2026年广东中考化学真题（原卷+word试卷+答案解析）

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本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 M-96
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国培育出具有高耐盐碱特性的小黑麦新品种，其籽粒中的淀粉属于
A. 糖类B. 蛋白质C. 油脂D. 维生素
2. 与地球大气的成分相比，火星大气中氩气含量更高。氩气属于
A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 盐
3. 我国自主研发的超大型盾构机主轴承由新型钢材制成。钢属于
A. 有机合成材料B. 金属材料
C. 无机非金属材料D. 天然高分子材料
4. 共建美好家园，绿色生活从我做起。下列做法不合理的是
A. 捐赠闲置书籍B. 使用可降解餐盒
C. 节约使用洗涤剂D. 随意丢弃旧电池
5. 下列实验操作正确的是
A. 收集氧气B. 滴加液体
C. 稀释浓硫酸D. 读取液体体积
6. 下列表述正确的是
A. 镁离子：B. 氧化铜：
C. 一氧化氮分子：D. 60个碳原子：
7. 美丽化学，多彩世界。下列说法错误的是
A. 充入稀有气体可使霓虹灯绚丽多彩
B. 金属原子紧密排列形成璀璨夺目的钻石
C. 天空中水蒸气凝结形成变幻多姿的白云
D. 使用干冰可营造云雾缭绕的舞台景象
8. 钆元素在元素周期表中的信息如下图。下列说法正确的是
A. 钆的元素符号为GDB. 钆的原子序数为64
C. 钆的核电荷数为157.2D. 钆的相对原子质量为64
9. 甲烷在某种催化剂作用下可高效转化为乙烯，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是
A. 反应前后元素种类改变B. 反应后氢原子的个数增多
C. 反应后催化剂的质量增加D. 参加反应的甲、乙分子个数比为2:1
10. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
A. AB. BC. CD. D
11. 药用植物石菖蒲含有细辛醚（），关于细辛醚的说法正确的是
A. 含有31个原子B. 含碳原子数最多
C. 氢元素和氧元素的质量比为1∶3D. 碳元素的质量分数为
12. AI（人工智能）技术赋能高炉炼铁，降低燃料消耗。下列说法错误的是
A. AI芯片中的硅元素属于非金属元素B. 赤铁矿石的主要成分是
C. 高炉炼铁得到的生铁为纯净物D. 该技术有助于节能减排
13. 硫酸钾属于含硫的钾肥，可促进洋葱、大蒜等“喜硫作物”生长。硫酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 将20℃的硫酸钾饱和溶液升温至40℃，仍是饱和溶液
B. 20℃时，将11.1g硫酸钾固体加入50g水中可形成61.1g溶液
C. 60℃时，硫酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为18.2%
D. 将60℃的硫酸钾饱和溶液降温至20℃，有固体析出
14. 下列事实对应的微观解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 比较高锰酸钾和碘的溶解性
B. 比较黄铜片和铜片的硬度
C. 验证质量守恒定律
D. 鉴别和
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 笔、墨、纸、砚是我国传统文房用具。在寒冷的冬日，砚中墨汁易冻结。古人创制了不同类型的暖砚（示意图如下所示），体现出古人的造物智慧。
（1）墨的主要成分是________。用墨书写的字能长时间不变色，其原因是________。
（2）古人创制暖砚的目的是________。
（3）据图分析，暖砚以________或炭火为热源。
（4）火腔式暖砚的“气孔”可为炭燃烧提供所需的________。
（5）在使用火腔式暖砚时，墨汁容易变干，其原因是_____________（从分子及其运动的角度解释）。
（6）与水腔式暖砚相比，上水下火式暖砚的优点是___________________（写一条）。
【科普阅读】
17. 高岭土作为重要工业原料，在地球上储量丰富、价廉易得，其主要成分可以表示为。最近，科学家利用高岭土合成出一种新型多孔吸附材料。该材料能在较低温度下选择性吸附空气中的，经阳光照射升温又能将吸附在孔洞中的释放出来，从而实现低能耗再生（示意图如下所示）。该材料能循环使用，可应用于工业废气中的捕集，减少碳排放。
依据上述图文，回答问题。
（1）从资源和经济角度分析，高岭土作为工业原料的优势有__________。
（2）高岭土的主要成分含有______种元素。
（3）该多孔材料含有尺寸比分子________（填“大”或“小”）的孔洞，允许进入其内部。
（4）该多孔材料吸附属于_________（填“物理”或“化学”）变化。经阳光照射升温可使与多孔材料___________。
（5）提出生活中可减少排放的措施：___________（写一条）。
【基础实验与跨学科实践】
18. 完成下列各题。
（1）比较铁、铜和银的金属活动性
（2）实验废液的处理
向实验ⅱ的废液中加入_________（写化学式）溶液发生中和反应，相应的化学方程式为__________。
（3）设计造纸废水处理方案
【查阅资料】某造纸废水中含有大量悬浮物（主要为纤维）、碱和难降解的有机物等。
【展示方案】小组设计的方案如下图。
【研讨交流】
ⅰ．完善方案中物理法的内容：a为________（写操作名称）。
ⅱ．化学法中使用的过氧化氢容易分解为氧气和_________。
ⅲ．生物法中回收的污泥富含氮元素，在农业上可用作____________（写一种）。
【科学探究】
19. 高纯可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展制备及其纯度测定的探究。
任务一：制备
（1）俗称_________，可通过“联合制碱法”制得。
（2）调研发现某工厂利用过量溶液吸收制备，该反应的化学方程式为_________。
兴趣小组模拟（2）中所用的方法，制得一定量的固体样品。
任务二：测定样品纯度
【定性分析】
（3）取少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到____________，则样品中含有。
【定量分析】
（4）方法一：实验装置如下图所示。取克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置C的质量，经计算得到的质量为克，则样品中的质量分数为。该实验装置中，仪器a的名称是_________，装置D的作用为__________。
（5）方法二：取克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量_________溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为克，则样品中的质量分数为________（用含和的代数式表示）。
【结果讨论】
（6）方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是________。
20. 现有的电解水制氢方法通常以纯水为氢源。我国科研人员研究出一种直接用海水制氢的新方法（示意图如图1所示）。
（1）电解水制氢属于__________（写基本反应类型）。
（2）新方法包括“制氢”和“再生”两部分。
【制氢】反应器1中，隔网上放置锌粒，下层注入海水，在一定条件下反应。
ⅰ．水蒸气与锌反应生成氧化锌和氢气，其化学方程式为________。
ⅱ．下层析出粗盐，其原因是_________。粗盐中含量最高的成分为_________。
ⅲ．不同反应时间下生成的质量随锌和水的质量比变化的曲线如图2。对比图中三条曲线，可得出的结论是____________________（写一条）。
【再生】反应器2中，ZnO在通电条件下生成物质M和，M为__________。
（3）与现有的电解水制氢方法相比，新方法的优点有__________________（写两条）。
21. 超细钼粉（M）在航天、军工等领域有着重要的应用。一种用三氧化钼（MO3）制备超细钼粉的过程如图1所示。
（1）MO3中M的化合价为________。
（2）反应阶段1中，发生以下反应：
，
ⅰ．三种固体组分的质量随反应时间变化如图2所示。的质量随反应时间变化的趋势为______。当反应时间为80min时，固体组分中含有___________（写化学式）。
ⅱ．参加反应的与生成的的质量比为_________。
（3）反应阶段2中，发生反应的化学方程式为。用与足量充分反应，理论上可制备超细钼粉的质量是多少？（写出计算过程）_________选项
劳动实践
化学知识
A
用明矾净水
明矾可使水中悬浮杂质较快沉降
B
用天然气作燃料烧水
天然气燃烧放出热量
C
擦干清洗后的铁锅
铁在潮湿空气中易生锈
D
用洁厕灵清洗厕所
洁厕灵中的盐酸具有挥发性
选项
事实
微观解释
A
蔗糖溶于水
蔗糖分子在水中分解
B
稀硫酸能导电
稀硫酸中存在能自由移动的带电荷粒子
C
高锰酸钾可用于制氧气
高锰酸钾中含有可释放的氧分子
D
氧气在加压后可装入钢瓶
氧气被压缩后，氧分子的体积变小
操作
现象
结论
实验ⅰ：X为铁片、Y为________，观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
实验ⅱ：X为铜片、Y为稀硫酸，无明显现象。
实验ⅲ：X为铜片、Y为硝酸银溶液，观察到________________。