第7讲　新情境下方程式的书写 课件 含答案 2027届高三化学一轮复习

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1.熟练掌握新情境下方程式的书写规律。2.能根据问题情境(文字、流程、图像)判断反应物和生成物以及反应条件。3.能正确书写简单的离子方程式，熟练判断离子方程式的正误。
1.根据要求书写相应情境的方程式。(1) 工业上用过量浓氨水吸收二氧化硫气体，反应的离子方程式为____________________________________。(2) NaClO3溶液可由Cl2缓慢通入热的NaOH溶液中而制得。制备 NaClO3的离子方程式为____________________________________。
活动一　文字信息型情境下方程式的书写
(4) 在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示。
经测定，加热到210～290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为_______________________________ ______。
(5) 工业废水中常含有一定量的硫化物(以H2S、HS－、S2－的形式存在)，通过加入KMnO4溶液将废水中的硫化物氧化为S沉淀除去。已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2＋，在碱性条件下的还原产物为MnO2。当溶液pH>7时，KMnO4溶液与S2－反应的离子方程式为______________________________________________。
(6) As(Ⅲ)和As(Ⅴ)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图甲、乙所示。向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加入NaClO溶液，写出As(Ⅲ)发生主要反应的离子方程式：____________________________________________。
2. 根据上述方程式，归纳文字信息型情境下氧化还原反应方程式书写的一般规律。
第一步：先根据信息确定变价元素的反应物和产物；第二步：根据得失电子守恒配平相关物质；第三步：根据反应条件(溶液酸碱性)在方程式两边补充H＋、OH－、H2O；第四步：根据元素守恒和电荷守恒配平。
1.某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下图所示，写出有关反应的离子方程式。
活动二　工艺流程型情境下方程式的书写
(1) 写出反应①中生成CO2的离子方程式：_______________________ _______________。(2) 写出反应②的离子方程式：________________________________ ________________。
MnCO3＋2H＋===Mn2＋
2. 工业上生产漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)时产生了高氯酸(HClO4)，其流程如下图所示。
(1) 写出反应器Ⅰ中反应的化学方程式：________________________ __________________________________。(2) 写出反应器Ⅱ中反应的离子方程式：________________________ __________________。
3NaClO3＋3H2SO4(浓)===
3NaHSO4＋2ClO2↑＋HClO4＋H2O
2ClO2＋H2O2＋2OH－===
3. 以铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
(1) 写出氧化时反应的离子方程式：____________________________ _________________________________。(2) 写出还原时反应的离子方程式：____________________________ _____________________。
1.根据相关图像回答相应问题。
活动三　物质转化图情境下方程式的书写
①转化(Ⅰ)除生成Fe3＋和羟基自由基(·OH)外，还生成一种离子，其化学式为_______。②写出转化(Ⅱ)的离子方程式：______________________________。
(2) 金属C与CO、H2在高压条件下可制得羰基氢钴 HC(CO)4。HC(CO)4与R—CH===CH2可通过高碳烯烃氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如图乙所示，R—CH===CH2转化为高碳醛的总反应方程式为____________________________________________。该反应历程的中间产物为_____________________________________ ______________________。
R—CH===CH2＋CO＋H2―→R—CH2CH2CHO
RCH2CH2C(CO)4、
(3) 以苯甲醛为有机原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应可制备苯甲酸。其阳极区反应过程如图丙所示。
反应①的离子方程式为_______________________________。反应②的离子方程式为_______________________________________ _______。阳极的总反应式为_________________________________________。
Br2＋H2O===H＋＋ Br－＋ HBrO
2. 书写循环图像的总反应方程式和某一步的反应方程式时，怎样确定反应物和生成物？ 【答案】 某一步的反应方程式只看这一步的箭头指进和指出，总反应方程式看总循环的箭头指进和指出，只进不出为反应物，只出不进为生成物。
1 (1) [2025江苏卷]用ZnS可以去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的As2S3沉淀。写出60 ℃时ZnS与弱酸H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式：_____________________________________________。
(3) [2024江苏卷]向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3＋可转化为Nd(OH)CO3沉淀。该反应的离子方程式为________________________ ______________________。(4) [2024江苏卷]在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 ml/L盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为__________________________。
Fe＋2AgCl===FeCl2＋2Ag
(5) [2024江苏卷]CH3COO[Cu(NH3)2]和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH3COO[Cu(NH3)3CO]溶液，该反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________________________________________________________________________。
CH3COO[Cu(NH3)2]＋NH3＋CO===CH3COO[Cu(NH3)3CO]或CH3COO[Cu(NH3)2]＋NH3·H2O＋CO===CH3COO[Cu(NH3)3CO]＋H2O
2 (1) [2023江苏卷]燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为_________________________________________。
KHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O＋KOH
(4) [江苏卷]在盐酸溶液中，CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为_________________________________________。
Cr(OH)3＋S＋2OH－
2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
(5) [江苏卷]ZnFe2O4是一种脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。400 ℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为__________________________________________。
3 Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下图所示。
(1) “沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为________ ________________________________________________。(2) 滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO 和H2O，该反应的化学方程式为_______________________________________________ ________。
＋2Ce3＋＋(n－3)H2O===3CO2↑＋Ce2(CO3)3·nH2O↓
4 SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCO2进行氯化处理以回收Li、C等金属，工艺路线如下。回答下列问题。
(1) 烧渣是LiCl、CCl2和SiO2的混合物，“500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因：________________________________。
SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl↑
(2) “850 ℃焙烧”时的化学方程式为__________________________ ________。
【解析】 (1) “500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，由此可知，四氯化硅可与水反应且能生成氯化氢和硅酸，故其原因是SiCl4遇水剧烈水解，生成硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式见答案。(2) “850 ℃焙烧”时，C(OH)2与O2反应生成C3O4和H2O，该反应的化学方程式见答案。
5 [2020江苏卷]在催化剂作用下， HCOOH释氢反应分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。根据该原理写出HCOOD催化释氢反应的化学方程式：__________________________。
6 [2024江苏卷]Ag具有抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag＋杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。纳米Ag溶解产生Ag＋的离子方程式为_______________________________。
4Ag＋O2＋4H＋===4Ag＋＋2H2O