黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020届高三6月复课线下考查理综化学试题
展开哈师大附中2017级高三复课线下考查卷
理科综合能力测试化学
本试卷共38题，共300分，共12页。考试结束后，将本试卷和答題卡一并交回。
注意事項：
1.答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答題卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答題卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Bi 209
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法错误的是
A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
8．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A．标准状况下，5.6LNO与5.6LO2充分混合后的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数为10NA
C．13.8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
D．常温下，1L0.1 mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是
A．Y和W的简单离子的半径大小：W＜Y
B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸
C．氢化物的沸点：X一定小于Z
D．化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构
10．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是
A．与环戊醇互为同系物 B．分子中所有碳原子共平面
C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M
11．下列说法正确的是
A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可检验其漂白性
B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和NaHS溶液
C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇
D．用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱
12．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是
A．该装置工作时，电能转化为化学能B．该装置可以在高温下工作
C．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜D．负极反应为CH3COO－+2H2O - 8e－=2CO2↑+7H＋
13．已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K＝1.76×10－5。常温下向1L 0.01mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．0.01mol·L－1HR溶液的pH约为4
B．随着氨气的通入，逐渐减小
C．当溶液为碱性时，c(R－)＞c(HR)
D．当通入0.01 mol NH3时，溶液中存
在：c(R－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
26．（14分）铋酸钠（NaBiO3）常用作Mn2+鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：
己知：①NaBiO3是一种难溶于水的物质
②BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀
请回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有 （填标号）。
a．加入足量的蒸馏水 b．搅拌 c．粉碎矿石 d．降低温度
（2）溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是 ，
滤渣A的主要成分为 （填化学式）。
（3）反应④的化学方程式为 。
（4）NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+ 氧化为MnO4一，故可用于Mn2+的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+，该反应的离子方程式为 。
（5）实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL 0.500mol/L FeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要 。
（6）取上述NaBiO3样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀释至100mL，取出
20.00 mL溶液，然后用新配制的0.500mol/L FeSO4溶液进行滴定，滴定完成后消耗24.80 mL FeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为％（结果保留小数点后一位）。
27.（15分）苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为
＋ C2H5OH ＋H2O
已知：
物质 | 颜色、状态 | 沸点(℃) | 密度(g·cm－3) | 相对分子质量 |
苯甲酸 | 无色、片状晶体； 100 ℃会迅速升华 | 249 | 1.265 9 | 122 |
苯甲酸乙酯 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 | 150 |
乙醇 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.789 3 | 46 |
环己烷 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.731 8 | 84 |
图I 图II
实验步骤如下：
①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(过量)、20 mL环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图I所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2h。反应时环己烷－乙醇－水会形成“共沸物”(沸点62.6 ℃)蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏(装置如图II所示)。低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213 ℃的馏分。
⑤检验合格，测得产品体积为12.86 mL。
（1）步骤①中加入沸石的目的是；使用分水器不断分离除去水的目的是______________________________________________________。
（2）步骤②中继续加热的温度应控制在________（填标号）。
A．65～70 ℃ B．78～80 ℃ C．85～90 ℃ D．215～220 ℃
（3）步骤③中若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________________________。
（4）步骤④中分液操作叙述正确的是________（填标号）。
A．向盛有水层的分液漏斗中加入乙醚，盖好玻璃塞，将分液漏斗倒转，用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗的下口活塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
E．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出
（5）图II中仪器A的名称是，步骤④中氯化钙的作用是。
（6）该实验产品的产率为________________（结果保留三位有效数字）。
28. （14分）汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
I．已知 4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）∆H＝﹣1200 kJ•mol﹣1
（1）该反应在 （填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。
（2）对于该反应，改变某一反应条件（温度T1＞T2），下列图象正确的是 （填标号）。
（3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO2 0.2mol，CO 0.4mol ；乙： NO2 0.1mol ，CO 0.2mol。
经过一段时间后达到平衡状态。
①N2的平衡体积分数：甲 乙（ 填“＞、＝、＜或不确定”，下同）。
②NO2的平衡浓度：甲 乙。
③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为 。
II．柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。
模拟尾气 | 气体（10mol） | 碳烟 | ||
NO | O2 | He | ||
物质的量（mol） | 0.025 | 0.5 | 9.475 | 一定量 |
（4）375℃时，测得排出的气体中含amol O2和0.0525 mol CO2，已知X为N2，Y为N2O，则a= 。
（5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是 。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
铁被称为“第一金属”，硫被称为“生命元素”，它们形成的物质种类非常丰富，在生产、生活中
用途广泛。
（1）基态S原子有种能量不同的电子，其价电子排布图为。
（2）硫能形成S2O32-、SO32-等多种含氧酸根，试推测S2O32-的空间构型为，
SO32-的中心原子杂化方式为。
（3） SCN－与Fe3+能发生显色反应，该反应常用作检验Fe3+的存在。
①铁元素位于元素周期表的区。
②SCN－的三种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
写出与SCN－互为等电子体的分子的分子式（任写一种）。
③Fe(SCN)3中不存在的化学键有（填标号）。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E.键 F．键
（4）部分卤化铁的熔点如下表所示：
卤化铁 | FeF3 | FeCl3 |
熔点／℃ | 1100 | 306 |
解释表中物质之间熔点差异的原因。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种方块组成。
①该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-个数的最简整数比为 。
②己知该晶体的密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为nm（用
含d和NA的代数式表示）。
36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
1, 3-环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。1, 3-环己二酮的一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）甲的分子式为 。
（2）丙中含有官能团的名称是。
（3）反应①所需的试剂和条件是；②的反应类型是。
（4）丁的结构简式为。
（5）写出丙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。
（6）符合下列条件的乙的同分异构体共有种。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应
其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6的一种同分异构体的结构简式为
_______________(任写一种)。
复课考查化学答案：
题号 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | C | A | C | D | B | D | D |
26．（1） bc（2分）
（2）防止FeCl3及BiCl3水解，提高原料的浸出率（2分，不答FeCl3不扣分）
SiO2、S （2分，各1分）
（3）2Bi + Na2O2 + 2O2 === 2NaBiO3（2分）
（4）5NaBiO3+2Mn2++14H+=== 2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O （2分）
（5）250mL容量瓶、胶头滴管 （2分，各1分）
（6）86.8 （2分）
27.（15分，除标注外，其余每空均为2分）
（1）防止暴沸（1分）；有利于平衡不断向正反应方向移动，提高苯甲酸乙酯产率
（2）C
（3）苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100 ℃时发生升华
（4）ABD（3分）
（5）蒸馏烧瓶（1分），干燥有机层
（6）90.0%
28.（14分，每空2分）
I.（1）低温；
（2）CD；
（3）①＞；②＞；③10L/mol
II.（4）0.45；
（5）NO2气体中有N2O4，不便进行定量测定。
35．（15分）
(1)（每空1分）5，
(2)（每空1分）四面体形，sp3
(3)①d （1分）②N>S>C（1分） CO2（或CS2）（1分）③AC （2分）
(4) FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体，离子键强于分子间作用力，因此FeF3熔点大于FeCl3
熔点（2分）
(5)①1：2：4 （2分）②（2分）
36. (15分)（1）C6H11Br（2分）
（2）醛基、羰（酮）基（2分）
（3）氢氧化钠醇溶液，加热（2分） 氧化反应（1分）
（4）（2分）
（5）CHO+2Cu(OH)2+NaOH COONa+Cu2O↓+3H2O （2分）
（6）12（2分）或（2分）
