山东省淄博市2020届高三下学期第二次网考化学


山东省淄博市2020届高三下学期第二次网考
原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是（ ）
A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤
B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等
C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3
D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素。
2．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源
B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好
C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂
D. 氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂
3．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是（ ）
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
4．下列有关有机物说法不正确的是（ ）
A．CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸
B．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
C．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面
D．1 mol   分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol
5．已知：①＋HNO3＋H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（ ）

A．分液 B．配制混酸 C．水浴加热 D．蒸馏提纯
6．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如下图。下列分析正确的是（ ）

A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
7．用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是（ ）

A．该脱除过程中太阳能转化为化学能。
B．在Pl端发生的是氧化反应
C．过程①发生的反应为H2O2 - 2e-==O2↑+ 2H+
D．过程③的化学方程式2NO2 + H2O2== 2HNO3
8．Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：
①C12(g) 2C1•(g)快； ②CO(g)+C1•(g) COC1•(g)快；
③COC1•(g)+C12(g)COC12(g)+C1•(g)慢
其中反应②存在υ正=k正c(CO) c(C1•)、υ逆=k逆c(COC1•)。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的活化能大于反应③的活化能
B．反应②的平衡常数K=
C．要提高合成COCl2 的速率，关键是提高反应②的速率
D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率
9．碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。

步骤 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是（ ）
A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c
B．图中 M、Mˊ分别为 Fe2+、Fe3+
C．步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除Fe3+
D．若制备 1 mol CuCl2，理论上消耗 11.2 L O2
10．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

下列说法错误的是（ ）
A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤Ⅱ加入的试剂a是石灰水
B．步骤Ⅱ控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+
C．试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙
D．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶
二、选择题 本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，
全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：W B．元素的非金属性：Z>Y>X
C．化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D． X、 Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。
12．一种水基二次电池原理如下式，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。

下列说法正确的是（ ）

A. 放电时，Zn2+脱离插层
B. 放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小
C. 充电时，电子由层经电解质溶液流向层
D. 充电时，阳极反应为：
13．己知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4 +H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分别对应有pOH1和pOH2。常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．曲线M表示lg变化关系
B．N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4
C．pOH1＞pOH2
D. 反应N2H5+ + H2O N2H62+ + OH－的K=10-15
14．25℃时，体积均为25. 00 mL，浓度均为0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂
B．均为0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性较强的是HA
C．25℃时，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7
D．25℃时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为：HB2－+ HA == H2B－+ A－
15．某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249℃）和异丙醇（沸点82℃）制备苯甲酸异丙酯（沸点218℃），实验装置如图：

实验步骤：①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70 ℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是 （ ）
A．在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸
B．加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸
C．实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小
D．步骤③操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)工业用黄铜矿[主要成分CuFeS2，还含少量锌(Zn)、铅(Pb)的硫化物]冶炼铜的一种方法的流程如下：

（1）过程Ⅰ中发生下列反应：
①CuFeS2 + 3 Cu2+ + 4 Cl－ = 4 CuCl+ Fe2+ +2S；②CuCl + Cl－CuCl2－
上述反应中盐酸的作用是 。
（2）过程Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀，离子方程式是 。
（3）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是 。
（4）V中反应的离子方程式是 。
（5）秉承绿色化学的理念，请提出在冶炼厂中处理和利用副产品NaCl溶液的方案，并说明理由： 。
17．(13分)“奥司他韦”是化学家们合成的药品，能抗病毒，用于治疗流感。于2001年
在我国投入使用。其合成路线如下


（1）莽草酸的含氧官能团名称有：__________，反应③的反应类型：_________
（2）反应①的反应试剂和反应条件：_____________________ 。
（3）请写出反应②的化学方程式：____________________________________ 。
（4）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。
（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有_____个手性碳。
（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线__________________________________________________________ 。
18．(13分)研究小组进行右图所示“原实验”，试剂A为0.2 mol·L－1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A依次进行实验1~4，并记录实验现象：

序号
试剂A
实验现象
1
0.2 mol·L-1 CuCl2溶液
铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
2
0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体
开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
3
2 mol·L-1 CuSO4溶液
铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
4
2 mol·L-1 CuCl2溶液
反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成

（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________________________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl－是导致实验1中反应迅速发生的原因，
实验2中加入NaCl固体的质量应为_________ g。
（3）实验3的目的是_________________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是
发生了反应：Cu +CuCl22CuCl。为此他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

① A极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是____________________________________。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：
序号
实验操作
实验现象
①
加入浓NaCl溶液
沉淀溶解，形成无色溶液
②
加入饱和AlCl3溶液
沉淀溶解，形成褐色溶液
③
向①所得溶液中加入2 mol·L－1 CuCl2溶液
溶液由无色变为褐色

查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
甲．由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与_________作用的结果。
乙．为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。
（6） 上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________因素有关。
19．(10分)铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。
（1）Fe3+的基态核外电子排布式为 。
（2）与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为 （任写一种）。
（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为 。

（4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）。

（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的                 （填a、b或c）；配位数是                  ；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。

20. (12分)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
I．用CO2生产甲醇、乙醇
（1）已知：H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，
CH3 OH(g)=CH3 OH (l) △H= -37.3 kJ/mol
则CO2 (g)+3H2(g)= CH3OH(g)+ H2O(1) △H= kJ/ mol.
（2）将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成 H2O(g)]，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则Va Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②列出a点对应的平衡常数表达式K= 。
（3）在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是 。
A.该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为p1 C．M点对应的平衡常数K的值约为1. 04×10－2
D．在p2及512 K时，图中N点υ(正) <υ(逆)
（4）CO2催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g) +3H2O(g) △H；m代表起始时的投料比，即m＝。

①图3中投料比相同，温度T3＞T2＞T1，则该反应的焓变△H 0（填“>”、“<”）。
②m=3时，该反应达到平衡状态后P(总)=20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为 （填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压P(d)= 。
Ⅱ．甲醇的应用
（5）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。

离子交换膜a为 （填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为 。

【参考答案】
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
C
A
A
C
B
C
B

二．选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题4分，共20分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．C 12．D 13．BC 14．CD 15．AB
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
16.（12分）
（1）补充Cl－，促进I中反应，提高铜元素浸出率（或使用稀盐酸增加Cl－浓度，使反应②平衡正向移动，提高铜元素的浸出率）（3分）
（2）4 Fe2+ + O2 + 6H2O = 4 FeOOH↓+ 8H+ （2分）
（3）除去Zn2+和Pb2+（2分）
（4）2CuCl2－ + 2OH－ = Cu2O↓+4Cl－+H2O（2分）
（5）电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH；NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀剂，H2可用于Ⅵ作还原剂，Cl2可用于Ⅷ作氧化剂。（3分）
17.（13分）
（1）羟基、羧基（1分，全对才有分） 取代反应（1分） （2）乙醇、浓硫酸，加热（2分）
（3）（2分）
（4）17（2分） （5）3（2分）
（6）（3分）
18. （13分）
（1）3Cu2+ + 2Al2Al3+ + 3Cu （1分） （2）0.117（2分）
（3）证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生（2分）
（4）①金属铜（1分） ②电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成（1分）
（5）甲．Al3+、Cu2+（多写H+不扣分，写“金属阳离子”给2分）
乙．取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀（2分）
（6） 铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等（2分）
19.（10分）
（1）[Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5）（1分） （2）CO2或CS2（2分）
（3）1∶1（1分）
（4）（1分）
（5）六方最密堆积（1分） c （1分） 12（1分） 12NA·a·ρ（2分）
20. （12分）
（1）-94.3 （1分） （2）① 大于 （1分） ②K＝（1分）
（3） AC （2分）
（4）①＜ （1分） ②C2H5OH （2分） 2.5a MPa （1分）
（5）阳膜（1分） 2CH3OH + CO —2e－ ＝ (CH3O)2CO + 2H+ （2分）