湖南省长郡中学2020届高三下学期第二次适应性考试化学理科综合

湖南省长郡中学2020届高三下学期第二次适应性考试理科综合

可能用到的相对原子质量:H-l C-12 O-16 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Mg-24 A1-27

一、选择题:每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽, ....卤色正赤，在版泉之下，俚俗谓之‘ 蚩尤血’。....

唯巫咸水入，则盐不复结，故人谓之‘无咸河’...。.原其理，盖巫咸乃浊水，入卤中，

则淤淀卤脉，盐遂不成，非有他异也”。下列有关说法正确的是（   ）

A.解州盐泽带负电荷，巫咸水带正电荷

B.“卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+

C.“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉

D.“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液

8.化合物a()b()c()属于三类不同的环烷烃，下列说法不正确的是（   ）

A. a、b互为同分异构体

B. b能发生取代反应和氧化反应

C. c的一溴代物有5种(不考虑立体异构)

D. a、b、c中只有a的所有碳原子可能处于同一平面

9.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的

是（   ）

A.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果----元素周期律

B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2-- -阿伏加德罗定律

C.向Fe (SCN) 3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理

D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C (s) +O2 (g) = 2CO (g)的反应热一一盖斯定律

10.厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，腐蚀图解如图2

所示。下列说法正确的是（   ）

A.正极的电极反应式为8H++8e- =8H ·(吸附)、SO42- + 8H ·(吸附) SRB菌的氢化酶S2

+4H2O

B.正极区溶液的pH变小

C.生成1 molFeS， 转移6mol电子

D.若引入新细菌，一定会加速金属的腐蚀

11.短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层; Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多;实验空可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质:向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物，观察创沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图3所示。下

列说法正确的是（   ）

A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物

B. W一定位于周期表中第一周期A族

C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强

D.Z和W组成的化合物可能是离子化合物

12.常温下，用0.10mol●L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I -组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图4所示。已知25°C时: Ksp (AgCl) =1.8×10-10 ,Ksp (AgBr) =4.9×10-13, Ksp (AgI ) =8.5×10 -16。

下列有关描述正确的是（   ）

A.图3中X-为Br-

B.混合溶液中n (Cl-) : n(I-)=8: 5

C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D.当滴入AgNO3溶液25 mL时,Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag +)=7×10-7 mol· L-1

13.下列实验及现象不能得出相应结论的是（   ）

二、非选择题

(一)必考题

26. (14 分)乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。长郡中学高三化学兴趣小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图16 所示。

已知:①NO+ FeSO4=FeSO4·NO (棕色)。

②几种有机物的部分性质如表3所示:

实验步骤:

①取20mL的乙醛装于烧瓶，加入2gCu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2mol●L-1硝酸至乙醛完全反应为止;

②提纯产品，最终得到10.0 mL产品。

请回答下列问题:

(1)盛装硝酸的仪器名称是________。

(2) 实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为_________________。

(3)向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是_____________________________；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是____________________。

(4)分离提纯产品，宜选择下列装置_________(填字母)。

(5)根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为________(填字母)。

a.56.5%         b.61.8%          c. 67.9%           d.72.6%

(6)实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为:

18H++ 6MnO4- +5C2H2O2→10CO2↑+ 6Mn2++ 14H2O。实验步骤如下:取V mL产品，

加蒸馏水稀释至250 mL，量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00 mL

稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下:

滴定终点的标志是_____________;该产品纯度为___________g·mL-1 (用含V和c的代数式表示)。

27.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，锂离子电池是目前应用广泛的一类电池。以钛铁矿(主要成分为FeTO3,含有少量MgO、Fe2O3、 SiO2 等杂质)为原料，制备锂离子电池电极材料的工艺流程如图17所示:

已知:①滤液1中含Ti微粒的主要存在形式为TiO2+;

②)Ksp (FePO4) =1.3×10-22、 Ksp [Mg3(PO4) 2] =10×10-24; 溶液小某离子浓度小于等于

10 -5mol·L时，认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题:

(1)滤渣1中主要成分的化学式为________________。

(2) “结晶”温度需控制在70 °C左右，若温度过高会导致的后果为_____

(3) “转化I”后所得溶液中c(Mg2+) =0.01 mol·L-1，若其中Fe3+ 沉淀完全，则溶液中c (PO43- )的范围为___________________。

(4) “煅烧I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。

(5) “转化II”中H2TiO3的转化率(α（H2TiO3）)与温度(T) 的关系如 图18所示。T0°C时，一定时间内H2TiO3的转化率最高的原因为__________________________________________。

(6) Li2Ti5O15中-1价与-2价O原子的数目之比为____________。

“煅烧II”反应中同时生成两种参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为_______________________________________。

(7)某钱离子电池放电时的电池反应为Li1-xFePO4+LixC6 =LiFePO4+6C, 则充电时阳极的电极反应式为______________。

28. (15 分)天然’(是重要的化石能源，其综合利用的研究意义重大。

已知; i. CH4 (g)十H2O (g) CO (g) +3H2 (g)           ∆H=+ 206kJ●mol -1;

ii. CH4 (g) +2H2O (g) CO2 (g) +4H2 (g)              △H=+ 165kJ●mol -1;

iii. C (s)十H2O (g) CO (g)十H2(g)                  △H=+131.4kJ ●mol-1。

请回答下列问题:

(1)若将物质的量之比为1: 1的CH4 (g)和H2O (g)充入密闭容器中发生反应i。

CH4(g) 和CO (g)的平衡体积分数(φ)与温度(T) 的关系如图19所示:

图19中表示CH4(g)的平衡体积分数与温度关系的曲线为__________(填“L1”或“L2”)，原因为____________________________________________________________.

(2)合成气的主要组分为CO和H2;以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4 (g) +CO2 (g) 2CO (g) +2H2 (g)   △H1。 T °C下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4 (g)和CO2 (g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表5所示:

①△H1=____________________________________________

②T °C下，该反应的平衡常数K=________________________

③实验1中,CO的平衡体积分数为________________%(保留三位有效数字)。

④V1: V2=_________________________。

(3)甲烷在高温下分解生成的炭黑，是生成橡胶的重要原料，其分解原理为CH4 (g) C (s) +2H2 (g)。

①一定温度下，将n1molCH4充入1L恒容密闭容器中发生上述反应，tmin末容.器内压强变为原来的1.6倍。tmin内该反应的平均反应速率v(H2) =_____ (用含n1和t的代数式表示)。

②若控制温度和压强不变，充入CH4的物质的量与平衡时H2的体积分数的关系如图20所示。充入n1 molCH4时，平衡点位于A点，则充入n2molCH4时，平衡点位于______(填“B”“C”或“D”)点。

(二)选考题:共45分。请考生从2道化学题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35. (15 分) [化学一 选修3:物质结构与性质]

国家航天局计划2020 年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。

请回答下列问题:

(1)邻氨基吡啶()的铜配台物在有机不对称合成中起催化诱导效应。

①邻氨基吡啶中所有元素的电负性出小到大的顺序为__________(填元素符号)。设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol 中含有σ键的数目为________。

②一定条件下—NH2 可以被氧化成一NO2, 一NO2中 N原子的杂化方式为_____杂化

(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图26所示，则该元素的基态

原子电子排布式为_____________________。

(3)元素周期表中的第IVA族~第VA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图27，其中一个小黑点代表-种氢化物，则趋势线a代表第_______族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势，判断依据是___________________________________________。

(4)干冰是常见的分子晶体，而CO2在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图28所示，该CO2晶体的熔点_____________(填“>”“<”或“=”)SiO2晶体的熔点。

(5)一种嘌呤和一种吡啶的结构如图29。

①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是___________________________________。

②分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡啶中的大π键可表示为_____________。

(6)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图30所示。若该晶体密度为dg.cm-3,晶胞参数a=b≠c (单位: nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=_____ nm (写出代数式)。

36.(15分)[化学一选修5:有机化学基础]

化合物M是一种抗心率失常药物中间体，实验室由化合物A、B制备M的一种合成路线如图31所示:

请回答下列问题:

(1) A中官能团的名称为_________________，B的化学名称为___________________。

(2)C的结构简式为_________________。

(3)由B生成F的反应类型为__________________。

(4)由E与G反应生成H的化学方程式为_______________________。

(5)反应I中加入的过量NH3，除作为反应物外，另一个作用为______________。

(6)同时满足下列条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。

①苯环上连有3个取代基，其中2个为一NH2

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱中有6组吸收峰

(7)参照上述合成路线和信息，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线:

____________________________________________________________________________。

【参考答案】