广东省广州市普通高中毕业班2020届高三综合测试化学（一）

广东省广州市普通高中毕业班2020届高三综合测试（一）

相对原子质量：H1    Li7    N14   O16   Ni59   Zn65    Cd112    La139

单选题 每题6分

7．我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是（    ）

A．烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土

B．记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素

C．古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成

D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）

8．关于化合物1,4-二氢萘（ ），下列说法错误的是（    ）

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子中所有原子均处同一平面

C．一氯代物有4种（不考虑立体异构）

D．与 互为同分异构体

9．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是（    ）

A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液

B．装置③中气体呈红棕色

C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成

D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替

10．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：Y＞Z＞X＞W

B．Y与X可形成共价化合物

C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．简单氢化物的沸点：Z＞X

11．我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是（    ）

A．铜箔上的电势比催化电极上的高

B．海水的pH变大

C．若转移1mol电子，理论上铜箔增重7g

D．固体陶瓷膜可用质子交换膜代替

12．已知邻苯二甲酸（H2A）的K a1 =1.1×10−3，K a2=3.9×10−6。常温下，用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L−1的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A．a点的混合溶液中：

B．b点的混合溶液中：

C．c点溶液pH在9~10之间

D．从a点到c点水的电离程度逐渐增大

13．研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．第一步每生成1mol氧气转移的电子数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

B．第一步实现了能量转化：可再生能源→电能→化学能

C．第二步反应方程式为

D．该工艺的总反应为

26．（14分）实验室以活性炭为催化剂，用CoCl2·6H2O制取三氯化六氨合钴(Ⅲ)。总反应式为 。制备流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①“溶解”需加热并使用研细的CoCl2·6H2O，目的是                     。

（2）步骤②“络合”需降温至10℃进行，原因是                             。

（3）步骤③“氧化”在60℃进行。“操作I”是                     。已知：[Co(NH3)6]Cl3在冷水中溶解度较小，在热水中溶解度较大。

（4）“溶液2”中钴主要以[Co(NH)]3+形式存在，加入浓HCl的作用是                  。

（5）用下图装置测定产品中NH3的含量（已省略加热和夹持装置）：

①蒸氨：取mg样品进行测定。添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的NH3通入含有V1mLc1 mol·L−1H2SO4 标准溶液的锥形瓶中。液封装置1的作用是                         。

②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，滴定过剩的H2SO4，消耗V2 mLc2 mol·L−1

的NaOH标准溶液。产品中NH3的质量分数为        。若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得NH3的质量分数可能       （填“偏高”或“偏低”）。

27.（14分）镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“滤渣1”的主要成分为 Cu(OH)2和             （填化学式）。

（2）“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为                                                                  。

（3）“置换”中镉置换率与()的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶

液中Cd2+的量为依据。

①实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是                  。

②若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为    kg。

（4）“置换”后滤液溶质主要成分是            （填化学式）。

（5）“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合反应，反应的化学方程式是                                            。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的          不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。

28．（15分）丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：

（1）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：

①总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示：

100kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是    、    。

②某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kPa，平衡时总压为13.3kPa，C3H8的平衡转化率为            。该反应的平衡常数Kp=        kPa（保留1位小数）。

（2）丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：

在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。

①已知H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)  ∆H=-242kJ·mol-1 。由此计算∆H2=      kJ·mol -1。

②图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是                             。

③575℃时，C3H6的选择性为      。（×100％）

④基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是                               。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

储氢合金能有效解决氢气的贮存和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。

（1）镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH＝Ni(OH)2+M，M表示储氢合金。Ni成为阳离子时首先失去    轨道电子。Ni3+的价层电子排布式为                    。

（2）用KF/HF溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。

①  HF与水能按任何比例互溶，原因是                                  。

②  ，KHF2晶体中的作用力类型有              ，与HF2-互为等电子体的分子为             （填一种）。

（3）用KBH4和NaH2PO4处理储氢合金电极。KBH4中阴离子的空间构型是          ，NaH2PO4中阴离子中心原子的杂化类型是           。

（4）某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如下图(a)、(b)所示，该储氢合金的化学式是           （填最简式）。已知该储氢合金晶胞底边长为a=0.5017nm，高为c=0.3977nm，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为       g·cm−3（列出计算式）。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物I是一种优良的镇痉利胆药物，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的名称是              。

（2）反应②的反应类型是              。

（3）E中含氧官能团的名称是                  。

（4）反应⑤所需试剂和条件是               。反应⑥所需试剂和条件是           。

（5）H的结构简式为             。

（6）芳香化合物X是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应，其核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为3︰2︰2︰1。写出两种符合要求的X的结构简式                  。

（7）设计由 为原料制备的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。

【参考答案】