河南省南阳市2019-2020学年高一上学期期中质量评估试题化学

河南省南阳市2019-2020学年高一上学期期中质量评估试题

注意事项:

    1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）。满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。

    2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

    3.答非选择题时，必修用0.5mmm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

    4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

    5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 C135.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137

第I卷 选择题 (共48分)

一、选择题(本题共16小题，毎小题3分.共48分,毎小题只有一个正确答案。)

1.下列说法不正确的是（     ）

A.在研究氯气的性质吋，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法

B.可以用分类的方法预测物质的性质

c.化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质

D.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一

2.下列关于钠的说法不正确的是（     ）
A.金属钠与氯气反应，条件不同产物不同

B.金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火

C.少量的钠可保存在煤油中
D.钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu

3.下列说法中不正确的是（     ）

A.漂白粉可以用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色

C.氯气通入水中杀菌消毒，发生了化学变化

D.漂白粉在空气中久置变质，原因是原白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

4.设NA表示阿伏加徳常数，下列说法中正确的是（     ）

A.标准状况下，224LCO和CO混合气体中舍有的碳原子数目为O.2NA

B.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4NA

C.常温常圧下，32g02和O3的混合气休含有的氯原子数2NA

D.1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA
5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（     ）

6.将0.01mol下列物质分别加入l00mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（     ）

7.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（     ）

A. 36%   B. 54.5%  C.40%   D. 33.3%

8.下图表示了 X、Y、Z事物间的从属关系。下列选项中不符合图中事物间从属关系的是（     ）

9.探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（     ）

A.新制饱和氯水使红玫瑰变力白玫瑰，说明含有Cl2

B.加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液不含HC1O

C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气

D.向氯水中KHCO3粉末有气泡产生，说明绿水中含有HC1O

10.下列说法中不正确的是（     ）
常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含有的原子数为2NA

个氮分子和个氢分子的质量比等于14:1

同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积是16:11

常温常压下，一氧化碳分子所占体积是11.2L

11.0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中的K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（假定混合后体积不变）（     ）

A．1：1：1   B．2：1：2    C．1：1：2    D．2：1：1

12.下列离子方程式中，正确的是（     ）

A.氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3= CH3COO-+NH4+

B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+Mg CO3↓

C.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

13.下列说法中正确的是（     ）

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到l00nm之间

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

14.两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（     ）

A.质量 B.密度 C.分子总数 D.质子总数

15.下列说法中错误的是（     ）

A.10 g 98%的硫酸溶液(密度为l.84g/cm3)与10mL 18.4 mol·L-[1]的硫酸溶液的浓度不相同 

B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况）

C.0.5 L 2 mol·L-11BaCl2溶液中，Ba2+和 C1－总数为 3×6.02×102

D.从1 L 1 mol·L-1的NaC1溶液中取出10mL，其浓度仍是1 mol·L-1

16. 从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1若10g密度为dg/cm3的氣化钙溶液里含2gCa2+，则Cl－的物质的量浓度是（     ）

A.  B.   C. D.

第Ⅱ卷  非选择题(共52分）

二、填空题(共52分）

17.(共8分)(1)已知铁的相对原子质量是56,则1个铁垃原子的质量是    g。(用NA表示）

(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为     L，它与标准状况下 L硫化氢含有相同数B的氢原子。

(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g,标准状况下体积为8.96L，则可推知该取混合气体中含CO    g，所含C02在标袱状况下的体积为                    L.

(4)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和l.6g，则气体A的摩小质量为      ，含有A的分子个数为                  。(用NA表示）

(5) 标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是     mol·L-1

18.(共11分）某同学用下列装置检验Cl2的性质。

(1)I图中退色的是      (填“a”或“b”)，I图烧杯中发生反应的离子方程式是      。

(2)Ⅱ图中的现象是         。

(3)将铜丝换成铁丝，做Ⅱ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是      (填选项字母）。

A. Fe与Cu都是金属元素 B.Fe的熔点比Cu高

C. Fe的密度比Cu小     D.Fe的性质比Cu活泼

(4)将Ⅲ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。（混合气中氢气含量为60%),己知：氢气含量超过52.8%，光照不会发生爆炸）

①量筒中液面上升的原因是         。  

②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是         。

19.(共12分)某研究性学习小组，在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。

丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中02、H2O (可能产物）等也具有强氧化性，氧化漂白了红色物质。

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是         ，验证乙同学的推测是否正确的方法是         ，当出现         现象时，即说明丙同学的推测正确。

(2)有同学提出用定毡的方法探究丙同学方案中是否含有出02,其实验方法为：称取2.6g Na202固体，使之与足量的水反应，测量产生02的体积，与理论值比较，即可得出结论。

①测狱气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的                 ，理由是                  。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为   (选填“l00mL”、“200mL”、“500mL”或“1 000mL”)。

20.(共9分)实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL,现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、    、    以及等质量的两片纸片。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体  g。

(3)配置过程。

①天平调零。

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的      (填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

④溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是     。

⑤转移、洗涤。在转移时应使用    引流，需要洗涤烧杯2-3次是为了      。       

⑥定容、摇匀。

⑦将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(4)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会     (填“高”、“偏低”或“无影响”）。

21.(共12分)甲词学发布了三份无色溶液检测报告,结果如下(水电离的H+、0H-忽略不计):

溶液(1)中所含全部离子及其浓度

溶液(2)中所含全部离子及其浓度

溶液(3)中所含全部离子及其浓度

试分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。

I.溶液(1)结果是否可靠 ，理由        。     

溶液(2)结果是否可靠 ，理由        。 

II.乙同学对可能含有下列6种离子的溶液进行如下实验：Cl－，SO42-，NH4+，CO32-，K+，Na+

已知：

a.取200mL上述溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入足量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

b.向a的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标况下的气体1.12L（假定气体全部逸出）

(1) 溶液中一定存在的离子有     ，可能存在的离子有     。

(2) 原溶液中   ，   （填“＞”“＜”“=”，下同）

(3)如果上述6种离子都存在，则    。

【参考答案】

一、选择题。（本题共16小题，每小题3分，共48分）

1C，2D，3D，4C，5B,6 D，7 B，8B，9 C，10 D，11B，12A，13A，14C，15 A，16 C

二、填空题（52分）

17.（1）56/NA （2）2.24  3.36 （3）2.8    6.72（4）16g/mol  0.1NA

（5） (每空1分，共8分)

18.（1）b  Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

(2)剧烈燃烧，产生棕黄色烟（3）D（4）生成的氯化氢溶于水  氯气在食盐水中的溶解度小

（除了第一空为1分，其他各空每空2分，共11分）

19. (1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红

加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)

冷却后及加水稀释后均不变红

(2)①Ⅱ    防止气体冷却时发生倒吸现象    ②500mL

（每空2分，共12分）　

20.(1)500 mL容量瓶（1分）　胶头滴管（1分）　

(2)14.6（2分）

(3) ②左盘（1分）　④搅拌，加速NaCl溶解（1分）　⑤玻璃棒（1分）　保证溶质全部转移到容量瓶中（1分）　

（4）偏低（1分）

（共9分）

21.1.（1）不可靠，原溶液无色，不会含有Cu2+；

（2）不可靠，Ag+和Cl－不可能共存；

（3）不可靠，分析结果中阴阳离子电荷不相等

Ⅱ（1）Cl－  SO42－ NH4+   CO32－ ；     K+   Na+  （2）0.05    >  （3）>

（Ⅱ中第一空2分，其余每空1分，共12分）