2027高考化学大一轮复习讲义课件第十二章　第47讲　水的电离和溶液的pH含解析

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1.了解水的电离和水的离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
考点一　水的电离与水的离子积常数
考点二　溶液的酸碱性与pH
水的电离与水的离子积常数
1.水是极弱的电解质(1)水的电离方程式为 ，简写为 。(2)水的电离是 (填“吸热”或“放热”)过程。
H2O+H2O⥫⥬H3O++OH-
H2O⥫⥬H++OH-
2.影响水的电离平衡的因素改变温度、加入电解质都可能使水的电离平衡发生移动，完成下表：
c(H+)·c(OH-)
1.任何水溶液中均存在H+和OH-，且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等(　　)2.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　)3.温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变(　　)4.室温下，0.1 ml·L-1的盐酸与0.1 ml·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等(　　)
一、计算水电离的H+浓度或OH-浓度1.下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答下列问题。(1)若25”“=”或“