安徽省池州市2020届高三上学期期末考试化学
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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 P31 K39 Ag108 I127
第I卷选择题
一、选择题。
7.下列有关我国最新科技成果的说法不正确的是（ ）
A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能
B.国产飞机C919使用的燃油可从石油中分馏得到
C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于无机非金属材料
D.神威太湖之光超级计算机联网使用的光纤主要成分为晶体硅
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24L CHCl3中含有的氯原子数目为0.3NA
B.23.5 g AgI胶体中含胶粒的数目为0.1NA
C.2.4g单层石墨和6.2g白磷含有的共价键数目相同，均为0.3NA
D.常温下，pH＝12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－数目为10－2NA
9.已知：CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH＝CHCH3＋H2O，下列有关说法不正确的是（ ）
A.CH3CH＝CHCH3分子中所有碳原子处于同一平面
B.与CH3CH＝CHCH3和Cl2的加成产物分子式相同的物质共有8种(不考虑立体异构)
C.CH3CH(OH)CH2CH3与甘油互为同系物
D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH＝CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
10.实验室用浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的装置如图所示(电石主要成分为CaC2，含少量CaS杂质)，下列说法正确的是（ ）
A.装置A可作MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的发生装置
B.装置B的作用是除去C2H2中的H2S
C.装置D的作用是收集草酸
D.装置E中发生反应的离子方程式为3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2O
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的最外层电子数之比为4：3，X、Z同主族，Z的单质常温下为气体，下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：Z>Y>X B.氢化物的沸点：Z>W
C.元素的最高正价：W＝Z>X>Y D.W、Y分别与Z形成的二元化合物均为共价化合物
12.钾离子电池资源丰富，在非水基电解液中具有更高的离子导电率等优点。一种钾离子电池的工作原理如图所示，已知该电池负极在KC24－KC16－KC8之间变化，正极在K2MnFe(CN)6－KMnFe(CN)6－MnFe(CN)6之间变化，下列说法不正确的是（ ）
A.如图所示为钾离子电池的放电过程
B.放电时负极可发生反应：2KC8－e－＝KC16＋K＋
C.充电时正极反应式为K2MnFe(CN)6－e－＝KMnFe(CN)6＋K＋
D.若充电前正负极质量相同，则充电时每转移0.l mol e－，理论上正负极质量差将增加7.8g
13.已知常温下H2A的K1＝1.0×10－4，K2＝5.0×10－7。向20mL l mol·L－1的H2A溶液中逐滴滴入2 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(OH－)随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，下列分析正确的是（ ）
A.V1<10，V2＝20 B.a点溶液的pH＝3
C.c点溶液c水(H＋)≈1.0×10－4mol·L－1 D.b、d点溶液均呈中性
第II卷 非选择题
二、非选择题。
26.(14分)短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示：
请回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为 。
(2)A和C形成的一种摩尔质量为41 g·mol－1的化合物，该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为 。
(3)M为A的简单气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，N为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N第一步电离的电离方程式为 ，N与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为 。
(4)下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是 (填序号)。
①E的单质与D的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀
②E与H2化合比D与H2化合更容易
③D与Fe化合时产物中Fe为＋2价，E与Fe化合时产物中Fe为＋3价
④等浓度的D和E的最高价含氧酸的水溶液中的c(H＋)：D>E
(5)D2E2分子中各原子最外层均满足8电子结构，则D2E2的电子式为 。
27.(15分)锡酸钠(Na2SnO3)主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。锡精矿除含SnO2外，还含有少量WO3、S、As、Fe，一种由锡精矿制备锡酸钠的工艺流程如下：
已知：①焙烧后，S、As变为挥发性氧化物而被除去，Fe变为Fe3O4；
②锡酸钠易溶于水，其溶解度随着温度的升高而降低。
请回答下列问题：
(1)Na2SnO3中锡元素的化合价为 ，从焙烧渣中除去Fe3O4最简单的方法为 。
(2)WO3与Na2CO3溶液反应生成Na2WO4的化学方程式为 。
(3)加入煤粉焙烧可将SnO2还原为Sn或SnO，Sn或SnO在碱性条件下均能被NaNO3氧化为Na2SnO3，已知NaNO3的还原产物为NH3，则NaNO3氧化Sn的化学方程式为
。
(4)下图为加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出时锡的浸出率与NaOH的质量浓度和反应时间的关系图，则“碱浸”时最适宜条件为 、 。
(5)从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指 ，将母液返回至浸出液的目的为 。
(6)碱性镀锡以NaOH和Na2SnO3为电解液，以纯锡为阳极材料，待镀金属为阴极材料，镀锡时阳极反应的电极反应式为 。
28.(14分)氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某实验小组在实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示。
实验步骤：
①仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干燥纯净的N2。
②对管式炉I、管式炉II进行加热，管式炉I加热至150℃时开始反应，保持一段时间至置换除水完全再升温，继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。
③对管式炉I继续升温至770～800℃之间，至ZnCl2全部升华至管式炉II，停止加热管式炉I，并关闭恒压滴液漏斗活塞。
④继续通N2至尾气不再显酸性为止，在N2保护下将升华ZnCl2粉末分装在已知重量一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，恒压滴液漏斗的作用为 。
(2)HCl气体“置换”除水的化学反应方程式为 。
(3)步骤②对管式炉II进行加热的目的为 。
(4)步骤②、③仍一直通入N2的目的分别为 、 。
(5)如无装置D，则会导致的后果为 。
34.(15分)工业上将石灰石和硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理为：
2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)2CaSO4(s)＋2CO2(g) △H1＝a kJ·mol－1。
巳知：CuO(s)＋CO2(g)CaCO3(s) △H2＝b kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H3＝c kJ·mol－1。
请回答下列问题：
(1)CaSO4(s)CaO(s)＋SO3(g) △H＝ kJ·mol－1(用a、b、c表示)。
(2)T1℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO2和足量CaO发生反应：
CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)，CO2的浓度随时间变化如图所示：
①0～8min，v(CO2)＝ 。
②t1 min时，若保持其他条件不变，压缩容器体积至原来的，t2 min重新达到平衡，请在图中画出CO2的浓度自条件改变至新平衡的变化曲线。
(3)T2℃时，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(B)＋O2(B)2SO3(g)
△H3＝c kJ·mol－1。
①若该容器为恒压密闭容器，下列选项可判断反应已达平衡状态的是 。
A.混合气体的密度不再改变
B混合气体的压强不再改变
C.相同时间内，每断裂0.1 mol O＝O键，同时生成0.2 mol SO3
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②若该容器为2L的恒容密闭容器，达平衡时SO3的体积分数为40%，则O2的转化率为 ，T2℃时该反应的平衡常数K＝ 。
③反应达到②中的平衡状态后，保持反应温度和O2的浓度不变，增大容器体积，则平衡将
(填“正向”、“逆向”或“不“)移动，原因为 。
【参考答案】
