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    河南省驻马店市2020届高三线上模拟测试化学(二)

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    河南省驻马店市2020届高三线上模拟测试(二)

    I(选择题)

    一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是  

    A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷

    B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂

    C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈,因Al3水解呈酸性

    D.“丹砂(主要成分为硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂中发生的反应为可逆反应

    8.联合国大会宣布2019年为国际化学元素周期表年,中国科技馆推出律动世界——化学元素周期表专题展。已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍,XWZY均与元素T相邻且原子序数依次增大,且XYT同主族,WZT同周期。下列判断错误的是  

    A.元素T在自然界主要以游离态形式存在     B.元素非金属性强弱:Z>Y

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W     D.X与氧元素形成的氧化物不止一种

    9.螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重要作用,其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是  

    A.分子式为C6H8O               B.所有碳原子处于同一平面

    C.是环氧乙烷()的同系物      D.一氯代物有2(不考虑立体异构)

    10.我国科研人员研究了在CuZnOZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2*H*H)。下列说法错误的是  

    A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

    B.*标记的物质是该反应历程中的中间产物

    C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

    D.步的反应式为*H3COH2O→CH3OH*HO

    11.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是  

    A.Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深——勒夏特列原理

    B.常温常压下,1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律

    C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

    D.通过测量CCO的燃烧热来间接计算2C(s)O2(g)2CO(g)的反应热——盖斯定律

    12.聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn-聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是  

    A.放电时,外电路每通过0.1NA个电子时,锌片的质量减少3.25g

    B.充电时,聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

    C.放电时,混合液中的Cl向负极移动

    D.充电时,聚苯胺电极接电源的正极,发生氧化反应

    13.25时,向NaHCO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是  

    A.25时,H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)1.0×106.4

    B.图中a2.6

    C.25时,HCO3H2OH2CO3OHKh1.0×107.6

    D.M点溶液中:c(H)c(H2CO3)c(Cl)2c(CO32)c(OH)

    II(非选择题)

    、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题,每道试题考生都必须作答。第3536题为选考题,考生根据要求作答。

    ()必考题:

    26.(15)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体,食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

    (1)制备Na2S2O5,如图(夹持及加热装置略)

    可用试剂:饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)焦亚硫酸钠的析出原理:NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)H2O(l)

    F中盛装的试剂是            ,作用是                                      

    通入N2的作用是                                     

    Na2S2O5晶体在            (“A”“D”“F”)中得到,再经离心分离,干燥后可得纯净的样品。

    若撤去E,则可能发生                       

    (2)设计实验探究Na2S2O5的性质,完成表中填空:

                                                    (提供:pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器)

    探究二中反应的离子方程式为                        (KMnO4→Mn2)

    (3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。

    实验方案:将a g Na2S2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加入过量c1 mol·L1的碘溶液,再加入适量的冰醋酸和蒸馏水,充分反应一段时间,加入淀粉溶液,              (填实验步骤),当溶液由蓝色恰好变成无色,且半分钟内溶液不恢复原色,则停止滴定操作,重复以上步骤两次,记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2 mol·L1的标准Na2S2O5溶液;已知:2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)

    (4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(VI)]。利用Na2S2O5FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72的废水,先将废水中Cr2O72全部还原为Cr3,再将Cr3全部转化为Cr(OH)3而除去,需调节溶液的pH范围为            {已知:Kap[Cr(OH)3]6.4×10311g2≈0.3c(Cr3)<1.0×105 mol·L1时视为完全沉淀}

    27.(14)2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者,LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣(主要金属元素的含量:Li 8.50%Ni 6.55%Mg 13.24%)制备Li2C2O4,并用其制备LiFePO4。部分工艺流程如下(该流程可能造成水体砷污染)

    已知:滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L1)

    I.制备Li2C2O4

    (1)滤渣2的主要成分有            (填化学式)

    (2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为           

    (3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式:                              

    II.制备LiFePO4

    (4)将电池极Li2C2O4FePO4置于高温下反应,生成LiFePO4和一种温室气体,该反应的化学方程式是                                               

    (5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极,高温成型时要加入少量石墨,则石墨的作用是                                    (任写一点)

    (6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的As(V),其机制模型如图,其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是                                    。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物,化学式为Fe7As2O14,该物质中二价铁与三价铁的个数比为           

    28.(14)2019年国际非政府组织全球碳计划”124日发布报告:研究显示,全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

    (1)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:

    C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)  H=-44.2 kJ·mol1

    2CO2(g)2H2O(l)C2H4(g)3O2(g)  H2=+1411.0 kJ·mol1

    2CO2(g)3H2O(l)C2H5OH(l)3O2(g)  H3           

    (2)CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier提出的,因此,该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:

    上述过程中,产生H2反应的化学方程式为                                   

    HCOOHCO2转化为CH4的中间体:

    。当镍粉用量增加10倍后,甲酸的产量迅速减少,当增加镍粉用量时,CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是         (“I”“II”)

    (3)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有两个竞争反应:

    反应ICO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)

    反应II2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)

    1L恒容密闭容器中充入1 mol CO24 mol H2,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1时,CO2的转化率为        T1时,反应I的平衡常数K      

    (4)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)  Hm代表起始时的投料比,即

    1中投料比相同,温度T3>T2>T,则H       (“>”“<”)0

    m3时,该反应达到平衡状态后p()20a MPa,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b代表的物质为          (填化学式)T4温度时,反应达到平衡时物质d的分压p(d)       

    ()选考题:

    35.[化学——物质结构与性质](15)

    国家航天局计划2020年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物,科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。

    (1)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。

    邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为                     (填元素符号)。设NA为阿伏加德罗常数的值,1 mol中含有σ键的数目为       

    一定条件下-NH2可以被氧化成-NO2,-NO2N原子的杂化方式为        杂化。

    (2)第四周期的某主族元素,其第一至第五电离能数据如图1所示,则该元素的基态原子电子排布式为                       

    (3)元素周期表中的第IVA族~第VIIA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图2,其中一个小黑点代表一种氢化物,则趋势线a代表第        族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势,判断依据是                               

    (4)干冰是常见的分子晶体,而CO2在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图3所示,该CO2晶体的熔点        (“>”“<””)SiO2晶体的熔点。

    (5)一种嘌呤和一种吡啶的结构如图4

    嘌呤中轨道之间的夹角12大,原因是                       

    分子中的大π键可以用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数。则该吡啶中的大π键可表示为       

    (6)火星岩石中存在大量的氮化镓,氮化镓为六方晶胞,结构如图5所示。

    若该晶体密度为d g·cm3,晶胞参数ab≠c(单位:nm)ab夹角为120°,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数c        (写出代数式)nm

    36.[化学——有机化学基础](15)

    佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如下:

    回答下列问题:

    (1)D的名称是        B中官能团的名称为       

    (2)写出H的结构简式:       

    (3)结构中不含碳碳双键,有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有 

         (不考虑立体异构),写出其中一种结构的结构简式:       

    (4)上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是        (填字母代号)(已知:连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)

    (5)H→佛罗那的反应类型为               

    (6)写出F→G的化学方程式:                                       

    (7)参照上述合成路线,设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线(无机试剂任选)


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