北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学（解析版）


北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题
第Ι卷 （选择题 共60分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列说法正确的是（ ）
A. 没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应
B. 凡有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
D. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物
【答案】A
【解析】
【详解】A. 没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，如SO2+H2O2=H2SO4，故A正确；
B. 凡有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如石墨反应生成金刚石，故B错误；
C. 有些阳离子得电子被还原，也可以失电子被氧化，如Fe2+，有些阴离子也可以被还原，如SO32-可以还原硫，故C错误；
D. 氧化剂本身被还原，生成还原产物，故D错误；
故选A。
2. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）。
A. Fe3+、K+、Cl-、NO3- B. Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
【答案】C
【解析】
3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+＝2Y2++X2+，对下列叙述的判断正确的是
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物 ⑤Y2+具有还原性
⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强
A. ①③⑤⑥ B. ①③④ C. ②④⑥ D. ②⑤
【答案】A
【解析】
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- ＝ H2O
B. 铝与稀盐酸反应：Al + 2H+＝ Al3+ + H2↑
C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3OH- ＝3Cl- + Fe (OH)3↓
D. 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2 + 2OH- ＝ CO32- + H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应属于强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，离子方程式为：H+ + OH- ＝ H2O，故A正确；
B. 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al + 6H+＝ 2Al3+ +3H2↑，故B错误；
C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为：Fe3++ 3OH- ＝ Fe (OH)3↓，故C错误；
D. 足量二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2 + OH- ＝ HCO3- ，故D错误；
故选A。
5.亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是（ ）
①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3
A. ②③ B. ①②③ C. ①④⑤ D. 全部
【答案】C
【解析】
【详解】作氧化剂时，,HNO2中N元素的化合价降低，则N元素的化合价小于+3即可，
①NO中，N元素的化合价为+2，为可能得到的还原产物；
②NO2中，N元素的化合价为+4价，为可能得到的氧化产物；
③HNO3中，N元素的化合价为+5价，为可能得到的氧化产物；
④N2中，N元素的化合价为0，为可能得到的还原产物；
⑤NH3中，N元素的化合价为−3，为可能得到的还原产物；所以原产物可能是①④⑤；
故选C。
6.节日焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是(　　)
A. 焰色反应是金属化合物的性质
B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
【答案】B
【解析】A项，焰色反应是某些金属元素的性质，错误；B项，NaCl与Na2CO3中都含有Na元素，焰色都是黄色，正确；C项，K元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余金属元素的焰色反应不要透过蓝色钴玻璃观察，错误；D项，Pt、Fe及其化合物灼烧时火焰没有颜色，错误；答案选B。
7.下列关于胶体的说法正确的是 （ ）
A. 胶体是呈黏胶状的物质
B. 胶体的外观不透明、不均匀
C. 利用半透膜可以除去AgI胶体中的KNO3
D. 利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐
【答案】C
【解析】
【详解】A.胶体是一种分散质粒子的直径在1～100nm的分散系，不一定呈黏胶状，故A错误；
B.胶体的外观较均匀，介稳体系，故B错误；
C.AgI胶体不能透过半透膜，KNO3能透过半透膜，故C正确；
D.蛋白质胶体和食盐都能透过滤纸，故D错误；
故选C。
8.如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，不会出现的现象是（ ）

A. 气球a变大
B. 试管b内有气泡冒出
C. U形管内浅红色褪去
D U形管水位d高于c
【答案】C
【解析】
【分析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题。
【详解】A. 反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；
B. 反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；
C. 由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；
D. 产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D正确；
故选C。
9.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A. MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的KOH
【答案】D
【解析】
【详解】A. MgCl2晶体是电解质，但不能导电，故A不选；
B. NaCl溶液能导电，但由于是混合物，所以不是电解质，故B不选；
C. 液态氯化氢是电解质，但由于没有自由移动的离子，所以不能导电，故C不选；
D. 熔融的KOH里有自由移动的离子，可以导电，同时熔融的KOH是纯净物，是电解质，故D选。
故选D。
10.下列各反应的离子方程式中，正确的是(　　)
A. NaOH溶液与稀硫酸反应：2H＋＋2OH－===2H2O
B. FeCl3溶液和Fe反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
D. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
【答案】D
【解析】
【分析】A、离子方程式以及化学方程式的化学计量数为最简单的整数比；
B、从电荷是否守恒的角度分析；
C、从二元酸、二元碱的阴阳离子物质的量之比分析；
D、CuO不溶于水，写成化学式。
【详解】A项、NaOH溶液与硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，化学计量数应是最简单的整数比，故A错误；
B项、FeCl3和Fe反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C项、硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式应为2H++SO42—+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D项、CuO不溶于水，写成化学式，氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确。
故选D。
11.下列关于氧化钠和过氧化钠叙述正确的是（ ）
A. Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
B. 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C. Na2O2在消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂
D. Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A.Na2O是白色固体，和冷水作用生成NaOH，得不到氧气，故A错误；
B.Na2O2与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；
C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，所以在消毒面具中可用来除去CO2，故C正确；
D. 过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；
故选C。
12.金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】试题分析：金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是遇湿易燃品，答案选C。
13.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A. Ag B. Cu C. Mg D. H2
【答案】A
【解析】氧化性是Ag+＞Cu2+＞H+＞Mg2+，因此锌首先还原银离子，即首先置换出的是Ag，答案选A。
14.关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（ ）
A. 在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀
D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A. 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；
B. NaHCO3不稳定，加热易分解，热稳定性：:Na2CO3>NaHCO3，故B正确；
C. 将澄清石灰水加入NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中都产生白色沉淀，故C错误；
D. Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误；
故选B。
15.下列电离方程式书写正确的是 （ ）
A. Al2(SO4)2 ＝ 2Al3+ + 3SO42-
B. AlCl3 ＝ Al3+ + Cl3-
C. Mg(NO3)2 ＝ Mg2+ + NO3-
D. KMnO4 ＝ K+ + Mn7+ + 4O2-
【答案】A
【解析】
【详解】A. 硫酸铝电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3＝2Al3+ + 3SO42-，故A正确；
B. 3个氯离子不能合并，电离方程式为AlCl3 ＝ Al3+ + 3Cl-，故B错误；
C. 硝酸镁电离生成镁离子和硝酸根，电离方程式为Mg(NO3)2 ＝ Mg2+ + 2NO3-，故C错误；
D. 高锰酸根离子是原子团，不能拆开，电离方程式为KMnO4═K++MnO4−，故D错误；
故选A。
16.下列对氧化还原反应的分析中合理的是 （ ）
A. Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中被氧化
B. 非金属单质在反应中只作氧化剂
C. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
【答案】A
【解析】
【详解】A. Mg变为MgO时，镁元素化合价升高，因此Mg在该反应中被氧化，故A正确；
B. S和O2反应生成SO2，S作还原剂，O2作氧化剂，故B错误；
C. 氧化还原反应中，可以是同一元素既被氧化又被还原，故C错误；
D. 在化学反应中，得电子越多并不能说明得电子能力强，即氧化性不一定强，故D错误；
故选A。
17.下列化学变化中，物质发生还原反应是（ ）
A. C→CO2 B. FeCl2→FeCl3
C. CO2→CO D. H2SO4→BaSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A. C→CO2，C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故A错误；
B.FeCl2→FeCl3，Fe元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；
C.  CO2→CO，C元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，故C正确；
D. H2SO4→BaSO4，没有化合价变化，发非氧化还原反应，故D错误；
故选C。
18.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A. 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
B. Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
C. BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
D 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A. 该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；
B. 该反应中Fe元素化合价由0价变为2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且反应中有离子参加，属于离子反应，故B正确；
C. 该反应中有离子参加，属于离子反应，但没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；
D. 该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B。
19.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. Cu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + H2SO4
B. NaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HCl
C. NaHCO3 +NaOH；Ca(HCO3)2 +NaOH
D. BaCl2+ H2SO4；Ba(OH)2+ H2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A. Cu(OH)2+HCl的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，Cu(OH)2+H2SO4的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，两个离子方程式相同，故A正确；
B. Na2CO3电离出CO32−，NaHCO3电离出HCO3−，反应的离子方程式分别为：2H++CO32−=H2O+CO2↑、H++HCO3−=H2O+CO2↑，故B错误；
C. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而Ca(HCO3)2和NaOH反应生成CaCO3沉淀，生成物不同，离子方程式不同，故C错误；
D. BaCl2与 H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，产物不同，离子方程式不同，故D错误；
故选A。.
20.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 （ ）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
③能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+
A. ① B. ②
C. ③ D. 全都不行
【答案】D
【解析】
【详解】①无色溶液中不存在有色的Cu2+离子，故①不能大量共存；
②pH=11的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Ba2+、HCO3−与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故②不能大量共存；
③能使酚酞试剂变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③不能大量共存；
故选D。
第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）
二、非选择题：包括第21题～第24题4个大题，共40分。
21.（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是______，其中氧化性强的是____。
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出盐酸在各个反应中，分别表现什么性质：
①Zn+2HCl＝ZnCl2+ H2↑ _______________________；
②NaOH + HCl＝NaCl + H2O _______________________。
【答案】(1). Cl2、H+ (2). Cl2 (3). 氧化性、酸性 (4). 酸性
【解析】
【分析】根据元素的化合价和物质的性质分析物质的氧化性和还原性。
【详解】（1）在Cl2、Cl-、H+中氢元素处于最高价具有氧化性，氯气容易得电子具有较强的氧化性，所以具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性最强的是Cl2，故答案为：Cl2、H+；Cl2；
（2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低，则体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性，故答案为：氧化性、酸性；
②NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应，反应生成盐，表现酸性；故答案为：酸性。
22.已知反应：①SO3 + H2O＝H2SO4；②Cl2+ H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O被氧化的是______。H2O被还原的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___。
（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，写出该反应的离子方程式：_________________。锰元素的化合价由_____价变为_____价，被______；___元素的原子失去电子，被_____。
【答案】(1). ①⑥ (2). ③ (3). ④ (4). ②⑤ (5). 2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O (6). +7 (7). +2 (8). 还原 (9). Cl (10). 氧化
【解析】
【分析】（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；
（2）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】(1)只有①⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化合价升高，水被氧化；只有④水中H元素的化合价降低，水被还原化；只有②⑤中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变,则H2O既不被氧化，又不被还原，故答案为：①⑥；③；④；②⑤；
(2)反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；其中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，则KMnO4为氧化剂被还原，Cl元素的化合价从−1价升高到0价，失去电子被氧化，故答案为：+7；+2；还原；Cl；氧化。
23.现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生以下的离子：Na+，H+，Ba2+，OH-，CO32-，SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
（1）X的名称是__________。
（2）B溶于水后的电离方程式为____________________
（3）完成以下水溶液中反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：__________________________
B溶液与E反应：_______________________________
B与C反应至溶液呈中性：________________________
【答案】(1). CO2 (2). NaHSO4=Na++H++SO42- (3). CO32-+2H+=CO2↑+H2O (4). BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O (5). 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
【解析】
【分析】生成的气体只有CO2符合，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba(OH)2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题。
【详解】（1）A溶液与B溶液反应生成无色气体X，生成的气体只有CO2符合，故答案为：CO2；
（2）B为NaHSO4，溶于水后的电离出硫酸根、氢离子和钠离子，离子方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（3）A为Na2CO3，B为NaHSO4，A溶液与B溶液反应的实质为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，E为碳酸钡，B为NaHSO4，B溶液与E溶液反应实质是：BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，C为Ba（OH）2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O；2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。
24.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成C的溶液，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。
（1）写出下列物质的化学式：B____________，E_____________。
（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________
（3）写出C→D的离子方程式：________________________________。
（4）写出E→D的化学方程式：________________________________。
【答案】(1). Na2O2 (2). NaHCO3 (3). (4). 2OH-+CO2=CO32-+H2O (5). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量无色无味的CO2气体反应生成D，D溶液与过量的CO2气体反应生成E，E加热能够生成D，则D为Na2CO3，E为NaHCO3，结合物质的性质及化学用语来解答。
【详解】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量无色无味的CO2气体反应生成D，D溶液与过量的CO2气体反应生成E，E加热能够生成D，则D为Na2CO3，E为NaHCO3；
（1）由上述分析可知，B为Na2O2，E为NaHCO3，故答案为：Na2O2；NaHCO3；
（2）A为Na，C为NaOH，则A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目为：；
（3）C溶液和CO2反应生成D的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故答案为：2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（4）E为NaHCO3，D为Na2CO3，则E→D的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。