江苏高考化学复习精品解析：广东省茂名市2018届高三第一次综合考试理综化学试题（解析版）

高三第一次综合考试理综化学试题

1.《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是

A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 坩埚钳 D. 研钵

【答案】A

【解析】

【详解】这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚B，要用坩埚钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。答案为A。

2.下列说法正确的是

A. 汽油、煤油和甘油的主要成分均为烃类

B. 花生油的主要成分是酯类，属于高分子化合物

C. 植物油氢化过程中发生了加成反应

D. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

【答案】C

【解析】

A、汽油、煤油的主要成分为烃类，而甘油属于醇类，则A错误；B、花生油的主要成分是油脂，属于酯类，是相对分子质量较大的分子，但不是高分子化合物，故B错误；C、植物油中含有不饱和的C=C双键，因此氢化的过程就是与氢气发生加成反应的过程，所以C正确；D、蛋白质的基本组成元素是碳、氢、氧、氮四种，所以D错误。本题正确答案为C。

3.轴烯是一类独特星形环烃。下列关于三元轴烯()说法不正确的是

A. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 所有原子同一平面

C. 与1,3-丁二烯()互为同系物 D. 与苯互为同分异构体

【答案】C

【解析】

A、该分子中含有C=C双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则A正确；B、由于C=C双键构成的平面结构，所以该分子的所有原子在同一平面上，故B正确；C、该分子含有三个C=C双键和一个碳环，而只有两个C=C双键，所以二者结构不相似，不是同系物，则C错误；D、该分子的化学式为C6H6，与苯的化学式相同，但结构不同，所以二者是同分异构体，故D正确。本题正确答案为C。

点睛：有机化合物只要掌握了碳原子的成键特征，结合物质自身的结构和官能团，那么它的性质、结构特点等都能够正确解答了。

4.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、3，Z原子的M电子层有7个电子，下列说法一定正确的是

A. 单质沸点:X>Y>Z B. 离子半径:Z->X-

C. Z分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键 D. 原子序数:Z>Y>X>W

【答案】B

【解析】

根据题目所述可得，W、Z分别是O、Cl两种元素，而X、Y可能是Li、B，也可能是Na、Al。A、Na、Al和Cl的沸点为Al>Na>Cl，则A错误；B、Cl-原子核外是三个电子层288型，而Li+、Na+原子核外是一个或二个电子层，所以B正确；C、氯气与Li和Na形成的化合物中只含离子键，但氯气与B和Al形成的化合物中只含共价键，所以C错误；D、原子序数可能是Z>Y>X>W，也可能是Z>W>Y>X，所以D错误。本题正确答案为B。

点睛：本题的关键是没有指明这四种元素的原子序数大小关系，X、Y处在同一周期，可能是第二周期，也可能是第三周期，这是选错的根源。

5.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A、酸性高锰酸钾溶液可将Fe2＋氧化为Fe3＋，将I＋氧化为I2，Fe3＋和I2在溶液中都显黄色，所以A错误；B、能使溴水褪色的无色气体除SO2外，还有乙烯等，故B错误；C、由于AgNO3过量，所以黑色沉淀可能是由过量的AgNO3与Na2S反应生成的，不一定是白色的Ag2CO3转化为黑色的Ag2S，所以不能确定二者的溶度积大小，故C错误；D、根据较强的酸可以置换较弱的酸，所以D正确。本题正确答案为D。

6.钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液) 工作时的示意图。下列说法正确的是

A. 电池放电时，Na+从a极区移动到b极区

B. 电池充电时，b极区发生的反应是:NaNiFeIII(CN)6 + e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6

C. 金属钠可以作为该电池的负极材料

D. 若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1molCl2，电池内有，1molNa+通过间子交换膜

【答案】B

【解析】

【详解】A. 根据题意，Na+电池就是要通过Na+的转移达到放电和充电的目的，结合装置图中四种物质中Ti和Fe的化合价变化，Ti从+4价降低到+3.5价，得到电子，a是电池的正极，Fe从+2价升高到+3价，失去电子，b为负极，所以放电时Na+应从负极b区移动到正极a区，即A错误；

B. 充电时，b阴极，得到电子，化合价降低，所以电极反应为NaNiFeIII(CN)6 + e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6，故B正确；

C. 金属钠太活泼，不能作为电极材料，由装置可知，发生电极反应的是图中的四种物质，所以电极材料应为惰性材料，故C错误；

D. 电解饱和食盐水时理论上每生成1molCl2，转移2mol e—，根据电荷转移守恒，在电池内有2molNa+通过离子交换膜，故D错误；

本题正确答案为B。

7.已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质

B. pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C. 在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

D. L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化

【答案】D

【解析】

A、加入氨水调节pH可使Cu2+生成沉淀与Mg2+分离，但引入了新的杂质离子NH4+，所以A错误；B、Q点的pH约为9，则由Ksp求得c(Cu2+)=10—10 mol/L<1.010—5 mol/L，c(Mg2+)=10—2 mol/L>1.010—5 mol/L，所以Cu2+已沉淀完全而Mg2+不能沉淀完全，故B错误；C、由于Mg2+和Cu2+都能够水解，所以c(Cu2+)+c(Mg2+)<c(S042-)，则C错误；D、由图象可知，当Mg2+和Cu2+的浓度均为1mol/L时开始生成Cu(OH)2沉淀的pH为4左右，而开始生成Mg(OH)2沉淀的pH为9左右，所以D正确。本题正确答案为D。

8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是____________;溶液1是____________。

(2)甲小组按上图连接好装置,打开K1、K3,关闭K2,打开仪器a的活塞;片刻后,打开集热式磁力搅拌器加热;将气体通入锥形瓶中,溶液出现黄色浑浊后逐渐消失,相关的化学反应方程式为：①_________________；②Na2SO3+SNa2S2O3。

(3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开K2,关闭K3,用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是__________________________________。

(4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液,其反应为：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制该混合溶液的过程中,先将Na2CO3完全溶解,再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。

(5)测定乙小组产品纯度。取3.000 g Na2S2O3·5H2O晶体,配成100 mL溶液,取20.00 mL于锥形瓶，调节溶液的pH至6,加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,过滤,洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L标准碘溶液滴定,消耗标准碘溶液10.00 mL。

①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。

②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI Ksp(ZnS)=1.6×10-24   M(Na2S2O3·5H2O)=248 g/mol)

【答案】    (1). 分液漏斗    (2). NaOH溶液    (3). 3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓    (4). Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇,加入乙醇降低其溶解度，促进产品析出    (5). Na2S容易被氧化，先溶解Na2CO3,使Na2S溶解时间缩短，且抑制了Na2S的水解    (6). 除去溶液中残留的SO32-和S2-    (7). 82.67%

【解析】

(1) 仪器a的名称是分液漏斗，溶液1是NaOH溶液用于吸收多余的SO2；

(2) SO2通入Na2S溶液中，一方面是SO2与水反应生成的H2SO3能与Na2S发生复分解反应生成Na2SO3和H2S，，另一方面H2SO3还能氧化生成的H2S，所以反应的化学方程式为3SO2+2Na2S= 2Na2SO3+3S↓

(3)加热浓缩至出现少量晶膜，停止加热，打开K2，关闭K3，停止向锥形瓶中通SO2，由于Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇，所以用注射器注入无水乙醇降低其溶解度，促进产品大量析出；

(4)S2—具有较强的还原性，容易被空气氧化，所以先溶解Na2CO3，再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中，接着进行实验，减少Na2S的溶解时间，且Na2CO3水解呈碱性还能抑制Na2S的水解；

(5)①生成的Na2S2O3中可能含有的杂质为Na2CO3、Na2S和Na2SO3，调节溶液的pH为6，可除去Na2CO3，根据ZnS的Ksp可知，加入Zn(CH3COO)2溶液可除去Na2S和Na2SO3；②根据已知反应方程式可得 n(Na2S2O3)= 0.1000mol/L×10.00 mL×10-3×2× =0.01mol，则Na2S2O3·5H2O的质量分数=×100%=82.67%。

9.某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如下：

回答下列问题:

(1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (写出两种)。

(2)加入NaOH溶液的目的是调节滤液的pH，水解时通入水蒸气的目的是________。

(3)温法炼铜后溶液中主要的物质有(写化学式)____________。

(4)氨浸实验时，需要在常温下进行的原因是_________；熔炼时加入Na2CO3的目的是除硅，写出反应方程式____________。

(5)沉银和铅时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，当AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+):c(Ag+)=103时，溶液中的c(C1-)=______mol/L。

(6)写出流程中还原制银的化学方程式____________________。

【答案】    (1). 搅拌、废渣粉碎或其它合理答案    (2). 加快水解速率，促进Bi3+的水解    (3). Fe(NO3)2、NaNO3    (4). 温度高，氨气易挥发    (5). SiO2+Na2CO3  Na2SiO3+CO2↑    (6). 100    (7). 4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O或4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl或4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O+3H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3·H2O+4NH4Cl

【解析】

【详解】(1)加快固体炉渣溶解、提高反应速率的常用的措施有搅拌、粉碎、适当加热等；

(2)水解时通入水蒸气能适当提高温度，促进Bi3+的水解，有利于分离Cu2+ 和Bi3+；

(3)用铁屑温法炼铜的化学方程式为Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu，因此溶液中的主要物质有Fe(NO3)2、NaNO3；

(4)防止温度过高，氨水大量挥发或分解；在高温下熔炼时，加入的Na2CO3可与SiO2反应，化学方程式为SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑；

(5)设溶液中的c (C1-)为x，则AgCl沉淀时需要的c(Ag+)= ，PbCl2沉淀时需要的c(Pb2+ ) = ，当c(Pb2+):c(Ag+)=103时，求得x= 100 mol/L

(6)流程中还原制银时，Ag+化合价降低生成Ag，则只有N2H4·H2O中-2价的N元素化合价升高生成N2，结合生成物NH4Cl，根据电子转移守恒和质量守恒可写出反应的化学方程式为4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O。

10.丙烯是一种重要的石油化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，其中一种工艺原理如下:

①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1

②C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2=+81.7kJ/mol

③C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3

④C3H8(g) +H2(g) CH4(g)+C2H6(g) △H4=-54.8kJ/mol

(1)计算反应③的反应热△H3=______________。

(2)丙烷脱氢平衡常数、丙烷裂解产物选择性与温度关系如图1所示，从图像判断△H2____0，工业生产中采用的温度600-650℃，原因是__________________。

(3)温度为650℃时，在1L的容器中投入1molC3H8和1molH2发生反应①，计算该条件下C3H8理论脱氢率为(保留3位有效数字，下同)_________________(已知:)

(4)不同氢烃比和温度对丙院脱氢平衡转化率的影响如上图2所示。相同温度下，增大氢烃比平衡转化率下降的原因是__________________。

(5)丙烯经过两步氧化可制得丙烯酸(用HR表示，其电离常数Ka=5.55×10-5)。常温下，丙烯酸钠的水解常数为________，将0.2mol/LHR与0.1mol/LNaOH等体积混合，则溶液中的离子浓度大小顺序为__________________。

【答案】    (1). -136.5kJ/mol    (2). >    (3). 温度低于600℃,脱氢选择性高，反应速率较慢；温度过高于650℃,反应速率快，但丙烯选择性低，所以选择600-650℃    (4). 41.4%(或0.414)    (5). 氢气为脱氢反应的产物之一，原料中氢气浓度的增加会抑制反应的进行(    (6). 1.80×10-10    (7). c(R)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】

(1)反应④—反应②即得反应③，所以△H3=△H4—△H2= -136.5kJ/mol；

(2)根据图象1可知，丙烷脱热闹承认平衡常数随温度的升高而增大，所以△H2>0；工业生产中采用的温度600-650℃，因为温度低于600℃，脱氢选择性高，反应速率较慢；温度过高于650℃，反应速率快，但丙烯选择性低，所以选择600-650℃；

(3)由图象可知在650℃时，C3H8的脱氢平衡常数为1，由反应①C3H8(g)C3H6(g)+ H2(g)，设C3H8的脱氢率为x，则平衡时C3H8为(1-x)mol，C3H6 xmol，H2为(1+x)mol，则平衡常数K==1，则x=0.414或41.4%；

(4)相同温度下，增大氢烃比，由图象2可知，丙院脱氢平衡转化率是下降的，因为随着氢气量的增加，平衡向左移动，所以丙院脱氢平衡转化率降低；

(5)已知丙烯酸(用HR表示)的电离常数Ka=5.55×10-5，则烯酸钠的水解常数Kh=Kw/Ka =1.0×10-14/5.55×10-5 = 1.80×10-10；将0.2mol/LHR与0.1mol/LNaOH等体积混合后，溶液中的溶质为等浓度的NaR和HR的混合溶液，由于HR的电离常数(Ka=5.55×10-5)大于R—的水解常数(Kh=1.80×10-10)，所以溶液呈酸性，则溶液中的离子浓度大小顺序为c(R)>c(Na+)> c(H+) >c(OH-)。

11.钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题

(1)钴元素基态原子的电子排布式为_________________，未成对电子数为________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物

①H2O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的杂化形式为_____。H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。

(3)金属钴是由______键形成的晶体；CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Co2+和Fe2+的离子半径分别为74.5pm和78pm,则熔点CoO______FeO。

(4)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_______(用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿佛加德罗常数为NA)。

【答案】    (1). 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2    (2). 3    (3). 高于    (4). H2O分子间可形成氢键    (5). sp3    (6). 极性    (7). 6    (8). 八面体    (9). 5    (10). 金属    (11). ＞    (12). 12    (13).

【解析】

(1)钴元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；未成对电子数为3个；

(2) ①H2O的沸点高于H2S，原因是H2O分子间可形成氢键；H2O中O的杂化形式为sp3；水分子是极性分子；②在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中，Co3+配位数为6；其阳离子的立体构型是八面体；若[Co(NH3)4(H2O) 2]Cl3中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O) 2] 3+的几何异构体种数有五种，

(3) 金属钴是由金属键形成晶体；CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，由于Co2+的离子半径74.5pm小于Fe2+的离子半径78pm，所以CoO的熔点高于FeO的；

(5)由CoO的晶胞结构可知，每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有12个；若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，即该晶胞的边长为2a cm，其体积为8 a3 cm3，该晶胞含有4个CoO分子，其质量为g，则其密度为 g/cm3；

12.富马酸反了烯二酸)和马来酸(顺丁烯二酸)是合成有机物的重要中间体，合成其两种衍生物路线如下:

已知: (R为H或烃基)

(1)A可发生银镜反应，A的化学名称是_________。

(2)由A生成B、D生成E的反应类型分别是_________、_________。

(3)B中的官能团名称是_________，C的结构简式为_________ 。

(4)写出F生成H的化学方程式_________ 。

(5)P是H的同分异构体，1molP能与碳酸钠反应最多能生成1molCO2,其核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的的氢。峰面积为3：1，写出一种符合要求的P 的结构简式_________。

(6)写出用丙酸、甲醇和A 为原料制备化合物的合成路线________。(其他无机试剂任选)

【答案】    (1). 甲醛    (2). 加成反应    (3). 氧化反应    (4). 羟基、羧基    (5). CH2=CH-COOH    (6).     (7). 或或(或    (8).

【解析】

(1) A的化学式为CH2O，又能发生银镜反应，A的化学名称是甲醛；

(2)由A和B分子式可知，A生成B的反应为加成反应；D生成E是加氧去氢的反应，即为氧化反应；

(3)由已知条件可知B的结构简式为HOCH2—CH2—COOH，所以其中的官能团的名称为羟基和羧基；由B的结构简式可推知C的结构简式为CH2=CH-COOH；

(4)E为环内酯，在酸性条件下水解可得F为丁烯二酸（HOOC—CH=CH—COOH）,与甲醇反应生成H的化学方程式为；

(5)H的结构简式为，分子式为C6H8O4，其同分异构体为P，已知1molP能与碳酸钠反应最多能生成1molCO2，则P中含有两个—COOH，且有两种氢原子，峰面积比为3：1，则P的结构简式为或或；

(6) 由丙酸、甲醇和A为原料制备化合物的合成路线为

。