/mol=0.2mol
n（Mg）：n（Al）=0.2mol：0.2mol= 1∶1
故答案为1∶1。
（3）设由镁生成的氢气为V1（H2），由铝生成的氢气为V2（H2），根据镁铝与盐酸反应的化学方程式可知：
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
1mol 22.4L 2mol 3×22.4L
0.2mol V1（H2） 0.2mol V2（H2）
解得V1（H2）=4.48L V2（H2）=6.72L
所以产生H2的体积（标准状况下）是V总=V1（H2）+V2（H2）=4.48L+6.72L=11.2L
故答案为11.2L。
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