湖北省荆州中学2019-2020学年高一10月月考试题化学（解析版）


湖北省荆州中学2019-2020学年高一10月月考试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Na-23 S-32 Ba-137
一、单项选择题（共16小题，每题3分共48分）
1.三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是（ ）
A. 过滤 B. 分液 C. 升华 D. 蒸馏
【答案】A
【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开。故A符合题意， B C D不符合题意。所以答案为A。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 将2 molFeCl3完全反应制成Fe(OH)3胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数为2NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA
C. 标准状况下，22.4 L CCl4的分子数为1NA
D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氢氧化铁胶体粒子是由许多氢氧化铁聚合在一起形成的，2 molFeCl3完全反应制成Fe(OH)3胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数小于2NA，故A错误；
B. 没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故B错误；
C. 标准标况下，CCl4不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D. 14gN2的物质的量为14g/28g/mol=0.5mol，其中含有的分子数目为0.5NA，故D正确；
故选：D。
3.下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）

物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
O2
H2O（蒸汽）
通过浓H2SO4
B
CO2
CO
点燃
C
KCl固体
KClO3
加入MnO2并加热
D
KNO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
【答案】A
【解析】试题分析：A、浓H2SO4具有吸水性，可以出去氧气中水蒸气，A项正确；B、CO含量低，CO2具有阻燃性，所以不可以用点燃的方法出去CO2中的CO，B项错误；C、引入了新的杂质MnO2，C项错误；D、引进了新的杂质Na+,D项错误；答案选A。
4.某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
A. 0.75 mol·L-1 B. 0.5 mol·L-1
C. 1 mol·L-1 D. 0.25 mol·L-1
【答案】A
【解析】由化学式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-) = n(Fe3+)= 0.1mol = 0.15mol
所以c(SO42-)==0.75mol/L,A正确。
5.下列关于物质分类的正确组合是( )
分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钠是盐，二氧化硅为酸性氧化物，A错误；
B、CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；
C、三氧化硫是酸性氧化物，C错误；
D、分类均正确，D正确；
答案选D。
6.下列物质中所含分子的物质的量最多的是(　　)
A. 4℃时2.7mL水 B. 含6.02×1023个氧原子的一氧化碳
C. 6.02×1022个氯化氢分子 D. 4.9g磷酸
【答案】B
【解析】
【详解】A. 4℃时2.7mL水的质量=2.7mL×1.0g/mL=2.7g，物质的量=2.7g/18g/mol=0.15mol；
B. 物质的量=（6.02×1023）÷（6.02×1023mol-1）=1mol；
C. 物质的量=（6.02×1022）÷（6.02×1023 mol-1）=0.1mol；
D. 物质的量=4.9g/98g/mol=0.05mol；
通过比较，B中含分子物质的量最多，故选:B。
7.如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数） ( )
A. L B. L C. L D.
【答案】A
【解析】
【分析】利用，以及进行分析；
【详解】a g某气体中所含有的分子数为b，利用，推出该气体的摩尔质量为g·mol－1，cg该气体物质的量为mol，即cg该气体在标准状况下的体积为L，故A正确；
答案为A。
8.下列除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的方案中正确的是(　　)
A. BaCl2、NaOH、盐酸、Na2CO3 B. Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸
C. NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸 D. BaCl2、Na2CO3、盐酸、NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A. 加入过量BaCl2溶液时能够除去硫酸钠,加入过量NaOH溶液能够除去氯化镁,加入适量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠,但加入碳酸钠，引入碳酸根离子，不符合题意，故A错误；
B. 加入过量Na2CO3溶液能够除去氯化钙, 加入过量BaCl2溶液能够除去硫酸钠，加入过量NaOH溶液能够除去氯化镁，过滤能够除去沉淀，加入适量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但是不能除去过量的氯化钡，该选项所选试剂正确，但是操作顺序不正确，故B错误；
C. 加入过量NaOH溶液能够除去氯化镁, 加入过量BaCl2溶液能够除去硫酸钠， 加入过量Na2CO3溶液能够除去氯化钙和 BaCl2，加入适量稀盐酸时除去Na2CO3，该选项所选试剂正确，操作顺序正确，故C正确；
D. 加入过量BaCl2溶液能够除去硫酸钠,加入过量Na2CO3溶液能够除去氯化钙和过量的氯化钡，加入过量NaOH溶液能够除去氯化镁，加入适量稀盐酸时碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁等沉淀能够溶解，该选项所选试剂正确，但是操作顺序不正确，故D错误；
故选：C.
9.在下列条件下，两种气体分子数一定相等的是（ ）
A. 同密度、同压强的 N2 和 C2H4 B. 同温度、同体积的 O2 和 N2
C. 同体积、同密度的 C2H4 和 CO D. 同压强、同体积的 O2 和 N2
【答案】C
【解析】只要气体的物质的量相等，气体的分子数就一定相等。A中气体的摩尔质量相等，但质量不一定相等，所以分子数不相等；B中气体的压强不一定相同，所以物质的量不一定相等；C中气体的质量相同，且气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等，分子数相同；D中气体的温度不一定相同，所以物质的量不一定相同，分子数不一定相等，答案选C。
10.某溶液中只含Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl﹣=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol·L-1，则SO42-的浓度为（　　）
A. 2 mol·L-1 B. 3 mol·L-1 C. 4 mol·L-1 D. 8 mol·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3:5:5，可得c（Mg2+）=5mol/L，c（Cl-）=5mol/L；根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2 c（Mg2+）= c（Cl-）+2c（SO42-），故 3mol/L +2×5mol/L= 5mol/L+2 c（SO42-），计算得出: c（SO42-）=4 mol·L-1；故C正确；
故答案选C。
11.120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为(　　)
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶7 D. 1∶5
【答案】C
【解析】
【详解】120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30，根据十字交叉法：

故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2:14=1:7。
故选：C。
12. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
CCO2H2CO3CaCO3CO2
其中涉及的基本反应类型依次为（ ）
A. 置换、化合、分解、复分解
B. 置换、化合、复分解、分解
C. 化合、置换、分解、复分解
D. 化合、置换、复分解、分解
【答案】B
【解析】试题分析：碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应；答案选B
13.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）
A. 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 分子直径比钠离子小
D. 在水中所形成的分散系属悬浊液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 根据“钴酞菁”的分子的直径为1.3×10－9m，可能以判断其在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔现象，故正确；B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，不能透过半透膜，故错误；C. 该分子直径比钠离子大，故错误；D. 在水中所形成的分散系属胶体。故错误。故选A。
14.下列事实与胶体性质无关的是(　　)
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染　②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物　③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路　④医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒　⑤FeCl3溶液和氢氧化钠溶液混合会产生红褐色沉淀　⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A. ①②④⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②⑤ D. ①③④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关；
②油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关；
③蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关；
④血液属于胶体，血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒应用了胶体渗析的原理，与胶体性质有关；
⑤氢氧化钠溶液和FeCl3溶液混合生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关；
⑥带相反电荷的胶体混合发生聚沉，不同牌子的墨水中的胶体粒子可能带有不同的电荷，故同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞；
所以只有②⑤与胶体性质无关；
故选：C。
15.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸，硫酸
氢氧化钠，氢氧化钙
红磷，硫
铜，锌
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在(　　)
A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱
【答案】C
【解析】
【详解】根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中。
综上所述，本题应选C。
16.下列说法中正确的是(　　)
A. 不能产生丁达尔效应的分散系有Cu(OH)2悬浊液、氯化钠溶液和水
B. 不是所有的胶体都能发生电泳
C. 布朗运动是胶体之所以具有介稳性的主要原因
D. Fe(OH)3胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氯化钠溶液无丁达尔效应，分散系是混合物，水是纯净物，故水不是分散系，故A错误；
B. 不是所有胶体都能发生电泳，有些胶体粒子不显电性，如淀粉胶体粒子，故B正确；
C. 布朗运动是胶体之所以具有介稳性的一个原因，不是主要原因，同种胶体粒子带同种电荷是胶体具有介稳性的主要原因，故C错误；
D. Fe(OH)3胶体中混有氯化钠，可以通过渗析的方法除去，不能使用硝酸银溶液，原因是加入硝酸银后会使胶体发生聚沉，故D错误；
故选:B.
二、非选择题（共5题52分）
17.下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列问题：(盐酸　分子式：HCl　 相对分子量：36.5　 密度：1.2 g·mL－1　 HCl质量分数：36.5%)
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.4 mol·L－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器是_____(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的_____(填字母)。
A．温度　　B．浓度　　C．容量　 D．压强　　E．刻度线
②该学生需要用量筒量取_____mL上述浓盐酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。____
b．量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。____
(3)①假设该同学成功配制了0.4 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸完全中和含0.4 g氢氧化钠的溶液，则该同学需取____mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g 溶质的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是____（填字母）。
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
【答案】(1). 12 mol•L－1 (2). 500 mL容量瓶 (3). ACE (4). 16.7 (5). B (6). A (7). 25.0 (8). C
【解析】
【详解】(1)该浓盐酸中HCl物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.2×36.5%/36.5 mol/L=12mol/L，故答案为：12mol/L；
(2) ①实验用到的基本仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，500ml容量瓶，20ml量筒；故确少500ml容量瓶；容量瓶上标有刻度线、温度和容量；故答案为：500mL容量瓶；ACE；
② 设需要浓盐酸体积为V,则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变得V×12mol/L=0.400mol⋅L−1×500mL，解得V=16.7mL，故答案为：16.7；
③a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，溶质的量减小，所以配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小，故选B故答案为：B；
b.用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 2∼3 次，洗液倒入烧杯中，溶质的物质的量变大，所以测定结果偏大，故选A;故答案为：A；
(3) ①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,即HCl+NaOH=NaCl+H2O,所以n(HCl)=n(NaOH),即有0.400mol/L×VL=0.4g40g/mol，解得V=0.025L=25.0mL；
②中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，说明盐酸的浓度偏高；
A. 浓盐酸挥发，浓度不足，则所用体积偏大，故A不选；
B. 配制溶液时，未洗涤烧杯，导致盐酸浓度偏低，故B不选；
C. 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致浓度偏高，符合题意，故C选；
D. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致浓度偏低，故D不选；
故答案为：C。
18.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。
A B C D
利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）

（1）装置A中仪器①的作用是_____，流程中使用装置A的是操作___（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。
（2）流程中使用装置B的是操作____，在该操作中，震荡仪器时，为了避免因液体挥发而导致内部气压过大，还应进行的具体操作是______（填写具体的操作方法）。
（3）流程中使用装置C的操作是___，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是_____。
（4）流程中使用装置D的操作是_____。
【答案】(1). 冷凝 (2). d (3). b (4). 打开分液漏斗下口的旋塞，从下口放气 (5). a (6). 向漏斗中加水至刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复以上操作2-3次 (7). c
【解析】
【详解】从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，由实验流程可知，操作a是分离固液混合物，其操作为过滤，操作b分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；操作c是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；操作d是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答。
(1)装置A为蒸馏实验装置，仪器①为冷凝管，其作用是冷凝，操作d为蒸馏，使用装置A的操作是d。故答案为：冷凝；操作d。
(2)使用装置B的操作是分液操作，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗旋塞，从下口放气。故答案为：操作b；打开分液漏斗旋塞，从下口放气。
(3)使用装置C的操作是过滤；
洗涤的具体操作是：往漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流干，重复以上操作2-3次。
故答案为：操作a；往漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流干，重复以上操作2-3次。
(4)使用装置D的操作是蒸发结晶，操作c是蒸发结晶。故答案为：操作c。
19.(1)欲将0.10 mol.L－1的NaOH溶液和0.60 mol.L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol.L－1的NaOH溶液（忽略混合时溶液体积变化），则两种溶液的体积比为___________。
(2)某温度下，40g质量分数为10%硝酸钠溶液与60g质量分数为7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20 g.cm-3的混合溶液，则该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度为______。
(3)现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL二氧化碳气体(在标准状况下)。则原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是_____、____。
【答案】(1). 4:1 (2). 1.2mol/L (3). 0.2 mol/L (4). 0.5 mol/L
【解析】
【分析】由题意可知，1.45g沉淀为BaCO3和BaSO4沉淀，但碳酸钡能与酸反应，由二氧化碳的物质的量及碳原子守恒可知Na2CO3的物质的量，利用1.45g沉淀质量减去碳酸钡的质量即为硫酸钡的质量，由硫酸根离子守恒可知Na2SO4的物质的量，最后利用c=n/v。
【详解】(1)设所需0.10mol/L的NaOH溶液及0.60mol/L的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10mol/L×V1+0.60mol/L×V2=0.20mol/L×(V1+V2)，
解得：
(2)混合后溶液硝酸钠总质量为：40g×10%+60g×7.5%=8.5g，
混合后溶液中硝酸钠的质量分数为：8.5g/(40g+60g)×100%=8.5%；
混合溶液的密度为1.20g/cm3,硝酸钠的质量分数为8.5%,则混合后硝酸钠的物质的量浓度c=1000×1.2×8.5%85mol/L=1.2mol/L。
答：混合溶液中NaNO3的物质的量浓度是1.2mol/L.
（3）CO2气体(标况)的物质的量为0.112L/22.4L/mol=5×10−3mol，
由碳原子守恒可知，
n(Na2CO3)=n(BaCO3)=n(CO2)=5×10−3mol，
硫酸钡的质量为1.45g−5×10−3mol×197g⋅mol−1=0.465g，
硫酸钡的物质的量为0.465g/233g/mol=2×10−3mol，
由硫酸根离子守恒可知，
n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2×10−3mol，
则c(Na2CO3)=5×10−3mol/0.01L=0.5 mol⋅L−1，
c(Na2SO4)=2×10−3mol/0.01L=0.2mol⋅L−1，
答：原混合溶液中Na2CO3物质的量浓度0.5 mol⋅L−1, Na2SO4物质的量浓度0.2mol⋅L−1.
20.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)．______.
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是___________________，写出该反应的化学方程式_____________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________________________________，(填写物质序号，下同)，属于单质的是______________。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？______________。
【答案】(1). ③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ (2). 2 (3). Na2CO3 (4). Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (5). ③、⑩ (6). ⑦、⑫ (7). 不能，因为CO、Cu、Ag都会与氧气反应
【解析】
【详解】(1)不能与盐酸反应的物质分别为：③CO2；⑥NaCl；⑩CO；⑦Cu；⑪H2SO4；⑫Ag，故盐酸走出迷宫的路线为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；综上所述，本题答案是：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫。
(2)①→⑫中属于碱的有④和⑧，所以中和反应只有2个；能与盐酸反应的盐只有②Na2CO3，发生的反应为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；综上所述，本题答案是：2， Na2CO3 ，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(3)据第(1)问知，不与盐酸反应的氧化物为：③CO2和⑩CO；单质为：⑦Cu和⑫Ag；综上所述，本题答案是：③、⑩； ⑦、⑫。
(4)若将盐酸换成氧气，它会与上述路线中的⑩CO，⑦Cu，⑫Ag发生化学反应，所以O2按上述路线走不出迷宫；综上所述，本题答案是：不能，因为CO、Cu、Ag都会与氧气反应。
21.将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___，这表明_____(根据微粒电性作答)，这种现象称为______。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）____丁达尔现象，这个实验可以用来区别____；再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为____。

【答案】(1). 逐渐变深 (2). Fe(OH)3胶粒带正电荷 (3). 电泳 (4). 无 (5). 溶液和胶体 (6). 有白色沉淀生成
【解析】
【分析】（1）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以；
（2）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，向阴极移动．
【详解】(1) )氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷,所以向阴极移动,即阴极附近溶液颜色加深,是电泳现象，故答案为：逐渐变深;Fe(OH)3胶体粒子带正电，电泳；
(2)胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的。所以半透膜外的液体是不能产生丁达尔效应的。由于溶液中含有氯离子，能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，
故答案为：无；溶液和胶体；有白色沉淀；