2020高考化学高频热点3“NA”的应用判断增分练（含解析）

高频热点三　“NA”的应用判断

1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下2.24 L C6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA

B．1 mol Na2CO3和NaHCO3的混合物中CO的数目为NA

C．100 g CaS与CaSO4的混合物中含有32 g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

D．50 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA

解析　标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A项错误；此题无法计算出Na2CO3的量，因此无法计算出CO的物质的量，B项错误；S的物质的量为＝1 mol，即Ca的物质的量为1 mol，O的质量为(100－32－40) g＝28 g，即物质的量为＝1.75 mol，C项正确；因浓盐酸与足量MnO2反应，随着反应的进行盐酸浓度下降，反应逐渐停止，则转移的电子数小于0.3NA，D项错误。

答案　C

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．加热条件下，将足量Fe投入含有1 mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5NA个SO2分子

B．30 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为0.5NA

C．20 g CD4与17 g NH3所含质子数均为10NA

D．6.72 L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA

解析　随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故生成SO2分子小于0.5 mol即0.5NA个，故A项错误；酯化反应是可逆反应，充分反应后，断裂C—O键数目小于0.5NA，故B项错误；CD4的摩尔质量是20 g·mol－1,20 g CD4与17 g NH3的物质的量都是1 mol，二者都是含有10个质子的分子，所含质子数均为10NA，故C项正确；NO2气体不一定处于标准状况下，其物质的量无法计算，故D项错误。

答案　C

3．(2019·青岛二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

A．100 g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B．标准状况下，2.24 L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2

C．工业合成氨，每断裂NA个键，同时断裂6NA个N—H键，则反应达到平衡

D．常温下1 L pH＝7的1 mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO－与NH数目均为NA

解析　溶液中除葡萄糖中含氧原子，水中也含有氧原子，故A项错误；F2与H2O反应，不会置换出Cl2，故B项错误；根据N2＋3H22NH3，反应达平衡时，每生成1 mol N2分子(形成1 mol 键)的同时生成2 mol NH3分子(形成6 mol N—H键)，故C项正确；根据电荷守恒，判断n(CH3COO－)＝n(NH)，但两者由于水解所以数目不是NA，故D项错误。

答案　C

4．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

A．常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA

B．4.0 g由HO与DO组成的混合物中所含中子数为2NA

C．0.5  mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数目小于NA

D．标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA

解析　A项，1 mol C6H12中含C—C键的数目不一定小于6NA，如果是环烷烃，C—C键的数目等于6NA，错误；B项，HO与DO的摩尔质量均为20 g·mol－1，故4.0 g HO与DO的物质的量为0.2 mol，且两者中均含10个中子，即0.2 mol由HO与DO组成的混合物中含2NA个中子，正确；C项，没有给定体积，无法计算氢离子的数目，错误；D项，标况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，但由于H2S和SO2混合后会发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以二者混合后气体的物质的量小于1 mol，混合气体中含有的分子总数小于NA，错误。

答案　B

5．(2019·河北调研)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液，完全反应时转移的电子数为2NA

B．20 g D2O含有的电子数为10NA

C．1 L 0.1  mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D．25 ℃时，1.0 L pH＝12的NaClO溶液中由水电离出的OH－的数目为0.01NA

解析　1 mol Cl2完全反应后转移电子数为NA，故A项错误；D2O中含10个电子，因此1 mol D2O含电子数为10NA，故B项正确；根据氮原子守恒，溶液中氮原子数为0.2NA，故C项正确；根据pH值可知，由水电离出的c(OH－)＝0.01  mol·L－1，数目为0.01NA，故D项正确。

答案　A

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)

A．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

B．1 mol CO和N2混合气体中含有的质子数是14NA

C．标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧，消耗O2分子数为0.1NA

D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA

解析　通入1 mol Cl2的新制氯水中，氯气和水发生的是可逆反应，只是一部分氯气转化为HClO、Cl－、ClO－，所以HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，A不正确；1个CO分子、1个N2分子中都含有14个质子，1 mol CO和N2混合气体中含有的质子数是14NA，选项B正确；H2、CO在氧气中燃烧时，燃料气和氧气的体积比都是2∶1，所以H2和CO混合气体燃烧时，需要的氧气是混合气体的一半。标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L(0.2 mol)在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA，选项C正确；反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，有4 mol Cl2参加反应应该转移6 mol e－，则消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA，选项D正确。

答案　A

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1 L pH＝10的氨水中含有OH－的数目为0.01NA

B．0.1  mol·L－1 AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含AlO为0.1NA

C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4NA

D．42 g 环烷烃C3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA

解析　纯水pH＝6，则c(H＋)·c(OH－)＝10－12 ，pH＝10的氨水中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，含有OH－的数目为0.01NA，A项正确；溶液的体积未知，B项错误；足量的Zn与浓硫酸共热可产生SO2和H2，全部生成SO2消耗H2SO4 0.2 mol，全部生成H2，消耗H2SO4 0.1 mol，则参加反应的硫酸一定不是0.4NA，C项错误；1 mol环丙烷含有共价键9 mol，故42 g环丙烷含有共价键9 mol，1 mol 环丁烷含有共价键12 mol,42 g 环丁烷含有共价键9 mol，故42 g两者的混合气体中含有共价键的数目为9NA，D项错误。

答案　A

8．(2019·济宁模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．Fe与稀硝酸反应，产生标准状况下3.36 L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6NA

B．常温下，1 L 0.5  mol·L－1的Na2CO3溶液与1 L 0.5  mol·L－1的Na2S溶液中阳离子数均为NA

C．1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

D．1 mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12 L NH3，转移的电子数为0.15NA

解析　根据生成NO气体0.15 mol，则参加反应的硝酸为0.6NA，故A项正确；溶液中除Na＋外还有H＋，因此阳离子数不是NA，故B项错误；CH4与Cl2的反应是连锁反应，不是只有CH3Cl分子，还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此CH3Cl分子数不是1.0NA，故C项错误；未标明标况，无法求解，故D项错误。

答案　A

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温下，含有1 mol Cl－的NH4Cl溶液中的NH数目小于NA

B．物质的量之和为1 mol的O2和O2中含有的中子数为20NA

C．1 mol甲烷与1 mol氯气在光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA

D．56 g Fe与酸反应转移的电子数一定为2NA

解析　因为NH发生水解反应，所以含有1 mol Cl－的NH4Cl溶液中的NH数目小于NA，故A项正确；因为16O2和18O2中的中子数不同，所以物质的量之和为1 mol的16O2和18O2中含有的中子数不一定为20NA，故B项错误；因为甲烷与氯气光照条件下发生取代反应生成的有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1 mol甲烷与1 mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数不一定为NA，故C项错误；56 g Fe与足量的硝酸反应转移的电子数为3NA，故D项错误。

答案　A

10．(2019·湖北高考测评活动4月调考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9∶10

B．1 L 0.3 mol/L Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA

C．60 g C2H4O2含碳氢键数目一定为3NA

D．100 g 17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

解析　羟基不显电性，故1 mol羟基中含9 mol电子，17 g NH3中含10 mol电子，比为9∶10，故A项正确；CO＋H2OHCO＋OH－，所以溶液中阴离子数目大于0.3NA，故B项错误；C2H4O2可为CH3COOH，HCOOCH3或，因此1 mol C2H4O2含碳氢键数目不一定为3NA，故C项错误；溶液中H2O也含氧原子，故D项错误。

答案　A

11．(2019·湖南常德第一次模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有的双键数目为0.1NA

B．常温常压下，13.8 g NO2与足量水反应，转移电子数为0.6NA

C．7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA

D．含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na＋数目为2NA

解析　一个丙烯酸中含2条双键，故0.1 mol丙烯酸中含双键为0.2NA，故A项错误；13.8 g NO2的物质的量为0.3 mol，而NO2和水反应时，3 mol NO2转移2 mol电子，故0.3 mol NO2转移0.2NA个电子，故B项错误；Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78 g/mol，故7.8 g混合物的物质的量为0.1 mol，且两者均由3个离子构成，故0.1 mol混合物中含离子为0.3NA个，故C项正确；CO在溶液中会水解，故当含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na＋数目多于2NA，故D项错误。

答案　C

12．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)

A．标准状况下，11.2 L正丁烷所含极性键的数目为5NA

B．常温常压下，1 mol NaO2中含有的中子数为44NA

C．1 L pH均为2的盐酸和醋酸溶液，氢离子数均为0.01NA

D．64 g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为2NA

解析　标况下正丁烷为0.5 mol，含极性键数目为5NA，故A项正确；1 mol NaO2中含有的中子数为44NA，故B项正确；pH为2代表溶液中[H＋]＝10－2  mol·L－1，氢离子数目为0.01NA，故C项正确；1 mol Cu与S反应，因生成Cu2S，所以转移电子数为NA，故D项错误。

答案　D