2026年江苏省南京市玄武区中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省南京市玄武区中考化学二模试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列图标与“用浓氨水和酚酞溶液探究分子运动现象”实验无关的是( )
A. B. C. D.
2.下列物质不属于空气污染物的是( )
A. 二氧化氮B. 二氧化碳C. 臭氧D. 可吸入颗粒物
3.下列物质中，含有氧分子的是( )
A. 二氧化锰B. 液态空气C. 四氧化三铁D. 过氧化氢
4.下列有关试管的实验操作规范的是( )
A. 倾倒液体B. 连接仪器
C. 加热液体D. 检查气密性
5.中国科学家领衔的国际团队用X射线纳米探针“看见”超高压条件下固体氢的结构。氢气在加压过程中发生的改变是( )
A. 分子质量变小B. 分子间隔变小C. 分子停止运动D. 分子体积变小
6.下列关于材料的说法中正确的是( )
A. 玻璃钢是一种新型金属材料B. 塑料是一种高分子材料
C. 橡胶和纤维只能通过人工合成获取D. 玻璃和陶瓷都属于合成材料
7.某种饼干包装袋上的说明(部分)如图所示。下列说法正确的是( )
A. 饼干配料中不含无机盐B. 鲜鸡蛋、植物油中都富含蛋白质
C. 饼干配料中只有白砂糖属于糖类D. 饼干中缺乏富含维生素类的营养物质
8.用天然气做饭时，若发现锅底出现黑色物质，应适当调大灶具的进风口。下列有关说法不正确的是( )
A. 天然气属于可再生的化石燃料B. 黑色物质为燃气燃烧不充分的产物
C. 调大进风口可为燃烧提供较多的空气D. 调小进气口也可使燃料充分燃烧
9.如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是( )
A. H2O2B. KMnO4C. HgOD. H2O
10.实验室用下列装置制取气体，下列有关说法不正确的是( )
A. 装置①④组合可用于实验室制取氧气
B. 使用装置②制取气体时，长颈漏斗下端尖嘴处应伸入液面以下
C. 装置③可用于实验室制氢气，借助弹簧夹能控制反应的发生与停止
D. 装置②⑤组合用于实验室制取二氧化碳时，应将燃着的木条放在a端进行验满
11.小组同学自制了如图所示的简易净水器。下列关于此净水器的说法不正确的是( )
A. 紫外线的作用为杀菌消毒B. a为进水口，b为出水口
C. 粗砂和活性炭位置可互换D. 最终得到的水依然为混合物
12.艾草中含有丰富的黄酮类物质如矢车菊黄素(化学式为C18H16O8)。下列有关说法正确的是( )
A. 矢车菊黄素中含有4个氧分子
B. 矢车菊黄素的相对分子质量为360g
C. 矢车菊黄素中氧元素的质量分数最小
D. 矢车菊黄素分子中C、H、O的原子的个数比为9：8：4
13.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.下列物质除杂方法正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.果蔬洗盐成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。已知：，Na2CO3受热不分解。下列说法不正确的是( )
A. 实验前，先通一段时间的空气以便将装置内的二氧化碳排尽
B. 经过计算可知：该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为42%
C. 若去掉装置戊进行实验，测定的碳酸氢钠质量分数会偏大
D. 停止加热后，需继续通入一段时间的空气确保测定结果准确
二、非选择题
16.新能源电动汽车广泛使用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。请结合图1中元素周期表的部分信息，回答以下问题：
(1)Li、P、O中元素相对原子质量最大的是______ (填符号，下同)。与磷原子最外层电子数相同的原子为______ 。
(2)Li与O属于不同种元素的本质区别为______ 。
(3)铁原子的结构示意图如图2所示，其中x的数值是______ ，请推测铁元素位于元素周期表的第______ 周期。
(4)在LiFePO4中，锂元素的化合价为+1，磷元素的化合价为______ 。
(5)生产该电池时，往往添加适量石墨烯来提高电池的性能，图3为添加的石墨烯含量与LiFePO4粉末电阻大小的关系。请结合图3分析石墨烯含量与电池性能的关系______ 。(已知：电极材料电阻变大，会使电池内阻增加，电池性能下降)。
17.硫酸钠在造纸、制药等行业有广泛用途，学习小组对硫酸钠开展了以下研究。
Ⅰ.硫酸钠的导电性
(1)①从微观角度分析硫酸钠溶液具有导电性的原因是 ______ 。电解水时常加入该物质以增强导电性。
②图1为电解水的实验装置，该反应的化学方程式是 ______ ，电极 ______ 处(填“M”或“N”)产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺。
(2)小组同学经查阅资料可知：电解水时常用溶质质量分数为5%～10%的硫酸钠溶液。现有20g溶质质量分数为16%的硫酸钠溶液，若将其配制为溶质质量分数为8%的溶液，需加 ______ mL的水。在该配制过程中，共需要进行 ______ 次量取操作。
Ⅱ.硫酸钠的制备
(1)小组同学用氢氧化钠和硫酸铜溶液来制备硫酸钠，其反应示意图如图2所示。参加反应的微观粒子为 ______ 。
(2)小组同学又设计了两种用氢氧化钠制备硫酸钠的方法，如表所示。请完成表中化学方程式的书写。
18.用示眼少行桥定用示板代表任的城市新右片之一。桥梁搭建与维护中用到了大量金属材料，某学习小组开展了以下的研究活动。
Ⅰ.了解金属材料
步行桥为全钢结构的钢箱梁斜拉桥(见图1)。钢可被加工成钢板、拉制成钢丝，利用了金属的______ 性。
Ⅱ.验证金属的活动性顺序
步行桥建设中使用了铁、铜、锌等金属。该小组同学为探究铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了图2所示的实验(已知铁片均已被打磨)：
(1)一段时间后实验C的试管中出现的现象为______ 。
(2)省略上述实验______ (填字母)，也能达到实验目的。
Ⅲ.认识金属的保护和利用
(1)步行桥的斜拉索外层的聚乙烯护套可防止内部钢丝锈蚀，该保护套的作用为______ 。
(2)小组同学用图3装置进行了“铁生锈”的实验。
实验一段时间后，观察到左侧的钢丝棉生锈，右侧的钢丝不生锈，说明铁生锈的条件之一是______ 。U形管左侧液面______ (填“高于”或“低于”)右侧。
(3)建造步行桥时，工程队某日使用了含铁560t的钢，若要用含氧化铁80%的赤铁矿石进行炼铁，则理论上至少需要铁矿石的质量是多少？(用化学方程式进行计算)
19.黑火药的发明是中国古代重大科技成就之一。黑火药的主要成分是KNO3，古代以硝土和草木灰为原料生产KNO3的部分流程如图1所示。
【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl，还含有少量难溶于水的杂质；
②草木灰的主要成分是K2CO3，还含有少量其它难溶于水的杂质。
(1)淋硝过程在图2装置中进行中，Ca(NO3)2与K2CO3反应的化学方程式是______ 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是______ (填化学式)。
(2)熬硝主要是将“硝水”蒸发浓缩成热浓“硝水”。根据图3的溶解度曲线分析，采用冷却热的浓“硝水”方法获得KNO3晶体的原因是______ 。
(3)若将80℃的269gKNO3饱和溶液降温至20℃，则析出KNO3晶体的质量是______ 。
20.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
Ⅰ.分析碳元素的“价−类二维图”
(1)如图1所示，b点对应的物质有多种，它们的物理性质存在着明显差异，其原因是______ 。
(2)c点和d点所表示的物质化学性质不同的原因是______ 。
Ⅱ.认识碳及其化合物间的转化
学习小组结合图1设计了图2所示的物质转化图。已知：除了E、G外，其余物质均为初中常见的含碳元素的化合物，其中B、D、G图1为氧化物，A和F分别为图1中a点、f点所表示的物质。图2中“−”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)F能广泛应用于玻璃、造纸等行业，则F的化学式为______ 。
(2)C与F的物质类别不同，则C为图1中______ 点表示的物质(填字母)。
(3)写出D→B的化学方程式______ 。
Ⅲ.二氧化碳的资源化利用
2026年5月11日，“天舟十号”货运飞船顺利入轨并对接中国空间站。空间站内航天员呼吸产生的CO2在一定条件下实现了转化，其反应的示意图如图3所示：
该反应的化学方程式为______ ，该反应补充了图2中的______ →______ 转化关系(填字母)。
21.去除严重锈蚀的碳钢铁锈，常使用强酸性试剂作为除锈剂。某除锈剂的主要成分为稀盐酸和稀硫酸的一种或两种。某研究小组对除锈剂展开了以下探究。
Ⅰ.探究除锈剂的主要成分
【原理分析】稀盐酸和稀硫酸中都含有______ (填粒子符号)，故它们有一些相似的化学性质，请写出稀硫酸除铁锈的化学方程式______ 。
【提出问题】如图所示除锈剂的主要成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：稀盐酸；猜想2：稀硫酸；猜想3：稀盐酸和稀硫酸
【查阅资料】①Ag2SO4微溶于水，AgCl难溶于水。
②除锈剂中的其他成分不与硝酸银反应。
【实验设计】甲同学设计并进行了以下实验：取少量样品于试管中，加入适量的硝酸银溶液，试管中出现了白色沉淀。甲同学认为该除锈剂中一定含有稀盐酸，乙同学认为该方案不合理，请问他的理由是：______ 。
【进行实验】小组同学交流后，设计了新的实验方案并进行了实验，请完成以下实验报告：
Ⅱ.定量分析该除锈剂的除锈效果
【查阅资料】小组同学查阅资料发现盐酸的浓度对除锈效果有影响。
不同浓度盐酸除锈的时间与效率(温度为20℃)
【数据分析】根据如表实验数据可知盐酸除锈时的最佳浓度为______ 。
【进行实验】
步骤1：取5g该除锈剂样品于小烧杯中；
步骤2：向小烧杯中加入过量硝酸银溶液，待充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为2.87g。请结合上述实验数据计算出该除锈剂中盐酸的溶质质量分数为______ 。
【误差分析】若步骤2中所得固体未经干燥后称量，则测得的盐酸的溶质质量分数______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【反思评价】该除锈剂中盐酸的溶质质量分数接近了盐酸除锈的最佳浓度，除锈效果较好。
参考答案
1.D
2.B
3.B
4.D
5.B
6.B
7.D
8.A
9.D
10.D
11.C
12.D
13.A
14.C
15.B
16.P;N 质子数不同 14;四 +5 随着石墨烯含量的增加，电池性能先升高后下降(答案不唯一)
17.溶液中存在自由移动的Na+和SO42−(钠离子、硫酸根离子);2H2O=通电2H2↑+O2↑;N;20;1 Cu2+和OH−;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
18.延展 铁皮表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色;B 隔绝氧气和水;与水接触;高
19.Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓;KNO3、NaCl 硝酸钾和氯化钠的溶解度都是随着温度升高而增大，但是硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小 137.4g
20.碳原子的排列方式不同;分子构成不同 Na2CO3;e;CO2+C=高温2CO CO2+4H2=一定条件CH4+2H2O;D;A
21.【原理分析】H+；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
【实验设计】稀硫酸和硝酸银混合可能产生硫酸银沉淀。
【进行实验】取少量样品于试管中，加入适量氯化钡溶液；无明显现象。
【数据分析】15%。
步骤2：14.6%。
【误差分析】偏大。 选项
A
B
C
D
实验设计




实验目的
验证甲烷中含有氢元素
测定空气中氧气的含量
证明CO2能与水反应
证明中和反应放热
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂
操作
A
Cu(C)
O2
在氧气流中充分灼烧
B
H2(HCl)
NaHCO3溶液
将混合气体通过饱和的NaHCO3溶液
C
CaCl2溶液(HCl)
CaCO3
加入过量CaCO3，过滤
D
NaCl溶液(Na2CO3)
BaCl2溶液
加过量BaCl2溶液，过滤
方法
反应物
反应的化学方程式
1
NaOH与酸
______
2
NaOH与氧化物
______
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
猜想1成立
实验序号
盐酸浓度/%
平均除锈时间/min
除锈效率/%
①
5
30
60
②
10
20
75
③
15
15
90
④
20
25
70
⑤
25
40
50