四川省棠湖中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试化学题化学

四川省棠湖中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考试题

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64 

第I卷  选择题（42分）

一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。）

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（     ）

A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料

B．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱

C．由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料

D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因水中生成了硫酸

2．水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是（     ）

A．容易产生水垢的水－般是硬水

B．盐酸去除水垢的能力比醋酸更好

C．可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性

D．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除

3．能正确表达下列反应的离子方程式为（     ）

A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

C．向足量的稀硝酸中加入少量铁粉：2NO3－＋8H＋＋3Fe＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

4．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是（     ）

A．较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解

B．稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大

C．FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋

D．FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在

5．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是（     ）

A．上层清液为AgCl的饱和溶液

B．向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl－)不变

C．向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化

D．向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱

6．反应N2O4（g）2NO2（g）  ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．A、C两点的反应速率：A＞C               B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B    D．B、C两点化学平衡常数：B＜C

7．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（     ）

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

C．充电时阴极反应为ZnO(s)+H2O(l) +2e−= Zn(s)+2OH−(aq)

D．放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l) +e− =Ni(OH)2(s)+OH−(aq)

第II卷  非选择题（58分）

8．（14分）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．

（1）若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为____极，A电极上的反应为__________________，B电极上的反应式为：__________________________________。

（2）若甲中装有100ml 1 mol•L-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同．甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为_____________L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____。

A．CuO         B．Cu2(OH) 2CO3          C．Cu(OH)2          D．CuCO3

（3）通电后乙中反应的化学方程式：__________________________________。

（4）欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_______克。

（5）工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明__________________在电场作用下向Y极移动。

9．（14分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)

（3）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_______。

（5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　              ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　           ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)   ΔH3＝+141 kJ·mol－1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的  ΔH＝__________________。

（6）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为:________ ________。

10．（15分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如图所示：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。

请回答下列问题：

（1）加入A物质的目的是___，物质A可使用下列物质中的___。

A．KMnO4   B．O2   C．H2O2   D．Cl2

（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)___Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）反应生成海绵铜的离子方程式：___。

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在___范围之间。

（5）写出NH4HCO3溶液与Zn2＋反应生成Zn2(OH)2CO3的离子方程式：___。

（6）物质B可用作生产化肥，其化学式是___。

11．（15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一：焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2Na2S2O5。

（1）加试剂前要进行的操作是_______________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________。

（2）浓硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。

（3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_______________________。

（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【参考答案】

1．B 2．C 3．B 4． A 5．A 6．D 7．B

8．正    O2+4e-+2H2O=4OH-     CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O    2.24    C    2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑    3.2    氢氧化铁胶体粒子带正电荷   

9．M    <    2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl (g)＋CO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1    98.0 kJ    —80 kJ·mol－1    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.0 kJ·mol－1   

10．将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去    BC    ＜    Fe+Cu2+=Fe2++Cu    3.2≤pH＜6.2或3.2~6.2    2Zn2++4HCO3-=Zn2(OH)2CO3↓+H2O +3CO2↑    (NH4)2SO4   

11．  检查装置的气密性  Na2SO3+H2SO4(浓)== Na2SO4+SO2↑+H2O  不能  如用稀硫酸，则生成的二氧化硫会溶解在溶液中而难以逸出  过滤  d  0.192  偏低